2026屆福建省東山第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析1.下列過(guò)程需要吸收熱量的是（）A.甲烷在空氣中燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.鎂條與稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)答案：B分析：A、C、D選項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，碳酸鈣受熱分解是典型的吸熱反應(yīng)。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化，還可能有光能、電能等；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如煤炭燃燒需點(diǎn)燃；反應(yīng)吸放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大小。3.已知在1×10?Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H?O(g)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+242kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=484kJ/molC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=+242kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=+484kJ/mol答案：A分析：2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放熱242kJ，熱化學(xué)方程式為H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=242kJ/mol，其逆反應(yīng)H?O(g)=H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+242kJ/mol，B選項(xiàng)生成液態(tài)水，C、D選項(xiàng)反應(yīng)熱正負(fù)錯(cuò)誤。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體和純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量為0.8mol/L；反應(yīng)速率大小可體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行快慢；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無(wú)必然聯(lián)系。5.在一定條件下，可逆反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.正反應(yīng)速率v(N?)=v(NH?)C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成2nmolNH?D.混合氣體的質(zhì)量不再變化答案：C分析：各物質(zhì)濃度相等不能說(shuō)明達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率v(N?)=v(NH?)不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成2nmolNH?，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；混合氣體質(zhì)量始終不變，不能作為平衡標(biāo)志。6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?答案：B分析：增大壓強(qiáng)和多充入O?可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)；使用催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡常數(shù)；升高溫度能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡常數(shù)改變。7.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關(guān)B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D.K值越大，反應(yīng)速率越大答案：C分析：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與起始濃度無(wú)關(guān)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小；K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，正向進(jìn)行程度越大；K值與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。8.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.a＞b答案：C分析：容器體積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，現(xiàn)B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即a＜b。9.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才呈中性；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸或堿有強(qiáng)弱不同，溶液不一定呈中性；非電解質(zhì)溶于水，溶液酸堿性不確定。10.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ag?、Cl?、NO??C.K?、NO??、Na?D.Ba2?、SO?2?、Cl?答案：C分析：H?與OH?會(huì)反應(yīng)生成水；Ag?與Cl?會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀；Ba2?與SO?2?會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。11.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.NaOHC.CH?COOHD.H?SO?答案：C分析：NaCl、NaOH、H?SO?在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。12.下列電離方程式書(shū)寫正確的是（）A.CH?COOH?CH?COO?+H?B.H?SO?=2H?+SO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?答案：ABC分析：NaHCO?的電離方程式應(yīng)為NaHCO?=Na?+HCO??，HCO???H?+CO?2?。13.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H?)＞c(OH?)的操作是（）A.將水加熱煮沸B.向水中投入一小塊金屬鈉C.向水中通CO?D.向水中加入明礬晶體答案：D分析：將水加熱煮沸，促進(jìn)水的電離，但c(H?)=c(OH?)；鈉與水反應(yīng)消耗水，生成氫氧化鈉，抑制水的電離，且c(OH?)＞c(H?)；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，抑制水的電離，且c(H?)＞c(OH?)；明礬中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性，c(H?)＞c(OH?)。14.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.7C.11D.13答案：AD分析：由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(OH?)=1×10?13mol/L，c(H?)=0.1mol/L，pH=1；若為堿溶液，溶液中c(H?)=1×10?13mol/L，pH=13。15.下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（）A.鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na?CO?水解的實(shí)質(zhì)是Na?與H?O電離出的OH?結(jié)合生成NaOH答案：D分析：鹽類水解促進(jìn)水的電離，破壞了純水的電離平衡；鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；鹽類水解后溶液酸堿性由水解情況決定，不一定呈中性；Na?CO?水解的實(shí)質(zhì)是CO?2?與H?O電離出的H?結(jié)合生成HCO??等。16.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.NH?·H?OB.NaOHC.Na?CO?D.MgCO?答案：D分析：加入NH?·H?O、NaOH、Na?CO?會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；MgCO?能與H?反應(yīng)促進(jìn)Fe3?水解生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后加鹽酸可除去過(guò)量的MgCO?。17.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程B.沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)v(溶解)＞v(沉淀)D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案：B分析：易溶電解質(zhì)也存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆過(guò)程；平衡時(shí)v(溶解)=v(沉淀)；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液。