九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)課稿（新版）新人教版科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)說(shuō)課稿（新版）新人教版課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)（三）班

3.授課時(shí)間：2022年X月X日星期X下午第X節(jié)

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任以及科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等方面的意識(shí)。學(xué)生將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)如何準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)驗(yàn)操作技能。同時(shí)，通過(guò)分析溶液濃度在日常生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)與生活、社會(huì)、環(huán)境之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)，提升學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和環(huán)保意識(shí)。學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)上已經(jīng)具備了一定的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和基本概念有一定的認(rèn)識(shí)。但在本節(jié)課所涉及的溶液濃度這一概念上，學(xué)生可能存在以下情況：

1.知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生對(duì)溶液的基本概念理解較為清晰，但對(duì)溶液濃度的具體計(jì)算方法和應(yīng)用可能存在模糊認(rèn)識(shí)，尤其是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這一概念，學(xué)生可能難以理解其計(jì)算原理和實(shí)際應(yīng)用。

2.能力水平：學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力參差不齊，部分學(xué)生可能缺乏準(zhǔn)確稱量和測(cè)量的經(jīng)驗(yàn)，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。此外，學(xué)生在分析數(shù)據(jù)和解決問(wèn)題時(shí)，可能缺乏系統(tǒng)性和邏輯性。

3.素質(zhì)方面：學(xué)生在課堂參與度上表現(xiàn)不一，部分學(xué)生可能對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算較為被動(dòng)，缺乏主動(dòng)探究的精神。在合作學(xué)習(xí)方面，部分學(xué)生可能存在溝通不暢、分工不明確等問(wèn)題。

4.行為習(xí)慣：學(xué)生在課堂紀(jì)律方面表現(xiàn)較好，但在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，部分學(xué)生可能存在不遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程、隨意丟棄實(shí)驗(yàn)器材等問(wèn)題。

這些學(xué)情分析對(duì)教學(xué)產(chǎn)生以下影響：

1.教學(xué)內(nèi)容的安排需根據(jù)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和接受能力進(jìn)行調(diào)整，確保教學(xué)內(nèi)容既不超出學(xué)生的認(rèn)知范圍，又能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.教學(xué)過(guò)程中，教師需注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和數(shù)據(jù)分析能力，通過(guò)實(shí)際操作和案例分析，幫助學(xué)生理解和掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法。

3.針對(duì)學(xué)生合作學(xué)習(xí)方面的問(wèn)題，教師需引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)有效溝通、分工合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

4.教師需加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的課堂紀(jì)律教育，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)規(guī)范意識(shí)和環(huán)保意識(shí)，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。教學(xué)資源1.軟硬件資源：電子秤、量筒、燒杯、玻璃棒、濾紙、濾液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、天平、實(shí)驗(yàn)記錄表。

2.課程平臺(tái)：多媒體教學(xué)平臺(tái)，用于展示PPT課件和實(shí)驗(yàn)視頻。

3.信息化資源：相關(guān)化學(xué)溶液濃度計(jì)算的在線教育視頻和實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)文檔。

4.教學(xué)手段：演示實(shí)驗(yàn)、小組合作實(shí)驗(yàn)、討論分析、課堂練習(xí)。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

1.老師站在講臺(tái)前，微笑著對(duì)學(xué)生們說(shuō)：“同學(xué)們，今天我們來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)非常重要的化學(xué)概念——溶液的濃度。你們知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，那么溶液的濃度又是如何衡量的呢？今天我們就來(lái)揭開這個(gè)謎團(tuán)?！?/p>

2.學(xué)生們紛紛舉手發(fā)言，分享自己對(duì)溶液濃度的理解。

二、新課講授

1.老師板書：“溶液的濃度”，并解釋其含義：“溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。”

2.老師舉例說(shuō)明：“比如，我們常見的糖水，糖就是溶質(zhì)，水就是溶劑。如果我們知道糖水的總質(zhì)量是100克，其中糖的質(zhì)量是20克，那么糖水的濃度就是20%。”

3.老師引導(dǎo)學(xué)生思考：“同學(xué)們，你們認(rèn)為如何才能準(zhǔn)確測(cè)量溶液的濃度呢？”

