絕密★考試結(jié)束前浙江省A9協(xié)作體暑假返校聯(lián)考1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題時(shí)在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填寫相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1T-3Li-7C-12N-140-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe—56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A.H?O?B.SiO?C.2.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖：D.NH?的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：3.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.分子的極性：H?O>H?SB.分子的鍵角免N4.在實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)，下列說法正確的是B.制備Fe(OH)?膠體C.制取NaHCO?晶體D.制備干燥的NH?滴加足量氨水浙江省A9協(xié)作體暑假返校聯(lián)考高三化學(xué)試題卷第1頁共8頁C.由反應(yīng)2CIO?+10F+H----X+5l?+H?O(未配平)推測(cè)，還原產(chǎn)物X是Cl-D.由2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+2H?O+2NaCC.少量H?S氣體通入酸性KMnO?D.向NaCIO溶液中通入少量SO?:SO?+H?O+3CIO?=2HCIO+SO2-8.提純苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等雜質(zhì)),得到苯甲酸純品的方案如下。D.步驟Ⅲ不宜用乙醇洗滌，可用冷水洗滌2～3次A.主產(chǎn)物(4a)與副產(chǎn)物(5a),可用紅外光譜法加以區(qū)分B.4a分子僅存在1個(gè)手性碳，且最多有20個(gè)碳原子共面C.Cl?是非極性分子，但是在水中溶解度比較大，原因之一是可以與水反應(yīng)D.吡啶比吡咯在水中溶解度大反應(yīng)I:C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)△H?=-176kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:C?H?(g)+2H?(g)=C?H?(g)△H?=—320kJ·mol-1一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測(cè)得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應(yīng)均未達(dá)平衡)。00+A.反應(yīng)Ⅲ:C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)△H?=-144kJmol-1,該反應(yīng)低溫自發(fā)B.對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,已知速率方程v(C?H?)=kc(H?)c-0.5(C?H6),在恒溫恒容條件下，充入一定量的C?H?,此時(shí)v(C?H?)的速率減小，平衡逆移平衡逆移程度超過了反應(yīng)I正移程度，乙炔轉(zhuǎn)化率減小12.一種鋰-氫可充電電池(如圖所示),使用前需先充電，其A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液12.一種鋰-氫可充電電池(如圖所示),使用前需先充電，其A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液pH值減小D.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加有機(jī)電解質(zhì)L儲(chǔ)氫容器凡固體電解質(zhì)電解質(zhì)溶液13.馬格努斯(Magnus)綠鹽是一種無機(jī)化合物，由正負(fù)配離子構(gòu)成，常溫下A.Pt配位數(shù)為4,但Pt不是sp3雜化B.觀察晶胞，該鹽本質(zhì)上是一維線性結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)化學(xué)式可表示為：Pt(NHSN1:(鹵代烴容易形成碳正離子中間體，存在重排現(xiàn)象以形成更穩(wěn)定的中間體)背面進(jìn)攻中心碳)A.增大c(OH)對(duì)反應(yīng)SN1的反應(yīng)B.相同條件下，水環(huán)境中溴代烷發(fā)生Sn1(CH?)?CBr>(CH?)?CHBr>CC.不容易發(fā)生SN1水解，容易發(fā)生SN2的水解D.(CH?)?CCH?Br發(fā)生Sn1水解反應(yīng)，在重排作用下，更多的生成15.25℃時(shí)，某工業(yè)廢水中存在濃度均為0.01mol/LAg+與Cd2+,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)研究。物質(zhì)Cd2+相關(guān)常數(shù)Ksp(CdCO?)=1.0×10-12實(shí)驗(yàn)I:取10ml廢水，先加適量稀鹽酸溶液，再通入H?S氣體，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取10ml廢水，先加入足量的濃度為0.01mol/LNaCl溶液，過濾得AgCl沉淀，在濾液B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ加入過量NH?HCO?溶液后產(chǎn)生CdCO?沉淀，該反應(yīng)可保證Cd2+沉淀完全C.實(shí)驗(yàn)I中存在反應(yīng)：2AgCl+H?S=Ag?S↓+2H?+2ClK=4×10?D.在濃度為0.02mol/LCdCl?溶液中，等體積加入0.02mol/LNa?S溶液，反應(yīng)初始生成16.某市售葡萄糖酸亞鐵補(bǔ)鐵劑，標(biāo)注含F(xiàn)e量5mg/ml,現(xiàn)按下列步驟測(cè)定實(shí)際Fe含量：已知：鄰二氮菲(phen):可以與Fe2+形成橘黃色配合物[Fe(phen)?]2A.若改用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑，結(jié)果Fe含量超過5mg/ml,可能是因?yàn)檠a(bǔ)鐵劑中還存B.步驟IⅡ,加入鹽酸羥胺的目的是防止溶液中Fe2+被氧化，提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性C.步驟IⅡ,加入緩沖液可以維持pH值相對(duì)穩(wěn)定，若pH過低，會(huì)導(dǎo)致吸光度A偏高D.