本試卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項:答題前,務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。選擇題必須使用2B鉛筆填涂對應(yīng)題目的答案標(biāo)號，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號;。非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后,只將答題卡交回。以下是可能會用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139

Ce—140、S—32、N—14第I卷（共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是A．實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的一種措施：研發(fā)催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇()，該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)B．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，說明鐵合金的硬度比純鐵小C．可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)D．維生素C又稱“抗壞血酸”，利用維生素C的氧化性，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?．工業(yè)用Cl2制備TiCl4的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．Cl2、CO都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．TiCl4、SO中心原子的雜化方式均為sp3C．0.1molTiO2反應(yīng)制得的CO分子數(shù)小于0.2NAD．0.2molTiCl4生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA3．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向中滴加酸性溶液，振蕩，溶液褪色中含有碳碳雙鍵B向酸性溶液中加入相同體積、不同濃度的溶液，濃度越大，溶液黃色越深越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快C向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，振蕩試管并向其中加入4滴等濃度的溶液，有黃色沉淀生成D取溶液于試管中，加入0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液變紅與的反應(yīng)有一定限度4．化學(xué)在生產(chǎn)生活等方面有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A．工業(yè)合成氨的原料氣經(jīng)過凈化可以防止催化劑“中毒”B．人們常用可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C．向中加入大量的水，同時加熱，可促使水解趨于完全D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多5．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中所含的原子數(shù)目為B．常溫常壓下，所含的分子數(shù)目為C．溶液中所含的數(shù)目為D．與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6．右圖是氯元素的“價類”二維圖。下列說法正確的是A．M代表“化合物” B．常溫下，b通入燒堿溶液主要生成d鹽C．濃的a溶液和c溶液混合可以制得b D．的轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑7．脫落酸是一種植物激素，在植物發(fā)育的多個過程中起重要作用。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法錯誤的是A．存在順反異構(gòu)，且分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)B．若發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，所得產(chǎn)物分子具有兩個六元環(huán)C．1mol脫落酸最多能消耗1molNaOHD．1mol脫落酸與H2按物質(zhì)的量1：1加成，可得到5種不同的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))8．下列有關(guān)方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加稀鹽酸：B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：C．向溶液中滴加稀溶液：D．醋酸滴在大理石上產(chǎn)生氣泡9．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和熱B．實驗室制Fe(OH)2C．吸收氨氣并防止倒吸D．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度10．雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示，真實的晶體中存在5%的O原子缺陷，能讓O2-在其中傳導(dǎo)，可用作固體電解質(zhì)材料。已知La為+3價，Ba為+2價。以下說法正確的是A．該晶體的一個完整晶胞中含有8個Co原子B．晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為8C．O2-在晶體中傳導(dǎo)時，La元素的化合價會發(fā)生變化D．+3價Co與+4價Co的原子個數(shù)比為1：411．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性：C．中，Z的化合價為+2價 D．原子半徑：12．雙黃連口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A．黃芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上B．黃芩苷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．黃芩苷只有羥基、羰基兩種含氧的官能團(tuán)D．黃芩苷苯環(huán)上的一氯代物有6種13．某生物質(zhì)電池工作原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法不正確的是A．放電時，NiOOH轉(zhuǎn)化為B．充電時，通過交換膜從右室向左室遷移C．充電時，陰極電極反應(yīng)為：D．