2026屆安徽省示范性高中培優(yōu)聯盟化學高二上期末經典試題含答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共40分）1.下列物質屬于弱電解質的是（）A.氯化鈉B.醋酸C.硫酸D.氫氧化鈉答案：B。分析：氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉在水溶液中能完全電離，是強電解質；醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質。2.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A.鎂與鹽酸反應B.氫氣在氧氣中燃燒C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D.生石灰與水反應答案：C。分析：鎂與鹽酸反應、氫氣燃燒、生石灰與水反應都是放熱反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應。3.一定條件下，在密閉容器中進行反應：(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))，下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的濃度相等B.(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的濃度不再變化C.正反應速率等于逆反應速率且等于零D.(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})在密閉容器中共存答案：B。分析：濃度相等不能說明達到平衡，A錯誤；濃度不再變化說明達到平衡，B正確；平衡時正逆反應速率相等但不為零，C錯誤；反應物和生成物共存不能說明達到平衡，D錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}uparrow)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+H_{2}O)D.銅片插入硝酸銀溶液中：(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag)答案：B。分析：鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，A錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式正確，B正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式應為(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)，C錯誤；D選項電荷不守恒，正確的是(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)。5.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時某物質的濃度為(0.8mol/L)C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案：C。分析：固體或純液體不能用濃度變化表示反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均速率，不是某一時刻的速率，B錯誤；反應速率大小能體現反應進行的快慢，C正確；反應速率與反應現象無必然聯系，D錯誤。6.已知(4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O)，若反應速率分別用(v(NH_{3}))、(v(O_{2}))、(v(NO))、(v(H_{2}O))表示，則正確的關系是（）A.(frac{4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2}))B.(frac{5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O))C.(frac{2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O))D.(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))答案：D。分析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，(frac{v(NH_{3})}{4}=frac{v(O_{2})}{5}=frac{v(NO)}{4}=frac{v(H_{2}O)}{6})，由此可得(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))，D正確。7.下列溶液一定呈中性的是（）A.(pH=7)的溶液B.(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液答案：B。分析：(pH=7)的溶液不一定呈中性，如(100^{circ}C)時(pH=6)為中性，A錯誤；(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液一定呈中性，B正確；強酸強堿等物質的量反應，若酸和堿元數不同，溶液不一定中性，C錯誤；非電解質溶于水可能使溶液顯酸性或堿性，如二氧化碳溶于水顯酸性，D錯誤。8.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的(pH)下降的是（）A.(CuCl_{2})B.(AgNO_{3})C.(BaCl_{2})D.(H_{2}SO_{4})答案：B。分析：電解(CuCl_{2})溶液，陰極析出銅質量增加，但溶液(pH)變化不大，A錯誤；電解(AgNO_{3})溶液，陰極析出銀質量增加，陽極產生氧氣，溶液(pH)下降，B正確；電解(BaCl_{2})溶液，陰極產生氫氣，質量不增加，C錯誤；電解(H_{2}SO_{4})溶液，實質是電解水，陰極不析出固體，D錯誤。9.下列熱化學方程式書寫正確的是（(DeltaH)的絕對值均正確）（）A.(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g))(DeltaH=1367.0kJ/mol)（燃燒熱）B.(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l))(DeltaH=+57.3kJ/mol)（中和熱）C.(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))(DeltaH=296.8kJ/mol)（反應熱）D.(2NO_{2}=O_{2}+2NO)(DeltaH=+116.2kJ/mol)（反應熱）答案：C。