年濱海新區(qū)普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試模擬檢測(cè)卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)、第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為第Ⅰ頁至第4頁，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁。2.試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間60分鐘。3.答卷時(shí)，考生務(wù)必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上，卷Ⅱ答在答題紙(卡)上，答在試卷上的無效。4.祝各位考生考試順利！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32K-39Fe-56第Ⅰ卷選擇題每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。本卷共12題，每題3分，共36分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目要求。1.我國科技發(fā)展成就巨大。下列說法正確的是A.嫦娥三號(hào)搭載钚同位素電池：Pu的質(zhì)量數(shù)為94B.嫦娥六號(hào)搭載水升華器進(jìn)行降溫：水升華過程中破壞了H-O鍵C.大洋鉆探船“夢(mèng)想”號(hào)進(jìn)行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物D.全息投影技術(shù)的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．在原子表示中，钚同位素為，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)為238；左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)為94，所以Pu的質(zhì)量數(shù)為238，A錯(cuò)誤；B．水升華是物理變化，只是水由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間距離增大，破壞的是分子間作用力，H-O鍵并未破壞，B錯(cuò)誤；C．深海油氣是由多種碳?xì)浠衔锏冉M成的混合物，不是純凈物，C錯(cuò)誤；D．氮化鎵(GaN)是由氮和鎵組成的化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故答案為：D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.激發(fā)態(tài)氮原子軌道表示式： B.BF3的空間結(jié)構(gòu)：C.NaCl溶液中的水合離子： D.甲醛的空間填充模型：【答案】D【解析】【詳解】A．氮元素原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，則違背洪特規(guī)則，不能表示激發(fā)態(tài)氮原子，故A錯(cuò)誤；B．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，不是三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液中存在水合鈉離子和水合氯離子，水分子中存在氫氧極性鍵，氧原子帶部分負(fù)電荷、氫原子帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負(fù)電荷，鈉離子帶正電荷，則水合鈉離子中吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯離子中氯離子吸引的是水分子中的氫原子端，故B錯(cuò)誤；D．甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，分子的空間填充模型為，故D正確；故選D。3.下列有關(guān)Cl、Si及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A.鍵能：，因此的穩(wěn)定性弱于B.晶體的X射線圖譜看不到明銳的衍射峰C.中心原子的半徑依次減小是H4SiO4、HClO4中羥基的數(shù)目依次減小的原因之一D.龍泉青瓷原料用氧化物表示為：【答案】B【解析】【詳解】A．原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因原子半徑，故鍵能，，由此可知的穩(wěn)定性弱于，A項(xiàng)正確；B．利用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體與非晶體，屬于共價(jià)晶體，在X射線衍射圖譜中可以看到明銳的衍射峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中心原子的半徑越小，中鍵更強(qiáng)，鍵更容易斷裂，因此原子半徑越小，羥基數(shù)目越少，與中的中心原子分別為和，且原子半徑，因此中心原子的半徑依次減小是、中羥基的數(shù)目依次減小的原因之一，C項(xiàng)正確；D．由硅酸鹽化學(xué)式改寫成鹽氧化物的形式時(shí)，氧化物的書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑的金屬氧化物、、，因此龍泉青瓷原料用氧化物表示為：，D項(xiàng)正確；答案選B。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A.0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5C.44g中的σ鍵的數(shù)目為7D.6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4【答案】A【解析】【詳解】A．0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)生成二氧化氮，而二氧化氮又會(huì)部分化合生成四氧化二氮，則反應(yīng)后分子數(shù)小于0.75，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)CH4分子和一個(gè)NH3分子均含有10個(gè)質(zhì)子，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨氣混合物含有0.5mol分子，則含5mol質(zhì)子，所以含質(zhì)子數(shù)為5NA，B正確；C．