專題7溶液課題3學(xué)會定量表示溶液的組成第1課時溶液組成的定量表示教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；2．能用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定量表示常見溶液的組成；3．了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計算。重點和難點重點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；難點：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。◆知識點一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．判斷溶液濃稀程度的方法（1）粗略判斷：=1\*GB3①在等量的水中分別加入一勺蔗糖和兩勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加兩勺糖的水更甜，濃度更大。判斷依據(jù)是糖水的甜度。=2\*GB3②實驗探究：比較硫酸銅溶液的濃稀程度實驗操作在室溫下，向A、B、C三個燒杯中各加入10mL、20mL、20mL水，然后分別加入1.0g、1.0g、2.0g無水硫酸銅，攪拌，使硫酸銅全部溶解圖示溶液濃稀程度的比較A＝C＞B判斷依據(jù)溶液顏色深淺結(jié)論對有色溶液而言，根據(jù)溶液顏色深淺進(jìn)行粗略的定性判斷。溶液顏色越深濃度越大，顏色越淺濃度越小。=3\*GB3③粗略判斷的缺點：不能準(zhǔn)確表示一定量溶液里含多少溶質(zhì)。（2）精確判斷：根據(jù)溶液濃度進(jìn)行定量判斷。溶液的濃度能準(zhǔn)確表示溶液中溶質(zhì)的含量。2.溶液濃度的表示方法有很多，如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示(也可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示)。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量。“98%的硫酸”意義：每100g硫酸溶液中含有98g硫酸。“5%的葡萄糖注射液”意義：每100g葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)含量越高。（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.溶液發(fā)生變化時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化①從溶液中取出部分溶液，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液；降低溫度，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液。特別提醒：特別提醒：1．計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。2．溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的固體或析出的固體不計算在內(nèi)。故解題時需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。3．溶質(zhì)與溶液的單位要一致。4．溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計算在內(nèi)。5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)、溶液是否飽和無關(guān)，只與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)即學(xué)即練1．市售5%的葡萄糖溶液可用于補充人體所需能量，“5%”表示A．葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．每100g水中含5g葡萄糖C．葡萄糖的溶解度為5g/100g水 D．葡萄糖與水的質(zhì)量比為5：95【答案】AD【詳解】A、5%的葡萄糖溶液表示葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，故A符合題意；B、5%的葡萄糖溶液表示每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，故B不符合題意；C、溶解度是指在一定溫度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的質(zhì)量，100g水中溶解5g，溶液不一定飽和，故C不符合題意；故選AD。2．如圖所示存放的氯化鉀溶液。說法錯誤的是A．該溶液中溶劑水是100gB．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出部分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是6%【答案】A【詳解】A、該溶液是氯化鉀溶液，溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，無法確定該溶液中溶劑水的質(zhì)量，說法錯誤，符合題意；B、標(biāo)簽上注明的是溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，說法正確，不符合題意；C、配制100g該溶液需要氯化鉀的質(zhì)量為100g×6%=6g，說法正確，不符合題意；D、溶液具有均一性，該溶液取出部分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是6%，說法正確，不符合題意；故選A。◆知識點二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系1.概念溶解度(S)是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量(單位)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，計算公式為：ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液2.兩者關(guān)系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω和溶解度S存在以下定量關(guān)系：ω=SS+100g×100%；S=100ω1?ω3.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法（1）根據(jù)溶質(zhì)和溶液的實際質(zhì)量進(jìn)行計算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量（2）已知溶解度時，直接根據(jù)溶解度進(jìn)行計算：ω=SS特別提醒：特別提醒：在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度分別對應(yīng)100克的溶液和100克的溶劑，故ω比S的數(shù)值小。即學(xué)即練1．Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是A．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%B．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gD．