步驟Ⅲ測(cè)得吸光度A=0.74,則原補(bǔ)鐵劑中Fe的實(shí)際含量為4.8mg/ml非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)I.Zn在自然界中存在多種形式的礦物，如閃鋅礦(ZnS)、菱鋅礦(ZnCO?)、紅鋅礦(ZnO)等，我國(guó)的鋅礦一般與鉛共生，稱為鉛鋅礦。A.基態(tài)硫原子核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 俯視圖(省略F原子)(3)化合物A、B、C、D,如下表所示。(已知：pKa=-lgKa)A(硫氰酸)B(異硫氰酸)C(正氰酸)D(異氰酸)結(jié)構(gòu)式H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式pKa(常溫下)②化合物A與少量H?O、濃硫酸混合，加熱，會(huì)產(chǎn)生一種酸式鹽和一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體G(與CO?互為等電子體，即價(jià)層電子總數(shù)相等，分子式共3個(gè)原子),寫出該Ⅱ.某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、PbSO?、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。②酒石酸：HOOC(CHOH)?COOH,記作H?A;室溫下，PbA,PbCl?均難溶于水。(5)沉鋅步驟中，試劑X的引入，不會(huì)引入新元素，合適的試劑X是_▲。(6)分離PbA后的濾液中，除HA、A2-外，溶液中濃度最高的陰離子是什么,檢驗(yàn)方法18.(12分)利用工業(yè)廢氣中的H?S可以制備焦亞硫酸鈉(Na?S?Os)。已知：H?S:Ka?=1.0×10-?,Ka2=1.0×10-13;H?CO?:Ka?=4.5×10H?SO?:Kal=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8(1)某未飽和的H?S濃溶液，下列措施可以顯著提升溶液中S2-濃度方法有▲。A.通入適量H?S氣體B.加熱C.加適量水稀釋D.加適量NaOH(2)工業(yè)上，H?S通過煅燒爐—多級(jí)串聯(lián)反應(yīng)釜等設(shè)備轉(zhuǎn)化，離心分離可得到焦亞硫酸鈉第一步：2H?S+3O?=2SO?+2H當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8～4.1時(shí)，形成的NaHSO?懸濁液逐漸轉(zhuǎn)化為Na?S?O?固體。(3)常溫下，某研究小組將0.02molH?S氣體通入100ml0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH(4)理論研究Na?SO?、NaHCO?與SO?的反應(yīng)。一定溫度時(shí)，在1L濃度均為1mol·L?1的Na?SO?和NaHCO?的混合溶液中，隨n(SO?)的增加，SO?2-平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖1所示。平衡平衡轉(zhuǎn)化率% (5)請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出0~bmol區(qū)間內(nèi)，HCO?的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。19.(12分)二甘氨酸合銅存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，它是一種具有生物活性的有機(jī)金屬配合物，步驟I:取5.0gCuSO4·5H?O固體，加水溶解，再慢慢加入體積比1:1氨水并不斷攪拌，直至沉淀恰好溶解，得深藍(lán)色溶液，再加入足量較濃NaOH溶液，使Cu(OH)?沉淀完全。抽步驟IⅡ:稱取4.5g甘氨酸，溶解，控制反應(yīng)溫度為65~70℃,邊攪拌邊加入步驟I中制得的Cu(OH)?沉淀，直至沉淀溶解，趁熱抽濾，向?yàn)V液中加入10mL95出藍(lán)色針狀晶體，在冰水浴上繼續(xù)冷卻20分鐘。步驟Ⅲ:冷卻后，抽濾，用體積比為1:3的酒精溶液洗滌晶體一次，再用丙酮洗滌兩次并干燥，①二甘氨酸合銅易溶于水，微溶于乙醇，難溶于丙酮，加熱至130℃脫水，228℃分解；②二甘氨酸合銅在水中溶解度：順式(藍(lán)色針狀晶體)>反式(藍(lán)紫色鱗片狀結(jié)晶);熱穩(wěn)定性：反式>順式；(3)在步驟Ⅲ洗滌采用先1:3酒精溶液后丙酮洗滌的優(yōu)點(diǎn)▲(4)下列說法不正確的是▲A.步驟I中，為了加快實(shí)驗(yàn)速度，也可以用NaOH溶液直接與CuSO?溶液反應(yīng)制備氫氧B.實(shí)驗(yàn)中多次采取抽濾操作的優(yōu)點(diǎn)是可以加快固液分離的速度，獲得較為干燥的產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是減小溶劑的極性，抑制晶體在水中的溶解，有利于晶D.65~70℃優(yōu)先析出順式二甘氨酸合(5)已知Cu(H?NCH?COO)?·xH?O晶體的質(zhì)量為mg,經(jīng)過一系列滴定等操作后測(cè)得晶體中Cu2+的物質(zhì)的量為nmol,則x=_(6)研究小組在制備順式二甘氨酸合銅過程中，由于溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中混入了少量反式二20.美洛昔康(Meloxicam)是一種非甾體抗炎藥(H),某課題組設(shè)計(jì)了如下合成路徑。H已知：⑤,反應(yīng)中(CH??SO?僅給出一個(gè)甲基。(1)化合物H中的含氧官能團(tuán)有_▲。(寫官能團(tuán)名稱)A.化合物A可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀B.化合物X:,已知虛線框中原子共平面，2號(hào)N原子結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)C.化合物C的水溶性比D好D.化合物H存在分子內(nèi)氫鍵(4)請(qǐng)寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_▲0(5)由G轉(zhuǎn)化為H的過程中，會(huì)生成一種副產(chǎn)物J,J的分子式比H多一個(gè)“CH?”,請(qǐng)寫出該作用，先發(fā)生加成反應(yīng)(存在C-O鍵的斷裂),后發(fā)生消去反應(yīng)，得到該副產(chǎn)物J;(6)由1,3-丁二烯，S=C(NH?)2為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線，其中T表示為3H,(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)浙江省A9協(xié)作體暑假返校聯(lián)考高三化學(xué)參考答案12345678DCDABCAB6CBCDCCDC17.(16分)(3)①<(2分);(4)S?O3?+2CuCl+4NH?·H?O=2[Cu(NH?)4]2+(5)(NH?)?S溶液(2分)合理也給分)18.(12分)(3)12.6(2分)(注意：寫12或13不得分)(5)(2分)0abn(S