湖南省名校聯(lián)考2026屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.乙醇是利用其強(qiáng)氧化性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺菌消毒B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同分異構(gòu)體C.使蛋白質(zhì)晶化得到較大的蛋白質(zhì)晶體需要快速結(jié)晶D.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列關(guān)于顏色變化和化學(xué)方程式的說法中，不正確的是()A.氯水中滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去：B.熱的氧化銅遇乙醇蒸氣變成紅色：C.將飽和溶液加到沸水中，加熱液體變成紅褐色：D.往ZnS沉淀中滴加溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏恋恚?．天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.8g中C所含價層電子對數(shù)為2B.20g中所含質(zhì)子數(shù)為10C.過程I中每脫去1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D.常溫常壓下，6.72L所含σ鍵數(shù)為0.34．只用一種試劑就可將稀五種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是()A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液5．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A.既是氧化劑又是還原劑B.是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3D.生成1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子6．化合物Z是一種藥物的重要中間體，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是()A.1molX最多能與2mol發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子中含有1個手性碳原子C.Z中的含氧官能團(tuán)有3種D.X的一氯代物有6種7．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實例不符的是()選項實例解釋A與鈉單質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度：水>乙醇乙基使O—H極性減弱B沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛中共價鍵更穩(wěn)定C穩(wěn)定性：的3d能級為3d半充滿狀態(tài)D鍵角：價層電子對數(shù)相同，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小A.A B.B C.C D.D8．某化合物由X、Y、Z、M、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，基態(tài)X原子僅有1個原子軌道，基態(tài)M原子的全部p軌道共有7個電子且只與Q位于同一周期，M、Y、Z位于相鄰且連續(xù)的三個主族，Z和M的價電子總數(shù)是Y的價電子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法不正確的是()A.電負(fù)性：Z>Y>X>MB.原子半徑：Q>M>Z>Y>XC.和的VSEPR模型均為四面體D.中存在配位鍵9．應(yīng)用于制造紅外線光學(xué)儀器的硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞在平面的投影如圖2所示。已知晶體的密度為，a離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A.位于構(gòu)成的四面體空隙中B.d離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶胞中b離子和d離子的距離D.晶胞中與等距且緊鄰的有12個10．新型鋰-空氣電池能量密度高，應(yīng)用前景廣闊。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是()A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式：B.通過固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動C.有機(jī)電解液可以改為水性電解液D.放電時，電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能11．無水三氯化鉻易潮解，易升華，高溫下易被氧化。現(xiàn)利用如下裝置（夾持裝置已省略）進(jìn)行制備，反應(yīng)原理為，生成的有毒，遇水發(fā)生水解。關(guān)于此實驗說法不正確的是()A.A中試劑為濃硫酸，實驗前通入的目的是排出裝置中的空氣B.實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，A中的玻璃導(dǎo)管液面會上升C.E為產(chǎn)品收集裝置，F(xiàn)可防止E中產(chǎn)品潮解D.G是尾氣處理裝置，G內(nèi)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)12．碳酸錳常用作脫硫的催化劑及瓷釉、涂料和油漆的顏料。室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示；已知。下列說法正確的是()A.長期儲存NaF溶液應(yīng)密封于玻璃容器并置于陰涼通風(fēng)處B.“除鎂”得到的上層清液中：C.“沉錳”的離子方程式為D.“沉錳”后的濾液中：13．常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。已知為二元弱酸，25℃時，。下列說法不正確的是()A.a點溶液中：B.c點溶液中：C.d點溶液中：D.水的電離程度：14．如圖為銠（Rh）配合物催化醛酮?dú)浠磻?yīng)的機(jī)理示意圖，代表某特定基團(tuán)，1、2、3、4四步反應(yīng)的焓變分別為。下列說法正確的是()A.過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.若，則總反應(yīng)放熱C.過程中LRh為該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)原子利用率小于100%，不符合綠色化學(xué)二、填空題15．