當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3【答案】BB、將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，碳酸鈉的溶解度變大，變?yōu)閠2℃的不飽和溶液，溶液組成不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤；C、t1℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，即100g水中最多能溶解21.8g碳酸鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，即50g水中最多能溶解10.9g碳酸鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，則將10gNa2CO3固體放入50g水中，10g碳酸鈉可以全部溶解，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g，故選項說法正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，故選項說法正確；故選：B。2．不同溫度時的溶解度如下表所示。下列分析正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃時，的溶解度為34.0C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，的溶解度為34.0g，說法錯誤，不符合題意；故選：D?！糁R點三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是混合物，溶液質(zhì)量不能直接用于化學(xué)方程式計算，需要用溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算。?2．溶質(zhì)判定?：參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是生成的可溶性物質(zhì)（或剩余的反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)）3．溶液質(zhì)量的計算方法：?溶液質(zhì)量求法?：溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（含新生成的水）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量－沉淀質(zhì)量－氣體質(zhì)量－不溶雜質(zhì)質(zhì)量（1）溶液組成法：m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)；m(溶質(zhì))=m(生成的溶質(zhì))+m(原混合物中可能混有的溶質(zhì))，其中溶質(zhì)一定是溶解的；m(溶劑)=m(原溶液中的水)+m(反應(yīng)生成的水)－m(參加反應(yīng)的水)。（2）質(zhì)量守恒法：m(溶液)=m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)，m(反應(yīng)物)指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m(溶液)=m(反應(yīng)物)－m(沉淀)－m(氣體)－m(固體不溶物)；特別提醒：特別提醒：代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不能直接用溶液質(zhì)量代入。即學(xué)即練(1)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)若用98%的濃硫酸配制上述反應(yīng)所需的稀硫酸，需98%濃硫酸的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)解：由圖可知，完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.2g；設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，答：所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(2)解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為y，y×98%=98g×10%解得y=10g答：需98%濃硫酸的質(zhì)量為10g?！驹斀狻浚?）見答案；（2）見答案。2．現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），將反應(yīng)后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量。(2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10g(2)解：設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=10.6%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成沉淀的質(zhì)量為：50g+100g140g=10g；（2）見答案。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義以“5%的葡萄糖注射液”為例：1.葡萄糖質(zhì)量占整個注射液質(zhì)量的5%；2.每100g葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖。3.每5克葡萄糖溶于95克水形成的溶液4.該溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液=5：95：100。實踐應(yīng)用1．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21【答案】B【分析】該食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m液）5：100（即1：20），溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m劑）5：95（即1：19）?！驹斀狻緼、是95g水中溶解5g食鹽，故選項A說法錯誤；B、每100g食鹽溶液中含有5g食鹽，故選項B說法正確；C、食鹽和水的質(zhì)量比為1：19，故選項C說法錯誤；D、食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：20，故選項D說法錯誤；故選：B。2．生理鹽水用于人體輸液，一瓶生理鹽水標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，下列說法正確的是250mL

