2026屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典試題含解析1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.由(H^{+}(aq)+OH^{}(aq)=H_{2}O(l))(DeltaH=57.3kJ/mol)，可知含(1molCH_{3}COOH)的溶液與含(1molNaOH)的溶液混合，放出熱量等于(57.3kJ)C.(Ba(OH)_{2}cdot8H_{2}O)與(NH_{4}Cl)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨能量高答案：D分析：化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化和能量變化，A錯(cuò)誤；(CH_{3}COOH)是弱酸，電離吸熱，所以含(1molCH_{3}COOH)的溶液與含(1molNaOH)的溶液混合，放出熱量小于(57.3kJ)，B錯(cuò)誤；(Ba(OH)_{2}cdot8H_{2}O)與(NH_{4}Cl)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石能量比石墨高，D正確。2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（(DeltaH)的絕對值均正確）（）A.(C_{2}H_{5}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(g))(DeltaH=1367.0kJ/mol)（燃燒熱）B.(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l))(DeltaH=+57.3kJ/mol)（中和熱）C.(S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g))(DeltaH=296.8kJ/mol)（反應(yīng)熱）D.(2NO_{2}=O_{2}+2NO)(DeltaH=+116.2kJ/mol)（反應(yīng)熱）答案：C分析：燃燒熱是指(1mol)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)誤；中和熱是放熱反應(yīng)，(DeltaH)應(yīng)為(57.3kJ/mol)，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；C選項(xiàng)熱化學(xué)方程式書寫正確。3.在(2A+Brightleftharpoons3C+4D)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.(v(A)=0.5mol/(Lcdots))B.(v(B)=0.3mol/(Lcdots))C.(v(C)=0.8mol/(Lcdots))D.(v(D)=1mol/(Lcdots))答案：B分析：將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。以(A)為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)(v(A)=2v(B)=0.6mol/(Lcdots))；C項(xiàng)(v(A)=frac{2}{3}v(C)=frac{2}{3}times0.8mol/(Lcdots)approx0.53mol/(Lcdots))；D項(xiàng)(v(A)=frac{1}{2}v(D)=0.5mol/(Lcdots))。所以反應(yīng)速率最快的是B。4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：(2HI(g)rightleftharpoonsH_{2}(g)+I_{2}(g))。若(c(HI))由(0.1mol/L)降到(0.07mol/L)時(shí)，需要(15s)，那么(c(HI))由(0.07mol/L)降到(0.05mol/L)時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于(5s)B.等于(10s)C.大于(10s)D.小于(10s)答案：C分析：隨著反應(yīng)進(jìn)行，(HI)濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(c(HI))由(0.1mol/L)降到(0.07mol/L)時(shí)，平均反應(yīng)速率(v=frac{0.1mol/L0.07mol/L}{15s}=0.002mol/(Lcdots))。若反應(yīng)速率不變，(c(HI))由(0.07mol/L)降到(0.05mol/L)所需時(shí)間(t=frac{0.07mol/L0.05mol/L}{0.002mol/(Lcdots)}=10s)，但實(shí)際反應(yīng)速率減慢，所以所需時(shí)間大于(10s)。5.對于可逆反應(yīng)(2SO_{2}+O_{2}rightleftharpoons2SO_{3})，在混合氣體中充入一定量的(^{18}O_{2})，足夠長的時(shí)間后，(^{18}O)原子（）A.只存在于(O_{2})中B.只存在于(O_{2})和(SO_{3})中C.只存在于(O_{2})和(SO_{2})中D.存在于(O_{2})、(SO_{2})和(SO_{3})中答案：D分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充入(^{18}O_{2})后，(O_{2})與(SO_{2})反應(yīng)生成含(^{18}O)的(SO_{3})，同時(shí)含(^{18}O)的(SO_{3})又會分解生成含(^{18}O)的(SO_{2})和(O_{2})，所以足夠長時(shí)間后，(^{18}O)存在于(O_{2})、(SO_{2})和(SO_{3})中。6.在一定溫度下，向(aL)密閉容器中加入(1molX)氣體和(2molY)氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：(X(g)+2Y(g)rightleftharpoons2Z(g))，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)(X)、(Y)、(Z)的濃度之比為(1:2:2)D.