分析：燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物時的熱效應，水應為液態(tài)，A錯誤；中和熱是放熱反應，(DeltaH)應為負，B錯誤；熱化學方程式書寫正確，C正確；熱化學方程式要注明物質狀態(tài)，D錯誤。10.已知(25^{circ}C)時，(K_{sp}(AgCl)=1.8times10^{10})，(K_{sp}(AgI)=1.0times10^{16})。下列說法正確的是（）A.向(AgCl)懸濁液中加入(KI)溶液，白色沉淀會轉化為黃色沉淀B.(25^{circ}C)時，(AgCl)的溶解度小于(AgI)的溶解度C.向(AgI)懸濁液中加入(NaCl)溶液，一定有(AgCl)生成D.在(AgCl)和(AgI)的混合懸濁液中，(c(Cl^{})=c(I^{}))答案：A。分析：(K_{sp}(AgI)ltK_{sp}(AgCl))，(AgI)更難溶，向(AgCl)懸濁液中加(KI)溶液，會生成(AgI)黃色沉淀，A正確；(AgCl)溶解度大于(AgI)，B錯誤；向(AgI)懸濁液中加(NaCl)溶液，不一定有(AgCl)生成，需看離子濃度乘積是否大于(K_{sp}(AgCl))，C錯誤；在混合懸濁液中，(c(Cl^{}))和(c(I^{}))不相等，D錯誤。11.能使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入(Na_{2}CO_{3})固體B.在水中加入(AlCl_{3})固體C.在水中通入(HCl)氣體D.將水加熱至(80^{circ}C)答案：A。分析：(Na_{2}CO_{3})水解促進水的電離，溶液顯堿性，A正確；(AlCl_{3})水解促進水的電離，溶液顯酸性，B錯誤；(HCl)抑制水的電離，C錯誤；加熱促進水的電離，但溶液呈中性，D錯誤。12.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.在原電池中，負極發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動答案：B。分析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；負極失電子發(fā)生氧化反應，B正確；原電池的兩極可以是金屬和非金屬，如石墨，C錯誤；溶液中陽離子向正極移動，D錯誤。13.已知反應(A+3B=2C+D)在某段時間內以(A)的濃度變化表示的化學反應速率為(1mol/(Lcdotmin))，則此段時間內以(C)的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.(0.5mol/(Lcdotmin))B.(1mol/(Lcdotmin))C.(2mol/(Lcdotmin))D.(3mol/(Lcdotmin))答案：C。分析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，(frac{v(A)}{1}=frac{v(C)}{2})，已知(v(A)=1mol/(Lcdotmin))，則(v(C)=2mol/(Lcdotmin))。14.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.(NaHSO_{4})B.(Na_{2}CO_{3})C.(NH_{4}Cl)D.(H_{2}SO_{4})答案：C。分析：(NaHSO_{4})在水溶液中電離出氫離子顯酸性，不是水解，A錯誤；(Na_{2}CO_{3})水解顯堿性，B錯誤；(NH_{4}Cl)中銨根離子水解顯酸性，C正確；(H_{2}SO_{4})是酸，電離顯酸性，D錯誤。15.用(pH)試紙測定某無色溶液的(pH)時，規(guī)范的操作是（）A.將(pH)試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在(pH)試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在(pH)試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內放少量溶液，煮沸，把(pH)試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較答案：C。分析：不能將(pH)試紙放入溶液中，A錯誤；不能將溶液倒在(pH)試紙上，B錯誤；用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液滴在(pH)試紙上，再與標準比色卡比較，C正確；D操作錯誤，不是測溶液(pH)的方法。16.已知(25^{circ}C)時，(0.1mol/L)的(CH_{3}COOH)溶液的(pH)約為(3)，向其中加入少量(CH_{3}COONa)晶體，待晶體溶解后發(fā)現溶液的(pH)增大。對上述現象有下列幾種解釋，其中不正確的是（）A.(CH_{3}COONa)水解呈堿性，增大了(c(OH^{}))，因而(pH)增大B.(CH_{3}COONa)溶于水，電離出大量(CH_{3}COO^{})，抑制了(CH_{3}COOH)的電離，使(c(H^{+}))減小，因而(pH)增大C.(CH_{3}COOH)溶液中存在電離平衡，加入(CH_{3}COONa)后，平衡逆向移動，(c(H^{+}))減小，(pH)增大D.加入(CH_{3}COONa)晶體后，溶液中(c(CH_{3}COO^{}))增大，(c(H^{+})cdotc(CH_{3}COO^{})/c(CH_{3}COOH))不變，(c(H^{+}))減小，(pH)增大答案：A。分析：(CH_{3}COONa)抑制(CH_{3}COOH)電離使(pH)增大，而不是因為水解呈堿性使(pH)增大，A錯誤；B、C、D解釋正確。17.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B.化學腐蝕比電化學腐蝕普遍C.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍答案：C。分析：金屬腐蝕是金屬原子失去電子被氧化的過程，A錯誤；電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，B錯誤，C正確；吸氧腐蝕比析氫腐蝕普遍，D錯誤。18.已知在(1times10^{5}Pa)、(298K)條件下，(2mol)氫氣燃燒生成水蒸氣放出(484kJ)熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A.(H_{2}O(g)=H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g))(DeltaH=+242kJ/mol)B.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=484kJ/mol)C.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g))(DeltaH=484kJ/mol)D.