2.25g0.9%氯化鈉注射液A．該鹽水中含水250毫升B．該鹽水中含氯化鈉2.25克C．該鹽水放置一段時間后會分層D．使用一段時間后，該鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于0.9%【答案】BB、由標(biāo)簽可知，該鹽水中含氯化鈉2.25g，說法正確，符合題意；C、溶液具有穩(wěn)定性，則該鹽水放置一段時間后不會分層，說法錯誤，不符合題意；D、溶液具有均一性，則使用一段時間后，該鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說法錯誤，不符合題意。故選：B。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%2．公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實踐應(yīng)用1．下圖是對某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶液在一定溫度下，進(jìn)行恒溫蒸發(fā)操作的實驗記錄。有關(guān)說法正確的是A．該物質(zhì)在當(dāng)時溫度下的溶解度為35g/100g水B．乙中的溶液可能為不飽和溶液C．丙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大【答案】CB、由A選項分析可知，該物質(zhì)在當(dāng)時溫度下的溶解度為25g/100g水，則每10g水最多可溶解該物質(zhì)2.5g，乙恒溫蒸發(fā)10g水得到丙，并析出1g固體，說明乙一定是不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、圖中操作均為恒溫蒸發(fā)操作，無法確定該物質(zhì)的溶解度是否隨溫度升高而增大，說法錯誤，不符合題意。故選：C。2．20℃時，向一定量水中分批加入KNO3固體，充分?jǐn)嚢璨⒗鋮s至室溫，現(xiàn)象如圖所示：坐標(biāo)圖中，符合實驗結(jié)果的描點可能是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，由題意知，在一定的溫度下，硝酸鉀的溶解度是一個定值，不隨硝酸鉀的質(zhì)量的變化而變化，故該圖像的描點不正確；B、加入3g硝酸鉀固體，3g硝酸鉀沒有完全溶解，所以加入3g硝酸鉀對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的描點不正確，故該圖像的描點不正確；C、如果加入2g硝酸鉀固體形成的恰好是飽和溶液，那么加入3g硝酸鉀也只能溶解2g，兩者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，描點正確，故該圖像的描點正確；D、如果加入2g硝酸鉀固體形成的有兩種可能：不飽和溶液或飽和溶液，若是飽和溶液則第三個點應(yīng)該與第二個點的溶質(zhì)質(zhì)量相同；若不是飽和溶液，則第三個點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于第二個點的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故該圖像的描點錯誤。故選C。三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系1．只有飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才可以根據(jù)溶解度計算，不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度沒有關(guān)系。2．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系為：ω=SS+100g×100%；S=實踐應(yīng)用1．在24℃時，100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9g。(1)24℃時KCl的溶解度（結(jié)果保留一位小數(shù)）。(2)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：24℃時KCl的溶解度為33.2g，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.9%。【詳解】（1）見答案。（2）見答案。2．現(xiàn)有t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的飽和溶液，將其均降溫到t1℃，對所得溶液的描述正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙 B．溶液質(zhì)量：乙>甲>丙C．溶劑質(zhì)量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙【答案】D【詳解】A、降溫過程中，甲、乙的飽和溶液均會析出固體，t1℃時，均為飽和狀態(tài)，丙溶液降溫過程中溶液組成不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍與降溫前的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于t1℃時乙的溶解度>甲的溶解度，且均大于t2℃時丙的溶解度，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是甲、乙、丙，該選項描述錯誤；B、原三種溶液質(zhì)量相等，丙未析出固體，甲析出固體較多，乙析出固體較少，溶液質(zhì)量由大到小是丙、乙、甲，該選項描述錯誤；C、溶劑的質(zhì)量在降溫過程中不變，三種等質(zhì)量的溶液在t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶劑質(zhì)量最小，溶劑最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶劑質(zhì)量由大到小的順序是丙>乙>甲，該選項描述錯誤；D、溶解度大小與物質(zhì)是否達(dá)到飽和狀態(tài)無關(guān)，圖中可知，t1℃時溶解度由大到小的順序是乙>甲=丙，該選項描述正確。故選：D。四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算?1.溶質(zhì)判定?：參加反應(yīng)的是反應(yīng)物溶液中的溶質(zhì)，生成的可溶性物質(zhì)為所得溶液的溶質(zhì)?2.溶液質(zhì)量求法?：（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（溶劑質(zhì)量包括原溶液的溶劑和反應(yīng)生成的水）（2）質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量沉淀質(zhì)量氣體質(zhì)量不溶雜質(zhì)質(zhì)量3.解題步驟（1）正確書寫化學(xué)方程式，標(biāo)注各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系（2）明確反應(yīng)后溶質(zhì)（通常為生成的可溶性物質(zhì)）（3）計算溶質(zhì)質(zhì)量：①若溶質(zhì)為生成物，通過化學(xué)方程式計算②若溶質(zhì)剩余，需減去反應(yīng)消耗部分（4）代入公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液實踐應(yīng)用1．硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實驗室里，某化學(xué)興趣小組同學(xué)取100g稀硫酸于燒杯中，加入8g鐵屑，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.8g。計算：(1)反應(yīng)結(jié)束時，生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出具體計算過程）【答案】(1)0.2(2)解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。（2）計算過程見答案。(1)反應(yīng)生成沉淀的總質(zhì)量為g。(2)求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10(2)解：設(shè)100g碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，CaClx=10.6g答：碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量為100g+100g190g=10g；（2）見答案?？