4.學(xué)生們積極回答，老師總結(jié)：“測(cè)量溶液的濃度主要有兩種方法：直接測(cè)量法和間接測(cè)量法。直接測(cè)量法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)儀器直接測(cè)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，間接測(cè)量法則是通過(guò)測(cè)量溶液的某些物理性質(zhì)來(lái)間接推算濃度。”

5.老師講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。計(jì)算公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%?！?/p>

6.老師舉例計(jì)算：“比如，我們有10克食鹽溶解在90克水中，那么食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？”

7.學(xué)生們分組討論，互相交流計(jì)算過(guò)程。

三、實(shí)驗(yàn)演示

1.老師演示如何使用電子秤稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，以及如何使用量筒量取溶劑的體積。

2.老師引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并講解實(shí)驗(yàn)原理。

3.學(xué)生們分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師巡回指導(dǎo)。

四、課堂練習(xí)

1.老師布置課堂練習(xí)題，讓學(xué)生計(jì)算不同溶液的濃度。

2.學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)，老師巡視解答。

3.老師對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，糾正錯(cuò)誤。

五、課堂小結(jié)

1.老師引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容：“今天我們學(xué)習(xí)了溶液的濃度，包括溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法。同學(xué)們要學(xué)會(huì)如何測(cè)量溶液的濃度，并能夠計(jì)算不同溶液的濃度。”

2.老師強(qiáng)調(diào)：“溶液的濃度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用，希望大家能夠熟練掌握?！?/p>

3.老師布置課后作業(yè)：“請(qǐng)同學(xué)們課后查閱資料，了解溶液濃度在生活中的應(yīng)用?！?/p>

六、課堂延伸

1.老師提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道如何根據(jù)溶液的濃度來(lái)配制不同濃度的溶液?jiǎn)?？?/p>

2.學(xué)生們積極回答，老師講解配制不同濃度溶液的方法。

3.老師布置課后思考題：“請(qǐng)同學(xué)們思考，如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求，選擇合適的溶液濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？”知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的概念：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶液的濃度：溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%

4.溶液濃度的測(cè)量方法：

-直接測(cè)量法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)儀器直接測(cè)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

-間接測(cè)量法：通過(guò)測(cè)量溶液的某些物理性質(zhì)（如密度、折射率等）來(lái)間接推算濃度。

5.溶液濃度的應(yīng)用：

-配制不同濃度的溶液：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求，通過(guò)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作，配制出所需濃度的溶液。

-質(zhì)量守恒定律在溶液中的應(yīng)用：在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

6.溶液濃度的計(jì)算實(shí)例：

-已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶液的濃度。

-已知溶液的濃度和體積，計(jì)算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。

-已知溶液的濃度和密度，計(jì)算溶液的體積。

7.溶液濃度的單位：

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)：通常用百分比表示，如20%的溶液表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占總質(zhì)量的20%。

-摩爾濃度：?jiǎn)挝粸閙ol/L，表示每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

8.溶液濃度的實(shí)驗(yàn)操作：

-稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量：使用電子秤進(jìn)行精確稱量。

-量取溶劑的體積：使用量筒或移液管量取。

-混合溶質(zhì)和溶劑：使用燒杯和玻璃棒進(jìn)行攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。

9.溶液濃度的注意事項(xiàng)：

-準(zhǔn)確稱量和量?。罕ＷC實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

-遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程：確保實(shí)驗(yàn)安全。

-注意溶液的穩(wěn)定性：避免溶液濃度發(fā)生變化。

10.溶液濃度在生活中的應(yīng)用：

-食品和飲料：如糖水、鹽水、果汁等。

-化妝品：如洗發(fā)水、洗面奶等。

-藥品：如口服液、注射劑等。

-工業(yè)生產(chǎn)：如化工、制藥、食品加工等。板書設(shè)計(jì)①溶液的概念

-溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物

-溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

-溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)

②溶液的濃度

-濃度表示：溶質(zhì)在溶液中的含量

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量）×100%

-計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%

③溶液濃度的測(cè)量方法

-直接測(cè)量法：稱量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

-間接測(cè)量法：測(cè)量溶液的物理性質(zhì)（如密度、折射率等）

④溶液濃度的應(yīng)用

-配制不同濃度的溶液

-質(zhì)量守恒定律在溶液中的應(yīng)用

⑤溶液濃度的計(jì)算實(shí)例

-已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，計(jì)算溶液的濃度

-已知溶液的濃度和體積，計(jì)算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量

-已知溶液的濃度和密度