2026屆廣東省東莞市北京師范大學(xué)石竹附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）1.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用油脂制備肥皂B.用銅礦石冶煉銅C.用汽油除去衣服上的油污D.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污答案：C分析：用油脂制備肥皂是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；用銅礦石冶煉銅有新物質(zhì)銅生成，是化學(xué)變化；用汽油除去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污，屬于物理變化；用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，是因?yàn)榧儔A水解顯堿性，能與油污發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)變化。2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C正確；有些反應(yīng)速率大，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.H?SO?B.NaOHC.CH?COOHD.NaCl答案：C分析：H?SO?、NaOH、NaCl在水溶液中都能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。4.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2C.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO?的同時(shí)消耗1molO?D.混合氣體的密度不再變化答案：A分析：該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO?的同時(shí)消耗1molO?，都表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O答案：D分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO?沉淀，還有水生成，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，寫化學(xué)式，離子方程式正確，D正確。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱答案：AC分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定有能量變化，A正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成釋放能量，是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.所有鹽類在水溶液中都能發(fā)生水解B.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類水解的結(jié)果使溶液一定顯酸性或堿性D.鹽類水解促進(jìn)了水的電離答案：BD分析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽在水溶液中不水解，A錯(cuò)誤；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，B正確；有些鹽水解后溶液顯中性，如CH?COONH?，C錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)了水的電離，D正確。8.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（CuO）答案：ACD分析：電解CuCl?溶液，陽極生成Cl?，陰極生成Cu，加入CuCl?可使溶液恢復(fù)原狀，A正確；電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水使溶液恢復(fù)原狀，B錯(cuò)誤；電解NaCl溶液，陽極生成Cl?，陰極生成H?，加入HCl可使溶液恢復(fù)原狀，C正確；電解CuSO?溶液，陽極生成O?，陰極生成Cu，加入CuO可使溶液恢復(fù)原狀，D正確。9.已知反應(yīng)A+3B=2C+2D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(C)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min)。10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)答案：B分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；原電池的兩極可以是金屬和非金屬，如石墨，C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。11.下列說法正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：A分析：升高溫度能使分子獲得能量，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大，A正確；增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，只是增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；催化劑降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。12.在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.10D.12答案：AD分析：由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(OH?)=1×10?12mol/L，c(H?)=0.01mol/L，pH=2；若為堿溶液，溶液中c(H?)=1×10?12mol/L，pH=12。13.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全C.對于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變答案：AB分析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)進(jìn)行得越完全，B正確；化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，D錯(cuò)誤。14.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測定氯水的pHB.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體C.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D.用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO?溶液答案：D分析：氯水有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測氯水的pH，A錯(cuò)誤；托盤天平的精度為0.1g，不能稱取25.20gNaCl固體，B錯(cuò)誤；100mL量筒的精度為1mL，不能量取5.2mL鹽酸，C錯(cuò)誤；酸性KMnO?溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取，D正確。15.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.向AgCl的飽和溶液中加入少量水，Ksp(AgCl)減小B.向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO?固體，c(Cl?)減小C.向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，會有AgI沉淀生成D.25℃時(shí)，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度答案：BC分析：Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的飽和溶液中加入少量水，Ksp(AgCl)不變，A錯(cuò)誤；向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO?固體，c(Ag?)增大，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)·c(Cl?)，c(Cl?)減小，B正確；因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體，會有更難溶的AgI沉淀生成，C正確；25℃時(shí)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，D錯(cuò)誤。16.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=393.5kJ/molC.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=285.8kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ答案：C分析：熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；碳燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，B錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中ΔH的單位是kJ/mol，D錯(cuò)誤。17.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e?=Fe3?C.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D.在鐵制品表面鍍鋅可防止鐵被腐蝕答案：AD分析：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化，A正確；鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2e?=Fe2?，B錯(cuò)誤；金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，C錯(cuò)誤；在鐵制品表面鍍鋅，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，D正確。18.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）（根據(jù)題中無圖形題要求，此處略去圖形相關(guān)內(nèi)容）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2ZB.反應(yīng)開始至1min時(shí)，v(X)=0.1mol/(L·min)C.反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為30%答案：C分析：根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y?2Z，A錯(cuò)誤；反應(yīng)開始至1min時(shí)，v(X)=(0.3mol0.2mol)/(2L×1min)=0.05mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為(0.4mol0.2mol)/0.4mol×100%=50%，D錯(cuò)誤。