每轉(zhuǎn)移1mAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和羧酸的物質(zhì)的量不相等14．生產(chǎn)磨砂玻璃時可以用HF溶蝕玻璃，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。關(guān)于上述反應(yīng)中涉及到的元素和物質(zhì)，其說法正確的是A．H2O的VSEPR模型是四面體形B．SiF4晶體可能是共價晶體C．基態(tài)Si原子的價電子排布圖為D．固體HF中含有的鏈狀結(jié)構(gòu)為(虛線表示氫鍵)15．室溫下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化B．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8C．pH=7時，c(Na+)<3c(SO)D．當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時，c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)<c(OH-)第II卷（共55分）二、非選擇題：共4小題，滿分55分。16．（14分）酰胺常被用作溶劑和化工原料，也用于合成農(nóng)藥、醫(yī)藥等。實驗室可以通過下列反應(yīng)制備乙酰苯胺：所用裝置如圖所示(省略夾持裝置等)：相關(guān)物質(zhì)信息列表如下：物質(zhì)性狀沸點/℃溶解性冰乙酸無色液體118與水、乙醇、苯等互溶苯胺淺黃色液體184微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等乙酰苯胺白色固體304微溶于水，溶于熱水、乙醇、乙酸、苯等有如下實驗步驟：Ⅰ．用25mL圓底燒瓶組裝成如圖所示的分餾裝置。在燒瓶中加入約4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化變質(zhì))、7.5mL的冰乙酸和0.05g鋅粉，搖勻。Ⅱ．加熱，保持反應(yīng)液微沸約20min，逐漸升高溫度，使反應(yīng)溫度維持在100~105℃，反應(yīng)大約1h。然后將溫度升高至110℃，當(dāng)溫度出現(xiàn)較大波動時，停止加熱。Ⅲ．趁熱將反應(yīng)液倒入盛有100mL冷水的燒杯中，有白色沉淀析出。稍加攪拌冷卻，抽濾，洗滌固體，抽干，在紅外燈下烘干。得到含有少量苯胺的粗產(chǎn)品，提純后得產(chǎn)品4.59g?；卮鹣铝袉栴}：(1)接液管的c出口的作用是。(2)步驟①中，加入鋅粉的主要目的是。(3)寫出乙酰苯胺與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)步驟②最后階段，將溫度升高至110℃的主要目的是為了蒸餾出更多的(填分子式)。分餾柱可以使部分蒸發(fā)出的物質(zhì)回流到反應(yīng)瓶中，該實驗使用分餾柱的目的是。(5)粗產(chǎn)品提純的最佳方法是，所選溶劑為。(6)產(chǎn)品的產(chǎn)率為%(反應(yīng)物以苯胺計算)。17．（15分）乳酸亞鐵((CH3CH(OH)COO)2Fe，M=234g·mol-1)是良好的補鐵劑，易溶于水(在水中溶解度隨溫度升高而增大)、難溶于乙醇，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。I．制備FeCO3(1)儀器c的名稱是。(2)組裝儀器，（補充操作），加入試劑。先關(guān)閉K2，打開K1、K3。為了防止產(chǎn)品被空氣氧化，待在m處檢驗到純凈的H2后，先將m處橡皮管插入裝有水的燒杯中，再關(guān)閉K1、K3，打開K2。(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制備的FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是。(4)干燥的FeCO3是空氣中穩(wěn)定的白色固體，濕潤時易因被氧化為氫氧化物而變成茶色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．制備乳酸亞鐵(5)將制得的FeCO3和少量鐵粉加入乳酸溶液中，75℃下攪拌反應(yīng)。隔絕空氣加熱蒸發(fā)，(補充操作)，用適量乙醇洗滌，得到乳酸亞鐵固體。Ⅲ．乳酸亞鐵產(chǎn)品純度測定(6)用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是，經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取9.3600g樣品加足量硫酸酸化溶解配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)滴定4次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為33.98mL、33.10mL、34.00mL和34.02mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。產(chǎn)品純度為%。若滴定操作時間過長，則測得樣品純度將(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。18．（12分）讓二氧化碳能夠成功轉(zhuǎn)化為人類可以利用的能源，是許多科學(xué)家正在研究的課題。(1)我國科學(xué)家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Ⅲ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)①反應(yīng)Ⅲ中；該反應(yīng)在條件下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)。②在一定條件下，向容積恒為1L的容器中按的比例通入氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列情況可以說明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到平衡的是。a．混合氣體密度不再改變b．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變d．容器中與的物質(zhì)的量之比不再改變(2)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．測得5min時的轉(zhuǎn)化率在5種不同溫度下的變化如下圖所示。①溫度為K時，在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。②分析a點至b點CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因：。(3)科學(xué)研究人員用下圖所示裝置原理，實現(xiàn)了的回收利用。①X為電源的極。②寫出生成的電極反應(yīng)式。19．（14分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。(1)A中含有的含氧官能團(tuán)有。(2)的化學(xué)方程式是。(3)E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)推測的反應(yīng)中的作用是。