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g))(DeltaH=+484kJ/mol)答案：A。分析：(2mol)氫氣燃燒生成水蒸氣放出(484kJ)熱量，則(1mol)氫氣燃燒生成水蒸氣放熱(242kJ)，其逆反應(H_{2}O(g)=H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g))(DeltaH=+242kJ/mol)，A正確；B中生成液態(tài)水，情況不同；C中(DeltaH)應為(242kJ/mol)；D中反應放熱(DeltaH)應為負。19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(SO_{4}^{2})、(OH^{})B.(H^{+})、(Cl^{})、(CO_{3}^{2})C.(Cu^{2+})、(Cl^{})、(OH^{})D.(Na^{+})、(NO_{3}^{})、(SO_{4}^{2})答案：D。分析：(H^{+})與(OH^{})不能大量共存，A錯誤；(H^{+})與(CO_{3}^{2})不能大量共存，B錯誤；(Cu^{2+})與(OH^{})不能大量共存，C錯誤；(Na^{+})、(NO_{3}^{})、(SO_{4}^{2})能大量共存，D正確。20.對于可逆反應(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入(O_{2})答案：B。分析：增大壓強，活化分子百分數不變，A錯誤；升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率增大，平衡常數改變，B正確；使用催化劑，平衡常數不變，C錯誤；多充入(O_{2})，活化分子百分數不變，D錯誤。二、填空題（共30分）21.（6分）在一定溫度下，向(1L)密閉容器中加入(1molHI)，發(fā)生反應(2HI(g)rightleftharpoonsH_{2}(g)+I_{2}(g))，(2s)時生成(0.1molH_{2})，則以(HI)表示的該時段的平均反應速率為______。答案：(0.1mol/(Lcdots))。分析：根據反應速率之比等于化學計量數之比，(v(HI)=2v(H_{2}))，(v(H_{2})=frac{0.1mol}{1Ltimes2s}=0.05mol/(Lcdots))，所以(v(HI)=0.1mol/(Lcdots))。22.（6分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）(H_{2}SO_{4})：______；（2）(Ba(OH)_{2})：______；（3）(NaHCO_{3})：______。答案：（1）(H_{2}SO_{4}=2H^{+}+SO_{4}^{2})；（2）(Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{})；（3）(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{})。分析：硫酸是強酸，完全電離；氫氧化鋇是強堿，完全電離；碳酸氫鈉是強電解質，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。23.（6分）已知(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l))(DeltaH=285.8kJ/mol)，(CO(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))(DeltaH=283.0kJ/mol)。某(H_{2})和(CO)的混合氣體完全燃燒時放出(113.74kJ)熱量，同時生成(3.6g)液態(tài)水，則原混合氣體中(H_{2})和(CO)的物質的量之比為______。答案：(2:1)。分析：(n(H_{2}O)=frac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol)，由(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l))可知(n(H_{2})=0.2mol)，(H_{2})燃燒放出熱量(0.2moltimes285.8kJ/mol=57.16kJ)，則(CO)燃燒放出熱量(113.74kJ57.16kJ=56.58kJ)，(n(CO)=frac{56.58kJ}{283.0kJ/mol}=0.2mol)，所以(n(H_{2}):n(CO)=0.2mol:0.1mol=2:1)。24.（6分）現有(0.1mol/L)的(CH_{3}COOH)溶液，回答下列問題：（1）該溶液中(c(H^{+}))______(0.1mol/L)（填“(gt)”“(lt)”或“(=)”）。（2）向該溶液中加入少量(CH_{3}COONa)晶體，溶液的(pH)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若將該溶液與(0.1mol/L)的(NaOH)溶液等體積混合，所得溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。答案：（1）(lt)；（2）增大；（3）堿。分析：(CH_{3}COOH)是弱酸，部分電離，所以(c(H^{+})lt0.1mol/L)；加入(CH_{3}COONa)抑制(CH_{3}COOH)電離，(c(H^{+}))減小，(pH)增大；(CH_{3}COOH)與(NaOH)等體積等濃度混合生成(CH_{3}COONa)，(CH_{3}COO^{})水解使溶液顯堿性。25.（6分）如圖為銅鋅原電池示意圖。（1）鋅片為______極（填“正”或“負”），發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。（2）銅片上的現象是______。答案：（1）負；氧化；（2）有氣泡產生。分析：鋅比銅活潑，鋅片作負極，失電子發(fā)生氧化反應；銅片作正極，溶液中氫離子在正極得電子生成氫氣，所以有氣泡產生。三、實驗題（共15分）26.（15分）某學生用(0.1000mol/L)的(NaOH)標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗干凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸(20.00mL)，注入錐形瓶中，加入酚酞D.另取錐形瓶，再重復操作(23)次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準的(NaOH)溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“(0)”刻度以上(23cm)處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“(0)”刻度或“(0)”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______。