鎳是重要的金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鎳礦（主要成分為等）中回收Cu、Ni的工藝流程如下圖所示。（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________；為增大“氧壓浸出”的反應(yīng)速率，除增大壓強(qiáng)外還可以采取的措施有________（任舉一例）。（2）“氫壓浸出”過程的濾渣有S和_________（寫化學(xué)式）。（3）“萃銅”時準(zhǔn)確來說進(jìn)行了萃取和反萃取操作，實驗室進(jìn)行該操作所需要的玻璃儀器有__________（寫名稱）。（4）①“沉鐵”過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為_________。②“沉鐵”過程中，沉淀的成分與溫度、pH的關(guān)系如下圖所示（陰影部分為黃鈉鐵礬）。I.若控制條件為pH=6、T=80℃，則所得沉淀的主要成分為____（填化學(xué)式）。Ⅱ.下列制備黃鈉鐵礬的最佳條件為______（填標(biāo)號）。A.pH=2、T=20℃B.pH=4、T=80℃C.pH=2、T=80℃（5）“沉鎳”時為確保沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液_________時，可認(rèn)為該：沉淀完全；25℃時，；lg2≈0.3}?！俺伶嚒边^程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________16．化合物H是一種類生物堿，具有抗炎、抗腫瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一種合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_________。（2）反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型分別是_____________、____________。（3）反應(yīng)③中有和E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）H分子中碳原子的雜化類型為_______。（5）G中官能團(tuán)的名稱為______。I是比G少1個碳原子的同系物，I的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①屬于芳香族二取代化合物；②能與溶液反應(yīng)；③在核磁共振氫譜中有2組峰，且峰面積之比為1：2。（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見題干）。17．近年來，大氣中含量一直增加，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的分離出來進(jìn)行利用生成乙酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則_____。反應(yīng)I_____（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中，下列敘述不能說明和直接偶聯(lián)合成乙酸反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.（3）乙酸氣化時，存在如下平衡：，平衡體系中平均摩爾質(zhì)量（）隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。①上述反應(yīng)的____（填“>”或“<”，下同）0，____。②℃、條件下，=_____（用含的計算式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③乙酸氣化時，測得氣體的M變?yōu)椤慕Y(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是_____。（4）利用稀硫酸為電解質(zhì)溶液，電化學(xué)方法還原制備乙酸是一種極具前景的碳資源化利用技術(shù)，其工作原理如圖所示。圖中催化電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。三、實驗題18．某實驗小組設(shè)計如圖所示實驗裝置來制取乙炔，并粗略測定電石（含有N、P、S等元素）中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹣铝袉栴}。（1）導(dǎo)管a的作用是_______。（2）儀器b中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實驗過程中為了減緩水與電石的反應(yīng)速率，可采取的措施是______（寫一條即可）。（3）將生成的氣體通入酸性溶液中，觀察到酸性溶液褪色。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明生成的氣體全部為乙炔，原因是_______。（4）裝置c中盛放的試劑為_______。（5）實驗小組發(fā)現(xiàn)該實驗不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔，理由是________（寫一條即可）。（6）取mg電石樣品，使其與水完全反應(yīng)，實驗結(jié)束后測得排入量筒中水的體積為VmL，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含V和m的代數(shù)式表示，忽略導(dǎo)管中殘留的水和氣體中含有的水蒸氣，所有氣體均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案1．答案：D解析：乙醇是利用其透過細(xì)胞膜使蛋白質(zhì)變性進(jìn)行殺菌消毒，A錯誤；螺旋碳納米管與石墨烯都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；要使蛋白質(zhì)晶化得到較大的蛋白質(zhì)晶體需要緩慢結(jié)晶，C錯誤；不銹鋼是最常見的一種合金鋼，通過在鐵中加入鉻和鎳等金屬制成，合金元素主要是鉻和鎳，D正確。2．答案：C解析：氯水中的氯氣與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，溶液顏色褪去，A正確；黑色的氧化銅氧化乙醇生成乙醛和紅色的銅，B正確；將飽和溶液加到沸水中，加熱液體變成紅褐色，生成的是膠體，不能打沉淀符號，反應(yīng)也不是可逆反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式是，C錯誤；向ZnS白色沉淀中滴加溶液，由于（ZnS）大于（CuS），ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuS黑色沉淀，D正確。3．