键c一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義【例1】某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，下列敘述中錯誤的是A．在190g水中溶解了10g氯化鈉B．在95g水中溶解了5g氯化鈉C．在100g氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉D．在100mL氯化鈉溶液中含有5g氯化鈉【答案】DD、欲計算含有5g氯化鈉的100mL氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要計算氯化鈉溶液質(zhì)量，所以需要知道該溶液密度，故D錯誤；故選D。解題要點解題要點（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，反映溶液濃度的大小。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)含量越高。例如質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液比5%的溶液濃度更高。（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)、溶液是否飽和無關(guān)，只與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)。（4）計算結(jié)果必須用百分?jǐn)?shù)表示（5）計算時溶質(zhì)質(zhì)量僅指被溶解部分，未溶解的不計入（6）濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大但不一定飽和，稀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小但不一定不飽和【變式11】關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是A．100g水中溶有15g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液【答案】D【詳解】A、100g15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，故選項說法錯誤；B、該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%:（115%）=1:5，故選項說法錯誤；C、該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%:（115%）=1:5，故選項說法錯誤；D、100g15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，將15g硝酸鉀溶于85g水中可制得該溶液，故選項說法正確。故選：D。A．溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水 B．將葡萄糖溶于水中，可制得該溶液C．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 D．取出此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】D【詳解】A、葡萄糖溶液中的溶質(zhì)為葡萄糖，溶劑為水，該選項說法正確；B、配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液時，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g10g=90g，該選項說法正確；C、結(jié)合前面分析可知，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g+90g=1：9，該選項說法正確；D、溶液具有均一性，則取出50g溶液時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%，該選項說法不正確。故選D?？键c二溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的計算【例2】把100克20℃時KNO3的飽和溶液蒸干，得到24克KNO3。則：(1)若配制350克20℃的KNO3的飽和溶液，需KNO3克和H2O克?(2)若將78克KNO3配成20℃時的飽和溶液，需H2O多少克?【答案】(1)84266答：需要加入水247g。（2）見答案解題要點解題要點溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，計算公式為：ω=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%。其中m(溶質(zhì))為溶質(zhì)質(zhì)量，m(溶液)為溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和?！咀兪?1】按照下圖進(jìn)行實驗，各步操作均已充分溶解，忽略實驗過程中溶劑的揮發(fā)。說法正確的是。A．燒杯a和b內(nèi)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a<bB．燒杯a和d內(nèi)，溶劑質(zhì)量：a<dC．燒杯c和f內(nèi)，上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c=fD．燒杯c和f內(nèi)，剩余固體質(zhì)量：c>f【答案】ACB、根據(jù)20℃時氯化鈉溶解度大于硝酸鉀的溶解度，因此當(dāng)二者都是該溫度下100g飽和溶液時，溶解氯化鈉的質(zhì)量大于硝酸鉀，則所含水的質(zhì)量小，如圖可知關(guān)系為a>d，故B說法錯誤；C、由圖可知，c和f中都有固體剩余，則上層清液都為其t℃下的飽和溶液，由溶解度曲線可知，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，所以說其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C說法正確；D、整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，由上分析可知，c燒杯中溶劑水的質(zhì)量為76g，硝酸鉀的總質(zhì)量為34g，f燒杯中溶劑水的質(zhì)量為73.5g，氯化鈉的總質(zhì)量為26.5g+10g=36.5g，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，即100g水中溶解硝酸鉀和氯化鈉的質(zhì)量是相等的，故此時76g水中溶解硝酸鉀的質(zhì)量＞73.5g水中溶解氯化鈉的質(zhì)量，所以說燒杯c和f內(nèi)，剩余固體質(zhì)量：c＜f，故D說法錯誤；故選：AC?！咀兪?2】t℃時，向100g、50%的硝酸鉀溶液中加入甲（不與水或硝酸鉀反應(yīng)），溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加入甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列分析正確的是A．甲可以是氯化鈉溶液B．甲可以是濃度小于25%的硝酸鉀溶液C．溶液中硝酸鉀的質(zhì)量可能變大D．