5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題06反應機理考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學反應歷程、機理2025?湖南卷、2023?湖南卷、2022?湖南卷、2021?湖南卷、高考中對于反應機理的考察一般以陌生的化學反應機理圖為載體進行考查，涉及的知識點較多，如氧化還原反應、化學鍵的判斷、方程式的書寫等。隨著新高考單科卷的實行，對應化學反應的熱效應的考查也會有所增加，有關(guān)焓變的比較和熱化學方程式的判斷會增加考查。考點01化學反應歷程、機理1．（2025·湖南卷）環(huán)氧化合物是重要的有機合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．過程中Ⅱ是催化劑B．過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過程中元素的化合價發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【解析】A．根據(jù)反應原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．過程中存在H2O2中O-O非極性鍵的斷裂，以及中非極性鍵的形成；還存在極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，B正確；C．過程中Ti的化學鍵()始終是4個，配位鍵不會改變Ti的化合價，故元素的化合價不變，C錯誤；D．反應生成了，且存在H2O2的分解反應，原子利用率小于100%，D錯誤；故選B。2．（2023·湖南卷）是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配體NH3失去質(zhì)子能力增強B．M中Ru的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：【答案】B【解析】A．Ru(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的Ru帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強，A說法正確；B．Ru(Ⅱ)中的化合價為+2，當其變?yōu)镽u(Ⅲ)后，Ru的化合價變?yōu)?3，Ru(Ⅲ)失去2個質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個孤電子對，Ru的化合價不變；M為，當變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉(zhuǎn)移給1個電子，其中Ru的化合價變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個過程來看，4個失去了2個電子后生成了1個和2個，Ru(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。3．（2022·湖南卷）反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應進程的說法正確的是A．進程Ⅰ是放熱反應 B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進程Ⅳ中，Z沒有催化作用【答案】AD【解析】A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱反應，A說法正確；B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C．進程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D．由圖中信息可知，進程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；綜上所述，本題選AD。4．（2021·湖南卷）鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A．該過程的總反應為B．c(H+)過大或者過小，均導致反應速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D．該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】CD【解析】A．由反應機理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以化學方程式為HCOOHCO2↑+H2↑，A正確；B．若氫離子濃度過低，則反應Ⅲ→Ⅳ的反應物濃度降低，反應速率減慢，若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過高或過低，均導致反應速率減慢，B正確；C．由反應機理可知，F(xiàn)e在反應過程中化合價未發(fā)生變化，C錯誤；D．由反應進程可知，反應Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應速率最慢，對該過程的總反應起決定作用，D錯誤；故選CD。1．（2025·湖南·模擬預測）在鈀(Pd)、亞銅鹽作用下，鹵代烴和反應得到的反應機理如圖所示(為三苯基膦)。