2026屆福建省福清龍西中學化學高二上期中達標檢測試題含解析選擇題（每題2分，共50分）1.下列過程屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合C.氫氣在氯氣中燃燒D.碳與二氧化碳高溫反應答案：C分析：A選項碳酸鈣高溫分解是吸熱反應；B選項氯化銨與氫氧化鋇晶體混合是吸熱反應；C選項氫氣在氯氣中燃燒是典型的放熱反應；D選項碳與二氧化碳高溫反應是吸熱反應。2.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.(2SO_{2}+O_{2}rightleftharpoons2SO_{3})(DeltaH=196.6kJ/mol)B.(H_{2}(g)+frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l))(DeltaH=285.8kJ/mol)C.(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l))(DeltaH=571.6kJ)D.(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g))(DeltaH=+393.5kJ/mol)答案：B分析：A選項沒有標明物質的狀態(tài)；C選項(DeltaH)的單位應該是(kJ/mol)；D選項碳燃燒是放熱反應，(DeltaH)應為負值。3.在一定溫度下，可逆反應(A(g)+3B(g)rightleftharpoons2C(g))達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內生成(nmolA)，同時生成(3nmolB)C.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:2答案：A分析：A選項，正逆反應速率相等是化學平衡的本質特征；B選項生成(A)和(B)都是逆反應方向的描述，不能說明達到平衡；C選項各物質濃度相等不一定是平衡狀態(tài)；D選項分子數之比與平衡狀態(tài)無關。4.對于可逆反應(N_{2}(g)+3H_{2}(g)rightleftharpoons2NH_{3}(g))，下列措施能使反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.減小(NH_{3})的濃度D.使用催化劑答案：A分析：A選項，增大壓強，反應速率增大，且該反應是氣體體積減小的反應，平衡向正反應方向移動；B選項，升高溫度反應速率增大，但該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動；C選項，減小(NH_{3})濃度，反應速率減小，平衡向正反應方向移動；D選項，使用催化劑只增大反應速率，不影響平衡移動。5.下列溶液一定呈中性的是（）A.(pH=7)的溶液B.(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液C.由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液D.非電解質溶于水得到的溶液答案：B分析：A選項，只有在(25^{circ}C)時(pH=7)的溶液才呈中性；B選項，(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液一定呈中性；C選項，強酸強堿等物質的量反應，若酸和堿的元數不同，溶液不一定呈中性；D選項，非電解質溶于水可能使溶液呈酸性或堿性，如二氧化碳溶于水顯酸性。6.已知某溫度下，(K_{w}=1.0times10^{13})。在此溫度下，將(pH=11)的(NaOH)溶液(aL)與(pH=1)的(H_{2}SO_{4})溶液(bL)混合，若所得混合溶液為中性，則(a:b)的值為（）A.1:10B.10:1C.1:1D.1:2答案：B分析：(pH=11)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=frac{K_{w}}{c(H^{+})}=frac{1.0times10^{13}}{1.0times10^{11}}=0.01mol/L)，(pH=1)的(H_{2}SO_{4})溶液中(c(H^{+})=0.1mol/L)。混合后溶液呈中性，則(n(H^{+})=n(OH^{}))，即(0.1b=0.01a)，所以(a:b=10:1)。7.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^{+})、(OH^{})、(Na^{+})、(Cl^{})B.(Ag^{+})、(Cl^{})、(NO_{3}^{})、(K^{+})C.(Fe^{3+})、(OH^{})、(SO_{4}^{2})、(Na^{+})D.(K^{+})、(Na^{+})、(SO_{4}^{2})、(Cl^{})答案：D分析：A選項，(H^{+})和(OH^{})會反應生成水，不能大量共存；B選項，(Ag^{+})和(Cl^{})會反應生成(AgCl)沉淀，不能大量共存；C選項，(Fe^{3+})和(OH^{})會反應生成(Fe(OH)_{3})沉淀，不能大量共存。8.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應的逆反應B.鹽類水解的結果使鹽溶液不一定呈中性C.鹽類水解的實質是破壞了水的電離平衡D.(Na_{2}CO_{3})溶液中(c(Na^{+}))是(c(CO_{3}^{2}))的2倍答案：D分析：A選項，鹽類水解和中和反應互為逆反應；B選項，鹽類水解會使溶液顯酸性、堿性或中性；C選項，鹽類水解的實質是鹽電離出的離子與水電離出的(H^{+})或(OH^{})結合，破壞了水的電離平衡；D選項，(CO_{3}^{2})會水解，所以(c(Na^{+}))大于(c(CO_{3}^{2}))的2倍。9.用標準鹽酸滴定未知濃度的(NaOH)溶液時，下列操作會使測定結果偏低的是（）A.滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失C.錐形瓶用(NaOH)溶液潤洗D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗答案：A分析：A選項，滴定前平視讀數，滴定后俯視讀數，導致讀取的標準鹽酸體積偏小，測定結果偏低；B選項，滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定結果偏高；C選項，錐形瓶用(NaOH)溶液潤洗，會使(NaOH)的物質的量增多，消耗標準鹽酸體積偏大，測定結果偏高；D選項，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會使標準鹽酸濃度降低，消耗體積偏大，測定結果偏高。10.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動答案：B分析：A選項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；B選項，原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應；C選項，原電池的兩極可以是金屬和能導電的非金屬，如石墨；D選項，原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動。11.銅鋅原電池（如圖所示）工作時，下列敘述正確的是（）A.正極反應為(Zn2e^{}=Zn^{2+})B.電池反應為(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)C.在外電路中，電子從正極流向負極D.鹽橋中的(K^{+})移向(ZnSO_{4})溶液答案：B分析：A選項，正極反應為(Cu^{2+}+2e^{}=Cu)；B選項，電池反應為(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)；C選項，在外電路中，電子從負極流向正極；D選項，鹽橋中的(K^{+})移向(CuSO_{4})溶液。12.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負極B.在鍋爐內壁裝上鎂合金C.汽車底盤噴涂高分子膜D.在鐵中加入鉻制成不銹鋼答案：A分析：A選項，水中的鋼閘門連接電源的負極，屬于外加電流的陰極保護法；B選項，在鍋爐內壁裝上鎂合金，是犧牲陽極的陰極保護法；C選項，汽車底盤噴涂高分子膜，是物理防護方法；D選項，在鐵中加入鉻制成不銹鋼，是改變金屬內部結構的防護方法。13.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為(0.8mol/(Lcdots))是指(1s)時某物質的濃度為(0.8mol/L)C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯答案：C分析：A選項，固體和純液體的濃度視為常數，不能用它們表示化學反應速率；B選項，化學反應速率為(0.8mol/(Lcdots))是指單位時間內濃度的變化量為(0.8mol/L)；C選項，化學反應速率的大小可以表示化學反應進行的快慢；D選項，反應速率與反應現象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應速率很快，但現象不明顯。14.已知(4NH_{3}+5O_{2}rightleftharpoons4NO+6H_{2}O)，若反應速率分別用(v(NH_{3}))、(v(O_{2}))、(v(NO))、(v(H_{2}O))表示，則正確的關系是（）A.(frac{4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2}))B.(frac{5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O))C.(frac{2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O))D.(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))答案：D分析：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，(v(NH_{3}):v(O_{2}):v(NO):v(H_{2}O)=4:5:4:6)。A選項，(frac{5}{4}v(NH_{3})=v(O_{2}))；B選項，(frac{6}{5}v(O_{2})=v(H_{2}O))；C選項，(frac{3}{2}v(NH_{3})=v(H_{2}O))；D選項，(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))。15.在一定條件下，將(3molA)和(1molB)兩種氣體混合于固定容積為(2L)的密閉容器中，發(fā)生如下反應：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))。(2min)末該反應達到平衡，生成(0.8molD)，并測得(C)的濃度為(0.2mol/L)。下列判斷錯誤的是（）A.(x=1)B.(2min)內(A)的反應速率為(0.3mol/(Lcdotmin))C.(B)的轉化率為(40%)D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)答案：D分析：A選項，(n(C)=0.2mol/Ltimes2L=0.4mol)，(n(D)=0.8mol)，根據化學計量數之比等于物質的量變化之比，(frac{x}{2}=frac{0.4}{0.8})，解得(x=1)；B選項，(n(D)=0.8mol)，則(n(A))變化量為(1.2mol)，(v(A)=frac{frac{1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol/(Lcdotmin))；C選項，(n(D)=0.8mol)，則(n(B))變化量為(0.4mol)，(B)的轉化率為(frac{0.4mol}{1mol}times100%=40%)；D選項，反應物和生成物都是氣體，容器體積不變，混合氣體質量不變，密度始終不變，不能根據密度判斷平衡狀態(tài)。