2026屆福建省三明市永安第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?高溫CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。A、B、D選項(xiàng)中各元素化合價(jià)均無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中Fe元素化合價(jià)從0升高到+2，Cu元素化合價(jià)從+2降低到0，屬于氧化還原反應(yīng)。3.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地軟B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉C.鈉的密度比水大D.鈉可以保存在煤油中答案：C分析：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地軟，A正確；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，B正確；鈉的密度比水小，會(huì)浮在水面上，C錯(cuò)誤；鈉能與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，且鈉的密度比煤油大，可保存在煤油中，D正確。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：C分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，C正確；離子方程式未配平，正確的是Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法中，正確的是（）A.氯氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵答案：C分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，C正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，D錯(cuò)誤。6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al?O?B.MgOC.SiO?D.CO?答案：A分析：氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；氧化鎂只能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；二氧化硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；二氧化碳只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量C.物質(zhì)的量的單位是克D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子答案：B分析：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，用于衡量含有一定數(shù)目粒子的集合體，與物質(zhì)的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤，B正確；物質(zhì)的量的單位是摩爾，C錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但不一定是原子，如1mol氧氣含有2×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤。8.下列溶液中，Cl?濃度最大的是（）A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl?溶液C.200mL0.3mol/LAlCl?溶液D.150mL0.4mol/LKCl溶液答案：C分析：A選項(xiàng)中c(Cl?)=0.5mol/L；B選項(xiàng)中c(Cl?)=0.2mol/L×2=0.4mol/L；C選項(xiàng)中c(Cl?)=0.3mol/L×3=0.9mol/L；D選項(xiàng)中c(Cl?)=0.4mol/L。所以Cl?濃度最大的是C。9.下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法中，不正確的是（）A.二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色C.二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一D.二氧化硫具有氧化性，不能被氧氣氧化答案：D分析：二氧化硫是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色，具有漂白性，A、B正確；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，C正確；二氧化硫具有還原性，能被氧氣氧化成三氧化硫，D錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于氨的說(shuō)法中，正確的是（）A.氨是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.氨極易溶于水C.氨不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制取氨氣答案：B分析：氨是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；氨極易溶于水，1體積水可溶解700體積氨氣，B正確；氨溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，不能用氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c對(duì)玻璃有強(qiáng)腐蝕性，D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化C.濃硫酸與銅在常溫下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫D.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中答案：B分析：濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使蔗糖炭化，B正確；濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤。12.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.硝酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成氫氣C.濃硝酸在常溫下能使鐵、鋁鈍化D.硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解答案：ACD分析：硝酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，A正確；稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，不生成氫氣，B錯(cuò)誤；濃硝酸在常溫下能使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化，C正確；硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，D正確。13.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大C.同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似D.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素可用于制造半導(dǎo)體材料答案：CD分析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；同一主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素既有金屬性又有非金屬性，可用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。14.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵C.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵D.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵答案：AC分析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用，A正確；離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用（包括引力和斥力）形成的化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，C正確；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體濃度視為常數(shù)，一般不用其表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象不一定成正比，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速率，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確。16.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且都為零C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化D.改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)答案：ACD分析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，A正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不為零，B錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，C正確；改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，D正確。17.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極答案：AD分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池的兩極可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬，C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，D正確。18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化答案：AD分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，都伴隨著能量變化，A正確；放熱反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，D正確。19.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化B.