（新高考）2022屆高考考前沖刺卷化學(xué)（七）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，總計(jì)42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．科技助力北京2022年冬奧會(huì)，中國成功舉辦了一次無與倫比的冬奧會(huì)，展示了國家的日益強(qiáng)盛。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源B．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽添加第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于高分子材料C．國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化D．滑雪服采用的剪切增稠液體（STF）材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護(hù)層，對運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作用2．鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式：3d4B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgCl2的電子：D．TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于共價(jià)晶體3．下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧劑膨松劑凈水劑紅色顏料A．A B．B C．C D．D4．下列說法不正確的是（）A．氫鍵不僅存在于分子間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)B．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變C．綜合考慮焓變和熵變可判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向D．利用硫氰化鐵配離子的顏色，可鑒定溶液中存在Fe3+5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．鋁土礦AlOAl(OH)3Al2O3B．鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2C．SO2SO3H2SO4D．SiO2NaSiO3溶液H2SiO36．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、AlO、I-、SO中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶液中一定有上述離子中的Al3+、NO、SO、Cl-四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu，則生成氣體丁3.36LC．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．溶液中一定沒有Fe3+，但無法確定有沒有I-7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為1。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物定是非極性分子B．X、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)C．化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是K8．以鉻礦石燒渣（主要含、、和）為主要原料制取重鉻酸鈉晶體（）的流程如下。已知“水浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法不正確的是（）A．“水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率B．“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“濾渣”的成分為D．“母液”中主要存在離子是和9．配合物可用于蝕刻銅，蝕刻后的產(chǎn)物可在氧氣中再生，再生反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A．基態(tài)的電子排布式為B．屬于共價(jià)化合物C．的晶體類型為原子晶體D．中與形成配位鍵的原子是N10．下列關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B．平衡時(shí)升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C．反應(yīng)物所含化學(xué)鍵健能總和小于生成物所含化學(xué)鍵鍵能總和D．使用催化劑能提高平衡時(shí)的產(chǎn)率11．我國科學(xué)家采用光熱催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)綠色高效回收聚酯下列說法正確的是（）A．BHET能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng) B．PET和BHET都是有機(jī)高分子化合物C．甲醇是乙二醇的同系物 D．1molPET最多消耗2molNaOH12．馬里奧·莫利納等科學(xué)家通過研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤是（）A．CFCl3沸點(diǎn)比CCl4低B．過程III中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離C．整個(gè)過程中，CFCl3是O3分解的催化劑D．整個(gè)過程中，反應(yīng)體系需要從環(huán)境中吸收能量13．2021年我國科學(xué)家研究設(shè)計(jì)了可充電電池，其工作原理示意圖如下所示，圖中虛線箭頭、實(shí)線箭頭分別表示放電、充電過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該電池可選用水溶液作電解液B．充電時(shí)，電極b應(yīng)連接電源的正極C．放電時(shí)，電子通過外電路由電極a流向電極bD．放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為14．常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．M表示Y2X的溶解平衡曲線B．常溫下，Y2X的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液C．向b點(diǎn)溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體D．ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=1014第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共43分。15．是制備金屬鈦的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如圖（夾持裝置略去）。已知：Ⅰ．HCl與不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成外，同時(shí)還生成CO和少量。Ⅱ．的熔、沸點(diǎn)分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；的熔、沸點(diǎn)分別為-23℃、76.8℃，與互溶。請回答下列問題：（1）裝置B中所盛試劑為_______，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．裝入藥品

b．打開分液漏斗活塞

c．檢查裝置氣密性

d．關(guān)閉分液漏斗活塞

e．停止加熱，充分冷卻

f．加熱裝置C中陶瓷管正確操作順序?yàn)開______（不重復(fù)使用）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是_______（填操作名稱）。（4）該裝置存在的缺陷是__________________________________。（5）可用于制備納米。測定產(chǎn)品中純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含溶液。加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為。重復(fù)操作2～3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個(gè)作用是_______。②滴定時(shí)所用的指示劑為_______（填標(biāo)號(hào)）。a．酚酞溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