單鍵均為σ鍵，1分子中含有7個(gè)σ鍵，則44g（為1mol）中的σ鍵的數(shù)目為7NA，C正確；D．6gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1molSi原子，每個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵，則6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NA，D正確；故選A。5.下列有關(guān)方程式書寫正確的是A.向溶液中加足量硝酸銀溶液：B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合：C.用氫氟酸刻蝕玻璃：D.硅橡膠單體(CH3)2Si(OH)2的制備：【答案】D【解析】【詳解】A．配合物

中，內(nèi)界的與配位，不易解離；外界的可自由移動(dòng)。加入足量時(shí)，僅外界的與反應(yīng)生成沉淀，內(nèi)界的不會(huì)參與，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉（）與稀硫酸反應(yīng)的正確產(chǎn)物應(yīng)為和，而非。正確方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)中，玻璃的主要成分是，而非

。正確反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)硅單體

的制備反應(yīng)為水解反應(yīng)：，該方程式原子守恒，書寫正確，D正確；故選D。6.下列說法正確的是A.裝置甲可用于除去苯中的苯酚 B.裝置乙可用于制備并收集干燥的氨氣C.裝置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D.裝置丁可做蒸餾時(shí)的接收裝置【答案】C【解析】【詳解】A．苯酚與溴水反應(yīng)生成的2,4,6－三溴苯酚能溶于苯，不能用裝置甲除去苯中的苯酚，A錯(cuò)誤；B．P2O5能與潮濕的氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．飽和NaCl溶液能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故裝置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇，C正確；D．錐形瓶用單口橡膠塞塞住，不與外界連通，可能導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，則裝置丁不可做蒸餾時(shí)的接收裝置，D正確；故選C7.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A.在空氣中加熱e，一定能生成dB.在d(s)→g(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定均為氧化還原反應(yīng)D.若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃燒生成＋2價(jià)氯化物【答案】B【解析】【分析】由圖可知，若a為鈉、b為鈉鹽、c為氫氧化鈉；若a為鋁、f為氧化鋁、g為鋁鹽或偏鋁酸鹽、h為氫氧化鋁；若a為鐵、d為氧化亞鐵、f為氧化鐵、g為鐵鹽、e為氫氧化亞鐵、h為氫氧化鐵?！驹斀狻緼．在空氣中加熱氫氧化亞鐵時(shí)，氫氧化亞鐵會(huì)與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，無法得到氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵能與堿溶液反應(yīng)氫氧化鐵，轉(zhuǎn)化過程中，顏色變化為黑色固體→棕黃色溶液→紅褐色沉淀，則在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化，故B正確；C．b(aq)→c(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程可能為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與鐵離子或鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀或氫氧化鋁沉淀，生成氫氧化鐵沉淀或氫氧化鋁沉淀的反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．可用f制取a，說明a為鋁、f為氧化鋁，鋁在氯氣中燃燒生成＋3價(jià)氯化鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。8.氮雜冠醚中氮、氧原子能與某些過渡金屬離子配位從而對(duì)過渡金屬離子進(jìn)行篩選。為增強(qiáng)其配位能力，用LiAlH4還原氮雜冠醚M可得氮雜冠醚Q，反應(yīng)機(jī)理的第一步為碳氧雙鍵與進(jìn)行加成。下列說法正確的是A.氮雜冠醚M的化學(xué)式為B.氮雜冠醚能實(shí)現(xiàn)水相與有機(jī)相間的物質(zhì)轉(zhuǎn)移C.氮雜冠醚M、Q中含有的官能團(tuán)種類相同D.中間體R結(jié)構(gòu)為：【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)氮雜冠醚M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為，A錯(cuò)誤；B．氮雜冠醚能夠通過其獨(dú)特的化學(xué)結(jié)構(gòu)，通過絡(luò)合金屬離子促進(jìn)陰離子在有機(jī)相的溶解性，可實(shí)現(xiàn)水相與有機(jī)相之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)移?，B正確；C．