5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=32頁，共=sectionpages3232頁PAGE1專題15化學(xué)反應(yīng)原理綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢化學(xué)反應(yīng)原理綜合（5年5考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷考查內(nèi)容有熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡移動、平衡常數(shù)電離常數(shù)水解常數(shù)溶度積計算及應(yīng)用、反應(yīng)條件及控制、電化學(xué)及其應(yīng)用等。總之化學(xué)反應(yīng)原理這本書中的內(nèi)容都有可能考到。1．（2025·河北·高考真題）乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：

副反應(yīng)：體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中。①0~30min內(nèi)，。②下列說法正確的是(填序號)。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b．0~30min內(nèi)，c．0~30min內(nèi)，d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率(2)煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：。按化學(xué)計量比進料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫度與壓強的關(guān)系。分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如圖：①代表的曲線為(填“”“”或“”)；原因是。②0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應(yīng)，，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點對應(yīng)的體系，(填“>”“<”或“=”)，D點對應(yīng)體系的的值為。④已知：反應(yīng)，，p為組分的分壓。調(diào)整進料比為，系統(tǒng)壓強維持，使，此時(用含有m和的代數(shù)式表示)。2．（2024·河北·高考真題）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應(yīng)制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：。①若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能(用含的代數(shù)式表示)。②恒容密閉容器中按不同進料比充入和其，測定溫度下體系達(dá)平衡時的(為體系初始壓強，，P為體系平衡壓強)，結(jié)果如圖。上圖中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為。M點的轉(zhuǎn)化率為，溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)。③下圖曲線中能準(zhǔn)確表示溫度下隨進料比變化的是(填序號)。(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(分別對應(yīng)反應(yīng)①~⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，。①時，，且內(nèi)，反應(yīng)進行到時，。②時，，若產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時后，隨T的含量增加，(填“增大”“減小”或“不變”)。3．（2023·河北·高考真題）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時所需能量如下表。物質(zhì)能量/945498631回答下列問題：(1)恒溫下，將空氣(和的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個反應(yīng)：i

ii

①。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有(填標(biāo)號)。A．縮小體積

B．升高溫度

C．移除

D．降低濃度③若上述平衡體系中，則(寫出含a、b、V的計算式)。(2)氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原反應(yīng)的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測定結(jié)果如下表。組號10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應(yīng)速率為。(寫出含r的表達(dá)式)(3)①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質(zhì)量比為，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。③我國科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為(用字母a、b、c排序)。4．（2022·河北·高考真題）氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。(1)時，燃燒生成)放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。Ⅰ.Ⅱ.①下列操作中，能提高平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。A．增加用量

B．恒溫恒壓下通入惰性氣體C．移除

D．加入催化劑②恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)(寫出含有α、b的計算式；對于反應(yīng)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。其他條件不變，起始量增加到，達(dá)平衡時，，平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)氫氧燃料電池中氫氣在(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生反應(yīng)。(4)在允許自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，放電的電極反應(yīng)式為。(5)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a→(用等代號表示)。5．（2021·河北·高考真題）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱△H(kJ?mol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為。(2)雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：①CO2(g)=CO2(aq)②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)25℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為mol?L-1(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO的電離)(3)105℃時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2(g)的初始壓強應(yīng)大于kPa。(4)我國科學(xué)家研究Li—CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在(填“正”或“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。Ⅰ.2CO2+2e-=C2OⅡ.C2O=CO2+COⅢ.

Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。Ⅰ.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為。Ⅱ.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進程中(H+被還原為H2的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為(用a、b、c字母排序)。1．（2025·河北石家莊·二模）丙烯是重要的化工產(chǎn)品，也是衡量國家化工水平的重要指標(biāo)之一、工業(yè)上利用丙烷脫氫法制丙烯，反應(yīng)方程式如下：主反應(yīng)：ⅰ.

副反應(yīng)：ⅱ.

ⅲ.

