河北省省級示范高中聯(lián)合體2026屆化學高一上期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強的N2和C2H22、下列物質中的S元素只具有還原性的是A． B． C． D．3、下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型離子化合物的是（）A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和164、下列關于和和的說法正確的是（）A．質子數(shù)相同，互稱為同位素 B．中子數(shù)相同，互稱為同位素C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D．質量數(shù)不同，不能互稱為同位素5、下列溶液中的離子濃度與500mL1mol/LNaNO3中的濃度近似相等的是()A．100mL2mol/LNH4NO3溶液B．20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C．50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D．250mL1mol/LMg(NO3)2溶液6、下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤7、化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個8、如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．9、從化學試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學品標志是A． B． C． D．10、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子11、下列除去雜質的方法錯誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液12、下列各組混合物中,能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．酒精和水C．碘和CCl4D．汽油和植物油13、下列說法正確的是()A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強14、對下列物質進行分類，全部正確的是（）①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤ C．鹽——①⑥ D．混合物——②⑤15、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是()A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B．稀硫酸滴入氨水中C．澄清石灰水和稀硝酸反應 D．硫化氫通入氫氧化鉀溶液中16、下列說法正確的是A．SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．淀粉溶液、霧均屬于膠體D．液氯、“84”消毒液都屬于混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是________；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用_____，如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應方程式________。20、下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質量為_______________。21、依據A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少。【詳解】A項，C2H4和CO的相對分子質量相等，同質量的兩種物質，物質的量相同，分子數(shù)相同，故A項正確；B項，同溫度、同體積、不同壓強的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項錯誤；C項，CO2和N2的相對分子質量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項錯誤；D項，同體積、同壓強,不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】氣體的體積受到溫度和壓強的影響，根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項可以根據上述規(guī)律進行分析。2、B【解析】

A項、亞硫酸鈉中硫元素為中間價+4價，既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B項、硫化氫中硫元素為最低價——-2價，只有還原性，故B正確；C項、三氧化硫中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故C錯誤；D項、硫酸鎂中硫元素為最高價——+6價，只有氧化性，故D錯誤；故選B?！军c睛】同種元素，最高價只有氧化性、最低價只有還原性、中間價既有氧化性又有還原性是判斷元素氧化性和還原性的依據，也是解答的關鍵。3、C【解析】

A、3號元素為Li，8號元素為O，形成離子化合物為Li2O，不符合XY2，選項A錯誤；B、1號元素為H，16號元素為S，形成共價化合物H2S，不符合XY2，選項B錯誤；C、12號元素為Mg，17號元素為Cl，形成離子化合物為MgCl2，符合XY2，選項C正確；D、6號元素為碳，16號元素為硫，碳和硫形成的化合物為CS2，符合XY2但二硫化碳為共價化合物，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，知道原子序數(shù)對應的元素是解本題關鍵，根據形成化學鍵特點再結合基本概念來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別以及與離子化合物和共價化合物的關系。4、A【解析】

A．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．中的中子數(shù)=198-78=120，中的中子數(shù)為202-78=124，中子數(shù)不同，B錯誤；C．因核素的種類取決于質子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，不是同種核素，C錯誤；D．因同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，D錯誤；故選A。5、B【解析】

500mL1mol/LNaNO3中的濃度為1mol/L?！驹斀狻緼.100mL2mol/LNH4NO3溶液中的濃度為2mol/L，A錯誤；B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合時，濃度為1mol/L，B正確；C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液中濃度為1.5×3=4.5mol/L，C錯誤；D.250mL1mol/LMg(NO3)2溶液中濃度為1×2=2mol/L，D錯誤；答案選B。6、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據此解答?！驹斀狻竣?、②原理一樣，都是先用產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。7、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應①屬于氧化還原反應，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應，因此屬于氧化還原反應的是①④⑥，故選項A正確。8、C【解析】

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這是阿伏加羅定律，據此判斷?！驹斀狻緼、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個數(shù)比為1:1時才和HCl相同，A錯誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯誤；答案選C。9、A【解析】

A.A所示標志是易燃液體標志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。10、C【解析】

A、摩爾是物質的量的單位，用物質的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1mol氧原子的質量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子?！驹斀狻緼項、摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，1molO的質量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了物質的量及其相關計算，注意掌握物質的量的概念及其常用計算公式，注意物質的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質。11、D【解析】試題分析：D項飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應生成碳酸氫鈉，所以錯誤?？键c：物質的分離提純。12、A【解析】

A.水和CCl4是不互溶的液體混合物，可以用分液漏斗分離，故正確；B.酒精和水能互溶，應利用沸點不同采用蒸餾的方法分離，故錯誤；C.碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故錯誤；D.汽油和植物油互溶，應用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選A。13、C【解析】

A項，氧化還原反應不一定屬于四大基本反應類型，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，錯誤；B項，氧化還原反應中有的物質參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；C項，在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是不同物質（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項，氧化性（或還原性）的強弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關（如還原性：NaAl，Na失去1個電子，Al失去3個電子等），得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強，錯誤；答案選C。14、C【解析】

A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質，屬于純凈物，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，和KClO3同屬于鹽，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質，屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。15、C【解析】

H++OH﹣===H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水。據此解答。【詳解】A.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；B.氨水不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示；C.澄清石灰水是強堿的溶液，硝酸是強酸，二者反應生成的硝酸鈣是可溶性鹽，故能用此離子方程式表示，故正確；D.硫化氫不能拆成離子形式，故不能用該離子方程式表示。故選C。16、C【解析】

NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子?！驹斀狻縉O2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；NH3、CO2的水溶液均能導電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導電，所以NH3、CO2是非電解質，故B錯誤；淀粉溶液、霧中分散質粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙試紙變藍Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會氧化碘離子為單質碘遇淀粉變藍?！驹斀狻浚?）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質的量小于0.5mol的原因是隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應，生成碘單質和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。故化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍，反應方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c睛】本題考查實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗步驟和試劑選擇，掌握基礎是解題關鍵，易錯點為（2）隨著反應的進行，濃鹽酸變稀后不再反應生成氯氣。20、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質飛濺。（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4mol/L。(6)根據銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質量0.02×80=1.6g；綜上所述，本題答案是：1.6g。21、C、EADAA【解析】

根據上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結構模型，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻?1)根據物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質的量時，物質分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質的量是7.5mol?？梢姷任镔|的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質的量最多的是苯，序號是D；當烴等質量時，由于消耗1molO2需4molH原子,其質量是4g；同樣