5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題10化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究（5年3考）2025·北京卷2022·北京卷2021·北京卷2021·北京卷近5年北京卷在選擇題中對(duì)還行實(shí)驗(yàn)探究的考查屬于高頻考點(diǎn)?？傮w難度不算很大，突出對(duì)考查的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究核心素養(yǎng)的考查。1．（2025·北京卷）時(shí)，在濃溶液中通入過量，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得和固體。已知：、、溶解度(S)隨溫度變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．通入后開始發(fā)生反應(yīng)：B．時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行先析出C．將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體D．在冷卻結(jié)晶的過程中，大量會(huì)和一起析出【答案】D【解析】A．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應(yīng)為，A正確；B．時(shí)，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，逐漸增多，則最先析出，B正確；C．由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出固體，C正確；D．由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)較大，在冷卻結(jié)晶的過程中，會(huì)大量析出，氫氧化鈉則不會(huì)，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2022·北京卷）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。3．（2021·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，B錯(cuò)誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確；故選B。4．（2021·北京卷）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．1體積的水能溶解約40體積的SO2，不能完全溶解是因?yàn)槭占亩趸蛑谢煊胁蝗苡谒臍怏w，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。1．（2025年朝陽一模）侯德榜是我國近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一。侯氏制堿法的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成B．“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C．母液1吸氨后，發(fā)生D．“冷析”過程析出，有利于“鹽析”時(shí)補(bǔ)加的固體溶解【答案】B〖祥解〗飽和食鹽水先吸氨氣，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，過濾，將NaHCO3煅燒得到Na2CO3，母液再通入氨氣，冷析出氯化銨，溶液再加NaCl固體析出NH4Cl，母液2循環(huán)利用。【解析】A．NH3溶解度大于CO2，且氨氣的水溶液呈堿性、能吸收更多的CO2，故向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成，A正確；B．NaHCO3的溶解度隨溫度升高而增大，“碳酸化”過程放出大量的熱，不利于的直接析出，B錯(cuò)誤；C．母液1中存在離子，吸氨后，發(fā)生，C正確；D．“冷析”過程析出，降低了Cl-的濃度，有利于“鹽析”時(shí)補(bǔ)加的固體溶解，D正確；答案選B。2．（2025年朝陽一模）依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)M去除鍋爐水垢中的①向固體中加入一定量的溶液，測(cè)得隨時(shí)間變化如圖所示；②不變時(shí)，過濾。向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化。資料：。下列分析正確的是A．把轉(zhuǎn)化為的原因是要減小的濃度B．反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足C．溶液的不變時(shí)，反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)D．①中加入溶液后，始終存在：【答案】C【解析】A．不和酸反應(yīng)，能夠溶于酸，把轉(zhuǎn)化為的原因是有利于去除水垢，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)a的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)a正向進(jìn)行，需滿足，B錯(cuò)誤；C．不變時(shí)，過濾，向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體溶解，取清液加入溶液，無明顯變化，說明清液中沒有、濾渣中沒有硫酸鈣，說明反應(yīng)a未達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．①中加入溶液后，始終存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025年朝陽二模）濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示?，F(xiàn)象：i．a(chǎn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發(fā)熱；b中充滿紅棕色氣體ii．燒杯液面上方無明顯變化下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．a(chǎn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，主要體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性B．b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動(dòng)有關(guān)C．溶液吸收的反應(yīng)為D．a(chǎn)中溶解6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．a(chǎn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)，N元素化合價(jià)降低，主要體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性，故A正確；B．二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮，b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動(dòng)有關(guān)，故B正確；C．NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，燒杯液面上方無明顯變化，說明溶液吸收沒有生成NO，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)中銅失電子酸性硝酸銅，銅元素化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，溶解6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故D正確；選C。4．（2025年朝陽二模）用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的、和，流程如下：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法不正確的是A．步驟i中檢驗(yàn)過量：靜置后向燒杯中滴加2~3滴稀硫酸，出現(xiàn)沉淀說明過量B．步驟靜置有利于沉淀充分沉降至燒杯底部，便于檢驗(yàn)是否過量C．步驟iv加鹽酸并攪拌，至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性D．操作a是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱并攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱【答案】A〖祥解〗由圖可知，向粗鹽水中加入氯化鋇溶液，將溶液中的硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，靜置后先加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加入飽和碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，將溶液中的氫氧根離子和碳酸根離子除去后，再加熱蒸發(fā)得到精鹽?！窘馕觥緼．向硫酸鋇飽和溶液中加入稀硫酸，溶液中硫酸根離子濃度增大，會(huì)使溶解平衡左移而析出硫酸鋇沉淀，所以靜置后向燒杯中滴加2~3滴稀硫酸，出現(xiàn)沉淀不能說明氯化鋇溶液過量，且加氯化鋇的目的是去除硫酸根雜質(zhì)離子，滴加硫酸會(huì)引入硫酸根，故A錯(cuò)誤；B．步驟靜置有利于沉淀充分沉降至燒杯底部，再向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇，通過觀察是否產(chǎn)生沉淀可檢驗(yàn)鋇離子是否過量，故B正確；C．步驟iv加鹽酸并攪拌，至無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性說明過量的氫氧根離子和碳酸根離子完全除去，故C正確；D．操作a是將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱并攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干得到氯化鈉，故D正確；故選A。5．（2025年東城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)：向兩支試管中分別加入溶液和稀鹽酸，再加入鋁片(過量)，開始均未觀察到明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后均產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)結(jié)束后，將兩支試管中的溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生。下列分析不正確的是A．兩支試管中反應(yīng)生成的氣體均為氫氣B．開始沒有明顯現(xiàn)象，說明鋁與或鹽酸反應(yīng)的速率小C．兩支試管中生成等量氣體時(shí)，反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量相等D．生成白色沉淀的反應(yīng)有【答案】B〖祥解〗開始時(shí)為鋁片表面氧化鋁薄膜參與反應(yīng)，故無氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后鋁與氫氧化鈉或鹽酸溶液均反應(yīng)生成氫氣，離子方程式分別為：、，由于鋁過量，氫氧化鈉和鹽酸都被反應(yīng)完，反應(yīng)后溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：，則生成氫氧化鋁沉淀?！窘馕觥緼．由分析可知，鋁加入兩只試管中反應(yīng)生成的氣體都是氫氣，A正確；B．開始沒有明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X表面的氧化鋁先參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鋁參與反應(yīng)均失去3個(gè)電子，生成1個(gè)氫氣均得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，鋁與氫氣的個(gè)數(shù)比均為2∶3，則兩支試管中生成等量氣體時(shí)，反應(yīng)消耗的鋁的物質(zhì)的量相等，C正確；D．由分析可知，生成的白色沉淀為氫氧化鋁，方程式為：，D正確；故選B。6．（2025年東城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)：把銅絲放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入雙氧水，銅絲表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸增多，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡，溶液變藍(lán)。下列分析不正確的是A．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅與稀硫酸不能發(fā)生置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃C．溶液變藍(lán)的方程式有D．“產(chǎn)生大量氣泡”，說明起到了催化作用【答案】D〖祥解〗溶液變藍(lán)色，說明酸性條件下，銅被氧化為銅離子，則過氧化氫中氧化合價(jià)會(huì)降低被還原生成水，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：，生成銅離子催化過氧化氫分解生成氧氣，或反應(yīng)放熱，溫度升高加快過氧化氫分解生成氧氣，故銅絲表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸增多，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡；【解析】A．銅的金屬活動(dòng)性順序排在氫之后，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，A正確；

B．由分析，生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，B正確；C．由分析，溶液變藍(lán)的方程式有，C正確；

