(考試時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物B.鐵粉作為食品脫氧劑使用后，其中鐵粉轉(zhuǎn)化為C.人體脫水時(shí)，可以注射0.9%的氯化鈉溶液補(bǔ)充電解質(zhì)和水分D.核苷酸通過縮聚反應(yīng)可以得到核酸，核酸屬于生物大分子【答案】B【解析】【詳解】A．石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，天然氣主要含甲烷，還有少量的其他烷烴氣體，因此天然氣是混合物，故A項(xiàng)正確；B．鐵粉作為食品脫氧劑，被氧化成Fe2O3，故B項(xiàng)錯誤；C．人體脫水時(shí)，會流失大量的水和電解質(zhì)，可以通過注射0.9%的氯化鈉溶液補(bǔ)充電解質(zhì)和水分，故C項(xiàng)正確；D．核酸是由核苷酸聚合形成的大分子物質(zhì)，故D項(xiàng)正確；故本題選B。2.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞【答案】A【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時(shí)生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，說明HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低，C正確；D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.和的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為C.1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時(shí)溶液中的數(shù)目小于D.鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2晶體中每個(gè)Si周圍有4個(gè)O原子，即有4條Si-O鍵，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，A正確；B．和的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且二者的固體均由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含陰陽離子為3mol，即，B正確；C．1L1mol/L的溶液中通入適量氨氣后呈中性，則，由電荷守恒，可得，即，，故，即NA，C錯誤；D．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2混合氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，硫酸得到電子，故鋅失去電子數(shù)目為，D正確；答案選C。4.有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性合成甲酸和辛腈，工作原理如圖，下列說法不正確的是A.電極與電源正極相連B.電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)時(shí)電極有1.5mol辛腈生成【答案】D【解析】【分析】CO2變?yōu)镠COO-化合價(jià)降低發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池陰極與電源負(fù)極相連。而Ni2P為電解池的陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．由上分析Ni2P與電源正極相連，A項(xiàng)正確；B．In/In2O3?x電極上H+可能在此發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，B項(xiàng)正確；C．CO2發(fā)生還原反應(yīng)得到CH3COO-，反應(yīng)為CO2+H2O+2e?=HCOO?+OH?，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)況下33.6LCO2物質(zhì)的量為1.5mol，由上電極反應(yīng)知轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol。陽極的反應(yīng)為CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)產(chǎn)生0.75mol辛腈，D項(xiàng)錯誤；故選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測量鋅粒和硫酸反應(yīng)生成的體積制備并收集乙酸乙酯加熱熔融的純堿固體制取并收集A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．鋅粒與硫酸反應(yīng)生成氫氣，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，推動注射器活塞向外移動，從而可以讀取的體積，A正確：B．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、吸水劑的條件下，加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，可以用飽和碳酸鈉溶液來分離提純乙酸乙酯，本實(shí)驗(yàn)缺少濃硫酸，B錯誤；C．高溫熔融的純堿固體會與瓷坩堝中的反應(yīng)而腐蝕坩堝，因而不能用瓷坩堝，C錯誤；D．銅和稀硫酸不反應(yīng)，可以用銅和濃硫酸加熱制取，D錯誤。答案選A。6.姜黃素是一種具有良好著色性和分散性的天然黃色素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.分子中所有碳原子一定共平面B.該有機(jī)物含有苯環(huán)，屬于芳香烴C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.分子中含有四種官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子中所有碳原子不一定共面，故A錯誤；B．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，故B錯誤；C．該物質(zhì)中酚羥基、碳碳雙鍵均能被氧化，故C錯誤；D．該物質(zhì)中含有酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和羰基4種官能團(tuán)，故D正確；答案選D7.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅樣品已變質(zhì)B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，加中和稀硫酸，再加入新制懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖發(fā)生了水解C在鋅與稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅產(chǎn)生氣泡速率加快是反應(yīng)的催化劑D常溫下將鋁片分別插入稀硝酸、濃硝酸中前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．在中加入稀硫酸后，向溶液中提供了，會發(fā)生反應(yīng)使滴入KSCN溶液變紅，無法確定是否為樣品變質(zhì)，A錯誤；B．利用新制懸濁液檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物——葡萄糖，需在堿性環(huán)境下進(jìn)行。因此向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后需用溶液中和堿化，再加入新制懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明蔗糖發(fā)生了水解，B正確；C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)，Zn和Cu形成了原電池體系加快了反應(yīng)速率，而不是作為反應(yīng)的催化劑，C錯誤；D．常溫下將鋁片分別插入稀硝酸、濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體、后者無明顯現(xiàn)象的原因是濃硝酸的氧化性更強(qiáng)，在鋁片表面發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以不能根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷稀硝酸、濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，D錯誤；故答案為：B。8.某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A.I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B.I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD.該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價(jià)變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及配平時(shí)注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。9.