（2）上述(B)步驟操作的目的是______。（3）判斷到達滴定終點的現象是______。（4）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為______(mL)，終點讀數為______(mL)，所用(NaOH)溶液的體積為______(mL)。（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：|滴定次數|待測鹽酸的體積/mL|0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL||||||滴定前刻度|滴定后刻度|溶液體積/mL||第一次|20.00|0.00|26.11|26.11||第二次|20.00|1.56|30.30|28.74||第三次|20.00|0.22|26.31|26.09|請選用其中合理的數據列式計算該鹽酸的物質的量濃度：(c(HCl)=)______。答案：（1）E→A→B→C→F→G→D；（2）防止待裝液被稀釋；（3）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（4）0.00；26.10；26.10；（5）(0.1305mol/L)。分析：（1）滴定實驗操作順序為檢查儀器、洗滌、潤洗、裝液、取液、滴定、重復操作，所以順序是E→A→B→C→F→G→D；（2）用待測定溶液潤洗酸式滴定管是為防止待裝液被稀釋；（3）酚酞遇酸無色，遇堿變紅，所以終點現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（4）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，體積為26.10mL；（5）第二次數據偏差較大舍去，取第一次和第三次平均值(V(NaOH)=frac{26.11mL+26.09mL}{2}=26.10mL)，根據(c(HCl)=frac{c(NaOH)cdotV(NaOH)}{V(HCl)}=frac{0.1000mol/Ltimes26.10mL}{20.00mL}=0.1305mol/L)。四、計算題（共15分）27.（7分）在一定溫度下，將(2molA)和(2molB)兩種氣體相混合于容積為(2L)的密閉容器中，發(fā)生如下反應：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))，(2min)末反應達到平衡狀態(tài)，生成了(0.8molD)，并測得(C)的濃度為(0.4mol/L)。求：（1）(x)的值；（2）(A)的轉化率。答案：（1）(x=2)；（2）(60%)。分析：（1）(n(C)=0.4mol/Ltimes2L=0.8mol)，(n(D)=0.8mol)，物質的量變化之比等于化學計量數之比，(frac{n(C)}{n(D)}=frac{x}{2})，即(frac{0.8mol}{0.8mol}=frac{x}{2})，解得(x=2)；（2）(n(D)=0.8mol)，根據化學計量數之比，(Deltan(A)=frac{3}{2}n(D)=frac{3}{2}times0.8mol=1.2mol)，(A)的轉化率(alpha(A)=frac{1.2mol}{2mol}times100%=60%)。28.（8分）已知(25^{circ}C)時，(K_{sp}(AgCl)=1.8times10^{10})，(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.1times10^{12})。（1）在(25^{circ}C)時，將(2times10^{3}mol/L)的(AgNO_{3})溶液與(2times10^{3}mol/L)的(NaCl)溶液等體積混合，是否有(AgCl)沉淀生成？（2）在(25^{circ}C)時，(AgCl)和(Ag_{2}CrO_{4})兩種飽和溶液中，哪種溶液中的(c(Ag^{+}))大？答案：（1）有沉淀生成；（2）(Ag_{2}CrO_{4})飽和溶液中(c(Ag^{+}))大。分析：（1）等體積混合后(c(Ag^{+})=c(Cl^{})=1times10^{3}mol/L)，(Q=c(Ag^{+})cdotc(Cl^{})=(1times10^{3})times(1times10^{3})=1times10^{6}gtK_{sp}(AgCl)=1.8times10^{10})，所以有(AgCl)沉淀生成；（2）(AgCl)飽和溶液中(c(Ag^{+})=sqrt{K_{sp}(AgCl)}=sqrt{1.8times10^{10}}approx1.34times10^{5}mol/L)，(Ag_{2}CrO_{4})飽和溶液中(c(Ag^{+})=sqrt[3]{2K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})}=sqrt[3]{2times1.1times10^{12}}approx1.3times10^{4}mol/L)，所以(Ag_{2}CrO_{4})飽和溶液中(c(Ag^{+}))大。五、附加題（每題3分，共15分，不計入總分，供學有余力同學挑戰(zhàn)）29.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(2NO_{2}(g)rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g))。當(NO_{2})、(N_{2}O_{4})的濃度不再變化時，下列說法正確的是（）A.該反應已達化學平衡狀態(tài)B.(NO_{2})全部轉化為(N_{2}O_{4})C.正、逆反應速率都為零D.(NO_{2})、(N_{2}O_{4})的濃度一定相等答案：A。分析：濃度不再變化說明達到平衡狀態(tài)，A正確；該反應是可逆反應，(NO_{2})不能全部轉化為(N_{2}O_{4})，B錯誤；平衡時正逆反應速率相等但不為零，C錯誤；平衡時(NO_{2})、(N_{2}O_{4})濃度不一定相等，D錯誤。30.已知(25^{circ}C)時，(0.1mol/L)的(NaA)溶液的(pH=9)，則(HA)在水溶液中的電離常數(K_{a})約為（）A.(1times10^{7})B.(1times10^{6})C.(1times10^{8})D.(1times10^{9})答案：B。分析：(NaA)溶液中(A^{}+H_{2}OrightleftharpoonsHA+OH^{})，(pH=9)，(c(OH^{})=1times10^{5}mol/L)，(K_{h}=frac{c(HA)cdotc(OH^{})}{c(A^{})}=frac{1times10^{5}times1times10^{5}}{0.11times10^{5}}approx1times10^{9})，(K_{a}=frac{K_{w}}{K_{h}}=frac{1times10^{14}}{1times10^{9}}=1times1