D．“產(chǎn)生大量氣泡”，也可能反應(yīng)放熱，溫度升高，導(dǎo)致過氧化氫分解速率增大，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2025年海淀區(qū)二模）小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶液與S的反應(yīng)。資料ⅰ.溶液中與S反應(yīng)可能得到、或資料ⅱ.不與6鹽酸反應(yīng)，和在6鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)，下列說法不正確的是A．無色溶液a中不含或B．固體b和c均為C．銀元素的價(jià)態(tài)不變，推測(cè)對(duì)S的氧化還原反應(yīng)無影響D．若增大溶液濃度和硫粉的用量，固體b中可能混有【答案】C〖祥解〗與S反應(yīng)可能生成、或，過濾，濾液中加入KMnO4驗(yàn)證是否存在+4價(jià)S，濾渣可能為、或，加入鹽酸，過濾，有沉淀則存在則，濾液體加入氯化鋇和過氧化氫，驗(yàn)證是否存在或，若存在則有白色沉淀，據(jù)此分析；【解析】A．無色溶液a加入KMnO4依然為紫紅色，可知不存在還原性離子，故不含或，A正確；B．不與6鹽酸反應(yīng)，固體b加6鹽酸過濾得固體c，為，濾液加氯化鋇和過氧化氫，無現(xiàn)象，說明無和，故固體b為，B正確；C．與的親和力較高結(jié)合生成反應(yīng)趨向生成穩(wěn)定硫化物，對(duì)S的氧化還原反應(yīng)有影響，C錯(cuò)誤；D．若增大溶液濃度和硫粉的用量，則溶液中的硝酸根和氫離子可以氧化S生成，固體b中可能混有，D正確；故選D。8．（2025年海淀區(qū)二模）為研究濃硝酸與Cu的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應(yīng)B．反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性C．反應(yīng)消耗0.05molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D．若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，說明還原性：Al<Cu【答案】D【解析】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅片接觸后，無需加熱即可發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B．反應(yīng)開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，HNO3中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，說明濃硝酸具有氧化性，B正確；C．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，消耗1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)消耗0.05molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正確；D．若將銅片換成鋁片，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，而不是因?yàn)檫€原性Al<Cu，實(shí)際上鋁的還原性比銅強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．（2025年海淀區(qū)一模）以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時(shí)會(huì)生成可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為。ii．相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A．氯化時(shí)生成的反應(yīng)為B．適當(dāng)降低通入的速率并充分?jǐn)嚢?，可提高的利用率C．若濾渣中無，濾液中約為D．轉(zhuǎn)化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品【答案】C〖祥解〗電石渣[主要成分為]加水打漿后得到溶液，向其中通入氯氣并加熱會(huì)生成，可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，過濾，往濾液中加入KCl，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到粗品。【解析】A．結(jié)合分析知，加熱氯化時(shí)會(huì)先生成可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒和原子守恒，生成的反應(yīng)為，A正確；B．適當(dāng)降低通入的速率并充分?jǐn)嚢?，可增加反?yīng)物的接觸時(shí)間和接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，可提高的利用率，B正確；C．氯化過程中，先和氯氣反應(yīng)生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解產(chǎn)生的為，但前面和氯氣反應(yīng)也生成了，濾液中并非約為，C錯(cuò)誤；D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度隨溫度變化較大，因此通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到KClO3的晶體，D正確；故選C。10．（2025年頭溝區(qū)一模）某小組設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究亞鐵鹽與溶液的反應(yīng)。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑現(xiàn)象5滴試劑2mL5%溶液(pH=5)Ⅰ經(jīng)酸化的溶液(pH=0.2)溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后產(chǎn)生氣泡，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9Ⅱ溶液(pH=3)溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4Ⅲ溶液(pH=3)現(xiàn)象與II相同，同時(shí)生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=2.0A．實(shí)驗(yàn)中溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為：B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的原因可能為含鐵物質(zhì)催化分解產(chǎn)生C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變渾濁是由于溶液氧化消耗導(dǎo)致的D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是【答案】C〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ：溶液變棕黃，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有+3價(jià)鐵離子生成，產(chǎn)生氣泡，說明有氧氣生成，F(xiàn)e3+催化下H2O2分解產(chǎn)生，消耗H+，pH值增大；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：同實(shí)驗(yàn)Ⅰ，且是放熱反應(yīng)?；旌衔镱伾由畈⑶矣袦啙?，pH值減小，說明發(fā)生了水解，產(chǎn)生紅褐色膠體，使溶液酸性增強(qiáng)，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：現(xiàn)象與II相同，同時(shí)生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色，說明生成酸性氣體，則說明在發(fā)生水解后生產(chǎn)的HCl揮發(fā)，據(jù)此分析；【解析】A．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解產(chǎn)生O2，B正確；C．溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁，且pH值減小，說明產(chǎn)物發(fā)生了水解，C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，D正確；故選C。11．（2025年頭溝區(qū)一模）以菱鎂礦(主要成分為，含少量、和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖所示，已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有和。下列說法不正確的是A．“浸出鎂”所需的溫度比“沉鎂”溫度高B．分離、與，是利用了它們氫氧化物的大小不同C．在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以達(dá)到相同的工藝目的D．氯化銨溶液浸出鎂是利用氯化銨溶液顯弱酸性【答案】C〖祥解〗“煅燒”過程中MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO；“浸出”過程中，得到含SiO2、的廢渣以及含Mg2+的濾液；用氨水沉淀Mg2+，并使其生成Mg(OH)2，最后通過煅燒得到高純鎂砂?！窘馕觥緼．“沉鎂”過程中，溫度不宜太高，否則一水合氨會(huì)大量分解產(chǎn)生氨氣，使得氨水利用率降低，A正確；B．的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp值，當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)，與先沉淀，而不沉淀，最終達(dá)到分離效果，B正確；C．石灰乳代替氨水，會(huì)引入雜質(zhì)Ca2+，可能影響產(chǎn)物的純度，C錯(cuò)誤；D．氯化銨溶液水解呈酸性，在“浸出”過程中可以溶解MgO，D正確；故答案選C；12．（2025年平谷區(qū)一模）氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是A．合成塔中采用高溫、高壓、催化劑等條件均可加快反應(yīng)速率B．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率C．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化D．尾氣中含有能形成酸雨的成分【答案】C〖祥解〗合成塔中發(fā)生，通過氨分離器得到的氨氣在氧化爐中發(fā)生，故A為氧氣，吸收塔中發(fā)生，氧氣的通入可以使轉(zhuǎn)化為，再發(fā)生與水的反應(yīng)，循環(huán)反應(yīng)，提高轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥緼．合成塔中發(fā)生反應(yīng)，高溫、高壓、催化劑等條件均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．A為氧氣，吸收塔中發(fā)生，氧氣的通入可以使轉(zhuǎn)化為，再發(fā)生與水的反應(yīng)，循環(huán)反應(yīng)，從而提高轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．合成氨反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，被還原，氨催化氧化制一氧化氮的反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．尾氣中含有、等，能形成硝酸酸雨，D項(xiàng)正確；答案選C。13．（2025年石景山區(qū)一模）某小組測(cè)定食用精制鹽（、抗結(jié)劑）的碘含量（以I計(jì)，）。Ⅰ．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使與KI反應(yīng)完全；Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。已知：下列說法正確的是A．與KI反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1B．食鹽中含有的C．Ⅲ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不變色D．所測(cè)精制鹽的碘含量是【答案】D【解析】A．KIO3與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反應(yīng)中氧化劑(KIO3)和還原劑(KI)物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量關(guān)系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B錯(cuò)誤；C．以淀粉為指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，終點(diǎn)現(xiàn)象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；故C錯(cuò)誤；D．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，碘含量==，故D正確；答案選D。14．（2025年石景山區(qū)一模）某小組同學(xué)制備深藍(lán)色的溶液，實(shí)驗(yàn)如下。①②③向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向濁液中繼續(xù)滴加過量氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再向所得濁液（標(biāo)記為濁液a）中加入過量氨水，仍有沉淀剩余。將濁液a過濾，洗滌，加入過量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加幾滴溶液，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。下列說法不正確的是A．①中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是B．②中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)推測(cè)：能促進(jìn)轉(zhuǎn)化為D．沉淀溶解的離子方程式是【答案】D【解析】A．①中溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，A正確；B．②中溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為：，B正確；C．②中得到氫氧化銅懸濁液a，將濁液a過濾，洗滌，加入過量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加幾滴溶液，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的溶液，說明能促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，C正確；D．氫氧化銅沉淀溶于氨水產(chǎn)生，離子方程式是，D錯(cuò)誤；故選D。15．（2025年通州區(qū)一模）某小組探究六價(jià)鉻鹽與過氧化氫氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：(綠色)、(灰綠色，難溶于水)、(黃色)、(橙色)。實(shí)驗(yàn)?。簩?shí)驗(yàn)ⅱ：實(shí)驗(yàn)ⅲ裝置操作及現(xiàn)象按圖組裝好儀器，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池中有灰綠色沉淀產(chǎn)生，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后指針指向0下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是B．