M中官能團(tuán)的種類為醚鍵、酰胺基，Q中的官能團(tuán)種類為醚鍵、氨基，官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電負(fù)性可知，中為負(fù)電性，Al為正電性，故應(yīng)加在羰基中正電性的C原子上，所以R的結(jié)構(gòu)為，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)LiTFSI(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，可提高鋰離子電池傳輸電荷能力。LiTFSI結(jié)構(gòu)如圖所示，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.Al3+與E的簡(jiǎn)單陰離子在溶液中能大量共存B.B、C、E元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的中心原子雜化軌道類型相同C.該化合物中A、B、C、D元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B>E=A>D【答案】A【解析】【分析】A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族，A形成4個(gè)共價(jià)鍵，A為碳；D形成1個(gè)共價(jià)鍵，D為氟；E形成6個(gè)共價(jià)鍵，E為硫，則C為氧、B為氮，據(jù)此回答；【詳解】A．Al3+與在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)：，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．B、C、E元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、H2S，NH3中N、H2O中O、H2S中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4（；；），中心原子雜化軌道類型均為雜化，B正確；C．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個(gè)原子最外層都有8個(gè)電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．基態(tài)C（A）原子的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)N（B）原子的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)F（D）原子的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)S（E）原子的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，故未成對(duì)電子數(shù)：B>E=A>D

，D正確；故選A。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是A.向圓底燒瓶中加入NaOH、無水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中，溶液褪色，證明1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)B.K2S固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，K2S溶液可導(dǎo)電，K2S中含有離子鍵C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定等體積、等pH的一元酸HA和HB，HB消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液體積多，HA是強(qiáng)酸D.在淀粉和I2的混合溶液中滴加過量氯水，溶液藍(lán)色褪去，氯水具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．1-溴丁烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯和水，將產(chǎn)生的氣體直接通入溴水中，溴水褪色，雖然乙醇具有揮發(fā)性，但乙醇無法使溴水褪色，故褪色的原因是1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了烯烴，A正確；B．K2S固體溶于水，發(fā)生電離，溶液可導(dǎo)電，不能證明K2S為離子化合物，共價(jià)化合物溶于水也可導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等共價(jià)化合物溶液均能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．等pH的HA和HB，若HB消耗更多NaOH，說明其濃度更高（弱酸需更高濃度達(dá)到相同pH），HA濃度較低，可能為強(qiáng)酸；但若兩者均為弱酸且HB濃度更高，HA仍可能為弱酸，結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，C錯(cuò)誤；D．淀粉與混合液中加入氯水，藍(lán)色褪去是因?qū)⒀趸癁?，而非氯水的漂白性，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選A。11.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①。②，催化劑M能催化第②步反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.升高溫度，減小，且減小B.不使用催化劑M，反應(yīng)過程中c(I)先增大后減小C.使用催化劑M，反應(yīng)①的活化能不變，反應(yīng)②的活化能變?yōu)镈.使用催化劑M，反應(yīng)①速率不變，反應(yīng)②速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)②，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，增大，故減小，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，增大，故減小，A項(xiàng)正確；B．由圖可知反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，開始時(shí)I的生成速率大于消耗速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I的濃度逐漸減小，故不使用催化劑M，反應(yīng)過程中I的濃度先增大后減小，B項(xiàng)正確；C．