單位時(shí)間消耗(0.1molX)同時(shí)生成(0.2molZ)答案：B分析：該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡，A錯(cuò)誤；各物質(zhì)濃度不變是平衡的標(biāo)志，B正確；濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；消耗(X)和生成(Z)均為正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。7.某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：(A_{2}(g)+B_{2}(g)rightleftharpoons2AB(g))。下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成(2nmolAB)的同時(shí)生成(nmolB_{2})B.單位時(shí)間內(nèi)生成(2nmolAB)的同時(shí)生成(nmolA_{2})C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化答案：A分析：單位時(shí)間內(nèi)生成(2nmolAB)代表正反應(yīng)速率，生成(nmolB_{2})代表逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；生成(AB)和生成(A_{2})都是正反應(yīng)方向，不能說明平衡，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡，C錯(cuò)誤；容器容積和氣體質(zhì)量都不變，密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡，D錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C分析：增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，D錯(cuò)誤；升高溫度，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，C正確。9.對于反應(yīng)(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g))，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量(O_{2})B.增大容器容積C.移去部分(SO_{3})D.降低體系溫度答案：A分析：通入大量(O_{2})，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，A正確；增大容器容積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；移去部分(SO_{3})，平衡正向移動，但正反應(yīng)速率瞬間不變后減小，C錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。10.在一密閉容器中，反應(yīng)(aA(g)rightleftharpoonsbB(g))達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，(B)的濃度是原來的(60%)，則（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)(A)的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.(agtb)答案：C分析：容器體積增大一倍，若平衡不移動，(B)的濃度應(yīng)為原來的(50%)，現(xiàn)在(B)的濃度是原來的(60%)，說明平衡正向移動。平衡正向移動，(A)的轉(zhuǎn)化率增大，(B)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即(altb)，所以答案選C。11.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為(2L)的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)(X(g)+2Y(g)rightleftharpoons2Z(g))，有關(guān)物質(zhì)(X)、(Y)、(Z)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3X+2Yrightleftharpoons2Z)B.(t_{0})時(shí)，(X)、(Y)、(Z)的質(zhì)量不再改變C.(t_{0})時(shí)，(X)的消耗速率與(Z)的生成速率相等D.(t_{0})時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為(0)答案：B分析：根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(Deltan(X):Deltan(Y):Deltan(Z)=0.1:0.2:0.2=1:2:2)，反應(yīng)方程式為(X+2Yrightleftharpoons2Z)，A錯(cuò)誤；(t_{0})時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)質(zhì)量不再改變，B正確；(t_{0})時(shí)，(X)的消耗速率與(Z)的生成速率不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不相等，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)速率不為(0)，D錯(cuò)誤。12.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(2A(g)+B(g)rightleftharpoons2C(g))。開始時(shí)充入(2molA)和(1molB)，達(dá)到平衡時(shí)，(C)的體積分?jǐn)?shù)為(a%)。在相同條件下，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，(C)的體積分?jǐn)?shù)仍為(a%)的是（）A.(2molC)B.(4molC)C.(2molA)、(1molB)和(2molC)D.(2molA)、(1molB)和(1molC)答案：A分析：該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，要使(C)的體積分?jǐn)?shù)相同，應(yīng)建立等效平衡，即起始投入量與原平衡相同。(2molC)換算成(A)和(B)為(2molA)和(1molB)，與原平衡起始量相同，A正確；B選項(xiàng)(4molC)換算后與原平衡起始量不同；C、D選項(xiàng)起始量也與原平衡不同。