d．淀粉溶液③樣品中的純度為_______。16．為充分利用金屬資源，某研究團(tuán)隊(duì)利用生產(chǎn)鈷電極材料生的銅錳渣（含、、等物質(zhì)）回收金屬的一種流程如圖所示：回答下列問題：（1）、中Mn元素的化合價(jià)為___________。（2）寫出銅錳渣中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）研究團(tuán)隊(duì)認(rèn)為該工藝可能利用了如下反應(yīng)原理沉淀濾液1中的Cu2+：，。析出的Cu沉淀中還混有少量的S單質(zhì)，原因是__________（用離子方程式解釋）。（4）依據(jù)反應(yīng)萃取濾液2中的并進(jìn)行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是________；所得有機(jī)相中加入硫酸能進(jìn)行反萃取的原因是________________________（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。（5）控制反應(yīng)溫度為，向?yàn)V液1中加入溶液，不同金屬沉淀率與用量倍數(shù)的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)用量倍數(shù)為2.0時(shí)，水相中的金屬陽離子主要含、_________（填離子符號(hào)）。（6）用作電池材料，使用KOH溶液作電解液，充電時(shí)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為____________________。17．目前，大規(guī)模和低成本制取氫能實(shí)質(zhì)上都是通過烴重整實(shí)現(xiàn)的，該過程主要是甲烷水蒸汽重整，包括以下兩步氣相化學(xué)催化反應(yīng)：反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ?mol?1反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ?mol?1（1）則反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=_______。（2）已知在某種催化劑的作用下，反應(yīng)I的正反應(yīng)的活化能為312kJ?mol?1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為____________。（3）將2molCO和1molH2O充入某容積不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II。①能判斷反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡的是_______。A．CO的消耗速率等于CO2的消耗速率B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化②達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（4）下圖表示反應(yīng)時(shí)間均為6小時(shí)，甲烷水蒸汽重整法制氫氣使用不同催化劑時(shí)氫氣的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系。判斷a點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)：_______（填“是”或“否”），分析該反應(yīng)750℃以后氫氣的產(chǎn)率趨于相同的原因是_____________________________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。18．廢鋰電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)閉環(huán)。處理鈷酸鋰（LiCoO2）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）廢電池材料，可回收Li、Fe、Co金屬。（1）Co3+價(jià)層電子排布式是_______，LiFePO4中鐵未成對電子數(shù)為_______。（2）的空間構(gòu)型為_______，中心原子的雜化類型是_______。（3）下列狀態(tài)的鋰中，失去一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A． B． C． D．（4）一種含Co陽離子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該陽離子中鈷離子的配位數(shù)是_______，配體中提供孤電子對的原子有_______。乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與正丁烷分子量接近，但常溫常壓下正丁烷為氣體，而乙二胺為液體，原因是_____________________________。（5）鈷酸鋰（LiCoO2）的一種晶胞如下圖所示（僅標(biāo)出Li，Co與O未標(biāo)出），晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)為_______。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該鈷酸鋰晶體的密度可表示為_______g·cm-3（用含有NA的代數(shù)式表示）。19．近日，由蔣華良院士和饒子和院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)I（肉桂硫胺）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如圖：已知：I．II．請回答下列問題：（1）I的分子式為____。（2）D中官能團(tuán)的名稱為____。D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C分子中最多有____個(gè)原子共平面。（4）A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_______________________________。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。①與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molD最多可消耗3molNaOH②能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）已知：RNO2RNH2，寫出以甲苯和乙酸為原料制備乙酰對甲基苯胺（）的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選）。