溶液中水的質(zhì)量可能不變【答案】ADB、設(shè)加入KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x當(dāng)加入KNO3的溶液的質(zhì)量為100g，由圖像可知原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%x=0，故選項說法錯誤；C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何濃度的硝酸鉀溶液，更不可能加入KNO3固體，則溶液中KNO3的質(zhì)量不可能變大，故選項說法錯誤；D、若在t℃時向100g的硝酸鉀溶液中加入100g甲，甲能夠完全溶解，則加入甲后的溶液為200g，KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，其中溶劑水的質(zhì)量不變，故選項說法正確。故選AD?？键c三溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系【例3】甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：時，向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液中加入ag甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化忽略不計）A．10% B．16.1% C．20% D．25%【答案】BC故選：BC。解題要點解題要點對于同一溶質(zhì)的?飽和溶液?，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)存在以下定量關(guān)系：ω=SS+100g×100%S=100ω1【變式31】現(xiàn)有t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的飽和溶液，將其均降溫到t1℃，對所得溶液的描述正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙B．溶液質(zhì)量：乙>甲>丙C．溶劑質(zhì)量：丙>乙>甲D．溶解度：乙>甲=丙【答案】CD【詳解】A、降溫過程中，甲、乙的飽和溶液均會析出固體，達(dá)到在t1℃時的飽和狀態(tài)，丙溶液降溫過程中溶液組成不變，會向左平移到與原來等高的位置，故在t1℃時，乙的點最高，其次是甲，最后是丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小是甲、乙、丙，A錯誤；B、原三種溶液質(zhì)量相等，丙未析出固體，甲析出固體較多，乙析出固體較少，溶液質(zhì)量由大到小是丙、乙、甲，B錯誤；C、溶劑的質(zhì)量在降溫過程中不變，三種等質(zhì)量的溶液在t2℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶劑質(zhì)量最小，溶劑最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶劑質(zhì)量由大到小的順序是丙>乙>甲，C正確；D、溶解度大小與物質(zhì)是否達(dá)到飽和狀態(tài)無關(guān)，圖中可知，t1℃時溶解度由大到小的順序是乙>甲=丙，D正確。故選：CD?！咀兪?2】物質(zhì)X在40℃、80℃時的溶解度分別為60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四個燒杯中均盛有100g水，對應(yīng)溫度下加入X的質(zhì)量如圖，充分溶解后，對所得溶液說法正確的是A．甲、乙中的溶液含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)B．甲、丙中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．乙中溶液升溫至80℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．丁中溶液降溫至40℃，析出X的質(zhì)量為60g【答案】AB【詳解】A、在40℃時，X的溶解度為60g/100g水，甲中放入70g后固體只能溶解60g，所以甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量都是60g，選項正確；B、在40℃時，X的溶解度為60g/100g水，甲中放入70g后固體只能溶解60g，甲、丙中的溶液中溶質(zhì)都是60g，溶劑都是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；C、乙中溶液升溫至80℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項錯誤；D、丁中溶液降溫至40℃，析出X的質(zhì)量為90g60g=30g，選項錯誤。故選AB。考點四根據(jù)反應(yīng)圖像計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例4】（2025·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·二模）黃銅(銅和鋅的合金)是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：恰好完全反應(yīng)時，溶液質(zhì)量為100g；此時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】鋅的質(zhì)量為32.5g?26g=6.5g。設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。解得x=16.1g。答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.1%?！驹斀狻坑蓤D像可知，黃銅樣品質(zhì)量為32.5g，最終剩余固體質(zhì)量為26g，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余固體26g為銅的質(zhì)量，見答案。解題要點解題要點（1）圖像分析要點坐標(biāo)識別：明確橫縱坐標(biāo)含義關(guān)鍵點判斷：起點：確定初始溶質(zhì)狀態(tài)拐點：反應(yīng)結(jié)束點，此時溶質(zhì)質(zhì)量最大變化趨勢：溶質(zhì)溶解階段質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升，飽和后保持不變（2）解題步驟通過圖像確定溶質(zhì)質(zhì)量：利用質(zhì)量差計算（反應(yīng)前總質(zhì)量剩余質(zhì)量=氣體質(zhì)量）計算溶液質(zhì)量：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物總質(zhì)量氣體/沉淀質(zhì)量【變式41】（2025·湖北武漢·三模）課外實驗小組的同學(xué)們在實驗室里整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶失去部分標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為了測定這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?8g該溶液與1g二氧化錳混合充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(1)在化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的不變。(2)請計算這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2)由圖可知，曲線最高點的縱坐標(biāo)為3.2g，說明過氧化氫完全反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g，解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x【詳解】（1）根據(jù)催化劑的“一變，兩不變”特征可知，化學(xué)反反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，二氧化錳是過氧化氫溶液制氧氣的催化劑，因此，在化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故填寫：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。