(5)K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個六元環(huán)，還有一個含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)的過程如下。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是。(7)和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強(qiáng)，易斷裂，原因分別是。絕密★考試啟用前字節(jié)教育·廣安市2025年高2023級第零次診斷性模擬考試化學(xué)試題答案解析與評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345678910答案CACDACBDBA題號1112131415答案DADAC第I卷（共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求。1．C【解析】A．轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，C元素的化合價由+4價降為價，化合價降低，被還原，則該過程中發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)題意可知，鐵合金的硬度比純鐵要高，B錯誤；C．作為一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，同時還廣泛用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)等，C正確；D．維生素C能將轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，鐵元素的化合價降低，被維生素C還原，說明維生素C具有還原性，D錯誤；故答案為：C。2．A【解析】A．Cl2分子由同種原子組成，Cl-Cl鍵為非極性鍵，Cl2為非極性分子。CO分子由C和O兩種不同原子組成，C≡O(shè)鍵為極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，A錯誤；B．TiCl4中Ti的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，為sp3雜化；中S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，同樣為sp3雜化，B正確；C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molTiO2理論上生成0.2molCO，但實際無法完全轉(zhuǎn)化，分子數(shù)小于0.2NA，C正確；D．反應(yīng)中，C被氧化為CO（C從0價升至+2價），每生成1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子。生成2molCO共轉(zhuǎn)移4mol電子。生成1molTiCl4對應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，因此0.2molTiCl4轉(zhuǎn)移0.8NA電子，D正確；故選A。3．C【解析】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳雙鍵可被酸性KMnO4氧化導(dǎo)致褪色，但—CH2OH也可被氧化導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，褪色現(xiàn)象無法證明碳碳雙鍵存在，A錯誤；B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使轉(zhuǎn)化為（顏色由橙色變黃色），顏色變化是平衡移動結(jié)果，與反應(yīng)速率無關(guān)，B錯誤；C．向溶液中滴加2滴等濃度的溶液，出現(xiàn)白色AgCl沉淀，反應(yīng)后NaCl過量，振蕩試管并向其中加入4滴等濃度的溶液，有黃色沉淀生成，說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl、AgI屬于同種類型，則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D．Fe3+與I-反應(yīng)后，F(xiàn)e3+過量，即使反應(yīng)完全，剩余Fe3+與KSCN顯紅色，無法證明反應(yīng)的可逆性或限度，D錯誤；故選C。4．D【解析】A．雜質(zhì)可以使催化劑催化位點減少而使催化劑中毒，原料凈化可以防止催化劑中毒，A正確；B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氫氧化鋁膠體或氫氧化鐵膠體，作凈水劑，B正確；C．向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，使水解平衡正向移動，促使TiCl4水解趨于完全，可制得TiO2·xH2O，C正確；D．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，D錯誤；故選D。5．A【解析】A．1個水分子中有3個原子，的物質(zhì)的量為，所含的原子數(shù)目為，A正確；B．常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于，所含的分子數(shù)目小于，B錯誤；C．由可知，因未知溶液體積，故無法計算溶液中所含的離子數(shù)目，C錯誤；D．Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，則與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯誤；故選A。6．C【分析】根據(jù)圖示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸鹽，e是次氯酸鹽?！窘馕觥緼．化合物包括氧化物、酸、堿、鹽，根據(jù)圖示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A錯誤；B．常溫下，Cl2通入燒堿溶液主要生成次氯酸鹽，B錯誤；C．濃的a溶液和c溶液混合發(fā)生：HCl+HClO=Cl2+H2O，C正確；D．HClO加熱或者光照條件下生成氧氣和HCl，不需要加入還原劑，D錯誤；故選C。7．B【解析】A．該有機(jī)物含3個碳碳雙鍵，且每個雙鍵碳原子所連的基團(tuán)均不同，均存在立體異構(gòu)，有順反異構(gòu)，且分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)羰基、羧基、羥基，A正確；B．脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，其發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)構(gòu)成環(huán)狀酯，所得結(jié)構(gòu)中存在一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，B錯誤；C．