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬相連D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬接在電源的正極答案：AC分析：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化，A正確；鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬相連，活潑金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極，C正確；外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬接在電源的負(fù)極，D錯(cuò)誤。20.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都易燃燒C.有機(jī)物只能從動(dòng)植物體內(nèi)提取D.有機(jī)物都不溶于水答案：A分析：有機(jī)物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等除外，A正確；大多數(shù)有機(jī)物易燃燒，但不是所有有機(jī)物都易燃燒，如四氯化碳可作滅火劑，B錯(cuò)誤；有機(jī)物可以通過(guò)人工合成，C錯(cuò)誤；有些有機(jī)物能溶于水，如乙醇、乙酸等，D錯(cuò)誤。21.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法中，正確的是（）A.甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)D.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是平面正方形答案：A分析：甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體，A正確；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，D錯(cuò)誤。22.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙烯是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.乙烯能使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)D.乙烯可用于催熟果實(shí)答案：BCD分析：乙烯是無(wú)色稍有氣味的氣體，A錯(cuò)誤；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，B正確；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；乙烯可用于催熟果實(shí)，D正確。23.下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，正確的是（）A.苯是一種無(wú)色有特殊氣味的液體B.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯分子中含有碳碳雙鍵D.苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)答案：AD分析：苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，A正確；苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不含碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D正確。24.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙醇是一種無(wú)色有特殊香味的液體B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙醇可用于殺菌消毒答案：ABCD分析：乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，A正確；乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用于殺菌消毒，D正確。25.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.乙酸是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體B.乙酸能使紫色石蕊試液變紅C.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙酸的酸性比碳酸弱答案：ABC分析：乙酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體，A正確；乙酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，B正確；乙酸能與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C正確；乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，D錯(cuò)誤。26.下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是（）A.糖類(lèi)都有甜味B.糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)C.葡萄糖是單糖，不能再水解D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體答案：C分析：糖類(lèi)不一定都有甜味，如淀粉、纖維素?zé)o甜味，A錯(cuò)誤；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，不能再水解，C正確；淀粉和纖維素的化學(xué)式雖然都用(C?H??O?)?表示，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。27.下列關(guān)于油脂的說(shuō)法中，正確的是（）A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯B.油脂都不能使溴水褪色C.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)D.油脂屬于高分子化合物答案：AC分析：油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，A正確；含有不飽和鍵的油脂能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，C正確；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤。28.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.蛋白質(zhì)是高分子化合物B.蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸C.蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變黃D.蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味答案：ABCD分析：蛋白質(zhì)是高分子化合物，A正確；蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B正確；含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)變黃，C正確；蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，D正確。29.下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法中，正確的是（）A.在酸性溶液中：Na?、K?、CO?2?、SO?2?能大量共存B.在堿性溶液中：Cu2?、Fe3?、Cl?、NO??能大量共存C.在無(wú)色溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?能大量共存D.在中性溶液中：Mg2?、Ca2?、Cl?、NO??能大量共存答案：D分析：酸性溶液中含有大量H?，H?與CO?2?反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯(cuò)誤；堿性溶液中含有大量OH?，OH?與Cu2?、Fe3?反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；MnO??在溶液中顯紫紅色，不符合無(wú)色溶液的條件，C錯(cuò)誤；Mg2?、Ca2?、Cl?、NO??在中性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。30.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別方法中，正確的是（）A.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙鑒別NH?和HClC.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KClD.用BaCl?溶液鑒別Na?SO?和Na?CO?答案：BC分析：CO?和SO?都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，A錯(cuò)誤；NH?能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙鑒別，B正確；鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，可用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KCl，C正確；BaCl?溶液與Na?SO?和Na?CO?反應(yīng)都生成白色沉淀，不能用BaCl?溶液鑒別，D錯(cuò)誤。31.向含有Fe3?、Al3?、NH??的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，按反應(yīng)的先后順序，下列離子方程式正確的是（）①Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓②Al3?+3OH?=Al(OH)?↓③NH??+OH?=NH?·H?O④Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OA.①②③④B.③①②④C.①③②④D.②①③④答案：A分析：向含有Fe3?、Al3?、NH??的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先Fe3?、Al3?與OH?反應(yīng)生成沉淀，然后NH??與OH?反應(yīng)生成一水合氨，最后Al(OH)?與OH?反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以反應(yīng)先后順序?qū)?yīng)的離子方程式為①②③④，答案選A。32.已知反應(yīng)：①Cl?+2KBr=2KCl+Br?；②KClO?+6HCl=3Cl?↑+KCl+3H?O；③2KBrO?+Cl?=Br?+2KClO?。下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO?＞KClO?＞Cl?＞Br?B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6C.反應(yīng)③中若1molKBrO?