下列說法錯誤的是A．基態(tài)沒有未成對電子B．步驟Ⅲ過程中銅元素的化合價未發(fā)生變化C．若以乙炔、為原料，最終產(chǎn)物只有D．總反應為【答案】C【解析】A．基態(tài)的核外電子排布式為，沒有未成對電子，故A正確；B．步驟Ⅲ過程中，CuCl轉(zhuǎn)化為，銅分別與Cl、C形成一個共價鍵，因此銅元素的化合價未發(fā)生變化，均為+1價，故B正確；C．若以乙炔、為原料，最終產(chǎn)物有和HCl，故C錯誤；D．根據(jù)反應機理圖可知，鹵代烴和反應得到和HCl，因此總反應為，故D正確；答案選C。2．（2025·湖南邵陽·三模）亞硝基芳胺用鹽酸溶液處理時發(fā)生Fischer-Hepp重排反應，其反應機理如下：下列說法錯誤的是A．反應過程中，Ⅳ是中間體B．反應中有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C．I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的雜化方式均沒有變化D．根據(jù)機理推測，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：【答案】C【解析】A．從反應機理看，Ⅳ即是反應過程中Ⅲ產(chǎn)生的產(chǎn)物，又是后續(xù)會反應生成V的反應物，所以Ⅳ是中間體，A正確；B．從反應機理看，反應中有N-N非極性鍵(相同原子間形成的共價鍵)斷裂，有極性鍵(不同原子間形成的共價鍵)形成，如C–N、N-Cl、C-Cl等鍵的變化，B正確；C．I、Ⅱ、Ⅳ、V中N雜化方式分別為sp3和sp2，sp3、sp2，sp2、sp2，sp3、sp2，故I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的雜化方式有變化，C錯誤；D．根據(jù)機理推測，將題干中的甲基變?yōu)楸郊谆纯蓪崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化：，D正確；故答案為：C。3．（2025·湖南常德·一模）黃鐵礦()作為電子供體的自養(yǎng)反硝化技術(shù)是處理低碳氮廢水的一種潛力巨大的處理技術(shù)。氧化與反硝化耦合的機理如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是A．整個反應過程中涉及的還原劑只有B．可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應過程中的C．整個反應過程中，最多提供15mol電子D．參與“反硝化”的離子反應方程式為：【答案】A〖祥解〗黃鐵礦()氧化與反硝化耦合的過程中，反硝化作用是指硝酸鹽被還原為氮氣和水的過程，而黃鐵礦作為電子供體，在這個過程中被氧化，提供電子，所以在這里作為還原劑，被氧化，失去電子，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．加入鐵離子溶解生成，①中會被還原為，最終被氧化為氫氧化鐵，則也為還原劑，A項錯誤；B．鐵氰化鉀與反應生成藍色沉淀，則可用鐵氰化鉀溶液檢驗反應過程中的，B項正確；C．在該過程中作為還原劑，被氧化，失去電子，最終生成氫氧化鐵沉淀和硫酸根離子，鐵元素從+2價升至+3價，硫元素從-1價升至+6價，則最多提供15mol電子，C項正確；D．參與“反硝化”是與硝酸根離子反應，生成氮氣和硫酸根的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則離子反應方程式為：，D項正確；答案選A。4．（24-25高三下·湖南·階段練習）催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖甲所示。有氧條件下，催化還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲所示熱化學方程式為

B．圖甲反應中既有極性共價鍵的斷裂和形成，又有非極性共價鍵的斷裂和形成C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．圖乙中總反應為【答案】D【解析】A．反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能，圖甲所示熱化學方程式為，A錯誤；B．圖甲中存在N-H和氮氧鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．反應③的氧化劑為氧氣，還原劑為亞鐵離子，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．圖乙中反應物有NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，總反應為，D正確；答案選D。5．（2025·湖南常德·模擬預測）在含銠(Rh)催化劑作用下的催化選擇性加氫反應機理如圖所示(圖中S代表溶劑)，下列說法錯誤的是A．步驟Ⅱ產(chǎn)物中π電子與銠形成配位鍵B．是中間產(chǎn)物C．反應過程中，Rh的成鍵數(shù)未發(fā)生變化D．選擇性加氫反應屬于加成反應【答案】C【解析】A．在步驟II中，碳碳雙鍵提供π電子，銠提供空軌道，形成配位鍵，該說法正確；B．從反應機理圖可以看出，所給結(jié)構(gòu)在反應過程中生成又被消耗，屬于中間產(chǎn)物，該說法正確；C．