13.已知(4NH_{3}+5O_{2}rightleftharpoons4NO+6H_{2}O)，若反應(yīng)速率分別用(v(NH_{3}))、(v(O_{2}))、(v(NO))、(v(H_{2}O))表示，則正確的關(guān)系是（）A.(frac{4}{5}v(NH_{3})=v(O_{2}))B.(frac{5}{6}v(O_{2})=v(H_{2}O))C.(frac{2}{3}v(NH_{3})=v(H_{2}O))D.(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))答案：D分析：同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(frac{v(NH_{3})}{4}=frac{v(O_{2})}{5}=frac{v(NO)}{4}=frac{v(H_{2}O)}{6})，由此可得(frac{4}{5}v(O_{2})=v(NO))，D正確。14.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.化學(xué)平衡常數(shù)(K)可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.化學(xué)平衡常數(shù)(K)只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)會發(fā)生改變答案：B分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變，A、C、D錯(cuò)誤；平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，B正確。15.對于可逆反應(yīng)(mA(g)+nB(g)rightleftharpoonspC(g)+qD(g))，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種(vt)圖象。下列判斷正確的是（）A.(b_{1}gtb_{2})，(t_{1}gtt_{2})B.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑使反應(yīng)的熱效應(yīng)增大D.若(m+n=p+q)，則(a_{1}=a_{2})答案：A分析：加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短，所以(b_{1}gtb_{2})，(t_{1}gtt_{2})，A正確；催化劑不影響平衡移動，B錯(cuò)誤；催化劑不改變反應(yīng)熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率改變，(a_{1}neqa_{2})，D錯(cuò)誤。16.已知反應(yīng)(A_{2}(g)+2B_{2}(g)rightleftharpoons2AB_{2}(g))(DeltaHlt0)，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動答案：B分析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；升高溫度反應(yīng)速率增大，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，C錯(cuò)誤；降低溫度平衡正向移動，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，D錯(cuò)誤。17.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入(amolNO_{2})，發(fā)生如下反應(yīng)：(2NO_{2}(g)rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g))。達(dá)到平衡后，再向該容器中充入(amolNO_{2})，達(dá)到新平衡后與原平衡比較，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.平均相對分子質(zhì)量增大B.(NO_{2})的轉(zhuǎn)化率提高C.(NO_{2})的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的(2)倍答案：C分析：再充入(amolNO_{2})，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。平衡正向移動，(NO_{2})的轉(zhuǎn)化率提高，混合氣體總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，A、B正確；(NO_{2})的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；平衡正向移動，反應(yīng)放出的總熱量大于原來的(2)倍，D正確。18.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑B.配制(FeCl_{3})溶液時(shí)，加入少量鹽酸C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集(Cl_{2})D.紅棕色的(NO_{2})加壓后顏色先變深后變淺答案：A分析：勒夏特列原理用于解釋平衡移動問題。催化劑不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；加入鹽酸抑制(Fe^{3+})水解，B、C、D都可以用勒夏特列原理解釋。19.已知(H_{2}(g)+I_{2}(g)rightleftharpoons2HI(g))(DeltaHlt0)。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入(H_{2})和(I_{2})各(0.1mol)，乙中加入(HI0.2mol)，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中(HI)的平衡濃度大于乙中(HI)的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入(0.1molHe)，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加(0.1molH_{2})，乙增加(0.1molI_{2})答案：C分析：甲和乙為等效平衡。