5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題08電化學(xué)考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)1電解池原理的應(yīng)用（5年1考）2024山東卷第13題電化學(xué)的內(nèi)容是山東卷歷年的重要考查點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。其中有關(guān)原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算是高考命題的熱點(diǎn)。高頻命題點(diǎn)為化學(xué)電源裝置分析。考點(diǎn)2化學(xué)電源（5年3考）2025山東卷第12題2023山東卷第11題2021山東卷第10題考點(diǎn)3串聯(lián)型電化學(xué)裝置（5年1考）2022山東卷第13題考點(diǎn)1電解池原理的應(yīng)用1．（2024·山東卷）以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充C．電解總反應(yīng)式為D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B〖祥解〗電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)2化學(xué)電源2．（2025·山東卷）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是A．隔膜為陽離子交換膜B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小D．理論上，每減少總量相應(yīng)增加【答案】BC〖祥解〗全鐵流電池原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，a極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，為負(fù)載鐵的石墨電極做負(fù)極，b極發(fā)生Fe3++e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，b為石墨電極，做正極，依次解題?！窘馕觥緼．兩極通過陰離子平衡電荷，隔膜允許陰離子通過，為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，放電時(shí)，a極為負(fù)極，b極為正極，B正確；C．充電時(shí)，a接電源負(fù)極，為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，b接電源正極，為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+，兩極的Fe2+均減少，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，F(xiàn)e3+減少1mol，F(xiàn)e2+增加1.5mol，D錯(cuò)誤；答案選BC。3．（2023·山東卷）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預(yù)加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜C．電池總反應(yīng)為：D．?dāng)U散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響【答案】CD【解析】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣形成，因此甲室電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.左側(cè)負(fù)極是，正極是，則電池總反應(yīng)為：，故C正確；D.擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，故D正確。綜上所述，答案為CD。4．（2021·山東卷）以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A．放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L【答案】C〖祥解〗堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價(jià)均為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答?！窘馕觥緼．放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，N2H4-O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退淇偡磻?yīng)中未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；C．理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg，則甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：、、，通過比較可知(CH3)2NNH2理論放電量最大，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)3串聯(lián)型電化學(xué)裝置5．（2022·山東卷）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是A．裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸增大B．裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室減少，乙室增加，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移【答案】BD【解析】由于乙室中兩個(gè)電極的電勢(shì)差比甲室大，所以乙室是原電池，甲室是電解池，然后根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理分析解答。A．電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，Co2+在另一個(gè)電極上得到電子，被還原產(chǎn)生Co單質(zhì)，CH3COO-失去電子后，Na+通過陽膜進(jìn)入陰極室，溶液變?yōu)镹aCl溶液，溶液由堿性變?yōu)橹行?，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于乙室，正極上LiCoO2得到電子，被還原為Co2+，同時(shí)得到Li+，其中的O與溶液中的H+結(jié)合H2O，因此電池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；C．電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH-，乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C錯(cuò)誤；D．若甲室Co2+減少200mg，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為n(e-)=，乙室Co2+增加300mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，說明此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。