II．(5)可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18．、CO是汽車(chē)尾氣的主要成分，可利用催化技術(shù)將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)速率方程準(zhǔn)確描述了化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)物質(zhì)濃度的關(guān)系。某溫度下，測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為，k為常數(shù)，由此判斷其反應(yīng)機(jī)理是(總反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng))(填編號(hào))。反應(yīng)機(jī)理編號(hào)第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)①(快反應(yīng))(慢反應(yīng))②(慢反應(yīng))(快反應(yīng))向體積不變的密閉容器中通入和1molCO發(fā)生反應(yīng)I，改變下列條件不能使反應(yīng)速率增大的是(填標(biāo)號(hào))。A．降低溫度

B．通入

C．增大催化劑表面積

D．通入氣體He(2)在2L的密閉容器中，通入2molNO和1molCO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。、溫度時(shí)，CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：①溫度，的反應(yīng)速率；2~4minCO的變化量減小的原因是。②溫度達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是(保留三位有效數(shù)字)。③有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)過(guò)程中，NO和CO的物質(zhì)的量之比不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)B．混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)C．溫度，m點(diǎn)有D．>19．芳香族化合物G是藥物中間體，以有機(jī)物A為原料制備G的一種合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)D生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。(3)F→G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②含3個(gè)甲基③能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生2024～2025學(xué)年度高一下學(xué)期第4次月考化學(xué)參考答案123456789101112131415CCBBDDCDAABACAD16.（共15分）(1)正四面體形（1分）極性（1分）（2）ACE（2分）（3）72g·mol-1（2分）C5H12（2分）（2分）（4）C6H14（1分）5（1分）（5）③④（2分）⑦（1分）17.（共14分）(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）（1分）c（1分）（2）把Fe2+氧化為Fe3+（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(3)（2分）(4)蒸發(fā)結(jié)晶保持溫度高于40℃以上趁熱過(guò)濾（2分）（5） （2分）5.6（2分）18（共12分）(1)②（2分）AD（2分）(2)（2分）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率變慢（2分）14.3%（2分）B（2分）19．（共14分）(1)（2分）羧基（2分）(2)