答案：D解析：的物質(zhì)的量為0.5mol，中C的價層電子對數(shù)為4，則中C所含價層電子對數(shù)為2，A正確；的物質(zhì)的量為1mol，中含有10mol質(zhì)子，即所含質(zhì)子數(shù)為10，B正確；過程I中，故過程I中每脫去，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2，C正確；常溫常壓下，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤。4．答案：C解析：溶液和NaOH，KSCN都不反應(yīng)，與其他三種溶液均生成白色沉淀，無法鑒別，故A不選；溶液和、KSCN都不反應(yīng)，無法鑒別和KSCN，故B不選；溶液和混合無明顯現(xiàn)象，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和反應(yīng)生成紅褐色沉淀和氣體，和反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，和KSCN作用顯紅色，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別這五種溶液，故C選；溶液和、都不反應(yīng)，無法鑒別和，故D不選。5．答案：C解析：反應(yīng)中，氟元素化合價始終為-1，轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價從+7降低到+4，所以作氧化劑，而中氧元素化合價從-1升高到0，作還原劑，A錯誤；是還原產(chǎn)物，B錯誤；結(jié)合化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；中氧元素為-1價，所以生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。6．答案：B解析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式，其含有酯基和酮羰基，酮羰基能與氫氣加成，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；Y中連接的碳原子是手性碳，B正確；Z中的含氧官能團(tuán)有羥基和酮羰基2種，C錯誤；根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有7種環(huán)境的氫原子，位置如圖：；所以一氯代物有7種，D錯誤。7．答案：B解析：由于乙基等烴基是推電子基團(tuán)，則乙基使羥基極性減弱，使得O—H更難斷裂，所以乙醇和鈉反應(yīng)不如水和鈉反應(yīng)劇烈，A正確；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的分子間作用力大于鄰羥基苯甲醛，其沸點高于鄰羥基苯甲醛，B錯誤；鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為，易失去電子，所以鐵離子比亞鐵離子穩(wěn)定，C正確；中N的價層電子對數(shù)均為4，孤電子對數(shù)依次為2、1、0，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，所以鍵角：，D正確。8．答案：B解析：基態(tài)X原子僅有1個原子軌道，則X為H；基態(tài)M原子的全部p軌道共有7個電子，則M為Al；M、Y、Z位于相鄰且連續(xù)的主族，Z和M的價電子總數(shù)是Y的價電子數(shù)的兩倍，Al的價電子數(shù)為3，則Z的價電子數(shù)為5，位于第二周期，說明Z為N，Y為C；根據(jù)可知Q為Cl，化合物為。同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：N>C，金屬Al電負(fù)性較小，故電負(fù)性：N>C>H>Al，A正確；一般來說，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Al>Cl>C>N>H，B錯誤；和分別是和，它們中心原子的價層電子對數(shù)都是4，VSEPR模型都是四面體形，C正確；Al最外層有3個電子，可以形成3個共價鍵，中存在4個共價鍵，其中一個是配位鍵，D正確。9．答案：C解析：由晶胞結(jié)構(gòu)可知位于構(gòu)成的四面體空隙中，A正確；d離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；晶胞中含的個數(shù)為，含的個數(shù)為4，晶胞中含有4個ZnSe，則晶胞中b離子和d離子的距離為晶胞面對角線長度的一半，為，C錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與等距且緊鄰的有12個，D正確。10．答案：B解析：放電時，金屬鋰為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為，A錯誤；石墨烯為正極，原電池中陽離子向正極移動，通過固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動，B正確；鋰能與水反應(yīng)生成氫氣，有機(jī)電解液不可以改為水性電解液，C錯誤；放電時，電池中的化學(xué)能還會以熱量的形式損失，不會完全轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。11．答案：D解析：無水易潮解，易升華，高溫下易被氧化，故實驗前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，A中裝入濃硫酸用于干燥氮?dú)?，熱水浴加熱B使變成蒸氣進(jìn)入C，C中高溫下發(fā)生反應(yīng)：，生成的在E中冷凝收集，F(xiàn)用來防止水蒸氣進(jìn)入E，G用來吸收尾氣，防止污染。實驗前先通入氮?dú)馀懦b置內(nèi)的空氣，A中裝入濃硫酸用于干燥氮?dú)猓珹正確；易升華，實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，A中長導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)，觀察實驗是否堵塞，若出現(xiàn)堵塞，A中的玻璃導(dǎo)管液面會上升，此時對D處導(dǎo)管用酒精燈加熱即可，B正確；E用于收集，為產(chǎn)品收集裝置，因為易潮解，故F中的無水用于防止G中水蒸氣進(jìn)入E中，引起潮解，C正確；能與NaOH溶液反應(yīng)，G用來吸收尾氣，防止污染，生成NaCl、和，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。12．答案：C解析：NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，會有一部分水解：，水解產(chǎn)物均能與玻璃容器中的二氧化硅反應(yīng)，因此長期儲存NaF溶液應(yīng)密封于塑料容器并置于陰涼通風(fēng)處，A錯誤；若加入的NaF溶液使鎂離子沉淀完全，并且二者恰好完全反應(yīng)，則，若加入的NaF溶液過量，會有剩余，其濃度會大于，B錯誤；“沉錳”步驟中加入溶液，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸錳、二氧化碳和水，C正確；“沉錳”后的濾液中還含有，存在的電荷守恒關(guān)系為，D錯誤。