脫落酸中只有羧基能和NaOH反應(yīng)，1mol脫落酸最多能消耗1molNaOH，C正確；D．脫落酸分子結(jié)構(gòu)中存在共軛結(jié)構(gòu)，當(dāng)1mol脫落酸與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)時，可通過1，2-加成的方式得到3種不同的產(chǎn)物，還可通過發(fā)生類似1，4-加成的反應(yīng)得到1種不同于之前的產(chǎn)物，1個羰基也可以與1molH2發(fā)生加成共得到1種不同的產(chǎn)物，可得到5種不同的產(chǎn)物，D正確；答案選B。8．D【解析】A．硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，硅酸鈉是可溶性鹽，應(yīng)寫成離子形式，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．氫氧化亞鐵具有還原性，稀硝酸具有氧化性，二者反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，而不是，正確的離子方程式為：，B錯誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，同時生成一氧化氮氣體等，而不是生成?氣體，正確的離子方程式為：，C錯誤；D．醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，碳酸鈣難溶也寫化學(xué)式，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為，D正確；故選D。9．B【解析】A．測定中和熱實驗中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；B．石蠟油可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B正確；C．氨氣直接通入水中，不能防止倒吸，C錯誤；D．少量水，可能均有固體不溶，不能比較溶解度，D錯誤；故選B。10．A【解析】A．Co原子位于結(jié)構(gòu)單元的體心，每個結(jié)構(gòu)單元含有1個Co原子，由圖可知，若該結(jié)構(gòu)單元重復(fù)排列，則其相鄰結(jié)構(gòu)單元的La、Ba原子會與該結(jié)構(gòu)單元中的Ba、La原子重疊，所以該結(jié)構(gòu)單元不是該晶體的晶胞，該晶體的晶胞應(yīng)是由8個如圖所示結(jié)構(gòu)單元組成的，所以一個完整晶胞中含有8個Co原子，A項正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為6個，B項錯誤；C．由題可知La為+3價，則O2-在其中傳導(dǎo)，La元素的化合價不會發(fā)生變化，C項錯誤；D．該結(jié)構(gòu)中Ba原子個數(shù)=La原子個數(shù)=，Co原子個數(shù)是1，O原子個數(shù)=，其化學(xué)式為Ba0.5La0.5CoO2.85，設(shè)+3價的Co為x個，則+4價的Co為(1-x)個，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0得，，x=0.8，所以+3價、+4價的Co原子個數(shù)之比=0.8：0.2=4：1，D項錯誤；答案選A。11．D【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，X是H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；Y形成4個鍵、Z形成2個鍵、W形成1個鍵，則Y是C元素、Z是O元素、W是F元素；E的原子比W原子多8個電子，E是Cl元素?！窘馕觥緼．HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>O>C，故B正確；C．F電負(fù)性大于O，OF2中，F(xiàn)顯-1價，則Z(O)的化合價為+2價，故C正確；D．同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，原子半徑：Cl>C>F，故D錯誤；選D。12．A判斷、醇與強(qiáng)氧化劑的氧化反應(yīng)【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，黃芩苷分子中存在飽和碳原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故黃芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正確；B．黃芩苷分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．黃芩苷中有羥基、羰基、羧基、醚鍵含氧的官能團(tuán)，C錯誤；D．黃芩苷苯環(huán)上的一氯代物有4種，D錯誤；故選A。13．D【分析】由題意：充電時得到高附加值的醇、放電時得到高附加值的羧酸，結(jié)合圖，放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，所以放電時Rh/Cu是負(fù)極、為正極；充電時，Rh/Cu是陰極、為陽極?！窘馕觥緼．放電時，為正極，NiOOH得到電子發(fā)生還原轉(zhuǎn)化為，A正確；B．充電時，陽離子向陰極移動，則通過交換膜從右室向左室遷移，B正確；C．充電時，Rh/Cu是陰極，陰極電極反應(yīng)為堿性條件下，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醇，反應(yīng)式為：，C正確；

D．放電，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到羧酸的反應(yīng)為：-2e-+3OH-=+2H2O，充電，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到醇的反應(yīng)為：，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移，每轉(zhuǎn)移1mAh的電量，充、放電產(chǎn)生的醇和羧酸的物質(zhì)的量相等，D錯誤；故選D。14．A【解析】A．H2O分子中心原子價層電子對數(shù)為，VSEPR模型是四面體形，故A正確；B．SiF4晶體是分子晶體，故B錯誤；C．3p軌道電子需要先分占軌道，自旋平行，故C錯誤；D．固態(tài)HF的鏈狀結(jié)構(gòu)應(yīng)該為，故D錯誤；故答案為A。15．C【分析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線Ⅰ為亞硫酸，曲線Ⅱ為亞硫酸氫根，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Ⅲ為亞硫酸根，據(jù)此回答。【解析】A．根據(jù)前面分析曲線Ⅱ表示的分布系數(shù)隨pH的變化，A正確；B．在pH=7.2時，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則Ka2(H2SO3)==c(H+)=1×10?7.2，因此Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10?8，B正確；C．