實(shí)驗(yàn)ii的目的是排除溶液中對(duì)氧化+3價(jià)鉻元素的干擾C．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，氧化性：酸性條件下+6價(jià)鉻大于，堿性條件下大于+6價(jià)鉻D．實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，電流表顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)【答案】D〖祥解〗通過實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ對(duì)比可知：在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的，反應(yīng)的方程式為：，在的催化下，過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸和過氧化氫，黃色的轉(zhuǎn)化為橙色的，在酸性條件下被過氧化氫還原為綠色的，過氧化氫被氧化為氧氣，離子方程式為；實(shí)驗(yàn)ⅱ作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)了在堿性條件下被氧化為黃色的，不是在堿性條件下被過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣氧化的結(jié)果；實(shí)驗(yàn)ⅲ體現(xiàn)的性質(zhì)為三價(jià)鉻元素在堿性條件下被過氧化氫氧化為黃色的，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極；回答下列問題；【解析】A．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)i中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)ⅱ的目的是排除溶液中對(duì)氧化+3價(jià)鉻元素的干擾，B不符合題意；C．根據(jù)分析可知：酸性條件下＋6價(jià)鉻氧化性大于，堿性條件下氧化性大于＋6價(jià)鉻，C不符合題意；D．根據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)ⅲ指針指向0后，向左池中加入過量較濃硫酸，發(fā)生，電池總反應(yīng)為：，左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，電流表顯示電子從右向左運(yùn)動(dòng)，D符合題意；故選D。16．（2025年通州區(qū)一模）常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生。已知：飽和溶液下列分析不正確的是A．飽和溶液中B．飽和溶液中：C．Ⅱ中產(chǎn)生白色的沉淀D．Ⅰ和Ⅱ中溶液的pH均逐漸增大【答案】D〖祥解〗常溫下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，故和會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，中加氯化鋇會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體?！窘馕觥緼．由已知條件知以電離為主，故，A正確；B．飽和溶液的物料守恒為，B正確；C．以電離為主，電離出，故可以產(chǎn)生沉淀，C正確；D．溶液顯堿性會(huì)消耗電離出的氫離子，溶液pH增大，鋇離子會(huì)結(jié)合電離出的，促使電離正向進(jìn)行氫離子濃度增大pH減小，D錯(cuò)誤；故答案選D。17．（2025年西城區(qū)一模）在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，一種制取的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需過濾C．制取的過程中，和均可循環(huán)利用D．在堿性條件下比在酸性條件下更穩(wěn)定【答案】C〖祥解〗制備KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加熱條件下反應(yīng)生成K2MnO4（步驟I），反應(yīng)后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾除去不溶性雜質(zhì)（步驟II），向?yàn)V液中通入過量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，過濾除去MnO2（步驟III），濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO4晶體（步驟IV）。【解析】A．I中MnO2、KOH和O2在加熱條件下反應(yīng)生成K2MnO4，化學(xué)方程式為，故A正確；B．據(jù)分析，需要過濾的步驟有II、III、IV，故B正確；C．第III步反應(yīng)方程式為，加入CO2，減少生成KOH的濃度，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，因此MnO2可循環(huán)利用，KOH被消耗，不能循環(huán)利用，故C錯(cuò)誤；D．堿性環(huán)境下不易發(fā)生歧化反應(yīng)，而在酸性條件下會(huì)歧化為KMnO4和MnO2，因此在堿性條件下比在酸性條件下更穩(wěn)定，故D正確；故答案為C。18．（2025年西城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用生產(chǎn)發(fā)光二極管(LED)的廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg)制備，一種流程如下。已知：Ga和In均為第IIIA族元素，In難溶于NaOH溶液。下列說法不正確的是A．Ga元素位于元素周期表的p區(qū)B．Ⅰ中，GaN生成的反應(yīng)：C．從沉淀1中可以提取和MgD．IⅢ中，為使充分沉淀，需加入過量的硫酸【答案】D〖祥解〗LED的廢料主要含有難溶于水的GaN，以及少量In、Mg金屬，已知Ga與In同族，且In難溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：，則沉淀1主要為In、Mg，濾液1主要為；向?yàn)V液1中加入硫酸，得到Ga(OH)3沉淀，濾液2主要成分為Na2SO4，加熱Ga(OH)3分解生成Ga2O3?！窘馕觥緼．元素周期表的p區(qū)是指最外層電子填充在p軌道上的元素組成的區(qū)域，包括第IIIA族，Ga元素位于元素周期表第IIIA族，屬于p區(qū)，A正確；B．由分析可知，步驟Ⅰ中GaN生成的反應(yīng)：，B正確；C．由分析可知，沉淀1主要為In、Mg，故從沉淀1中可以提取和Mg，C正確；D．Ga(OH)3是兩性氫氧化物，因此若硫酸過量，Ga(OH)3會(huì)與過量硫酸反應(yīng)而溶解，不能得到Ga(OH)3沉淀，所以不能加入過量硫酸，D錯(cuò)誤；故答案選D。19．（2025年西城區(qū)二模）探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性B．溶液a和溶液b可依次選用品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液C．