請回答下列問題：(1)已知、、的燃燒熱分別為、、。計算。(2)向體積可變的密閉容器中加入1mol，分別在0.1MPa和0.01MPa下，不同溫度時，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，丙烷的轉(zhuǎn)化率及0.1MPa下和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：①曲線所在的壓強為MPa；代表物質(zhì)在0.1MPa下的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，判斷理由為；②若在560℃，0.1MPa下反應(yīng)進行nmin時反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)ⅰ用表示0～nmin時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅰ的壓強平衡常數(shù)為MPa(為用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，保留三位有效數(shù)字)。(3)在中性或堿性環(huán)境中，通過可再生電能進行電化學(xué)還原實現(xiàn)了高效合成丙烯，得到丙烯的電極為(填“陰極”或“陽極”)；其電極反應(yīng)式為。2．（2025·河北保定·三模）二甲醚在制藥、燃料、農(nóng)藥等化學(xué)工業(yè)中有許多獨特的用途，同時其能作為可再生的清潔能源?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：反應(yīng)Ⅰ．

；反應(yīng)Ⅱ．

；反應(yīng)Ⅲ．

(、、均為正實數(shù))；反應(yīng)Ⅳ．

。(2)向恒容反應(yīng)器中充入，控制條件發(fā)生反應(yīng)：

，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：溫度壓強2MPa3MPa4MPa200℃10300°C0.25①(填“>”“=”或“<”，下同)，0.②向體積為、溫度為300℃的恒溫恒容反應(yīng)器中充入，反應(yīng)達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為。③提高二甲醚的平衡產(chǎn)率，可以采取的措施有(寫兩點)。(3)另一種合成二甲醚的方法反應(yīng)原理為，反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系為，［、是只與溫度有關(guān)的常數(shù)］。在300℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號初始濃度生成的初始速率123①。②隨著溫度降低，、(填字母)。A．都增大B．都減小C．增大，減小D．減小，增大③其他條件相同，反應(yīng)達(dá)平衡時二甲醚的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。升高溫度后，、變化值較大的是。

(4)某二甲醚熔融碳酸鹽燃料電池如圖2所示，該電池具有發(fā)電效率高、成本低等優(yōu)點。①石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②每消耗，轉(zhuǎn)移至負(fù)極的的物質(zhì)的量為。3．（2025·河北保定·二模）乙烯是重要化工原料，也是制備聚乙烯塑料的單體?；卮鹣铝袉栴}：(1)聚乙烯塑料廣泛用于制作食品外包裝材料。在催化劑作用下，由乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式為。(2)已知幾種共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵鍵能413358467614以甲醇為原料制備乙烯的反應(yīng)：

。(3)以、為原料制備的化學(xué)方程式如下：①

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入適量和，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，下列敘述表明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體密度不隨時間變化 B．氣體壓強不隨時間變化C．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化 D．的值不隨時間變化(4)乙醇脫水發(fā)生如下反應(yīng)：i．

ii．

乙醇脫水制乙醚、乙烯反應(yīng)的隨溫度(T)的變化如圖1所示。①反應(yīng)i屬于(填標(biāo)號)。A．焓減、熵增反應(yīng)

B．焓減、熵減反應(yīng)

C．焓增、熵增反應(yīng)

D．焓增、熵減反應(yīng)②混合體系處于圖1中M點時，平衡體系中反應(yīng)物及產(chǎn)物分壓間應(yīng)滿足的關(guān)系是。③隨溫度變化，產(chǎn)物的選擇性如圖2所示。用分子篩催化劑(活性溫度范圍為373K~573K)催化，欲制備乙烯應(yīng)控制溫度的范圍為K，理由是。(5)用丙烷制乙烯的反應(yīng)為，在某溫度下，總壓保持為120kPa，向體積可變的密閉容器中充入和，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為50%。平衡體系中為kPa．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa。提示：用氣體分壓計算的平衡常數(shù)為壓強平衡常數(shù)()，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。4．（2025·河北保定·三模）我國力爭2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研團隊通過鎵改性的疏水二氧化硅負(fù)載銅基催化劑，實現(xiàn)了加氫制二甲醚的高效催化。其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：2CO2