16.下列關于弱電解質的說法正確的是（）A.弱電解質的電離程度很小，因此溶液中離子濃度也很小B.弱電解質的電離平衡是動態(tài)平衡C.弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關D.加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡常數增大答案：C分析：A選項，弱電解質的電離程度小，但溶液中離子濃度不一定小，如醋酸溶液；B選項，弱電解質的電離平衡是動態(tài)平衡，但這不是其本質特征；C選項，弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關；D選項，加水稀釋弱電解質溶液，電離平衡向電離方向移動，但電離平衡常數不變。17.下列溶液中(c(OH^{}))最小的是（）A.(0.1mol/L)的(NaOH)溶液B.(0.1mol/L)的(Ba(OH)_{2})溶液C.(0.1mol/L)的(NH_{3}cdotH_{2}O)溶液D.(0.1mol/L)的(KOH)溶液答案：C分析：A選項，(c(OH^{})=0.1mol/L)；B選項，(c(OH^{})=0.2mol/L)；C選項，(NH_{3}cdotH_{2}O)是弱電解質，部分電離，(c(OH^{})lt0.1mol/L)；D選項，(c(OH^{})=0.1mol/L)。18.下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.(Na_{2}CO_{3})B.(NaOH)C.(NH_{3}cdotH_{2}O)D.(Na_{2}SO_{4})答案：A分析：A選項，(Na_{2}CO_{3})溶液中(CO_{3}^{2})水解使溶液呈堿性；B選項，(NaOH)是強堿，完全電離使溶液呈堿性；C選項，(NH_{3}cdotH_{2}O)是弱堿，電離使溶液呈堿性；D選項，(Na_{2}SO_{4})是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性。19.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：(CH_{3}COOH+OH^{}=CH_{3}COO^{}+H_{2}O)D.銅與硝酸銀溶液反應：(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag)答案：C分析：A選項，鐵與稀鹽酸反應生成(Fe^{2+})，離子方程式為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow)；B選項，碳酸鈣是難溶物，不能拆寫成離子形式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}uparrow+H_{2}O)；C選項，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子形式，離子方程式為(CH_{3}COOH+OH^{}=CH_{3}COO^{}+H_{2}O)；D選項，電荷不守恒，離子方程式為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)。20.已知(H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g))(DeltaH=184.6kJ/mol)，則反應(HCl(g)=frac{1}{2}H_{2}(g)+frac{1}{2}Cl_{2}(g))的(DeltaH)為（）A.(+184.6kJ/mol)B.(92.3kJ/mol)C.(+92.3kJ/mol)D.(369.2kJ/mol)答案：C分析：熱化學方程式的反應熱與化學計量數成正比，且正逆反應的反應熱數值相等，符號相反。所以(HCl(g)=frac{1}{2}H_{2}(g)+frac{1}{2}Cl_{2}(g))的(DeltaH=+frac{184.6}{2}kJ/mol=+92.3kJ/mol)。21.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：(2HI(g)rightleftharpoonsH_{2}(g)+I_{2}(g))。能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內氣體的顏色不再變化B.容器內(HI)、(H_{2})、(I_{2})的物質的量之比為2:1:1C.容器內氣體的壓強不再變化D.單位時間內生成(nmolH_{2})，同時消耗(2nmolHI)答案：A分析：A選項，容器內氣體的顏色不再變化，說明(I_{2})的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)；B選項，各物質的物質的量之比與平衡狀態(tài)無關；C選項，該反應是氣體體積不變的反應，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態(tài)；D選項，單位時間內生成(nmolH_{2})，同時消耗(2nmolHI)，都是正反應方向的描述，不能說明達到平衡。22.對于可逆反應(A(g)+B(g)rightleftharpoonsC(g)+D(g))，下列條件的改變對反應速率的影響說法正確的是（）A.增大壓強，反應速率一定增大B.升高溫度，反應速率一定增大C.增加(A)的濃度，(B)的轉化率一定增大D.