1．（2025·山東淄博·三模）從廢水中回收鈉的裝置如圖所示，輔助電極材料可選擇性吸附Na+轉(zhuǎn)化為NaMO2，脫出Na+轉(zhuǎn)化為(M為過渡金屬)。下列說法錯(cuò)誤的是A．交換膜a、b應(yīng)選用陰離子交換膜B．吸附Na+時(shí)應(yīng)接通電源2，關(guān)閉電源1C．脫出Na+時(shí)中間室電極反應(yīng)式為D．理論上，產(chǎn)品室每生成8gNaOH，惰性電極1上生成O2體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】AB〖祥解〗廢水回收鈉的工作原理為第一步接通電源1，與直流電源正極相連的惰性電極1為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為：，中間室材料為陰極，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，陰極電極反應(yīng)式為，鈉離子通過陽離子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室；第二步接通電源2，與直流電源正極相連的中間室材料為陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，陽極電極反應(yīng)式為，惰性電極2為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，陰極電極反應(yīng)式，鈉離子通過陽離子交換膜由中間室進(jìn)入產(chǎn)品室，從而達(dá)到使廢水中的鈉離子最終以氫氧化鈉的形式被回收的目的，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知，交換膜a、b應(yīng)選用陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．吸附Na+時(shí)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，陰極電極反應(yīng)式為，應(yīng)接通“電源1”，B錯(cuò)誤；C．脫出鈉時(shí)，轉(zhuǎn)化為，M元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．惰性電極2為陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式，鈉離子通過陽離子交換膜由中間室進(jìn)入產(chǎn)品室，生成8g（即0.2mol）NaOH，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，惰性電極1上發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，D正確；故選AB。2．（2025·山東臨沂·三模）一種電化學(xué)處理氨氮污染廢水的裝置如圖所示。已知：Cl?與HO?為自由基，自由基之間結(jié)合生成的分子也可將氧化為。下列說法正確的是A．電極電勢(shì)：a電極<b電極B．自由基HO·氧化的離子方程式為C．相同數(shù)目的自由基結(jié)合生成的分子不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的體積不同D．左室溶液pH下降，說明參加反應(yīng)的數(shù)目大于數(shù)目【答案】B【解析】A．由圖可知a電極上轉(zhuǎn)化為、轉(zhuǎn)化為，均發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以a為陽極，b為陰極。電極電勢(shì)陽極高于陰極，即電極電勢(shì)：a電極>b電極，A錯(cuò)誤；B．氧化生成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式為，B正確；C．、，、氧化時(shí)，根據(jù)得失電子守恒，相同數(shù)目的自由基結(jié)合成的分子，氧化生成的物質(zhì)的量相同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積也相同，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化為、轉(zhuǎn)化為，、氧化的反應(yīng)分別為、，左室溶液pH下降，說明生成增多，從反應(yīng)看參加反應(yīng)的數(shù)目小于數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測(cè)）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其裝置示意圖如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，質(zhì)子由a極移向b極B．b為電池正極C．a(chǎn)極反應(yīng)式為D．理論上每吸收，b電極消耗的的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C〖祥解〗由圖可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，水分子作用下二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水?！窘馕觥緼．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，電極b為正極，則電池工作時(shí)，質(zhì)子由a極移向b極，故A正確；B．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，電極b為正極，故B正確；C．由分析可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，水分子作用下二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上每吸收1mol二氧化硫，標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極消耗氧氣的體積為1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正確；故選C。4．（2025·山東名校大聯(lián)考·4月聯(lián)合檢測(cè)）一種基于多離子策略的鉀型雙離子電池，其示意圖如下，充電過程中到達(dá)錫電極，與電極形成合金化反應(yīng)，同時(shí)到達(dá)石墨電極，插層進(jìn)入石墨層間。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，為負(fù)極B．充電時(shí)，石墨電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)錫電極質(zhì)量減少D．鋰、鉀與錫可形成合金，有利于電子的傳輸，極大的提升電池倍率性能及可逆容量【答案】BC〖祥解〗充電時(shí)陽離子移向陰極，由題干可知，錫電極為陰極，鉀離子、鋰離子與錫離子得電子合金化形成合金，石墨為陽極，到達(dá)石墨電極，插層進(jìn)入石墨層間；則放電時(shí)，錫電極為負(fù)極，氧化生成錫離子，石墨電極為正極，從石墨層間脫出來?！窘馕觥緼．