催化劑M能催化第②步反應(yīng)，故使用催化劑M，反應(yīng)①的活化能不變，對(duì)于反應(yīng)②，加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，其反應(yīng)熱為，不是活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑M能催化第②步反應(yīng)，故使用催化劑M，反應(yīng)①的活化能不變，對(duì)于反應(yīng)②，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C。12.室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。在mol·L-1的體系中，研究在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物，與pH的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合：。下列說法不正確的是A.由圖1，可求得B.由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)、時(shí)，平衡后溶液中存在mol·L-1D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，根據(jù)，可知，故A正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒，溶液中mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷非選擇題用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題紙上。本卷共4題，共64分。13.氮族元素、氧族元素可以形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種：由氮元素形成的三種微粒：①；②；③。敘述正確的是____。A．微粒半徑：③>①>②B．失去一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③C．電子排布屬于激發(fā)態(tài)的是：③D．得電子能力：①>②（2）已知烷基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于H原子，CH3CH2NH2與NH3結(jié)合H+能力更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）已知：+H2O，類比SO3與CH3OH反應(yīng)生成液態(tài)酯(一元強(qiáng)酸)，其熔沸點(diǎn)_______H2SO4(填“>”或“<”)，寫出該產(chǎn)物與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式_______。（4）已知H2S2O3的結(jié)構(gòu)式為，推測(cè)酸性_______(填“>”或“<”)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因是_______。（5）基態(tài)Se原子簡(jiǎn)化電子排布式為_______，下列有關(guān)Se的說法正確的是_______。A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為4個(gè)區(qū)，Se位于元素周期表P區(qū)B．與Se同周期的元素中含有最多未成對(duì)電子的元素是CrC．Se=O不穩(wěn)定，因?yàn)槠滏I長(zhǎng)較長(zhǎng)，π鍵重疊較弱D．已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推測(cè)Se的雜化方式為sp3【答案】（1）①.7②.AC（2）CH3CH2NH2（3）①.＜②.+H++2OH-CH3OH+H2O+（4）①.＜②.O的電負(fù)性比S的大，導(dǎo)致吸電子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羥基極性較小，更難斷裂，酸性比硫酸?。?）①.[Ar]3d104s24p4②.BC【解析】【小問1詳解】已知N為7號(hào)元素，核外有7個(gè)電子，根據(jù)鮑利原理可知，基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種：由氮元素形成的三種微粒：①即為基態(tài)N原子；②即為基態(tài)N+；③是激發(fā)態(tài)N原子；A．一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而N原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，則微粒半徑：③＞①＞②，A正確；B．能量越高越容易失電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量：②＞①＞③，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原子核外電子排布符合構(gòu)造原理、能量最低原理的原子屬于基態(tài)原子或離子，則①基態(tài)N原子，②為基態(tài)N+；③是激發(fā)態(tài)N原子，C正確；D．能量越低越易得電子，則得電子能力：②＞①，D錯(cuò)誤；故答案為：7；AC；【小問2詳解】已知烷基的推電子效應(yīng)強(qiáng)于H原子，導(dǎo)致CH3CH2NH2中N原子周圍的電子云密度比NH3更大，則CH3CH2NH2結(jié)合H+能力更強(qiáng)，故答案為：CH3CH2NH2；【小問3詳解】根據(jù)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知液態(tài)酯CH3OSO3H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故H2SO4分子周圍形成氫鍵數(shù)目比液態(tài)酯CH3OSO3H周圍形成的氫鍵多，則其熔沸點(diǎn)＜H2SO4，根據(jù)酯的水解反應(yīng)可知，該產(chǎn)物即CH3OSO3H與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：+H++2OH-CH3OH+H2O+，故答案為：＜；+H++2OH-CH3OH+H2O+；【小問4詳解】已知H2S2O3的結(jié)構(gòu)式為，由于O的電負(fù)性比S的大，導(dǎo)致吸電子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羥基極性較小，更難斷裂，酸性比硫酸小，故可推測(cè)酸性＜，故答案為：小于；O的電負(fù)性比S的大，導(dǎo)致吸電子能量S=S小于S=O，使得硫代硫酸中羥基極性較小，更難斷裂，酸性比硫酸??