使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小答案：B分析：A選項，若反應中沒有氣體參與或反應前后氣體體積不變，增大壓強反應速率不變；B選項，升高溫度，反應速率一定增大；C選項，增加(A)的濃度，(B)的轉化率增大，但(A)的轉化率減?。籇選項，使用催化劑，正逆反應速率都增大。23.下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是（）A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，需要用待測液潤洗B.滴定管裝液前，需要用待裝液潤洗C.滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面的變化D.滴定終點時，溶液的(pH)一定等于7答案：B分析：A選項，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待測液潤洗，否則會使待測液的物質的量增多，測定結果偏高；B選項，滴定管裝液前，需要用待裝液潤洗，防止待裝液被稀釋；C選項，滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化；D選項，滴定終點時，溶液的(pH)不一定等于7，取決于指示劑的選擇和反應的類型。24.某原電池的總反應方程式為(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)，則該原電池的正確組成可以是（）|選項|正極|負極|電解質溶液|||||||A|Cu|Zn|CuSO_{4}溶液||B|Zn|Cu|H_{2}SO_{4}溶液||C|Cu|Zn|ZnCl_{2}溶液||D|石墨|Zn|CuCl_{2}溶液|答案：AD分析：根據總反應方程式(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)，可知(Zn)作負極，比(Zn)不活潑的金屬或能導電的非金屬作正極，電解質溶液中含有(Cu^{2+})。A選項符合；D選項石墨作正極，(CuCl_{2})溶液作電解質溶液也符合；B選項總反應是(Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}uparrow)；C選項不能發(fā)生反應。25.下列關于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程B.化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C.金屬腐蝕的本質是金屬與氧氣發(fā)生反應D.鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕答案：A分析：A選項，金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程；B選項，電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍；C選項，金屬腐蝕的本質是金屬失去電子被氧化，不一定是與氧氣反應；D選項，鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕。非選擇題（共50分）26.（8分）在(2L)密閉容器中，(800^{circ}C)時反應(2NO(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2NO_{2}(g))體系中，(n(NO))隨時間的變化如下表：|時間/s|0|1|2|3|4|5||||||||||(n(NO)/mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應的平衡常數表達式(K=)______。（2）下圖中表示(NO_{2})的變化的曲線是______。用(O_{2})表示從(02s)內該反應的平均速率(v(O_{2})=)______。（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是______。A.(v(NO_{2})=2v(O_{2}))B.容器內壓強保持不變C.(v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}))D.容器內的密度保持不變答案：（1）(frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)cdotc(O_{2})})；（2）(b)；(0.0015mol/(Lcdots))；（3）BC分析：（1）根據化學平衡常數的定義寫出表達式。（2）(NO)的物質的量減少，(NO_{2})的物質的量增加，所以表示(NO_{2})變化的曲線是(b)。(02s)內(Deltan(NO)=0.020mol0.008mol=0.012mol)，則(Deltan(O_{2})=frac{1}{2}Deltan(NO)=0.006mol)，(v(O_{2})=frac{frac{0.006mol}{2L}}{2s}=0.0015mol/(Lcdots))。（3）A選項，未指明正逆反應方向，不能說明達到平衡；B選項，該反應是氣體體積減小的反應，壓強不變說明達到平衡；C選項，(v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}))，說明正逆反應速率相等，達到平衡；D選項，容器內氣體質量和體積都不變，密度始終不變，不能說明達到平衡。27.（10分）已知水在(25^{circ}C)和(95^{circ}C)時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則(25^{circ}C)時水的電離平衡曲線應為______（填“A”或“B”），請說明理由______。（2）(25^{circ}C)時，將(pH=9)的(NaOH)溶液與(pH=4)的(H_{2}SO_{4})溶液混合，若所得混合溶液的(pH=7)，則(NaOH)溶液與(H_{2}SO_{4})溶液的體積比為______。