(1)計算：。(2)隨溫度變化的三種趨勢如下圖中線條所示。能用來表示反應(yīng)Ⅲ的線條是(填線條字母)。(3)在恒溫()恒容條件下，將一定量的通入密閉容器中(含催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。下列能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．反應(yīng)Ⅱ中C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(4)一定溫度下在某恒容密閉容器中按和的濃度比為投料進行上述反應(yīng)，測得不同時間段部分物質(zhì)的濃度如下表：

時間(min)濃度(mol/L)0102030401.000.680.400.300.3000.050.080.100.10①內(nèi)，的平均反應(yīng)速率。②根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)(列式，代入數(shù)據(jù)，不計算結(jié)果)。(5)對上述反應(yīng)實驗研究得出：在相同溫度下，的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變，催化劑中約是時最有利于二甲醚的合成；此時，若增大反應(yīng)物投料比，平衡常數(shù)K將(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)用GaN做催化劑時制備二甲醚的反應(yīng)機理如圖甲，在GaN(110)界面上的反應(yīng)歷程如圖乙，其反應(yīng)為，在GaN(100)界面上生成兩種自由基外還有水蒸氣產(chǎn)生。①圖乙表示的反應(yīng)歷程中，決速步驟的化學(xué)方程式為。②GaN(100)界面上的反應(yīng)為。5．（2025·河北·二模）油氣開采、石油化工、煤化工等工業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。(1)查閱文獻知，對的處理主要有兩種方法。①克勞斯工藝。已知反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

則反應(yīng)

。②催化重整法處理?？梢杂米髅摮拇呋瘎?，脫除過程如圖所示。脫除時需先進行吸附。按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請從結(jié)構(gòu)角度分析其原因；。(2)向某密閉容器中充入一定量的氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)

，分解的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化情況如圖所示。①某溫度下恒容密閉容器中。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是(填標(biāo)號)。a．氣體的壓強不再發(fā)生變化

b．氣體的密度不再發(fā)生變化

c．

d．和的物質(zhì)的量之和保持不變②、和中壓強最大的是。(3)在、條件下，將的混合氣進行熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中與的分壓相等。①的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)。②工業(yè)上，通常在等溫、等壓條件下將與的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入，的平衡轉(zhuǎn)化率會(填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：。6．（2025·河北衡水·一模）2024年上海國際碳中和技術(shù)博覽會以“中和科技、碳素未來”為主題，重點聚焦碳及其化合物的綜合利用問題?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)的資源化利用。甲烷化反應(yīng)：。(1)Sabatier反應(yīng)所需的可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列能作為捕獲劑的是___________(填字母)。A．氯化鈣溶液 B．小蘇打溶液 C．純堿溶液 D．硫酸銨溶液(2)已知：、的燃燒熱分別為、，轉(zhuǎn)化為吸收的熱量。甲烷化反應(yīng)的，該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。(3)若250℃下，恒壓密閉容器中充入一定量和，下列條件不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器的體積不變D．和的比值保持不變Ⅱ．先進的甲醇低壓羰基合成乙酸工藝的普及推廣，導(dǎo)致我國乙酸產(chǎn)能過剩。在催化劑的作用下，乙酸和氫氣反應(yīng)的反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：反應(yīng)i．；反應(yīng)ii．；反應(yīng)iii．。(4)現(xiàn)在反應(yīng)條件下，將的混合氣進行上述反應(yīng)。平衡時乙酸的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性S隨溫度變化如下圖所示。已知，。①圖中表示乙酸的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是。②和反應(yīng)一段時間后，不改變反應(yīng)時間和溫度，能提高的可能措施是(任寫一條)。③恒溫恒壓條件下，向初始體積為的體積可變密閉容器中通入和，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器的體積變?yōu)?，，。反?yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))。7．（2025·河北·一模）和是工業(yè)生產(chǎn)中常見污染物，深入理解大氣中和等轉(zhuǎn)化機制和相互作用規(guī)律，可以建立更準(zhǔn)確的大氣化學(xué)模型，為制定有效的環(huán)境保護政策和措施提供科學(xué)依據(jù)。其中涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問題：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由指定單質(zhì)生成純化合物時的反應(yīng)焓變稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓+33.2a-395.7+90.3則的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。(2)在250℃條件下，在恒容密閉容器中充入、和，發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．和的分壓之比為C．混合氣體密度不隨時間變化D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化(3)在某溫度下，將、和通入某恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，、的物質(zhì)的量和的轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖所示。①曲線i表示隨壓強變化的曲線。②欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(任寫一種)。③當(dāng)壓強為時，若平衡時的體積分?jǐn)?shù)為，則的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。(4)反應(yīng)Ⅱ平衡時的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的分壓)。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是(填字母)。A．、均增大，且增大的程度較大B．、均減小，且減小的程度較小C．增大、減小，平衡正向移動D．、均減小，且減小的程度較?、谌舭?3)中的條件發(fā)生反應(yīng)，該溫度下與的大小關(guān)系為：(填“大于”“小于”或“等于”)。8．（2025·河北·模擬預(yù)測）硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料。用Zn高溫還原是生成多晶硅的一種方法，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