金銀花中抗菌、抗病毒的一種有效成分的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.至少有14個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B.苯環(huán)上的一氯代物有5種C.碳原子的雜化方式有sp、D.1mol該物質(zhì)能與3molNaOH恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，其通過單鍵與碳碳雙鍵連接，由于單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，則分子中至少有12個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有的酚羥基和酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol有機(jī)物能與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故D正確；故選D。10.氧化亞銅(Cu2O)是一種重要的無機(jī)化工原料，可應(yīng)用于陶瓷、玻璃和有機(jī)合成催化劑等領(lǐng)域。有研究表明，Cu2O/H2O體系可以很好地催化疊氮和端炔的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示（含氦五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)）。催化劑立方Cu2O晶胞如圖2所示。下列說法正確的是A.N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是O＞N＞CuB.由圖1，該反應(yīng)前后，2號氮原子的雜化軌道類型從sp2轉(zhuǎn)化sp3C.由圖2，Cu+的配位數(shù)為2D.由圖2，若不同微粒間的最小核間距為apm，則晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p軌道半充滿，則N的第一電離能大于O，Cu是金屬元素，第一電離能最小，則N、O、Cu的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞Cu，A不正確；B．由圖1，該反應(yīng)前，2號氮原子的孤電子對數(shù)為=0，形成2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，反應(yīng)后，2號N原子的孤電子對數(shù)為1，形成2個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，B不正確；C．在Cu2O晶胞中，Cu+與O2-的個(gè)數(shù)比為2:1，O2-的配位數(shù)為4，則Cu+的配位數(shù)為2，C正確；D．由圖2，若不同微粒間的最小核間距為apm，則體對角線的長度為4apm，晶胞邊長為pm，在晶胞中含有O2-的數(shù)目為=2，含Cu+的數(shù)目為4，則晶體密度為=，D不正確；故選C。11.一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示(質(zhì)子交換膜只允許通過)，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.裝置中左側(cè)多孔石墨棒為該電池的正極B.通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動C.放電過程中，若產(chǎn)生1mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.75molD.放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+4OH-=NO+H2O【答案】C【解析】【分析】NO-空氣燃料電池，左側(cè)通入NO轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛岚l(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，右側(cè)電極為原電池的正極。【詳解】A．左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，右側(cè)電極為原電池的正極，A錯誤；B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動，B錯誤；C．放電過程中，NO產(chǎn)生1molHNO3，轉(zhuǎn)移電子3mol，1mol氧氣參加反應(yīng)消耗4mol電子，電極上電子數(shù)守恒，則存在關(guān)系式4HNO3~3O2，若產(chǎn)生1molHNO3，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol，C正確；D．根據(jù)題目信息，NO在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式為：，D錯誤；故答案選C。12.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說法錯誤的是A.Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B.由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：C.W和R，Q和R均能形成含有非極性共價(jià)鍵的18e-化合物D.由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知：Q的化合價(jià)為-2價(jià)，應(yīng)為O元素；Z的化合價(jià)為-2、+6價(jià)，半徑大于O，則Z是S元素；R的化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑小于O，R是H元素；M的化合價(jià)為-1、+7價(jià)，M是Cl元素；W的化合價(jià)為-3、+5價(jià)，原子半徑小于Cl，所以W是N元素；X的化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑大于Cl，X是Na元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑大于Cl，則Y是Al元素，結(jié)合元素周期律知識分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。A．Z是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正確；B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它們形成的簡單離子分別是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3個(gè)電子層，而Na+、Al3+、O2-只有2個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故四種離子半徑由小到大的順序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正確；C．W和R形成的18電子微粒是N2H4；Q和R形成的18電子微粒是H2O2，在兩種物質(zhì)分子中都含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．由S、N、O、H四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為NH4HSO4，NH4HSO4晶體中含有、兩種離子，則1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是2NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。13.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A.ΔH1＜0，ΔH2＞0B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時(shí)的K值比1173K時(shí)的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。14.釤離子摻雜二氧化鈰得到的離子導(dǎo)體材料，在固體氧化物燃料電池領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法錯誤的是A.m點(diǎn)的坐標(biāo)為() B.中的配位數(shù)為8C.m、n兩點(diǎn)間的距離為 D.中，若，則【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析，晶胞中的原點(diǎn)位置如圖：，則點(diǎn)的氧原子的坐標(biāo)為：()，A正確；B．在晶胞結(jié)構(gòu)中，以上底面的Ce4+為例，與最近的氧離子有8個(gè)，的配位數(shù)為8，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，點(diǎn)坐標(biāo)為，結(jié)合幾何關(guān)系，則、兩點(diǎn)的距離為：，C錯誤；D．根據(jù)化學(xué)式代數(shù)和為零的原則，由此可知=0，，所以，D正確；故選C。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共4個(gè)小題)15.肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水中溶解度(25℃)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：