參加反應(yīng)，則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5molD.反應(yīng)②中當(dāng)有3molCl?生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案：A分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知氧化性Cl?＞Br?；由②可知氧化性KClO?＞Cl?；由③可知氧化性KBrO?＞KClO?，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO?＞KClO?＞Cl?＞Br?，A正確；反應(yīng)②中氧化劑是KClO?，還原劑是HCl，6molHCl中只有5mol作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，B錯(cuò)誤；反應(yīng)③中若1molKBrO?參加反應(yīng)，Cl?是還原劑，失去電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中當(dāng)有3molCl?生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D錯(cuò)誤。33.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（）A.x的值為1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)A的濃度為0.4mol/LD.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為零答案：B分析：2min末C的濃度為0.4mol/L，則n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，生成0.8molD，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得x=2，A錯(cuò)誤；生成0.8molD，則消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol/2mol×100%=20%，B錯(cuò)誤；消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2mol1.2mol=0.8mol，濃度為0.8mol/2L=0.4mol/L，C正確；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)誤。34.某原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|選項(xiàng)|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液|||||||A|Zn|Cu|CuCl?||B|Cu|Zn|CuSO?||C|Cu|Zn|ZnCl?||D|石墨|Zn|CuCl?|答案：BD分析：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總反應(yīng)方程式Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，可知Zn作負(fù)極，比Zn不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，電解質(zhì)溶液中含有Cu2?。A選項(xiàng)中Zn作正極錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中Zn作負(fù)極，Cu作正極，CuSO?溶液含Cu2?，正確；C選項(xiàng)中電解質(zhì)溶液為ZnCl?不含Cu2?，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中Zn作負(fù)極，石墨作正極，CuCl?溶液含Cu2?，正確。35.下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷錯(cuò)誤的是（）A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br（加成反應(yīng)）B.CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl（取代反應(yīng)）C.2CH?CH?OH+O?Cu或Ag△2CH?CHO+2H?O（氧化反應(yīng)）D.CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸△CH?COOCH?CH?+H?O（中和反應(yīng)）答案：D分析：A選項(xiàng)中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，正確；B選項(xiàng)中甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，正確；C選項(xiàng)中乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)，正確；D選項(xiàng)中乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。36.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C答案：B分析：將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，說(shuō)明A作負(fù)極，B作正極，活動(dòng)性A＞B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明活動(dòng)性D＞A；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，說(shuō)明活動(dòng)性B＞Cu；把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說(shuō)明活動(dòng)性Cu＞C。所以活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C，答案選B。37.向一定量的Fe、FeO、Fe?O?的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算答案：C分析：向混合物中加入鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中只含F(xiàn)eCl?。根據(jù)氯元素守恒，n(FeCl?)=0.1L×1mol/L÷2=0.05mol。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的物質(zhì)的量等于FeCl?中Fe的物質(zhì)的量，即0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，答案選C。38.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%答案：A分析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成氯化亞鐵、氯化鋁，加入過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵。因?yàn)榈玫郊t棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，說(shuō)明合金中鋁的質(zhì)量等于氧化鐵中氧的質(zhì)量，所以原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為(56×2)/(56×2+16×3)×100%=70%，答案選A。39.在一定條件下，RO???和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO???+F?+2OH?=RO??+2F?+H?O。從而可知在RO???中，元素R的化合價(jià)是（）A.+4B.+5C.+6D.+7答案：B分析：根據(jù)離子反應(yīng)前后電荷守恒，可得n2=12，解得n=1。設(shè)RO??中R的化合價(jià)為x，則x+(2)×3=1，解得x=+5，答案選B。40.某溶液中可能含有H?、NH??、Mg2?、Al3?、Fe3?、CO?2?、SO?2?、NO??中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中的陽(yáng)離子只有H?、Mg2?、Al3?B.溶液中一定不含CO?2?和NO??，一定含有SO?2?C.溶液中n(NH??)=0.2molD.n(H?):n(Al3?):n(Mg2?)=1:1:1答案：BC分析：加入鋅粒產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明溶液中含有H?，一定不含NO??和CO?2?；加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3?。根據(jù)沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖，可知溶液中含有H?、Mg2?、Al3?、NH??，A錯(cuò)誤；溶液中一定不含CO?2?和NO??，根據(jù)電荷守恒，一定含有SO?2?，B正確；沉淀量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH??+OH?=NH?·H?O，消耗NaOH0.2mol，所以n(NH??)=0.2mol，C正確；根據(jù)圖像可知n(H?)=0.1mol，n(Al3?)=0.1mol，n(Mg2?)=0.05mol，n(H?):n(Al3?):n(Mg2?)=2:2:1，D錯(cuò)誤。41.已知短周期元素的離子?A2?、?B?、?C3?、?D?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3?＞D?＞B?＞A2?D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C答案：C分析：?A2?、?B?、?C3?、?D?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a2=b1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)a＞b＞d＞c。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑C3?＞D?＞B?＞A2?，C正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤。42.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ答案：C分析：1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ。根據(jù)反應(yīng)H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)，設(shè)1molHH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為xkJ，則x+1/2×4962×463=242，解得x=436，答案選C。43.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ答案：AB分析：該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。44.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（H?O）C.NaCl（HCl氣體）D.CuSO?（Cu(OH)?）答案：BC分析：電解CuCl?