pH=7時，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7時，因此，C錯誤；D．當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時，NaOH與H2SO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，則根據(jù)物料守恒，①，根據(jù)電荷守恒有②，①帶入②可得，則，D正確；故選C。第II卷（共55分）二、非選擇題：共4小題，滿分55分，各個小題除特別標(biāo)注外均為每空2分。16．（14分）(1)平衡裝置中壓強(qiáng)，利于收集餾分（1分）(2)防止反應(yīng)過程中苯胺被氧化(3)+NaOH→+CH3COONa(4)H2O（1分）使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率(5)重結(jié)晶水(6)68.0%【分析】制取乙酰苯胺時，所需原料為乙酸和苯胺，由于反應(yīng)需要加熱且苯胺易被空氣中的氧氣氧化，所以需加入抗氧化劑(鋅粉)，同時為防止混合液加熱時暴沸，需加入沸石。由于反應(yīng)可逆，反應(yīng)物最好有一種過量，且將反應(yīng)的產(chǎn)物及時移走，從而提高原料的利用率及乙酰苯胺的產(chǎn)率，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由題干實驗裝置圖可知，實驗中c出口的作用是平衡裝置中壓強(qiáng)，使得裝置能順利收集到餾分，故答案為：平衡裝置中壓強(qiáng)，利于收集餾分；（2）由題干信息可知，苯胺為還原性液體，易被氧化，鋅具有還原性，加入鋅粉可以防止反應(yīng)過程中苯胺被氧化，故答案為：防止反應(yīng)過程中苯胺被氧化；（3）乙酰苯胺與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)生成苯胺和乙酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH→+CH3COONa，故答案為：+NaOH→+CH3COONa；（4）水的沸點為100℃，結(jié)合表中沸點可知將溫度升高至110℃的主要目的是為了蒸餾出更多的H2O，該實驗使用分餾柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案為：H2O；使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率；（5）由題干信息可知，乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于熱水，所以粗產(chǎn)品提純的最佳方法是重結(jié)晶，最合適的溶劑是蒸餾水，故答案為：重結(jié)晶；水；（6）在燒瓶中加入4.5mL(50mmol)新制的苯胺，根據(jù)反應(yīng)苯胺和乙酰苯胺的物質(zhì)的量之比為1：1，理論上生成乙酰苯胺0.05mol，故該實驗的產(chǎn)率為=68.0%，故答案為：68.0%。17．（15分）(1)三頸燒瓶（1分）(2)檢查裝置氣密性(3)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2ONa2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，易與FeSO4溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)使得產(chǎn)品中混有Fe(OH)2雜質(zhì)(4)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(5)冷卻結(jié)晶，過濾(6)乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化85%（1分）偏?。?分）【分析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備碳酸亞鐵過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故圓底燒瓶內(nèi)制備硫酸亞鐵，利用生成的氫氣，使圓底燒瓶中氣壓增大，將圓底燒瓶中的硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶中，和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)制備碳酸亞鐵，碳酸亞鐵再與乳酸反應(yīng)即可制備乳酸亞鐵；【解析】（1）據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c名稱為三頸燒瓶；（2）裝置中涉及氣體的產(chǎn)生和反應(yīng)，則需裝置不漏氣，故為檢查裝置氣密性；（3）NaHCO3溶液會和亞鐵離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和FeCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)，易與FeSO4溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)使得產(chǎn)品中混有Fe(OH)2雜質(zhì)，故使用碳酸氫鈉生成碳酸亞鐵所得產(chǎn)品純度更高；（4）亞鐵具有還原性，空氣中氧氣具有氧化性，結(jié)合質(zhì)量守恒，則FeCO3濕潤時易因被氧化為氫氧化物氫氧化鐵，同時生成二氧化碳，反應(yīng)為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；（5）通過反應(yīng)從溶液中得到乳酸亞鐵固體，則操作為：隔絕空氣加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾，用適量乙醇洗滌，得到乳酸亞鐵固體；（6）乳酸亞鐵中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%；反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，第二次滴定數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液34.00mL，產(chǎn)品純度為。若滴定操作時間過長，則樣品中亞鐵離子容易被氧氣氧化，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則產(chǎn)品純度將偏小。18．（12分）(1)-90.2低溫（1分）BC(2)0.36mol/(L·min)b點溫度較低，5min時未達(dá)平衡狀態(tài)，a點溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，轉(zhuǎn)化率更高(3)正（1分）【解析】（1）①反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)I-反應(yīng)Ⅱ，；0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則在低溫下自發(fā)進(jìn)行；②a．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密