2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________，步驟①使苯甲醛隨水蒸氣離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)?！敬鸢浮竣?平衡氣壓②.AB③.冷凝管④.b⑤.將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉⑥.用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈⑦.重結(jié)晶⑧.66.7【解析】【分析】粗產(chǎn)品通過水蒸氣蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸氣逸出。加入NaOH，肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸?！驹斀狻?1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點(diǎn)179.62℃）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時(shí)還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na＋、CI－，因肉桂酸微溶，不適合檢測H＋，題目對肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗(yàn)CI－，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計(jì)算得x=66.7。16.金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，應(yīng)用于技術(shù)中以及充電行業(yè)。讓高功率、更快速充電由渴望變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。一種以粉煤灰(主要含有等雜質(zhì))為原料，制備高純?nèi)谆壍墓に嚵鞒倘缦拢阂阎孩冁壭再|(zhì)與鋁相似，金屬活動性介于鋅和鐵之間；②常溫下，相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度與的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。（1）“焙燒”過程中，將轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)。（2）“堿浸”操作時(shí)，為加快浸取速率可采取的方法是______(任寫一種即可)。“濾渣1”主要成分為______。（3）與過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______。（5）“電解”可得金屬，寫出陰極電極反應(yīng)式______。（6）工業(yè)上以機(jī)化合物與作為原料，在高溫下反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】（1）（2）①.適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大濃度②.（3）（4）（5）（6）【解析】【分析】粉煤灰（主要含有等雜質(zhì))與純堿焙燒后得到Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，加入稀氫氧化鈉溶液堿浸，得到氧化鐵沉淀，濾液中含有Na2GeO2、Na2SiO3、Na[Al(OH)4]，通入二氧化碳后生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，通入二氧化碳二次酸化后得到氫氧化鎵，將濾餅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得到，電解后得到鎵單質(zhì)，加入高純鎂得到Ga2Mg5，加入CH3I和乙醚得到Ga(CH3)3(Et2O)，最后經(jīng)過系列反應(yīng)達(dá)到高純Ga(CH3)3，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，“焙燒”過程中，將轉(zhuǎn)化為。【小問2詳解】“堿浸”操作時(shí)，為加快浸取速率可采取的方法是適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大濃度；由分析可知，“濾渣1”主要成分為。【小問3詳解】與過量發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：?！拘?詳解】根據(jù)圖像可知常溫下，=10-5mol/L，pH=9.8，c(OH-)=10-4.2mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?！拘?詳解】電解過程中，在陰極得到電子生成鎵單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：。【小問6詳解】以機(jī)化合物與作為原料，在高溫下反應(yīng)生成，方程式為：。17.研究合成對實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。在合適的催化劑存在時(shí)與制的過程一般含有以下3個(gè)反應(yīng)。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．（1）由大到小的順序?yàn)開_____。（2）向初始壓強(qiáng)為5MPa的恒壓密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：選擇性，X代表或CO。①下列能說明體系各反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。a．b．體系中的物質(zhì)的量保持不變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d．混合氣體的密度保持不變②225℃時(shí)，選擇性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。，隨著溫度升高而增大的原因是______。③A點(diǎn)為，B點(diǎn)為，則270℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率______（保留兩位有效數(shù)字，下同），反應(yīng)Ⅱ的______。④保持270℃時(shí)的恒容狀態(tài)，向平衡體系中再按物質(zhì)的量比為充入和，重新達(dá)到平衡，則的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.bcd②.<③.溫度高于225℃，容器中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎郎貏t反應(yīng)Ⅱ正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動的程度，所以的平衡轉(zhuǎn)化率增大④.21%⑤.0.032⑥.恒溫、恒容下，通入物質(zhì)的量比為的和，相當(dāng)于對體系增壓，反應(yīng)Ⅰ平衡右移，的體積分?jǐn)?shù)增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，?1，可得；【小問2詳解】①a．反應(yīng)體系發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，所以只有，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，a錯誤；b．的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)平衡，CO、的物質(zhì)的量不變，b正確；c．反應(yīng)Ⅰ的氣體分子數(shù)減少，反應(yīng)Ⅱ的氣體分子數(shù)不變，故平衡正向進(jìn)行氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，平均摩爾質(zhì)量不變則反應(yīng)均已平衡，c正確；

d．容器恒壓，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積為變量，混合氣體的密度也為變量，密度不變則反應(yīng)均已平衡，d正確；②低溫時(shí)，有利于反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，的選擇性大于CO的，而高溫時(shí)，有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，CO的選擇性大于，二者在相等，故時(shí)，；溫度高于225℃，容器中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎郎貏t反應(yīng)Ⅱ正向移動的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動的程度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；③由，轉(zhuǎn)化的，，即，即生成的，生成的，消耗的，；反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)不變的反應(yīng)，則；④恒溫、恒容下，通入物質(zhì)的量比為的和，相當(dāng)于對體系增壓，反應(yīng)Ⅰ的分子數(shù)減少，反應(yīng)Ⅰ的平衡右移，的體積分?jǐn)?shù)增大。18.藥物中間