18.已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=1.0×10?1?。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1/1.8×10?11mol/L答案：A分析：雖然AgCl難溶，但在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI；Ksp相差越大，越容易轉(zhuǎn)化為更難溶物；AgI的Ksp更小，AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI；當(dāng)c(I?)×c(Ag?)＞Ksp(AgI)時(shí)開(kāi)始轉(zhuǎn)化，c(Ag?)=√Ksp(AgCl)，則c(I?)≥Ksp(AgI)/√Ksp(AgCl)=1/1.8×10?11mol/L。19.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊答案：A分析：水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法；金屬護(hù)欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜是物理防護(hù)；地下鋼管連接鎂塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。20.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)答案：B分析：電子流出的一極是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；構(gòu)成原電池的兩極可以是金屬和非金屬等；原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。21.某原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池可能為（）|選項(xiàng)|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液|||||||A|Cu|Zn|CuSO?溶液||B|Zn|Cu|H?SO?溶液||C|Cu|Zn|ZnCl?溶液||D|Fe|Zn|CuCl?溶液|答案：AD分析：根據(jù)總反應(yīng)，負(fù)極是鋅，正極是比鋅不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，電解質(zhì)溶液中含有銅離子。B選項(xiàng)總反應(yīng)為Zn+2H?=Zn2?+H?↑；C選項(xiàng)不發(fā)生該反應(yīng)。22.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（CuO）答案：ACD分析：電解CuCl?溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，加入CuCl?可恢復(fù)；電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，應(yīng)加水；電解NaCl溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，加入HCl可恢復(fù)；電解CuSO?溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，加入CuO可恢復(fù)。23.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：AC分析：純銀器在空氣中與氧氣等反應(yīng)發(fā)生化學(xué)腐蝕變暗；鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極被腐蝕；海輪外殼連接鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，保護(hù)了鐵，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；地下輸油鋼管應(yīng)與外加直流電源的負(fù)極相連保護(hù)。24.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除熱量外，還有光能、電能等；伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)三態(tài)變化；化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，反應(yīng)物和生成物總能量不同；反應(yīng)可能是放熱或吸熱，反應(yīng)物總能量不一定高于生成物總能量。25.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生答案：C分析：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A和B的總能量一定高于C和D的總能量，但A、B各自能量不一定高于C、D；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如煤炭燃燒需點(diǎn)燃。26.已知H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=57.3kJ/mol。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：①H?SO?(aq)+2NaOH(aq)=Na?SO?(aq)+2H?O(l)②H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(s)+2H?O(l)③HCl(aq)+NH?·H?O(aq)=NH?Cl(aq)+H?O(l)④CH?COOH(aq)+NH?·H?O(aq)=CH?COONH?(aq)+H?O(l)其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（）A.①和②B.③C.④D.以上都不對(duì)答案：D分析：①中生成2mol水，反應(yīng)熱為114.6kJ/mol；②中除中和反應(yīng)放熱，生成硫酸鋇沉淀也放熱；③中氨水是弱堿，電離吸熱；④中醋酸和氨水均為弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以都不符合。27.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度答案：A分析：通入大量O?，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大；增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小；移去部分SO?，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率瞬間不變后減??；降低體系溫度，反應(yīng)速率減小。28.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：AC分析：C的生成速率與分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)生成3nmolB，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡；各物質(zhì)濃度不再變化，達(dá)到平衡；分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明達(dá)到平衡。29.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：A分析：升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是百分?jǐn)?shù)；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)。30.已知反應(yīng)2NO(g)+Br?(g)?2NOBr(g)ΔH=akJ/mol（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br?(g)?NOBr?(g)快②NO(g)+NOBr?(g)?2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑C.增大Br?(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D.總反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量答案：D分析：反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)②；NOBr?是中間產(chǎn)物，不是催化劑；增大Br?(g)的濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是百分?jǐn)?shù)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量。31.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的ΔH＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小C.增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡答案：CD分析：恒容密閉容器中通入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；增加X(jué)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大；X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡。32.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是K_w=c(H?)·c(OH?)，所以K_w隨溶液中H?和OH?濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù)K_w與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)K_w與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量答案：C分析：水的離子積常數(shù)K_w只與溫度有關(guān)，與溶液中H?