（新高考）2022屆高考考前沖刺卷化學(xué)（七）答案1．【答案】B【解析】A．冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作為燃料，氫氣燃燒產(chǎn)生大量熱量，且產(chǎn)生水不污染環(huán)境，因此氫氣屬于清潔能源，A正確；B．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，而不屬于高分子材料，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此該過程屬于物理變化，C正確；D．滑雪服采用的剪切增稠液體（STF）材料，在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，在高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護(hù)層，因此就可以防止運(yùn)動(dòng)員受到傷害，從而對運(yùn)動(dòng)員有保護(hù)作用，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2．【答案】C【解析】A．已知Ti是24號(hào)元素，故基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式：3d24s2，A錯(cuò)誤；B．Cl-的最外層上有8個(gè)電子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．已知MgCl2是由Mg2+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，則MgCl2的電子為：，C正確；D．TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)是136.4℃，即熔沸點(diǎn)較低，可溶于苯和CCl4，該晶體屬于分子晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)很高，一般不溶于任何溶劑中，D錯(cuò)誤；故答案為C。3．【答案】A【解析】A．在呼吸面具中，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．NaHCO3作膨松劑時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Al2(SO4)3作凈水劑時(shí)，發(fā)生雙水解反應(yīng)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，屬于非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Fe2O3作紅色顏料時(shí)，利用其物理性質(zhì)，D不符合題意；故選A。4．【答案】B【解析】A．有的物質(zhì)分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，A正確；B．CO2溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了分子間作用力改變，共價(jià)鍵也發(fā)生了改變；而干冰升華僅有分子間作用力發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此必須要綜合考慮焓變和熵變的影響，C正確；D．Fe(SCN)3水溶液顯血紅色，因此可利用硫氰化鐵配離子的顏色來判斷溶液中存在Fe3+的存在，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．【答案】D【解析】A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無水MgCl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO2在催化劑及加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3，點(diǎn)燃條件下無法完成轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．【答案】A【解析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO、AlO；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明在原溶液中有NO，在強(qiáng)酸性溶液中含有NO，則一定不存在具有還原性的離子I-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO、Al3+、SO、Cl-五種離子，據(jù)此解答分析。A．根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/LNO，溶液中陽離子帶有的電荷為：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SO和Cl-，所以該溶液中一定有Al3+、NO、SO、Cl-四種離子，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，若消耗14.4g銅，n(Cu)==0.225mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中Cu與NO的物質(zhì)的量關(guān)系可知生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n(NO)=n(Cu)=×0.225mol=0.15mol，由于沒有告知是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.36L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子，溶液A中加過量(NH4)2CO3、Ba(OH)2后，沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定沒有Fe3+、I-，故D錯(cuò)誤；故選A。7．【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則丙應(yīng)為H2SO4，K為SO2，乙是常見的氣體，乙為O2，L為H2O；甲是常見的固體單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成水、SO2和化合物M，則甲為C，M為CO2，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，K為SO2，L為H2O，M為CO2，甲為C，乙為水，丙為硫酸。A．W與X形成的化合物為烴，不一定是非極性分子，如甲烷是非極性分子，而丙烷等為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．X、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．化合物COS的結(jié)構(gòu)類似CO2，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下均為氣體，L為水，常溫下為液體，因此水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；故選C。8．【答案】D【解析】鉻礦石燒渣（主要含、、和）加水浸取，其中分離除去，水解產(chǎn)生氫氧化鐵分離除去，濾液中加入硫酸酸化，轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀分離除去，“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，鉻元素以的形式存在于溶液中，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶獲得，據(jù)此分析回答問題。A．結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素可知，“水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率，故A正確；B．結(jié)合分析可知，“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．結(jié)合分析可知，“濾渣”的成分為，故C正確；D．由于加入硫酸酸化，有殘余的氫離子存在于溶液中，故“母液”中主要存在離子是Na+、H+和，故D錯(cuò)誤；故選D。9．【答案】D【解析】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)的電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成晶體的微粒為氨分子，微粒間為分子間作用力，晶體類型為分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．氨分子中N原子含有孤電子對，中與形成配位鍵的原子是N，故D正確；選D。10．【答案】C【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵健能總和小于生成物所含化學(xué)鍵鍵能總和，故C正確；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑不能提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；選C。11．【答案】A【解析】A．BHET中含醇羥基，且與羥基相連的碳上有氫，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對分子質(zhì)量在一萬以上的化合物為有機(jī)高分子化合物，而BHET的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于一萬，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互為同系物，而甲醇含一個(gè)羥基，乙二醇含兩個(gè)羥基，兩者分子組成上相差1個(gè)O，兩者不是同系物，C錯(cuò)誤；D．PET中酯基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，但由于n值未知，所以1molPET消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量未知，D錯(cuò)誤；答案選A。12．【答案】C【解析】由圖式可知，過程I為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程II為：Cl+O3→O2+ClO，過程III為：ClO+O→O2+Cl。A．CFCl3、CCl4兩者均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，則CFCl3沸點(diǎn)比CCl4低，A正確；B．過程I為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程II為：Cl+O3→O2+ClO，過程III為：ClO+O→O2+Cl，故過程III中的O原子可能來自大氣中O2或O3的解離，B正確；C．過程I為：CFCl3→Cl+CFCl2，過程II為：Cl+O3→O2+ClO，過程III為：ClO+O→O2+Cl，可知CFCl3作為反應(yīng)物被消耗，CFCl3不是催化劑，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，紫外線輻射提供破壞了C-Cl斷鍵需要吸收能量，D正確；故選C。13．【答案】A【解析】由題意虛線箭頭、實(shí)線箭頭分別表示放電、充電過程，則放電時(shí)電極b上二氧化碳得電子，作正極，電極反應(yīng)式為，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為KSn-e-=K++Sn。A．該電池的負(fù)極為合金KSn，K是活潑金屬，會(huì)和水劇烈反應(yīng)，故電解液不可以含水，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)b為正極，則充電時(shí)，電極b應(yīng)連接電源的正極，B正確；C．原電池放電時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，則放電時(shí)，電子通過外電路由電極a流向電極b，C正確；D．由分析可知放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為，D正確；答案選A。14．【答案】B【解析】A．Ksp(Y2X)=c2(Y+)?c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+)?c(X2-)，橫坐標(biāo)表示陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，縱坐標(biāo)表示金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，X2-改變相同量時(shí)，Y+濃度變化量大于Z2+濃度的變化量，所以M表示Y2X的溶解平衡曲線，N表示ZX的溶解平衡曲線，A正確；B．c點(diǎn)在M斜線上方，在金屬陽離子濃度不變時(shí)，縱坐標(biāo)越大，表示相應(yīng)的陰離子濃度越小，因此c點(diǎn)Qc=c2(Y+)?c(X2-)＜Ksp(Y2X)，因此c點(diǎn)形成的的是Y2X的不飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．N表示ZX的溶解平衡曲線，b點(diǎn)為ZX的飽和溶液，若加入Na2X飽和溶液，則c(X2-)增大，由于Ksp不變，ZX固體會(huì)析出，最終導(dǎo)致溶液中c(Z2+)減小，C正確；D．N表示ZX的溶解平衡曲線，由b（5，30.2）可知：ZX的溶度積常數(shù)Ksp=10-（5+30.2）=10-35.2，M表示Y2X的溶解平衡曲線，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知Ksp(Y2X)=c2(Y+)?c(X2-)=10-（20×2+9.2）=10-49.2。ZX(s)+2Y+(aq)?Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．【答案】（1）濃硫酸