反應過程中，從不同中間體結(jié)構(gòu)可以看到，Rh的成鍵數(shù)目有變化，步驟Ⅰ中Rh的成鍵數(shù)增加了2個，步驟Ⅳ中Rh的成鍵數(shù)減少了2個，該說法錯誤；D．該選擇性加氫反應是在碳碳雙鍵上加上氫原子，符合加成反應的特征，屬于加成反應，該說法正確；綜上所述，答案是Ｃ。6．（2025·湖南·二模）資料表明，烷烴的鹵代反應為自由基反應，自由基是分子在光、熱等外界條件下共價鍵發(fā)生均裂(指共價鍵斷裂時均等的將共用電子對分配給成鍵的兩個原子)而形成的原子或原子團，在水中不易形成。下圖是氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的能量變化圖。下列說法不正確的是A．烷烴可與鹵素氣態(tài)單質(zhì)發(fā)生鹵代反應B．烷烴可與溴水發(fā)生取代反應C．烷烴可在光照或高溫下發(fā)生鹵代反應D．產(chǎn)物中可能含有乙烷【答案】B【解析】A．資料表明烷烴的鹵代反應為自由基反應，且在水中不易形成自由基，說明烷烴可與鹵素氣態(tài)單質(zhì)發(fā)生鹵代反應，A正確；B．因為自由基在水中不易形成，而溴水是水溶液體系，所以烷烴不能與溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C．已知自由基是分子在光、熱等外界條件下共價鍵發(fā)生均裂形成的，所以烷烴可在光照或高溫下發(fā)生鹵代反應，C正確；D．在甲烷與氯氣的鹵代反應中，會產(chǎn)生甲基自由基CH3?，兩個甲基自由基可以結(jié)合生成乙烷CH3CH3，所以產(chǎn)物中可能含有乙烷，D正確；故選B。7．（2025·湖南株洲·一模）我國科學家提出了以釕催化劑為核心的碳環(huán)選擇性氫化策略，首次實現(xiàn)了苯并雜環(huán)芳烴碳環(huán)的高選擇性氫化，其反應原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該過程涉及非極性鍵和極性鍵的斷裂和形成B．Ⅰ至Ⅱ的過程中碳的雜化方式未發(fā)生改變C．Ⅱ至Ⅲ的反應產(chǎn)物只有一種D．Ⅲ至Ⅰ的反應類型為氧化反應【答案】B【解析】A．整個過程可以看做是苯環(huán)的氫化過程，存在非極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，A錯誤；B．Ⅰ至Ⅱ的過程中，碳原子的鍵始終是3條，雜化方式為，并未發(fā)生改變，B正確；C．如圖可知，ⅡⅡ*存在互變的平衡關(guān)系，則Ⅱ至Ⅲ的反應產(chǎn)物可能有兩種，C錯誤；D．Ⅲ至Ⅰ的反應是加氫的反應，屬于還原反應，D錯誤；故選B。8．（2025·湖南長沙·雅禮月考4）我國學者研究了汽車尾氣的主要有害成分NO和CO之間的反應歷程。反應歷程中每一階段內(nèi)各駐點的能量均為相對于此階段內(nèi)反應物能量的能量之差，TS代表過渡態(tài)，反應過程中的復雜中間產(chǎn)物直接用IM表示(反應歷程如下圖)，則下列有關(guān)說法正確的是(D)A．由圖可知該反應通過4步基元反應完成B．加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣叻磻俾屎推胶猱a(chǎn)率C．總反應為放熱反應，其速率由第二階段反應決定D．該過程的總反應方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2【答案】D【解析】由圖可知該反應通過6步基元反應完成，A錯誤；加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣叻磻俾?，但是不能使平衡移動，不能提高平衡產(chǎn)率，B錯誤；由圖可知最終的生成物總能量低于反應物總能量，故反應為放熱反應，其速率由活化能最高的第一階段反應決定，C錯誤；依據(jù)題意可以推出該過程的總反應為一氧化氮和一氧化碳反應生成二氧化碳和氮氣，故總反應方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2，D正確。9．（2025·湖南·一模）某大學一團隊提出了一種惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是已知：①Patha代表反應歷程a，Pathb代表反應歷程b，最終都得到目標產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基，Bn—代表苯甲基。A．Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同B．4→6和5→4的反應類型相同C．上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵D．1、4、5都具有親水性【答案】D【解析】A．Patha與Pathb的產(chǎn)物均為化合物6和H2O，A錯誤；B．4→6是加成反應，5→4是取代反應，B錯誤；C．4→6時斷裂了碳碳三鍵中的1個非極性鍵，C錯誤；D．有機物含氨基、羥基、羧基等與水形成氫鍵，有親水性，D正確；故選D。10．（2025·湖南·一模）氮氧化物()為燃油汽車尾氣中主要受管制的成分之一，其控制技術(shù)的研發(fā)十分重要。燃油汽車排氣管內(nèi)部安裝三元催化劑處理NO的反應為