；【小問5詳解】已知Se是34號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Se原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，A．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、ds和f5個(gè)區(qū)，其中Se的電子最后進(jìn)入p能級(jí)，則Se位于元素周期表P區(qū)，A錯(cuò)誤；B．由Se的原子核外電子排布式可知，Se位于第4周期，與Se同周期的元素中含有最多未成對(duì)電子即3d54s1有6個(gè)未成對(duì)電子，該元素是Cr，B正確；C．一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，越不穩(wěn)定，故Se=O不穩(wěn)定，因?yàn)槠滏I長(zhǎng)較長(zhǎng)，π鍵重疊較弱，C正確；D．已知不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中沒有碳碳雙鍵，即存在一個(gè)5原子6電子的大π鍵，故推測(cè)Se周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，則其雜化方式為sp2，D錯(cuò)誤；故答案為：[Ar]3d104s24p4；BC?！军c(diǎn)睛】14.苯丙氨酸作為人體必需氨基酸之一，是合成神經(jīng)遞質(zhì)和激素的原料之一，現(xiàn)以苯丙氨酸為起始原料，設(shè)計(jì)某種新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽K的合成路線，旨在尋找更高效、更經(jīng)濟(jì)的抗腫瘤藥物。I．II．（1）用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)A_______，J中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）Boc2O試劑的作用_______。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，I→J的反應(yīng)條件是_______。（4）寫出H與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）下列關(guān)于物質(zhì)D(苯丙氨酸)的敘述正確的是_______。a．D與足量H2加成后，所得分子含有2個(gè)手性碳原子b．分子中共含有2個(gè)雜化的原子c．D可形成多肽，進(jìn)而形成蛋白質(zhì)，該多肽的鏈節(jié)為（6）苯丙氨酸的同分異構(gòu)體中，硝基直接連在苯環(huán)上的二元取代產(chǎn)物有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（7）寫出以苯乙醇為原料，制備苯丙氨酸的合成路線______(無機(jī)試劑任選)已知：(R代表氫原子或烴基)?！敬鸢浮浚?）①.2-氨基丙酸②.酰胺基（2）保護(hù)氨基（3）①.②.（4）+2HCl+H2O+（5）c（6）①.6②.（7）【解析】【分析】A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E和發(fā)生取代反應(yīng)形成酰胺基生成G，則G為，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H和發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J和C發(fā)生反應(yīng)生成小分子肽；【小問1詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名為2-氨基丙酸；結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)名稱為酰胺基；【小問2詳解】與氨基發(fā)生取代反應(yīng)，隨后又重新生成氨基，可見，其作用是保護(hù)氨基；【小問3詳解】由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；I→J的反應(yīng)是，與G→H的反應(yīng)相同，條件是；【小問4詳解】H中的酰胺基與氨基都能和鹽酸反應(yīng)，其與足量鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HCl+H2O+；【小問5詳解】a．苯丙氨酸與足量H2加成后，所得分子含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示：，a錯(cuò)誤；b．苯丙氨酸中飽和碳原子以及氨基氮原子都采取雜化，一共3個(gè)原子，b錯(cuò)誤；c．苯丙氨酸分子中含有的氨基、羧基在一定條件下可形成多肽，進(jìn)而形成蛋白質(zhì)，該多肽的鏈節(jié)為，c正確；故選c；【小問6詳解】苯丙氨酸中除了苯環(huán)外，還有3個(gè)碳原子，1個(gè)氮原子，2個(gè)氧原子，1個(gè)不飽和度，其二元取代物且硝基直接連在苯環(huán)上，則另一個(gè)取代基為、，每種組合有鄰、間、對(duì)三種，共6種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問7詳解】苯乙醇為原料合成苯丙氨酸，苯乙醇先發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯乙醛，苯乙醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈生成，發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成，發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線是?！军c(diǎn)睛】15.