TiO2+6Cl2+4CTiCl4+2CO+2CCl4（2）cabfed（3）蒸餾（4）缺少一氧化碳尾氣處理裝置（5）與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+離子在空氣中被氧化

b

80%【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣與二氧化鈦和碳粉末高溫條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置D用于冷凝收集四氯化鈦，裝置E中盛有堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中導(dǎo)致四氯化鈦水解，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是沒有一氧化碳的尾氣處理裝置。（1）由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與二氧化鈦和碳粉末高溫條件下反應(yīng)生成四氯化碳和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+6Cl2+4CTiCl4+2CO+2CCl4，故答案為：濃硫酸；TiO2+6Cl2+4CTiCl4+2CO+2CCl4。（2）由題給信息可知，制備四氯化鈦的操作為組裝好儀器后，檢查裝置氣密性，在該裝置中裝入實(shí)驗(yàn)所需藥品，打開分液漏斗活塞將濃鹽酸滴入圓底燒瓶中制備氯氣，待氯氣排盡裝置中的空氣后，加熱裝置C中陶瓷管制備并收集四氯化鈦，待裝置D中氣體顏色變?yōu)闊o色后，停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉分液漏斗活塞停止制備氯氣，則制備四氯化鈦的正確操作順序?yàn)閏abfed，故答案為：cabfed。（3）由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D中燒瓶內(nèi)得到四氯化鈦和四氯化碳的液態(tài)混合物，分離混合物應(yīng)利用沸點(diǎn)差異，用蒸餾的方法分離得到四氯化鈦，故答案為：蒸餾。（4）由分析可知，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是沒有一氧化碳的尾氣處理裝置，故答案為：沒有一氧化碳的尾氣處理裝置。（5）①由題意可知，加入金屬鋁將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+離子，同時(shí)與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置中的空氣排盡形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化，故答案為：與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+離子在空氣中被氧化。②由題意可知，滴定時(shí)滴入溶液中的鐵離子將溶液中Ti3+離子氧化為TiO2+，當(dāng)鐵離子與Ti3+離子完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴硫酸鐵銨溶液，過量的鐵離子能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色，則滴定時(shí)應(yīng)選用硫氰化鉀溶液作指示劑，故選b。③由題意可得如下關(guān)系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則樣品中二氧化鈦的純度為×100%=80%，故答案為：80%。16．【答案】（1）+3（2）（3）（4）分液