。該反應相對能量變化如圖所示(結(jié)構(gòu)式為)：下列敘述正確的是A．三個基元反應的都小于0 B．處理NO反應C．反應3控制總反應的速率 D．選擇催化劑主要降低反應2的能壘【答案】B〖祥解〗據(jù)題圖寫出三個基元反應的熱化學方程式：反應1：反應2：

反應3：，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，反應1為吸熱反應，，反應2、3均為放熱反應，其都小于0，A錯誤；B．由3個反應相加可得題給反應：，則由蓋斯定律得：處理NO反應，B正確；C．根據(jù)題圖可知，反應1、2、3的正反應活化能分別為、、，活化能越大，反應速率越小，在多步反應中，反應速率最慢的一步是控速步驟，則反應1控制總反應的速率，C錯誤；D．反應1的活化能最大，即反應1控制總反應的速率，選擇催化劑主要是降低控速步驟的能壘，即降低反應1的能壘，D錯誤；故選B。11．（2025·湖南·一模）一定條件下，1-苯基丙炔可與發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法錯誤的是A．穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅱ>產(chǎn)物ⅠB．反應活化能：反應Ⅰ>反應ⅡC．反應至70min后，分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物ⅡD．增加HCl濃度，平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變【答案】B【解析】A．反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應，反應Ⅱ=反應Ⅰ+反應Ⅲ，因此反應Ⅱ的比反應Ⅰ更小，產(chǎn)物Ⅱ的能量比產(chǎn)物Ⅰ低，即穩(wěn)定性：產(chǎn)物Ⅱ>產(chǎn)物Ⅰ，故A正確；B．反應所需的活化能越小，反應速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時間內(nèi)，反應Ⅰ的占比遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，則所需活化能反應Ⅰ＜反應Ⅱ，故B錯誤；C．由圖可知，反應至70min后，產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)比遠高于產(chǎn)物Ⅰ，此時分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅱ，故C正確；D．由于存在產(chǎn)物Ⅰ與產(chǎn)物Ⅱ之間的可逆反應，其K值與氯化氫含量無關(guān)，因此比值不會隨著HCl的含量的改變而改變，故D正確；故選B。12．（2025·湖南株洲·一模）的氧化反應分兩步進行：Ⅰ．

Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，控制反應溫度為和，測得隨時間的變化曲線如下圖2.下列說法不正確的是A．反應1在低溫下自發(fā)進行B．氧化反應的決速步驟為過程ⅡC．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的耗時更長D．引起圖2變化的可能原因：升溫過程Ⅰ平衡逆移，減小對過程Ⅱ速率的影響大于溫度對過程II速率的影響【答案】C【解析】A．為熵減的放熱反應，，反應自發(fā)進行，則該反應在低溫下自發(fā)進行，A正確；B．活化能Ea1<Ea2，過程II為慢反應，為決速步驟，B正確；C．結(jié)合圖2信息可知：轉(zhuǎn)化相同量的，T2耗時更長，C錯誤；D．過程I為快反應先達到平衡，升溫后平衡逆移，N2O2濃度減小引起決速過程II速率減小，影響大于升溫，D正確；答案選C。13．（2025·湖南·一模）烷烴是我們一開始便學習的有機物，十分有趣。烷烴的鹵化反應機理如下：步(1)：步(2)：

步(3)：

提示：自由基為缺電子物種，給電子基團可以使其穩(wěn)定下列說法不正確的是A．步(2)是慢的一步，是氯化反應的決速步B．反應中，有生成C．比穩(wěn)定，而比穩(wěn)定D．提高的量，且用大量，主要得到氯甲烷【答案】C【解析】A．步(2)的活化能大，反應速率慢，是慢的一步，是氯化反應的決速步，A正確；B．第2步產(chǎn)生了，2個可以形成，，B正確；C．自由基為缺電子物種，給電子基團可以使其穩(wěn)定，比相比，-CH3取代了的一個氫原子，-CH3是供電子基團，故比穩(wěn)定，苯基是吸電子基團，故比穩(wěn)定，C錯誤；D．提高的量，且用大量，可以使和的量增加，主要得到氯甲烷，D正確；故選C。14．（2025·湖南雅禮·一月）物質(zhì)I是一種檢測人體細胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機理如圖所示。依據(jù)探針所顯示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是A.物質(zhì)I所含元素電負性從大到小的順序為N>O>C>HB.物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C.物質(zhì)II中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D.物質(zhì)II中Ca2+與O形成4個配位鍵【答案】B【解析】A．