認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子的形成過(guò)程，知道物質(zhì)可以由原子、離子或分子構(gòu)成。會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解離子的形成過(guò)程。0102原子是由原子核由核外的電子構(gòu)成，其中原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2.為什么原子不顯電性？1.原子是由上面構(gòu)成的？原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，

原子中電子代負(fù)電，由于原子鐘質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，它們所帶的電荷數(shù)頁(yè)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。課前·回顧課前·回顧

前面我們做過(guò)原子結(jié)構(gòu)模型，知道原子是呈“球”狀的，電子是在原子核外“很大”的空間里運(yùn)動(dòng)，那么電子在原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)是怎么排布的呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖一、原子與離子、分子在原子中，電子是體積最小、質(zhì)量最輕的一種粒子。不同的原子含有的電子數(shù)目不同。核外電子的能量是不同的，依據(jù)能量電子分層排布電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、7電子能量：離核遠(yuǎn)近：能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。低高近遠(yuǎn)多識(shí)一點(diǎn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。原子結(jié)構(gòu)的表示原子核質(zhì)子數(shù)第二層電子數(shù)第一層第二層最外層原子核外電子排布規(guī)律：（1)第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。（2）排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層(適用于前三層)。部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖同一列的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增加同一行的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右最外層由1逐漸遞增到8核外電子與原子性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般<4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑一般≥4個(gè)

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易獲得電子活潑電子不僅決定原子的體積，也決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)離子的形成

在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成帶正電荷的陽(yáng)離子，得到電子后變成帶負(fù)電荷的陰離子。由于最外層電子數(shù)為8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)個(gè)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不具備相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。所以在化學(xué)反應(yīng)中，原子就通過(guò)得失電子來(lái)使其達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

因此離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。原子通過(guò)得失電子后變成陰離子和陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成不顯電性的物質(zhì)。形成過(guò)程如下：失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子NaNa+ClCl-陰、陽(yáng)離子間的靜電作用NaCl(不顯電性)離子的概念：由原子得到或失去電子后形成的帶電的原子或原子團(tuán)叫作離子。由于離子或原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以當(dāng)離子或原子的最外層電子數(shù)相同時(shí)，它們的化學(xué)性質(zhì)也相似。離子的表示方法離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，正負(fù)號(hào)表示離子所帶電荷的電性。Mg2+Cl-Na+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧離子每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子Mg2+2分子物質(zhì)

有些原子之間不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。

例如，1個(gè)氫原子（H）能與1個(gè)氯原子（CI）結(jié)合，形成1個(gè)氯化氫分子（HCI），而1個(gè)氧原子（O）能與2個(gè)氫原子（H）結(jié)合，形成1個(gè)水分子（H2O）。H2OH2O2

水的形成過(guò)程：水(H2O)OHHHH氫原子O氧原子結(jié)合聚集

1.原子是由居于原子中心、帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子不顯電性。原子核所帶電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，它是由質(zhì)子數(shù)決定的。

2.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

3.分子是由原子構(gòu)成的，原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。

原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。長(zhǎng)話短說(shuō)質(zhì)子和中子還可以在分嗎？原子可以再分為質(zhì)子、中子和電子，那么質(zhì)子、中子和電子能否再分?

1964年，科學(xué)家首次提出了夸克模型(圖2-6),認(rèn)為質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成。這一模型的提出，成功地解釋了許多事實(shí)。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們不僅利用大型粒子對(duì)撞機(jī)證明了夸克的存在，更發(fā)現(xiàn)與所有已知的質(zhì)子、中子、電子等亞原子粒子不同，夸克帶有分?jǐn)?shù)電荷且都是兩兩成對(duì)或三三成群。夸克的發(fā)現(xiàn)不僅刷新了人類對(duì)微觀世界的認(rèn)知，也再次激發(fā)了人類探索微觀世界的熱情。隨著眾多亞原子粒子不斷被發(fā)現(xiàn)，人類逼近微觀世界本質(zhì)的步伐也越來(lái)越快。圖2-5

夸克模型多識(shí)一點(diǎn)1．如圖為鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鎂原子的說(shuō)法正確的是（）A．鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 B．鎂原子的核外電子數(shù)為2 C．鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，形成鎂離子Mg2+D．鎂原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A2．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）A．第①組的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子 B．第②組的原子的化學(xué)性質(zhì)相似 C．第③組原子的化學(xué)性質(zhì)相似

D．第④組的粒子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

CD3．如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．①表示的粒子屬于金屬陽(yáng)離子 B．③④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似 C．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

BC4.通過(guò)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們了解了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。（1）物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示______，②表示_______。（2）電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在________上，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于_______與中子數(shù)之和。（3）金屬銅是由________（選填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的。質(zhì)子離子原子核質(zhì)子數(shù)原子5.如下圖所示，分別是鉀元素、氫元素、氧元素、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A中X的