（2）詳解見答案?！咀兪?2】向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：（1）稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為_______。（2）該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(寫出計算過程)。【答案】（1）4.4（2）稀鹽酸的質(zhì)量為：4.4g+108.1g12.5g=100g；設(shè)稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%答：該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）由圖可知，稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為4.4g；（2）見答案。考點五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算請計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g。(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)5.8(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：105.8g+100g200g=5.8g。（2）見答案。解題要點解題要點(1)反應(yīng)物與溶質(zhì)的關(guān)系：參加反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，需代入溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算，而非溶液質(zhì)量或體積。(2)生成物與溶質(zhì)的判斷：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為生成物中的可溶性物質(zhì)（如生成的鹽、酸或堿）。若生成物中有沉淀或氣體，需從溶液總質(zhì)量中扣除。(3)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計算方法溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶劑質(zhì)量包括原溶液的溶劑和反應(yīng)生成的水（若有）。質(zhì)量守恒法：m溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)物總質(zhì)量）m（沉淀）m（氣體），適用于所有反應(yīng)類型?！咀兪?1】（2025·黑龍江佳木斯·二模）某五金加工廠承接了一批特殊零件的生產(chǎn)訂單，零件需要特定比例的鐵和銅制成，為調(diào)配原料，工人從倉庫取出一包鐵粉和銅粉的混合物?，F(xiàn)稱取該混合物10g于燒杯中進(jìn)行成分分析實驗，請同學(xué)們根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。(1)混合物中鐵粉的質(zhì)量為g。(2)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?！敬鸢浮?1)5.6(2)解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%?！驹斀狻浚?）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，分析圖中信息，可知剩余的4.4g固體為銅，則混合物中鐵粉的質(zhì)量為：10g4.4g=5.6g。故填：5.6。（2）見答案?！咀兪?2】氫氣作為燃料具有熱值高無污染的優(yōu)點，但制備成本高，可用廢舊黃銅(銅鋅合金)和100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，如圖1，恰好完全反應(yīng)。天平的示數(shù)隨反應(yīng)時間變化如圖2(儀器質(zhì)量不計算在內(nèi))，請計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”或“小于”或“等于”)9.8%。【答案】(1)0.2(2)解：設(shè)該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量是xx=6.5g答：該廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量是6.5g。(3)等于（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算，見答案。（3）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則y=9.8%基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．關(guān)于10%硝酸鉀溶液的說法正確的是C．降低溫度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】BC、雖然硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否減小取決于原溶液是否飽和，若原溶液為不飽和溶液，則降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故C錯誤；故選B。A．乙是飽和溶液B．甲乙混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%C．100g丙與200g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%D．相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多【答案】CD【詳解】A、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的情況，由丙可知，常溫下能配制出6%的氫氧化鈉溶液，故乙一定不是氫氧化鈉飽和溶液，選項錯誤；B、甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，兩者混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2%，小于4%，選項錯誤；D、甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：甲＜乙＜丙，相同質(zhì)量的甲乙丙三份溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系：甲＜乙＜丙，溶劑質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙＞丙，選項正確；故選CD。3．一定能改變某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是A．降溫 B．恒溫蒸發(fā) C．加入該種溶質(zhì) D．