13．答案：A解析：用溶液滴定溶液，先發(fā)生反應(yīng)：，再發(fā)生反應(yīng)：，加入NaOH溶液20mL時得到NaHA溶液，即b點；加入NaOH溶液40mL時得到溶液，即d點；a點為NaHA、混合溶液，c點為、NaHA混合溶液。起點pH=1.3，此時，根據(jù)，可得，但a點時加入NaOH溶液的體積為，此時溶液中的溶質(zhì)為和NaHA。所以不等于，A錯誤。c點pH=6.6，此時溶液中，又由于的，所以，根據(jù)電荷守恒可得，c點，則，B正確。d點加入40mLNaOH溶液，恰好反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)子守恒，，則，C正確。起點主要是的電離抑制水的電離，隨著NaOH溶液的加入，溶液的濃度逐漸減小，對水的電離抑制作用逐漸減弱，a點溶液仍呈酸性，水的電離程度雖然增大，但增大的幅度較?。籦點時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，既存在電離又存在水解，的水解會促進(jìn)水的電離，但此時溶液仍呈酸性，水的電離程度不是最大；c點時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和，的水解程度大于的水解程度，對水的電離促進(jìn)作用更強(qiáng)，所以c點水的電離程度大于b點；d點時，溶液中的溶質(zhì)為，的水解促進(jìn)水的電離，且水解程度較大，d點水的電離程度大于c點，D正確。14．答案：C解析：第1步有Si—H斷裂，Rh—H、Rh—Si形成；第3步有Rh—Si斷裂，Si—O、Rh—C形成；第4步有Rh—H、Rh—C斷裂，C—H形成，過程中無非極性鍵斷裂和形成，A錯誤。根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)焓變，若，則，總反應(yīng)吸熱，B錯誤。在步驟1中參加反應(yīng)被消耗，在步驟4中又生成，由反應(yīng)機(jī)理知為該反應(yīng)的催化劑，C正確。由題圖可推斷該反應(yīng)原理是、總反應(yīng)原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)，D錯誤。15．答案：（1）；粉碎高鎂低品位銅鎳礦或適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌（2）（3）燒杯、分液漏斗（4）①；②i.FeOOH；ii.C（5）9.3；解析：由題干工藝流程圖可知，向高鎂低品位銅鎳礦（主要成分為等）中加入進(jìn)行“氧壓浸出”，將鐵元素轉(zhuǎn)化為，鎳元素轉(zhuǎn)化為、銅元素轉(zhuǎn)化為、鎂元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)。過濾得到濾渣的主要成分為和S。用銅離子萃取劑萃取出，分液得到萃取液，萃余液中主要含有，向萃余液中加入和MgO進(jìn)行沉鐵將轉(zhuǎn)化為，過濾出沉淀，向濾液中加入MgO將以的形式沉淀，最后對進(jìn)行處理制得Ni，母液中主要溶質(zhì)為，據(jù)此分析解題。（1）Cu的原子序數(shù)是29，位于周期表中第四周期第IB族，其基態(tài)原子的價層電子排布式是；為增大“氧壓浸出”的反應(yīng)速率，可以事先對礦石進(jìn)行粉碎，或者適當(dāng)增大硫酸的濃度、攪拌等。（2）由分析可知，“氧壓浸出”的濾渣有S和。（4）①結(jié)合形成黃鈉鐵礬，離子方程式也可寫成：，MgO再與生成的反應(yīng)生成，將二者疊加得到離子方程式為。②i.由圖可知，若控制條件為pH=6、T=80℃，則所得沉淀的主要成分為FeOOH。ⅱ.由圖可知，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬，且pH=2、T=80℃時可以得到該物質(zhì)，故選C。（5）完全沉淀時，則，所以離子完全沉淀時的，pH=14-pOH=9.3；由分析可知，向濾液中加入MgO將以的形式沉淀，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．答案：（1）4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?）取代反應(yīng)；還原反應(yīng)（3）（4）（5）羧基、酯基；（6）解析：A與SOCl?發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B和C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到D，D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成E和水，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，最后F和G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，據(jù)此解答。（1）A中甲基與羧基處于對位，因此其化學(xué)名稱是4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿?。?）根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)②是取代反應(yīng)，反應(yīng)④是還原反應(yīng)。（3）D→E中有和E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，E是斷裂苯環(huán)支鏈下方的碳?xì)滏I形成的，反應(yīng)中也有可能是斷裂苯環(huán)支鏈上方的碳?xì)滏I形成副產(chǎn)物，據(jù)此可寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中甲基上飽和碳原子的雜化類型為，苯環(huán)、酰胺基、酯基上碳原子的雜化類型為，因此碳原子的雜化類型為。（5）由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中官能團(tuán)的名稱為羧基、酯基。I是比G少1個碳原子的同系物，說明I中含有羧基和酯基，I的一種同分異構(gòu)體同時滿足條件：①屬于芳香族二取代化合物；②能與溶液反應(yīng)，說明含有羧基；③在核磁共振氫譜中有2組峰，且峰面積之比為1：2，說明兩個羧基在苯環(huán)上的對位，據(jù)此可寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）乙酸和在加熱條件下反應(yīng)生成和在、0℃作用下反應(yīng)生成在、甲苯、加熱條件下反應(yīng)生成在、0℃作用下反應(yīng)生成，據(jù)此可確定合成路線。17．答案：（1）+247.2；不能（2）B；（3）①<；>；②；③兩個氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子（4）解析：（1）合成乙酸的反應(yīng)I可以由反