已知：①：用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②表示產(chǎn)物選擇性，Si、的選擇性表示為、?；卮鹣铝袉栴}：(1)Si—Si健、Si—Cl鍵（中的）鍵能分別為、，則Si—Cl鍵（中的）鍵能為。從體系能否自發(fā)的角度分析，反應(yīng)Ⅲ在（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進行。(2)向溫度為1500K的剛性容器中，充入1mol(g)和2molZn(g)，起始壓強為kPa條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)體系總壓強為kPa，的分壓為kPa，則Si的物質(zhì)的量為mol，用分壓表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)（用含的代數(shù)式表示）；若再向剛性容器中充入一定量的Zn(g)，重新達(dá)平衡后，則將（填“增大”“減小”或“不變”），將（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)向剛性容器中充入1mol(g)和2molZn(g)，在催化劑A、催化劑B的作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)min時測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示（在圖像所示溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性不變）：①在催化劑A的作用下，表示的轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系曲線是（填“X”或“Z”）。②在催化劑B的作用下，曲線Q隨溫度升高而逐漸下降的可能原因是。9．（2025·河北·模擬預(yù)測）硫代硫酸鈉（）能與形成穩(wěn)定的配合物，陽極泥分銀渣中的銀（主要以AgCl和Ag形式存在）可用溶液浸出回收。(1)基態(tài)S原子價層電子的軌道表示式為。(2)實驗室將100g含銀0.216%的分銀渣置于溶液中，通入，充分?jǐn)嚢?，主要發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：……①已知：則反應(yīng)Ⅰ的。②反應(yīng)Ⅱ中Ag單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。③銀浸出率與浸出時間的關(guān)系如圖所示，1~3h內(nèi)Ag的平均溶解速率為。(3)常溫下，向溶液中滴加溶液，存在多個平衡，本題條件下僅需考慮如下平衡：ⅰ.ⅱ.下列有關(guān)說法中，正確的有________（填字母）。A．加少量水稀釋，重新平衡后溶液中離子總數(shù)增加B．隨增大，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，始終增大C．隨增大，平衡時始終增大D．加入少量稀硝酸，反應(yīng)ⅰ和ⅱ的平衡均不移動(4)已知常溫下含和的混合溶液中，平衡時、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示。其中溶液中，。①M點溶液中（結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同）。②常溫下，向1L某濃度的溶液中加入一定量AgCl固體（忽略溶液體積的變化），平衡后測得溶液中。計算此時溶解AgCl的物質(zhì)的量為mol。（，）10．（2025·河北石家莊·三模）氯乙烯是制備聚氯乙烯(PVC)單體的核心原料，利用1，2-二氯乙烷與乙炔制備氯乙烯的過程涉及如下兩個反應(yīng)。I．