由分析可知，放電時(shí)，錫電極為負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)，石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，當(dāng)有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鉀、鋰在電極上失電子形成離子脫離電極，錫電極質(zhì)量減少量無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．鋰、鉀與錫可形成合金，增強(qiáng)導(dǎo)電性和電容量，有利于電子的傳輸，極大的提升電池倍率性能及可逆容量，D正確；故選BC。5．（2025·山東青島·二模）一種利用電化學(xué)方法將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化生成的高效合成有機(jī)硫化合物的工作原理如圖。電解質(zhì)為溶液，在高純度導(dǎo)電炭黑（KB）催化作用下，和在電極表面形成、和等有機(jī)硫化合物。下列說法錯(cuò)誤的是A．KB能導(dǎo)電是因?yàn)槠溆蓄愂拇螃墟I微觀結(jié)構(gòu)B．離子交換膜為陽離子交換膜C．生成的電極反應(yīng)式為D．理論上，每形成鍵，體系生成標(biāo)況下【答案】D〖祥解〗由圖，Pt-C電極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為陰極，則KB為陽極，陽極上物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；【解析】A．KB為高純度導(dǎo)電炭黑，能導(dǎo)電是因?yàn)槠溆蓄愂拇螃墟I微觀結(jié)構(gòu)，存在自由移動(dòng)的電子，A正確；B．電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，由圖離子移動(dòng)方向，離子交換膜為陽離子交換膜，B正確；C．陽極上和生成的反應(yīng)為失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；

D．由于陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在電極表面形成、和等有機(jī)硫化合物，不確定具體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，不能計(jì)算生成標(biāo)況下氫氣的體積，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·山東濟(jì)寧·二模）金屬Bi對(duì)全釩液流電池負(fù)極有催化作用，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步為，電池工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)另一步負(fù)極電極反應(yīng)式：B．充電時(shí)a極的電極電勢(shì)大于b極C．放電過程中轉(zhuǎn)移1mole?，正極區(qū)H?減少1molD．充電時(shí)，b極區(qū)H2O的物質(zhì)的量增大【答案】AC〖祥解〗金屬Bi對(duì)全釩液流電池負(fù)極有催化作用，負(fù)極反應(yīng)第一步反應(yīng)，消耗，生成，第二步反應(yīng)，消耗失電子，生成，故第二步反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為，故a極為負(fù)極，b極為正極，發(fā)生反應(yīng)。充電時(shí)a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘馕觥緼．金屬Bi對(duì)全釩液流電池負(fù)極有催化作用，負(fù)極反應(yīng)第一步反應(yīng)，消耗，生成，第二步反應(yīng)，消耗失電子，生成，故第二步反應(yīng)，A正確；B．放電時(shí)a極為負(fù)極，b極為正極；充電時(shí)a極為陰極，b極為陽極；電勢(shì)：陽極>陰極，即b極的電極電勢(shì)大于a極，B錯(cuò)誤；C．放電過程中外電路轉(zhuǎn)移1mole?，有1molH?從負(fù)極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，同時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)，消耗2molH?，正極區(qū)H?共減少2mol-1mol=1mol，C正確；D．充電時(shí)，b極陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，消耗水，陽極區(qū)H2O的物質(zhì)的量減少，D錯(cuò)誤；故答案為：AC。7．（2025·山東日照·二模）一種電池裝置及在不同電壓下NH3的單位產(chǎn)量如圖所示。已知：法拉第效率。下列說法錯(cuò)誤的是A．N極為正極B．電池工作一段時(shí)間，M電極區(qū)pH變小C．x=3時(shí)，N極電極反應(yīng)+8e-+9H+=NH3↑+3H2OD．x=2時(shí)，0.5V電壓放電10小時(shí)，外電路中通過5.5×10-4mole-，法拉第效率為60%【答案】C〖祥解〗負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，電極M為負(fù)極；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NH3，則電極N為正極，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析，N極得電子生成NH3，則電極N為正極，A正確；B．根據(jù)分析，M極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，M電極區(qū)每消耗4mol氫氧根離子，通過雙極膜移入2mol氫氧根離子，工作一段時(shí)間后，M電極區(qū)pH變小，B正確；C．時(shí)，硝酸根離子生成氨氣（電解質(zhì)溶液不能為酸性），N元素由+5降到-3價(jià)，N極為正極，電極反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，由圖可知當(dāng)電壓為0.5V時(shí)，氨氣產(chǎn)量為，則10h產(chǎn)生氨氣為，根據(jù)電極反應(yīng)：，外電路中通過5.5×10-4mole-，理論上氨氣的質(zhì)量：，法拉第效率：，D正確；故選C。8．（2025·山東泰安·二模）一種適應(yīng)可再生能源波動(dòng)性的電化學(xué)裝置原理如圖所示。當(dāng)閉合和打開時(shí)，裝置處于充電狀態(tài)；當(dāng)打開和閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時(shí)，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側(cè)遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)碳錳電極b為陽極B．充電時(shí)d電極發(fā)生的反應(yīng)為C．放電時(shí)每消耗，理論上有由雙極膜向b電極遷移D．該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中需要補(bǔ)充和KOH溶液【答案】CD〖祥解〗當(dāng)閉合和、打開，裝置處于充電狀態(tài)，即為電解池，H+得電子生成H2，H元素化合價(jià)降低，則為陰極，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極；ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極；d電極上失電子生成O2，d電極為陽極；當(dāng)打開和、閉合時(shí)，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負(fù)極，碳錳電極為正極?！