同周期，從左到右，元素的電負性逐漸增大，則電負性O>N>C，H與上述三種元素形成化合物，氫元素呈正化合價，則四種元素中H的電負性最小，則電負性O>N>C>H，A錯誤；B．含雙鍵的N原子的雜化方式為sp2，與乙基相連的N原子上還有一個孤電子對，N原子的雜化方式為sp3，B正確；C．物質(zhì)Ⅱ中，H—O—H的O與Ca形成了1個配位鍵，只有1對孤電子對，則其鍵角較大，C錯誤；D．結(jié)合物質(zhì)Ⅱ的結(jié)構(gòu)可知，Ca2+與O形成5個配位鍵，D錯誤；答案選B。15．（2025·湖南岳陽縣一中·5月）伯醇(記為RCH2OH)和叔醇(記為R3CH2OH)發(fā)生酯化反應的機理如下圖所示。下列說法不正確的是A．用18O標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況B．兩個歷程中H＋均起到催化劑的作用C．兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D．兩種酯化反應的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水【答案】D【解析】A．結(jié)合圖，?醇發(fā)生酯化反應后，羥基中的18O在生成的酯中，而叔醇發(fā)生酯反應后，羥基中的18O在生成的水中，所以可以用18O標記醇羥基，可以分析叔丁醇與乙醇在酯化反應中的斷鍵情況，故A正確；B．根據(jù)兩個歷程可以分析出H＋均先被消耗、后生成，均起到催化劑的作用，故B正確；C．第一個歷程中CH3COOH、CH3COOCH2R等中C=O鍵的碳原子為sp2雜化、中與—OH相連的碳原子為sp3雜化，第二個歷程中中C為sp3雜化、R3C+中非R—中C為sp2雜化，兩個歷程中都有碳原子的雜化類型的變化，故C正確；D．兩種酯化反應的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，不同，故D錯誤；故選D。16．（2025·湖南岳陽縣一中·5月）一定條件下，CH4與FeO+反應合成CH3OH的反應歷程如圖所示。已知其他條件不變時，反應物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢。說明：過渡態(tài)中“--”表示化學鍵未完全斷裂或形成。下列說法正確的是A．反應歷程中的兩個反應均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應，則其過渡態(tài)I的能量比b高C．該反應的D．CH3D與FeO+發(fā)生上述反應，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物【答案】B【解析】A．根據(jù)圖知，反應歷程中的第一個反應涉及氫原子的成鍵，第二個反應沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時，反應物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應速率會變慢，所以相同條件下，CD4與FeO+發(fā)生上述反應，反應速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應的，即生成物的總能量減去反應物的總能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，CH3D與FeO+發(fā)生上述反應，可以獲得CH3OD、CH2ODH2種相對分子質(zhì)量相等的有機產(chǎn)物，D錯誤；故選B。17．（2025·湖南汨羅一中·5月）在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．含N分子參與的反應不一定有電子轉(zhuǎn)移B．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．由?C3H7生成丙烯的歷程有2種D．當存在反應NO+NO2+H2O=2HONO時，最終生成的水減少【答案】C【解析】根據(jù)反應機理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應有、、，因此NO是催化劑，回答下列問題；A．根據(jù)分析可知，含N分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；B．NO是催化劑，增大NO的量，平衡不移動，不會改變的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．根據(jù)反應機理，由生成丙烯的歷程有2種，即圖中左上角和右下角的歷程，C符合題意；D．無論是否存在反應，總反應都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，D不符合題意；故選C。18．（2025·湖南漢壽一中·3月）已知

，該反應的反應歷程與能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．催化劑將總反應活化能降低54kJ/molB．催化劑作用下，總反應分兩個基元反應，只改變路徑而不改變焓變C．升高溫度，總反應的反應速率增大，CH3CHO平衡轉(zhuǎn)化率降低D．總反應的熱化學方程式為

【答案】C【解析】A．未加催化劑時的活化能為190kJ/mol，加入催化劑后活化能為136kJ/mol