19.下列關(guān)于溶液中離子濃度大小比較的說法正確的是（）A.0.1mol/L的CH?COONa溶液中：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol/L的Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/L的NH?Cl溶液中：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol/L的NaHCO?溶液中：c(Na?)>c(HCO??)>c(CO?2?)>c(H?CO?)答案：ABC分析：CH?COONa溶液中，CH?COO?水解使溶液顯堿性，所以c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)，A正確；根據(jù)物料守恒，0.1mol/L的Na?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)，B正確；NH?Cl溶液中，NH??水解使溶液顯酸性，所以c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)，C正確；NaHCO?溶液中，HCO??的水解程度大于電離程度，所以c(Na?)>c(HCO??)>c(H?CO?)>c(CO?2?)，D錯(cuò)誤。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變答案：BCD分析：對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，C正確；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，說明正逆反應(yīng)速率不相等，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，D正確。21.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（根據(jù)題中無圖形題要求，此處略去圖形相關(guān)內(nèi)容）A.滴定前，HCl溶液的pH=1B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=7C.滴定過程中，溶液中c(Cl?)始終不變D.滴定至溶液pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL答案：ABD分析：滴定前，HCl溶液的c(H?)=0.1000mol/L，pH=1，A正確；NaOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，B正確；滴定過程中，溶液體積增大，c(Cl?)減小，C錯(cuò)誤；HCl與NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液呈中性，pH=7，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，D正確。22.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示C.當(dāng)溶液中離子濃度的乘積等于溶度積常數(shù)時(shí)，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)D.向含有AgCl沉淀的溶液中加入適量的水，AgCl的溶解度增大答案：ABC分析：沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，A正確；沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示，B正確；當(dāng)溶液中離子濃度的乘積等于溶度積常數(shù)時(shí)，沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；溶解度只與溫度有關(guān)，向含有AgCl沉淀的溶液中加入適量的水，AgCl的溶解度不變，D錯(cuò)誤。23.下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池和電解池的工作原理都是氧化還原反應(yīng)答案：ABCD分析：原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；原電池的正極和電解池的陰極都得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；原電池和電解池的工作原理都是氧化還原反應(yīng)，D正確。24.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確的是（）（根據(jù)題中無圖形題要求，此處略去圖形相關(guān)內(nèi)容）A.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則m+n>p+qB.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，且增大的倍數(shù)相同D.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若增大反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變答案：C分析：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n>p+q，A錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，C正確；增大反應(yīng)物A的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。25.下列關(guān)于溶液中離子共存的說法正確的是（）A.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、K?、SO?2?、CO?2?可以大量共存B.無色透明溶液中：Cu2?、K?、SO?2?、NO??可以大量共存C.含有大量Fe3?的溶液中：NH??、SCN?、Cl?、SO?2?可以大量共存D.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na?、Mg2?、Cl?、HCO??可以大量共存答案：A分析：能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na?、K?、SO?2?、CO?2?在堿性溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；Cu2?溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；Fe3?與SCN?會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性或堿性，HCO??在酸性或堿性溶液中都不能大量存在，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共50分）26.（8分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）平衡時(shí)B的濃度為______。（4）用D表示的平均反應(yīng)速率為______。答案：（1）2；（2）60%；（3）0.8mol/L；（4）0.2mol/(L·min)分析：（1）平衡時(shí)c(C)=0.4mol/L，n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，x=2。（2）生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/2mol×100%=60%。（3）生成0.8molD，消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol0.4mol=1.6mol，濃度為1.6mol/2L=0.8mol/L。（4）v(D)=0.8mol/(2L×2min)=0.2mol/(L·min)。27.（10分）（1）寫出醋酸的電離方程式：______。（2）寫出碳酸鈉水解的離子方程式：______。（3）用石墨作電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：______。（4）寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。（5）寫出氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。答案：（1）CH?COOH?CH?COO?+H?；（2）CO?2?+H?O?HCO??+OH?，HCO??+H?O?H?CO?+OH?；（3）2CuSO?+2H?O$stackrel{電解}{=!=!=}$2Cu+O?↑+2H?SO?；（4）Fe2e?=Fe2?；（5）NH??+OH?=NH?·H?O分析：（1）醋酸是弱酸，部分電離。（2）碳酸鈉分步水解。（3）電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸。（4）鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失去電子。（5）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉。28.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的NaOH溶液對所配醋酸溶液進(jìn)行滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為20.02mL、20.00mL、19.98mL。（1）該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為______。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：|醋酸濃度（mol/L）|0.0010|0.0100|0.0200|0.1000|0.2000|||||||||pH|3.88|3.38|3.23|2.88|2.73|（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______。（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______（填“增大”“減小”或“不變”）。實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：______。答案：（1）0.2mol/L；（2）0.1000mol/L醋酸溶液的pH大于1；（3）增大；（4）用pH計(jì)測定一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下的pH，比較pH大小，判斷醋酸的電離程度隨溫度的變化情況。分析：（1）三次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為20.00mL，根據(jù)c(CH?COOH)×V(CH?COOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得c(CH?COOH)=0.2mol/L。（2）若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1000mol/L醋酸溶液的pH應(yīng)為1，而實(shí)際pH大于1，說明醋酸部分電離，是弱電解質(zhì)。（3）隨著醋酸濃度減小，pH變化幅度小于濃度變化幅度，說明電離程度增大。（4）通過測定不同溫度下醋酸溶液的pH來探究溫度對電離程度的影響。29.（12分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（根據(jù)題中無圖形題要求，此處略去圖形相關(guān)內(nèi)容）（1）若X為銅片，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置為______（填“原電池”