加水【答案】D【詳解】A、若該溶液溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫時溶解度增大，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若該溶液溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而減小，降溫時溶解度減小，有溶質(zhì)析出時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，降溫不一定能改變某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；B、若溶液為不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減少，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，若溶液為飽和溶液，恒溫蒸發(fā)后仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，恒溫蒸發(fā)不一定能改變某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；C、若溶液為不飽和溶液，加入該種溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量變大，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，若溶液為飽和溶液，加入該種溶質(zhì)后仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，加入該種溶質(zhì)不一定能改變某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；D、溶液中加水，溶質(zhì)不變，溶劑增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，加水一定能改變某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，符合題意。故選D。A．膽礬和75g水 B．25g膽礬和75g水C．膽礬和84g水 D．25g膽礬和84g水【答案】B【詳解】膽礬（CuSO4?5H2O）的式量為250，其中硫酸銅（CuSO4）的式量為160,則膽礬中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=64%。配制100g16%硫酸銅溶液所需膽礬的質(zhì)量：設(shè)需要膽礬的質(zhì)量為x，因為膽礬中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，且要得到16g硫酸銅，所以x×64%=16g，解得x=16g÷64%=25g；溶液質(zhì)量為100g，膽礬質(zhì)量為25g，那么需要水的質(zhì)量為100g25g=75g。故選B。5．（2024·寧夏·中考真題）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是A．40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中都能形成飽和溶液C．20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D．在0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液【答案】D【詳解】A、選項說法沒有指明溶液是否飽和，40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項說法錯誤；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度大約是45g，則該溫度下，50g水中最多能溶解55g硝酸鉀、22.5g氯化鉀，60℃時，KNO3和KCl各30g分別加入50g水中，氯化鉀能形成飽和溶液，硝酸鉀形成的是不飽和溶液，故選項說法錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而增大，20℃時，Ca(OH)2的飽和溶液升溫至40℃，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶劑質(zhì)量不變，則液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持減小，故選項說法錯誤；D、在0℃至100℃之間，氯化鉀的溶解度大于氫氧化鈣的溶解度，則0℃至100℃之間，不能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KCl和Ca(OH)2的飽和溶液，故選項說法正確；故選：D．6．已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現(xiàn)將agA、bgB、cgC分別在10℃。20℃、30℃時加入100g水中，下列分析正確的是A．a(chǎn)、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液B．三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是AC．c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液D．升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：A＝C＞B【答案】D【詳解】A、溶解度曲線上的點表示恰好飽和的溶液，溶解度曲線上方的點表示飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì)，溶解度曲線下方的點表示不飽和溶液，故a、c點表示飽和溶液，b點表示不飽和溶液，選項錯誤，不符合題意；B、由圖像可知b＜a=c，10℃時agA不能全部溶于100g水中，30℃時cgC恰好溶于100g水中，20℃時bgB完全溶解在100g水中，故三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是C；C、c點形成的是恰好飽和的溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，與是否飽和無關(guān)，故選項錯誤，不符合題意；D、升溫至30℃時，A的溶解度大于ag，agA能夠完全溶解在100g水中，C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶劑中，溶質(zhì)越多溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，由圖像可知a=c＞b，故升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為A＝C＞B，選項正確，符合題意。故選D。7．（2025·上海松江·二模）已知氯化鉀溶解度在20℃時為34.0克/100克水，60℃時為45.5克/100克水。20℃時，向盛有10.0g水的燒杯中加入5g氯化鉀固體，充分溶解后，有固體不溶(圖①)，按照圖示進(jìn)行后續(xù)實驗，下列分析正確的是A．①中溶液的質(zhì)量為15克B．②中溶液為氯化鉀的飽和溶液C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：①＜②=③D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：①＜②=③【答案】C【詳解】A、氯化鉀溶解度在20℃時為34.0克/100克水，則10g水最多溶解氯化鉀3.4g，故①中溶液的質(zhì)量為13.4g，A錯誤；B、在20℃時為34.0克/100克水，則20g水最多溶解氯化鉀6.8g，而開始時加入5g氯化鉀，故②中溶液為氯化鉀的不飽和溶液，B錯誤；C、①中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g，②中溶質(zhì)的質(zhì)量為5g，③中溶液溫度為60℃，氯化鉀的溶解度大于②中氯化鉀的溶解度，②中溶液為氯化鉀的不飽和溶液，③中溶液也為氯化鉀的不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為5g，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系①＜②=③，C正確；故選C。