溶液c可選用濃NaOH溶液或濃溶液D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，可能生成氫氣【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中濃硫酸一部分硫元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，一部分生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，并非只體現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B．溶液a可選用品紅溶液可檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，溶液b可選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，B正確；C．溶液c用于吸收尾氣二氧化硫，濃溶液不與二氧化硫反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，濃NaOH溶液可與二氧化硫反應(yīng)吸收尾氣，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應(yīng)，不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；故選B。20．（2025年通州區(qū)一模）工業(yè)上以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸的主要流程如下。已知：步驟Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下表。溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/％0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)，部分硫蒸氣直接進(jìn)入步驟Ⅱ，會(huì)導(dǎo)致硫的利用率降低B．步驟Ⅱ中通入過量的空氣，目的是提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．從節(jié)能角度考慮，步驟Ⅱ中實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇450℃和0.1MPaD．步驟Ⅲ中用吸收【答案】D〖祥解〗由題給流程控制，硫磺在空氣燃燒生成二氧化硫，催化劑作用下二氧化硫與空氣中氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸?！窘馕觥緼．步驟Ⅰ中進(jìn)料溫度超過硫的沸點(diǎn)會(huì)使部分硫蒸氣直接進(jìn)入步驟Ⅱ，從而導(dǎo)致硫不能完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫，使得硫磺的利用率降低，故A正確；B．步驟Ⅱ中通入過量的空氣有利于增大反應(yīng)物氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，450℃和10MPa時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，但壓強(qiáng)由0.1MPa升高到10Mpa時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提升并不明顯，所以實(shí)際生產(chǎn)中從節(jié)能角度考慮，通常選擇450℃和0.1MPa，故C正確；D．由分析可知，步驟Ⅲ中用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到硫酸，防止用水或稀硫酸吸收三氧化硫形成酸霧而導(dǎo)致三氧化硫的吸收效率降低，故D錯(cuò)誤；故選D。21．（2025年人民大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO稀鹽酸、氯化鋇溶液DNH濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙【答案】B【解析】A．檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)I-可用Cl2、淀粉溶液，反應(yīng)為，I元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．檢驗(yàn)SO常用稀鹽酸、氯化鋇溶液，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)NH常用濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。22．（2025年人民大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)II：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A．由I可知，濃硫酸具有脫水性 B．由I可知，濃硫酸具有弱酸性C．由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D．由II可知，濃硫酸具有吸水性【答案】A【解析】A．試紙中心區(qū)域變黑，說明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說明Mn元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，說明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且實(shí)驗(yàn)中沒有說明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故選A。23．（2025年人民大學(xué)附屬中學(xué)三模）氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如下圖。下列說法不正確的是A．濾渣A的主要成分為和B．步驟①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為【答案】C〖祥解〗由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將轉(zhuǎn)化為和，被氧化為，然后再用稀硫酸浸取，進(jìn)入溶液中，不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾分離、即濾渣A為、，濾液中加還原劑將還原，再加入使轉(zhuǎn)化為，最后灼燒生成。【解析】A．根據(jù)分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為和，故A正確；B．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀，需要過濾操作，故B正確；C．焙燒、濾液還原、灼燒時(shí)鈰元素的化合價(jià)均變化，所以共三次，故C錯(cuò)誤；D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故答案為C。24．（2025年人民大學(xué)附屬中學(xué)三模）研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用。①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)的氣體。③溶液可處理含的廢氣，反應(yīng)過程如下。下列說法不正確的是A．①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液B．②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強(qiáng)C．③中，轉(zhuǎn)化為元素的化合價(jià)升高D．③中，過低將不利于的脫除【答案】B〖祥解〗③由圖可知，氧氣和反應(yīng)生成和氨氣，把NO氧化為亞硝酸銨和硝酸銨，說明被氧氣氧化了，具有強(qiáng)氧化性；②分別將等濃度的溶液、溶液放置