升高溫度，平衡逆向移動，甲、乙中(HI)濃度都減小，A錯(cuò)誤；加入(He)，不影響平衡，(HI)濃度不變，B錯(cuò)誤；降低溫度，甲中平衡正向移動，(HI)濃度增大，乙不變，C正確；甲增加(H_{2})、乙增加(I_{2})，都使平衡正向移動，但無法確定甲中(HI)濃度一定大于乙，D錯(cuò)誤。20.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B.因?yàn)?CH_{3}COOH)是弱電解質(zhì)，(HCl)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的(NaOH)比鹽酸消耗的(NaOH)用量少C.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中(PO_{4}^{3})的物質(zhì)的量濃度相同D.足量(Zn)分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生(H_{2})的量相同，放出(H_{2})的速率不同答案：D分析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，A錯(cuò)誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，中和時(shí)消耗(NaOH)相同，B錯(cuò)誤；磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，磷酸是弱電解質(zhì)分步電離，(PO_{4}^{3})濃度不同，C錯(cuò)誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生(H_{2})量相同，但鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，D正確。21.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.(CH_{3}COOH)B.(H_{2}O)C.(NH_{3}cdotH_{2}O)D.(Na_{2}CO_{3})答案：D分析：(CH_{3}COOH)、(NH_{3}cdotH_{2}O)是弱電解質(zhì)，(H_{2}O)是極弱電解質(zhì)，(Na_{2}CO_{3})是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，答案選D。22.下列電離方程式書寫正確的是（）A.(H_{2}Srightleftharpoons2H^{+}+S^{2})B.(H_{2}CO_{3}rightleftharpoonsH^{+}+HCO_{3}^{})C.(NaHCO_{3}=Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2})D.(HClO=H^{+}+ClO^{})答案：B分析：(H_{2}S)分步電離，(A)錯(cuò)誤；(NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{})，C錯(cuò)誤；(HClO)是弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號，D錯(cuò)誤；(H_{2}CO_{3})分步電離，第一步電離(H_{2}CO_{3}rightleftharpoonsH^{+}+HCO_{3}^{})，B正確。23.把(0.05molNaOH)固體分別加入到(100mL)下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來水B.(0.5mol/L)鹽酸C.(0.5mol/LCH_{3}COOH)溶液D.(0.5mol/LKCl)溶液答案：B分析：自來水導(dǎo)電能力弱，加入(NaOH)后離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)明顯，A錯(cuò)誤；(HCl)與(NaOH)反應(yīng)生成(NaCl)，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化最小，B正確；(CH_{3}COOH)是弱電解質(zhì)，加入(NaOH)后生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH_{3}COONa)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；加入(NaOH)后離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。24.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：(7.2times10^{4})、(4.6times10^{4})、(4.9times10^{10})分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①(NaCN+HNO_{2}=HCN+NaNO_{2})②(NaCN+HF=HCN+NaF)③(NaNO_{2}+HF=HNO_{2}+NaF)由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A.(HF)的電離平衡常數(shù)為(7.2times10^{4})B.(HNO_{2})的電離平衡常數(shù)為(4.9times10^{10})C.根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D.(HNO_{2})的電離平衡常數(shù)比(HCN)大，比(HF)小答案：B分析：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，由三個(gè)反應(yīng)可知酸性(HFgtHNO_{2}gtHCN)，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，所以(HF)電離平衡常數(shù)最大為(7.2times10^{4})，(HCN)電離平衡常數(shù)最小為(4.9times10^{10})，(HNO_{2})電離平衡常數(shù)為(4.6times10^{4})，B錯(cuò)誤，A、D正確；根據(jù)①③可判斷三種酸的相對強(qiáng)弱，C正確。25.用蒸餾水稀釋(0.1mol/L)的(CH_{3}COOH)時(shí)，始終保持增大趨勢的是（）A.(c(CH_{3}COOH))B.(c(H^{+}))C.(c(OH^{}))D.(c(CH_{3}COO^{}))答案：C分析：稀釋(CH_{3}COOH)溶液，(c(CH_{3}COOH))、(c(H^{+}))、(c(CH_{3}COO^{}))都減小，由于(K_{w}=c(H^{+})cdotc(OH^{}))不變，(c(H^{+}))減小，則(c(OH^{}))增大，C正確。