和OH?濃度無(wú)關(guān)；K_w和K不同，K_w=K·c(H?O)，K_w只受溫度影響。33.25℃時(shí)，在0.01mol/L的硫酸溶液中，水電離出的H?濃度是（）A.5×10?13mol/LB.0.02mol/LC.1×10??mol/LD.1×10?12mol/L答案：A分析：硫酸溶液中c(H?)=0.02mol/L，根據(jù)K_w=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，可得c(OH?)=5×10?13mol/L，水電離出的c(H?)=c(OH?)=5×10?13mol/L。34.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.相同溫度下，等物質(zhì)濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液，Na?CO?溶液的堿性強(qiáng)C.常溫下，在CH?COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)抑制CH?COO?的水解D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案：A分析：如加入硫酸氫鈉，電離出氫離子抑制水的電離；碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，相同條件下Na?CO?溶液堿性強(qiáng)；加入冰醋酸，增大醋酸濃度，抑制醋酸根離子水解；鹽溶液酸堿性取決于形成鹽的酸堿相對(duì)強(qiáng)弱。35.為了使Na?S溶液中c(Na?)/c(S2?)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A.適量KOH溶液B.適量HCl溶液C.適量NaOH溶液D.適量CH?COONa溶液答案：A分析：S2?水解使溶液顯堿性，加入KOH溶液，抑制S2?水解，c(S2?)增大，c(Na?)/c(S2?)比值變小；加入HCl溶液，S2?與H?反應(yīng)，c(S2?)減小，比值增大；加入NaOH溶液，c(Na?)增大，比值增大；加入CH?COONa溶液，醋酸根離子水解顯堿性，抑制S2?水解程度小，c(Na?)增大，比值增大。36.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.Ksp(AB?)小于Ksp(CD)，則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)D.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，則在0.1mol/LAlCl?溶液中，Ag?的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6×10?1?mol/L答案：D分析：不同類型難溶物不能僅根據(jù)Ksp比較溶解度；Ksp只與溫度有關(guān)，加入蒸餾水Ksp不變；加入稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；在0.1mol/LAlCl?溶液中，c(Cl?)=0.3mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)·c(Cl?)，可得c(Ag?)=Ksp(AgCl)/c(Cl?)=6×10?1?mol/L。37.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH?O=M(OH)?+n/2H?↑B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是Mne?=M??，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕答案：B分析：金屬在潮濕空氣中的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕；金屬化學(xué)腐蝕是金屬直接與氧化劑反應(yīng)，電子直接轉(zhuǎn)移；化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下；在潮濕環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕可能是吸氧腐蝕。38.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A.只有甲B.只有乙C.甲和乙D.甲、乙和丙答案：B分析：甲中兩電極相同，不能構(gòu)成原電池；乙符合原電池構(gòu)成條件；丙中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池。39.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na?SO?D.CuSO?答案：B分析：電解KCl溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，體積比1:1；電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積比2:1，溶液pH增大；電解Na?SO?溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變；電解CuSO?溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，無(wú)氫氣產(chǎn)生。40.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（）A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極答案：B分析：鉛蓄電池放電時(shí)，標(biāo)有“+”的接線柱作正極；充電時(shí)，該接線柱作陽(yáng)極。41.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molC.1/2H?(g)+1/2Cl?(g)=HCl(g)ΔH=92.3kJ/molD.H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=57.3kJ答案：C分析：A選項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)；B選項(xiàng)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值；D選項(xiàng)中和反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，且單位錯(cuò)誤。42.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的答案：B分析：A是固體，不能用其表示反應(yīng)速率；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；2min末的反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率，不能用平均速率計(jì)算；B的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，C的濃度逐漸增大，反應(yīng)速率逐漸增大。43.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y?為0.4mol/LC.X?為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L答案：A分析：采用極限法，若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，Z的濃度最大為0.4mol/L，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，X?的濃度最大為0.2mol/L，Y?的濃度最大為0.4mol/L，同樣不能進(jìn)行到底。44.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H?、I?(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率答案：B分析：開(kāi)啟啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量泡沫；H?、I?(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深是因?yàn)榈庹魵鉂舛仍龃?，平衡不移?dòng)；排飽和食鹽水，氯離子濃度大，抑制氯氣與水反應(yīng)的平衡；使用過(guò)量空氣，增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，提高二氧化硫利用率。45.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=282.8kJ/mol?，F(xiàn)有CO、H?、CO?組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（）A.80%B.50%C.60%D.20%答案：B分析：生成18g液態(tài)水，n(H?)=1mol，H?燃燒放熱285.8kJ，則CO燃燒放熱710.0kJ285.8kJ=424.2kJ，n(CO)=424.2kJ÷282.8kJ/mol=1.5mol，混合氣體總物質(zhì)的量n=67.2L÷22.4L/mol=3mol，CO體積分?jǐn)?shù)為1.5mol÷3mol×100%=50%。46.下列有關(guān)溶液pH的說(shuō)法正確的是（）A.將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H?)=10?13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液pH=7答案：D分析：pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9，c(H?)=10??mol/L；pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，c(OH?)=(10?1mol/L×V+10??mol/L×V)÷2V≈0.05mol/L，pH≈12.7；pH=1的硫酸溶液和pH