滬教版初三化學生活中常見的鹽單元測試綜合卷學能測試一、選擇題1．將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3解析：B【解析】【詳解】A、K2CO3、BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故選項錯誤。B、三者之間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項正確。C、KOH、HCl發(fā)生中和反應生成氯化鉀和水，NaOH與（NH4）2SO4反應生成硫酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤。D、Fe2O3為難溶物，混合液為濁液，不是透明溶液，故D錯誤。故選：B。2．下列物質的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質（括號內(nèi)為雜質）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。3．下列書寫的對應化學方程式和對反應類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應B．電解熔融MgCl2：分解反應C．CO還原氧化鐵：置換反應D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復分解反應解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應的化學方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應，反應類型錯誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應，完全錯誤。故不符合題意；故選B【點睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。4．除去下列各組物質中的少量雜質，所用方法不正確的是選項物質雜質除去雜質的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過濾，蒸發(fā)BN2O2通過紅熱的銅絲CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DNaOH溶液Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D解析：D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確；C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確；D、NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選D?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5．下列各組物質不能在同一個反應中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，能在同一個反應中生成，故選項錯誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個反應中生成，故選項正確。故選D。6．已知A,B,C,D,E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體。有關物質之間轉換關系如圖所示，其中“-”表示物質之間能發(fā)生化學反應.下列說法不正確的是（）A．反應②可能會有紅色固體析出B．A可能是硝酸銅溶液C．反應③可能會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀D．反應①和反應③可能屬于同一種反應類型解析：D【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，E是氣體，則E是二氧化碳，E能D反應，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則D是氫氧化鈉，D能與C反應，硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉能和稀硫酸生成硫酸鈉和水，則C可能是硝酸銅或硫酸，C能與B反應，硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B可能鐵，A是硫酸或硝酸銅。將猜想代入關系圖，猜想正確?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、反應②可能是硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，會有紅色固體析出，故A正確；B、A可能是硝酸銅溶液，故B正確；C、反應③可能是硝酸銅能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，故C正確；D、反應①是硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅或鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，這兩個反應都是置換反應，反應③硝酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉或氫氧化鈉和稀硫酸生成硫酸鈉和水，這兩個反應都復分解反應，反應①和反應③不可能屬于同一種反應類型，故D錯誤。故選D?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。7．下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A．碳酸氫銨 B．氯化鉀 C．過磷酸鈣 D．尿素解析：A【解析】【分析】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味說明生成了氨氣。【詳解】A、碳酸氫銨氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水和氨氣，能聞到刺激性氣味，故A正確；B、氯化鉀和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故B不正確；C、過磷酸鈣和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故C不正確；D、尿素和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故D不正確。故選A?！军c睛】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味，則化肥是氨態(tài)氮肥。8．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+解析：B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存9．下列物質的名稱、俗名或主要成分與化學式對應不正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH解析：B【解析】A、氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，錯誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿，化學式為NaOH，正確。故選B。10．某化學興趣小組欲用溶解過濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A．碳酸鈣和碳酸鈉 B．氯化鈣和氯化銀 C．硝酸鈣和硝酸銀 D．氫氧化鈉和氫氧化銅解析：C【解析】【詳解】A、用溶解、過濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質與不溶性物質組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質，不能用溶解、過濾的方法分離，此選項錯誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確。故選C。11．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學物質的小袋。你認為放在這些小袋中的物質應該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯誤；故選C。12．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【詳解】A、、、、四種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但存在有色離子MnO4-，故為有色溶液，選項錯誤；B、、、、四種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無色，選項正確；C、、兩種離子能結合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項錯誤；D、、兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項錯誤。故選B。【點睛】解題關鍵是看溶液中的離子兩兩相互結合是否會生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無色時，就不能有帶色的離子。13．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤；B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選B?！军c睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。14．鑒別下列各組物質，能達到目的是（）A．稀鹽酸和稀硫酸：觀察顏色B．黃銅片和純銅片：加鹽酸觀察固體是否完全溶解C．氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：加肥皂水震蕩后觀察垢狀物多少D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸鉀：加熟石灰固體混合研磨后聞氣味解析：C【解析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、稀鹽酸和稀硫酸均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故不符合題意；B、黃銅片中含有鋅，鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅溶液氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，均不會完全溶解，故不符合題意；C、肥皂水遇氯化鈣溶液產(chǎn)生的垢狀物多，遇氯化鈉溶液產(chǎn)生的垢狀物少，可以鑒別，故符合題意。D、尿素和硫酸鉀加熟石灰固體混合研磨，均無明顯變化，不能鑒別，故不符合題意。故選C【點睛】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。15．下列化學肥料屬于復合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KClC．Ca3（PO4）2 D．KNO3解析：D【解析】【詳解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯。D、中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故D正確。故選：D。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。16．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是選項物質所含雜質除去雜質的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質的原則：所加的物質只與雜質反應，不能引入新的雜質，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶，即可得到固體氯化鉀，正確，D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去碳酸鈉，但由于所加氯化鈣溶液是過量，引入了新的雜質，錯誤，故選C考點：物質的除雜17．向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣．取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生．根據(jù)上述實驗作出的下列推斷不正確的是（）A．金屬活動性：Fe＞CuB．濾渣含有鐵和銅C．濾液中不含Cu2+D．濾液質量比原溶液質量大解析：D【解析】試題分析：鐵的活動性比銅強，會置換出氯化銅中的銅，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅，所以A、鐵會與氯化銅反應，所以金屬活動性：Fe＞Cu，故A正確；B、取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有鐵和銅，故B正確；C、通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含銅離子，故C正確；D、每56份質量的鐵會生成64份質量的銅，所以反應后溶液質量減輕，故D錯誤．故選D考點：金屬的化學性質18．通過一步化學反應實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現(xiàn)這種轉化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D解析：B【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應，生成氯化鎂。19．下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個里加，記錄三次的實驗現(xiàn)象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個沉淀和一個氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選B。20．下列物質對應的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點睛：熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱是正確解答此類題的關鍵。21．有一物質X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質X是下列各項中的加入物質氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體解析：A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應，產(chǎn)生氣體，錯誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應，無明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應，無明顯變化，錯誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應，溶液變?yōu)樗{色，錯誤。故選A。點睛：熟悉酸、堿、鹽的性質和反應的現(xiàn)象是解題的關鍵22．我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4解析：C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應，故錯誤；B、NaHCO3與純堿不反應，故錯誤；C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯誤。23．下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是A．充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B．在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實驗的反應原理為FeO+COFe+CO2D．在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中解析：A【解析】【分析】一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！驹斀狻緼、生成的Fe能與鹽酸反應生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實，故C不正確；D、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應完的CO，有毒，需要進行尾氣處理，故D不正確。故選A。24．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl解析：C【解析】【分析】某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質相互交換成分時不能生成沉淀、氣體、水，三種物質之間不能反應，不能與H+反應，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C。【點睛】判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。25．粗鹽提純實驗的部分操作如下圖所示，其中不正確的是（）A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)解析：C【解析】試題分析：根據(jù)常見儀器及化學實驗基本操作分析。C、過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”，要用玻璃棒引流，錯誤，故選C考點：實驗操作注意事項的探究26．下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4解析：A【解析】A選項中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀，鹽酸溶液產(chǎn)生氣體；氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，氯化鈉溶液無現(xiàn)象，所以能進行鑒別；B選項鹽酸和硝酸無法鑒別；C選項中碳酸鈉和硫酸鈉無法鑒別；D選項中不能進一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇；故答案選擇A27．下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣解析：B【解析】【分析】【詳解】在pH＝1的溶液中大量的氫離子。A.CO32－和氫離子不共存，錯誤；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氫離子間不會結合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，錯誤；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，錯誤。故選B。【點睛】不共存就是指離子間能相互結合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。28．通過設計實驗來鑒別物質是科學探究的重要手段。下列四組物質的水溶液僅靠組內(nèi)物質不可能鑒別出的一組是（）A．Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl解析：B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液，能與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它試劑可以鑒別；B、將組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表：

AgNO3NaCl

HCl

KNO3

AgNO3----沉淀

沉淀

無現(xiàn)象

NaCl

沉淀----

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象HCl

沉淀

無現(xiàn)象----

無現(xiàn)象

KNO3

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象-