一種利用酸浸提取硫酸燒渣(主要含等)制備鐵紅并回收副產(chǎn)物硫酸銨的工藝流程如圖。已知：可沉淀等金屬離子，可與生成在硫酸作用下可熱分解生成CO和（1）用50%的硫酸“酸浸”時(shí)，反應(yīng)液的溫度、的加入量對(duì)鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示。(浸取率=×100%)①“酸浸”時(shí)，增大酸浸率的方法有_______(填寫兩條即可)；“浸渣”的主要成分是_______(填寫化學(xué)式)。②圖1中，反應(yīng)液溫度高于95℃時(shí)，鐵浸取率開始降低，原因是_______。③圖2中，加入量在5~20%時(shí)，鐵浸取率增大，原因是___；加入量超過20%時(shí)，鐵浸取率開始降低，原因是____。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“結(jié)晶”包含有_______和______________。（4）“過濾1”的濾渣主要成分是黃銨鐵礬【化學(xué)式可表示為摩爾質(zhì)量為480g/mol】。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)可確定其化學(xué)式為_______。①稱取黃銨鐵礬4.800g，加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量鹽酸，再加入足量的溶液，得到沉淀4.660g。②對(duì)黃銨鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果可用下圖熱重曲線表示。【答案】（1）①.升高溫度、粉碎硫酸燒渣②.SiO2③.溫度高于95℃時(shí)，在硫酸作用下受熱分解④.與生成溶于水的有利于鐵浸?、?與生成沉淀，降低了可溶性鐵元素的量（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）【解析】【分析】由題給流程可知，向硫酸燒渣中加入硫酸和草酸混合溶液，將氧化鐵轉(zhuǎn)化為、氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，二氧化硅與混合溶液不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的浸渣和濾液；向?yàn)V液中加入雙氧水溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氨水，將溶液中的鐵離子、轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬沉淀，過濾得到黃銨鐵礬和含有硫酸銨、草酸銨的濾液；黃銨鐵礬煅燒分解得到鐵紅；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸銨和含有草酸銨的母液?！拘?詳解】①“酸浸”時(shí)，升高溫度、粉碎硫酸燒渣等措施能增大酸浸率；由分析可知，浸渣的主要成分為二氧化硅，故答案為：升高溫度、粉碎硫酸燒渣；SiO2；②由題給信息可知，圖1中，反應(yīng)液溫度高于95℃時(shí)，鐵浸取率開始降低是因?yàn)闇囟雀哂?5℃時(shí)，草酸在硫酸作用下受熱分解生成一氧化碳和二氧化碳，故答案為：溫度高于95℃時(shí)，在硫酸作用下受熱分解；③圖2中，草酸加入量在5~20%時(shí)，鐵浸取率增大是因?yàn)椴菟崤c溶液中鐵離子生成溶于水的有利于鐵浸取導(dǎo)致鐵浸取率增大；草酸加入量超過20%時(shí)，鐵浸取率開始降低是因?yàn)椴菟崤c亞鐵離子生成草酸亞鐵沉淀，降低了可溶性鐵元素的量導(dǎo)致鐵浸取率開始降低，故答案為：與生成溶于水的有利于鐵浸取；與生成沉淀，降低了可溶性鐵元素的量；【小問2詳解】由分析可知，加入雙氧水溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問3詳解】由分析可知，結(jié)晶過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；【小問4詳解】由題意可知，黃銨鐵礬的物質(zhì)的量為=0.01mol，反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，則由化學(xué)式可知，z==2；由圖可知，480g黃銨鐵礬受熱分解得到240g氧化鐵，則y==3；由相對(duì)分子質(zhì)量可得：18x+168+192+17m=480，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：x+9—4—m=0，解得x=1、m=6，則黃銨鐵礬的化學(xué)式為，故答案為：。16.尿素[CO(NH2)2]的合成與發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。I.將2molNH3和1molCO2充入1L恒容密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素：。（1）下列表述錯(cuò)誤的是_______。A.低溫更有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行B.增大CO2濃度，可提高NH3的轉(zhuǎn)化率C.充入He，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（2）下圖是不同條件下CO(NH2)2體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系[不考慮催化劑活性變化]。①代表CO(NH2)2隨溫度變化的曲線是_______(填“a”或“b”)，判斷理由是_______。②520℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_______。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：=c2(NH3)·c(CO2)，=c[CO(NH2)2]·c(H2O)，、為速率常數(shù)。若改變溫度為T℃，平衡時(shí)則T_______520℃(填“大于”或“小于”)。Ⅱ．電催化CO2和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下可以合成尿素，電解原理如下圖。（3）電極a的電極反應(yīng)式為_______。（4）測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得N