（3）(95^{circ}C)時，若(100)體積(pH=a)的某強酸溶液與(1)體積(pH=b)的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則(a)與(b)之間應滿足的關系是______。（4）曲線(B)對應溫度下，(pH=2)的某酸(HA)溶液和(pH=10)的(NaOH)溶液等體積混合后，混合溶液的(pH=5)。請分析其原因______。答案：（1）A；水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，(K_{w})增大，(25^{circ}C)時(K_{w})小于(95^{circ}C)時(K_{w})；（2）10:1；（3）(a+b=14)；（4）(HA)為弱酸，(pH=2)的(HA)溶液中(c(HA)gtc(H^{+}))，與(pH=10)的(NaOH)溶液等體積混合后，(HA)過量，溶液顯酸性分析：（1）水的電離是吸熱過程，溫度升高，(K_{w})增大，(25^{circ}C)時(K_{w}=1.0times10^{14})，(95^{circ}C)時(K_{w}gt1.0times10^{14})，所以(25^{circ}C)時水的電離平衡曲線應為(A)。（2）(pH=9)的(NaOH)溶液中(c(OH^{})=1.0times10^{5}mol/L)，(pH=4)的(H_{2}SO_{4})溶液中(c(H^{+})=1.0times10^{4}mol/L)，混合后溶液(pH=7)，說明(n(H^{+})=n(OH^{}))，則(1.0times10^{5}mol/LtimesV(NaOH)=1.0times10^{4}mol/LtimesV(H_{2}SO_{4}))，(V(NaOH):V(H_{2}SO_{4})=10:1)。（3）(95^{circ}C)時(K_{w}gt1.0times10^{14})，(100)體積(pH=a)的某強酸溶液中(n(H^{+})=100times10^{a}mol)，(1)體積(pH=b)的某強堿溶液中(n(OH^{})=1times10^{b12}mol)，混合后溶液呈中性，則(100times10^{a}=1times10^{b12})，即(a+b=14)。（4）(pH=2)的某酸(HA)溶液和(pH=10)的(NaOH)溶液等體積混合后，混合溶液的(pH=5)，說明(HA)為弱酸，(pH=2)的(HA)溶液中(c(HA)gtc(H^{+}))，與(NaOH)溶液混合后，(HA)過量，溶液顯酸性。28.（10分）某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：|實驗編號|電極材料|電解質溶液|電流計指針偏轉方向|||||||1|(Mg)、(Al)|稀鹽酸|偏向(Al)||2|(Al)、(Cu)|稀鹽酸|偏向(Cu)||3|(Al)、(C)（石墨）|稀鹽酸|偏向(C)||4|(Mg)、(Al)|(NaOH)溶液|偏向(Mg)|（1）實驗1、2、3中(Al)所作的電極分別是______、______、______（填“正極”或“負極”）。（2）寫出實驗4中負極的電極反應式：______。（3）解釋實驗4中電流計指針偏向(Mg)的原因：______。（4）根據實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受哪些因素影響？______。答案：（1）負極；負極；負極；（2）(Al3e^{}+4OH^{}=AlO_{2}^{}+2H_{2}O)；（3）在(NaOH)溶液中，(Al)能與(NaOH)溶液反應，而(Mg)不反應，所以(Al)作負極，(Mg)作正極，電流計指針偏向正極；（4）與另一種電極材料的活動性、電解質溶液的性質有關分析：（1）在原電池中，較活潑的金屬作負極，實驗1中(Mg)比(Al)活潑，(Al)作正極；實驗2中(Al)比(Cu)活潑，(Al)作負極；實驗3中(Al)比(C)活潑，(Al)作負極。（2）實驗4中，在(NaOH)溶液中(Al)能與(NaOH)溶液反應，(Al)作負極，電極反應式為(Al3e^{}+4OH^{}=AlO_{2}^{}+2H_{2}O)。（3）在(NaOH)溶液中，(Al)能與(NaOH)溶液反應，而(Mg)不反應，所以(Al)作負極，(Mg)作正極，電流計指針偏向正極。（4）由實驗可知，在原電池中金屬鋁作正極還是負極與另一種電極材料的活動性、電解質溶液的性質有關。29.（12分）用(0.1000mol/L)的(NaOH)溶液滴定(20.00mL)未知濃度的(HCl)溶液，回答下列問題：（1）準確量取(20.00mLHCl)溶液，需要用到的儀器是______。（2）該實驗可選用______作指示劑，達到滴定終點的標志是______。（3）以下操作會造成所測(HCl)溶液濃度偏高的是______（填序號）。A.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失B.滴定前，仰視滴定管讀數，滴定后，俯視滴定管讀數C.滴定過程中，錐形瓶內有少量液體濺出D.用蒸餾水洗凈的錐形瓶未經干燥就用于盛裝待測液（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：|滴定次數|待測(HCl)溶液的體積/mL|標準(NaOH)溶液的體積|||||||滴定前的刻度/mL|滴定后的刻度/mL||第一次|20.00|0.20|20.22||第二次|20.00|0.56|24.54||第三次|20.00|0.42|20.40|則該(HCl)溶液的物質的量濃度為______。答案：（1）酸式滴定管；（2）酚酞；當滴入最后一滴(NaOH)溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；（3）A；（4）(0.1001mol/L)分析：（1）準確量取(20.00mL)溶液需要用滴定管，(HCl)溶液用酸式滴定管。（