26.下列溶液一定呈中性的是（）A.(pH=7)的溶液B.(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：(pH=7)的溶液不一定呈中性，如(100^{circ}C)時(shí)，(pH=6)為中性，A錯(cuò)誤；(c(H^{+})=c(OH^{}))的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液不一定呈中性，如(H_{2}SO_{4})和(NaOH)等物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)溶于水，溶液不一定呈中性，如(SO_{2})溶于水顯酸性，D錯(cuò)誤。27.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的(c(H^{+})=1times10^{11}mol/L)，則該溶液的(pH)可能是（）A.(3)或(11)B.(7)C.(1)或(13)D.(11)答案：A分析：水電離產(chǎn)生的(c(H^{+})=1times10^{11}mol/L)，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，(c(OH^{})_{水}=c(H^{+})_{水}=1times10^{11}mol/L)，(c(H^{+})=frac{K_{w}}{c(OH^{})_{水}}=1times10^{3}mol/L)，(pH=3)；若為堿溶液，(c(H^{+})_{水}=1times10^{11}mol/L)，(pH=11)，所以答案選A。28.已知溫度(T)時(shí)水的離子積常數(shù)為(K_{w})，該溫度下，將濃度為(amol/L)的一元酸(HA)與(bmol/L)的一元堿(BOH)等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A.(a=b)B.混合溶液的(pH=7)C.混合溶液中，(c(H^{+})=sqrt{K_{w}}mol/L)D.混合溶液中，(c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{})+c(A^{}))答案：C分析：(a=b)，酸堿恰好完全反應(yīng)，但不能確定溶液酸堿性，A錯(cuò)誤；溫度不確定，(pH=7)不一定呈中性，B錯(cuò)誤；(c(H^{+})=sqrt{K_{w}}mol/L)，則(c(H^{+})=c(OH^{}))，溶液呈中性，C正確；(c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{})+c(A^{}))是電荷守恒式，不能判斷溶液酸堿性，D錯(cuò)誤。29.用(pH)試紙測定某無色溶液的(pH)時(shí)，規(guī)范的操作是（）A.將(pH)試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在(pH)試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在(pH)試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把(pH)試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案：C分析：(pH)試紙不能放入溶液中，A錯(cuò)誤；不能將溶液倒在(pH)試紙上，B錯(cuò)誤；D操作錯(cuò)誤，應(yīng)是用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在(pH)試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，C正確。30.常溫下，下列溶液中(c(H^{+}))最小的是（）A.(pH=4)的(H_{2}SO_{4})溶液B.(pH=3)的(CH_{3}COOH)溶液C.(c(OH^{})=1times10^{11}mol/L)的溶液D.(0.05mol/L)的(HCl)溶液答案：A分析：(A)項(xiàng)(c(H^{+})=1times10^{4}mol/L)；(B)項(xiàng)(pH=3)，(c(H^{+})=1times10^{3}mol/L)；(C)項(xiàng)(c(H^{+})=frac{K_{w}}{c(OH^{})}=1times10^{3}mol/L)；(D)項(xiàng)(c(H^{+})=0.05mol/L)。所以(c(H^{+}))最小的是A。31.下列說法正確的是（）A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量(CH_{3}COONa)固體，溶液中(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)})減小B.常溫下，將(pH=4)的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.用(0.1mol/LNaOH)溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸（(pH)均為(1)），其中消耗(NaOH)溶液體積較多的是醋酸D.常溫下，反應(yīng)(C(s)+CO_{2}(g)=2CO(g))不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的(DeltaHgt0)答案：D分析：加入(CH_{3}COONa)固體，(CH_{3}COO^{})濃度增大，平衡逆向移動，(CH_{3}COOH)濃度減小，(frac{c(CH_{3}COO^{})}{c(CH_{3}COOH)})增大，A錯(cuò)誤；稀釋醋酸溶液，(c(H^{+}))減小，(c(OH^{}))增大，B錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，消耗(NaOH)體積相同，C錯(cuò)誤；(DeltaG=DeltaHTDeltaS)，該反應(yīng)(DeltaSgt0)，不能自發(fā)進(jìn)行則(DeltaGgt0)，所以(DeltaHgt0)，D正確。32.已知(25^{circ}C)時(shí)，(K_{sp}(AgCl)=1.8times10^{10})，(K_{sp}(AgBr)=5.0times10^{13})，(K_{sp}(AgI)=8.3times10^{17})。下列說法正確的是（）A.(25^{circ}C)時(shí)，(AgCl)飽和溶液中(c(C