窘馕觥緼．由分析可知，充電時(shí)，Mn2+失電子生成MnO2，碳錳電極為陽極，A正確；B．充電時(shí)，d電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為，B正確；C．放電時(shí)，碳錳電極為正極，電極反應(yīng)式為，每消耗，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此理論上有由雙極膜向c電極遷移，C錯(cuò)誤；D．該電化學(xué)裝置運(yùn)行過程中，c電極反應(yīng)式為，故右側(cè)總反應(yīng)為，不需要補(bǔ)充KOH溶液，D錯(cuò)誤；故選CD。9．（2025·山東濰坊·一模）利用在堿性條件下實(shí)現(xiàn)廢水中（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A．膜a，膜b均為陽離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則雙極膜內(nèi)減少【答案】BD〖祥解〗根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，通過膜c進(jìn)入產(chǎn)品室，膜c是陰離子交換膜?！窘馕觥緼．通過膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽離子交換膜，膜a要阻止其他陽離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中物質(zhì)，廢水室中Cr3+在堿性條件下被H2O2氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽極，左側(cè)石墨M為陽極，右側(cè)石墨N為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，陰極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量與雙極膜中進(jìn)入此區(qū)的的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；D．通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即，則雙極膜內(nèi)有進(jìn)入陰極室，同時(shí)有進(jìn)入廢水室，故雙極膜內(nèi)減少，即減少54g，D正確；答案選BD。10．（2025·山東淄博·一模）熱再生乙腈電池將還原為，利用工業(yè)廢熱熱解甲池左室溶液可實(shí)現(xiàn)再生，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲池電極為負(fù)極B．甲池隔膜為陰離子交換膜C．乙池極電極反應(yīng)式為D．若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上極質(zhì)量減少【答案】BD〖祥解〗由裝置圖可知b電極上發(fā)生反應(yīng)：，Cu作負(fù)極，a電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則c電極為陰極，d電極為陽極，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由以上分析可知甲池電極為負(fù)極，故A正確；B．由圖示信息可知，甲池中兩極產(chǎn)物均為，且最終從左側(cè)電極導(dǎo)出，則b電極生成的應(yīng)通過隔膜進(jìn)入左側(cè)，該隔膜應(yīng)為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．c電極為陰極，該電極上還原為，電極反應(yīng)為：，故C正確；D．若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知b電極消耗0.2molCu，質(zhì)量減少12.8g，故D錯(cuò)誤；故選：BD。11．（2025·山東菏澤·一模）雙陰極微生物燃料電池可進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．H+的遷移方向：厭氧陽極→缺氧陰極，厭氧陽極→好氧陰極B．裝置工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．“好氧陰極”電極反應(yīng)式為：D．放電過程中若有1mol完全轉(zhuǎn)化為，“好氧陰極”區(qū)內(nèi)理論上消耗O2(STP)44.8L【答案】CD〖祥解〗如圖，“厭氧陽極”上，失去電子生成和，電極反應(yīng)式為；“缺氧陰極”上，得到電子生成，再轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式分別為、?！昂醚蹶帢O”上，得到電子生成，電極反應(yīng)式為，同時(shí)還能氧化生成，還可以被氧化為，離子方程式分別為、，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)。該電池中厭氧陽極是負(fù)極，缺氧陰極和好氧陰極是正極，所以H+的遷移方向是厭氧陽極→缺氧陰極，厭氧陽極→好氧陰極，A正確；B．由分析可知，電池工作時(shí)，“缺氧陰極”上消耗的H+多于從“厭氧陽極”遷移過來的H+，且反應(yīng)生成水，其附近的溶液pH增大，B正確；C．“好氧陰極”應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，而是氧化反應(yīng)，“好氧陰極”正確的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．1mol完全轉(zhuǎn)化為，N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8mol電子，需要消耗的為2mol。根據(jù)“好氧陰極”的電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，消耗2mol，共消耗的為4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）下的體積為，D錯(cuò)誤；故選CD。12．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2]，并能實(shí)現(xiàn)H2的循環(huán)利用，其工作原理如圖所示(已知Me為甲基，電極均為石墨電極)，下列說法正確的是A．電池工作時(shí)電極a連接電極cB．通電一段時(shí)間后，當(dāng)生成9gLi[P(CN)2]時(shí)，電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24LC．若隔膜e為陽離子交換膜，則燃料電池的放電會(huì)使左側(cè)溶液pH減小D．電極c的電極反應(yīng)式為P4-4e-+8LiCN=4Li[P(CN)2]+4Li+【答案】CD〖祥解〗由圖可知，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置，通入氫氣的電極a為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子，通入氧氣的電極b為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離