加入使增大，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)（5）、（6）【解析】銅錳渣（含、、等物質(zhì)）加稀硫酸，錳元素發(fā)生歧化反應(yīng)得到Mn2+和MnO2，過濾除去MnO2，向?yàn)V液1中加入Na2S2O3溶液，過濾得到含Co2+、Zn2+、Mn2+的濾液2和濾渣CuS，CuS通過系列處理得到Cu，向?yàn)V液2中加HR進(jìn)行萃取分液得到含CoR2的有機(jī)相和含Zn2+、Mn2+的水相，有機(jī)相通過系列處理得到Co3O4。（1）Zn為+2價(jià)，O為-2價(jià)，Cu為+2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知、中Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）中Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，由流程看得到了+4價(jià)的Mn，因此該步驟發(fā)生歧化反應(yīng)，還應(yīng)有硫酸錳生成，因此銅錳渣中與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3），，析出的Cu沉淀中還混有少量的S單質(zhì)，是因?yàn)榱虼蛩岣x子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S，用離子方程式解釋為。（4）操作Ⅱ后得到水相和有機(jī)相，則操作Ⅱ?yàn)榉忠?；所得有機(jī)相含CoR2，硫酸能進(jìn)行反萃取的原因是加入使增大，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)。（5）濾液1含Cu2+、Co2+、Zn2+、Mn2+，由圖可知當(dāng)用量倍數(shù)為2.0時(shí)，Cu沉淀率接近百分之百，也就是說水相中幾乎無銅離子，Co2+、Zn2+、Mn2+的沉淀率很小，而Co2+在有機(jī)相中，因此水相中的金屬陽離子除含加進(jìn)去的外，主要還含、。（6）中Co的平均價(jià)態(tài)為+，電極產(chǎn)物中Co的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，則在陽極失電子轉(zhuǎn)化為，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒、KOH溶液作電解液可知轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為。17．【答案】（1）+165kJ?mol?1（2）106kJ?mol?1（3）AD

30%

或0.64或0.643（4）否

750℃時(shí)反應(yīng)速率快，6小時(shí)均基本達(dá)到平衡，H2平衡產(chǎn)率只與溫度有關(guān)【解析】（1）將反應(yīng)I和反應(yīng)II相加得到反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ?mol?1；故答案為：+165kJ?mol?1。（2）反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)的活化能等于焓變，由于正反應(yīng)的活化能為312kJ?mol?1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為312kJ?mol?1?206kJ?mol?1=106kJ?mol?1；故答案為：106kJ?mol?1。（3）①A．CO的消耗速率等于CO2的消耗速率，一個(gè)正向反應(yīng)，一個(gè)逆向反應(yīng)，兩者速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故A符合題意；B．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度保持不變，則不能說明達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變，摩爾質(zhì)量始終不變，因此當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則不能說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．由于該容積是不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正向反應(yīng)，放出熱量，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，則達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為：AD。②達(dá)到平衡時(shí)，，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20％，，解得x=0.6mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：30%；或0.64或0.643。（4）根據(jù)圖中信息該反應(yīng)750℃以后氫氣的產(chǎn)率趨于相同，主要是因?yàn)樵?50℃以后幾種情況下都達(dá)到了平衡狀態(tài)，催化劑不改變平衡移動(dòng)，因此a點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)；故答案為：否；750℃時(shí)反應(yīng)速率快，6小時(shí)均基本達(dá)到平衡，H2平衡產(chǎn)率只與溫度有關(guān)。18．【答案】（1）3d6

4（2）正四面體形

sp3（3）B（4）6

N、Cl

乙二胺容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，常溫呈液態(tài)（5）16

【解析】（1）Co是27號(hào)元素，Co3+價(jià)層電子排布式是3d6，LiFePO4中鐵元素顯+2價(jià)，F(xiàn)e2+價(jià)層電子排布為3d6，未成對電子數(shù)為4。（2）中P原子價(jià)電子對數(shù)是，無孤電子對，空間構(gòu)型為正