Ⅱ．

回答下列問題：(1)反應(yīng)的。(2)從反應(yīng)自發(fā)性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()與乙炔制備氯乙烯時的溫度既不能過高也不能過低的原因為。(3)反應(yīng)I和Ⅱ的Ig隨變化曲線如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅱ的變化的曲線為(填“”或“”)。(4)在催化下，反應(yīng)Ⅱ的歷程如圖乙所示，決速步驟的化學(xué)方程式為；HCl與反應(yīng)時，1號碳原子吸附HCl中的H原子，從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為。(5)、初始總壓強為時，將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，25min時體系達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器中生成1.8mol，容器內(nèi)的總壓強為。①下列事實能判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a．相同時間內(nèi)生成的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量b．c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．容器中混合氣體的密度不變②內(nèi)，(用含的代數(shù)式表示)。③時，反應(yīng)Ⅱ的壓強平衡常數(shù)(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。11．（2025·河北邯鄲·三模）二甲醚()無毒、無腐蝕性，燃燒后不產(chǎn)生碳煙，是重要的化工原料和環(huán)保產(chǎn)品。碳中和背景下，加氫制二甲醚是有潛力實現(xiàn)資源化利用的重要途徑之一、①②③④回答下列問題：(1)寫出直接加氫制二甲醚的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)在密閉容器中通入，只進行反應(yīng)②和④，一定壓強下，研究溫度對轉(zhuǎn)化率和二甲醚產(chǎn)率的影響如圖1，一定溫度下，研究壓強對轉(zhuǎn)化率和二甲醚產(chǎn)率的影響如圖2.該工藝最佳反應(yīng)條件為，該反應(yīng)條件下反應(yīng)④的(列出計算式即可)。(3)在密閉容器中通入，只進行反應(yīng)①、③和④，研究平衡轉(zhuǎn)化率、二甲醚產(chǎn)率與溫度的關(guān)系。圖3中表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為，該曲線呈現(xiàn)圖中趨勢的可能原因是。(4)鋁催化劑催化二甲醚羰基化的反應(yīng)歷程如圖4所示，該催化歷程中的決速步為(填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的機理圖如圖5所示，則二甲醚羰基化的生成物是。12．（2025·河北邢臺·三模）小分子在科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．的轉(zhuǎn)化與利用(1)科學(xué)研究人員通過“Sabatier反應(yīng)器”實現(xiàn)了將轉(zhuǎn)化為，如圖1是空間站中的循環(huán)過程示意圖。已知：某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的指定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，叫做該溫度下該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。下表給出了幾種物質(zhì)在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱，則“Sabatier反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。物質(zhì)-393.51-74.85-241.820(2)寫出一種有利于提高“Sabatier反應(yīng)器”中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的措施。Ⅱ．有機胺用于塑料加工工業(yè)上可用對苯二胺加氫制備1，4-環(huán)己二胺，主要反應(yīng)如下：(3)現(xiàn)取4mol對苯二胺，少量催化劑和一定量的氫氣于反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)，后，對苯二胺的轉(zhuǎn)化率以及環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如圖2所示，則內(nèi)，時，環(huán)己二胺)=(列出計算式)。(4)當(dāng)溫度高于時，對苯二胺的轉(zhuǎn)化率以及環(huán)己二胺的選擇性隨溫度升高均呈現(xiàn)下降趨勢，試分析其原因可能為。Ⅲ．甲醇的制備利用和合成甲醇主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：在1L的密閉容器中，加入催化劑，并投入和發(fā)生上述兩個反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化趨勢如圖3所示。(5)由圖可知，達(dá)到平衡最適宜的溫度為(填“413K”“513K”或“550K”)。(6)550K時，若反應(yīng)后體系的總壓強為p，則反應(yīng)①的(列出計算式)。Ⅳ．甲酸的制備工業(yè)上制備甲酸的反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程。(7)已知Arrhenius經(jīng)驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù))。在催化劑1和催化劑2作用下，測得該反應(yīng)的與的關(guān)系如圖4所示。其中催化效率比較高的是(填“催化劑1”或“催化劑2”)，在催化劑2的作用下，活化能。13．（2025·河北·模擬預(yù)測）用磷石膏(主要成分是)可生產(chǎn)硫酸或硫?；卮鹣铝袉栴}：(1)用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)：的。(用和表示)。(2)用高硫煤還原磷石膏。溫度對等時間內(nèi)CaSO4轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖甲所示，的作用是。當(dāng)溫度高于時，兩條曲線趨于相同的可能原因是。(3)用CO還原磷石膏。不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①低于時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。②下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入CO，起始壓強為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)中。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng))。(4)用C還原磷石膏。向密閉容器中加入相同