8．（2025·上海虹口·二模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液，相關(guān)分析正確的是A．向M溶液中加入(cb)g硝酸鉀，得到N溶液B．將M溶液升溫，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能與N相同C．將N溶液降溫至40℃，溶液質(zhì)量持續(xù)減小D．M、N兩溶液均降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量可能相等【答案】D【詳解】A、由圖可知，M點為硝酸鉀的飽和溶液，向M溶液中加入(cb)g硝酸鉀，固體不能繼續(xù)溶解，不能得到N溶液，故A錯誤；B、將M溶液升溫，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液的組成成分不變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能與N相同，故B錯誤；C、將N溶液降溫至40℃，溶液的質(zhì)量先不變，達(dá)到飽和后，固體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，故C錯誤；D、由于溶液的質(zhì)量不確定，則M、N兩溶液均降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量可能相等，故D正確。故選D。9．甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答：(1)t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是。(2)t1℃時，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g。(3)t2℃時，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為a%，其中一定是不飽和溶液的是，a%的取值范圍是。(4)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，下列說法正確的是。A．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙B．t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量：甲=乙C．t1℃時溶劑質(zhì)量：甲>乙D．析出晶體質(zhì)量：甲>乙【答案】(1)甲(2)140(3)甲0<a%≤37.5%(4)AD【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是100g，乙物質(zhì)的溶解度是60g，故t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度較大的是甲；（2）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度40g，根據(jù)溶解度概念可知，t1℃時，100g水中放入50g乙，最多溶解40g，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量=100g+40g=140g；D、根據(jù)溶解度曲線可知，甲溶解度受溫度影響較大，將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量：甲>乙，正確。故選AD。10．（2025·廣西柳州·三模）為確定實驗室某瓶硫酸溶液（如圖所示）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符，某同學(xué)利用此硫酸溶液與鋅粒進(jìn)行實驗探究，數(shù)據(jù)記錄如表所示。反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量硫酸溶液鋅粒（足量）49.08.557.3(1)該實驗中生成的的質(zhì)量為g。(2)通過計算，確定該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與標(biāo)簽標(biāo)示相符?！敬鸢浮?1)0.2(2)解：設(shè)該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=20%所以與標(biāo)簽標(biāo)示相符答：該硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽表示相符?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量=49.0g+8.5g?57.3g=0.2g，故填0.2。（2）見答案。11．（2025·四川遂寧·中考真題）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，陽陽同學(xué)在實驗室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。(2)二氧化錳起作用。(3)計算參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用方程式計算，寫出解題過程）。?【答案】(1)3.2(2)催化(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%?！驹斀狻浚?）由圖可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，故填：3.2；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，起催化作用，故填：催化；（3）詳見答案。12．為測定某種銅鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該合金粉末10.0g于燒杯中，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)48%(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。x=0.4g答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(3)104.4（2）見答案；（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液為硫酸鎂溶液。由質(zhì)量守恒定律可知，溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)稀硫酸的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量=4.8g+100g0.4g=104.4g。綜合應(yīng)用13．（2025·上海普陀·二模）將一種鹽M(不含結(jié)晶水)的溶液，通過“操作I”得到固體M，過程如下圖。下列說法正確的是A．“操作I”可以是降溫 B．“操作I”可以是蒸發(fā)C．甲一定是M的不飽和溶液 D．甲與乙中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相同【答案】B【詳解】A、由圖可知，燒杯中液面下降，則“操作Ⅰ”不是降溫，錯誤；B、由圖可知，燒杯中液面下降，“操作Ⅰ”可以是蒸發(fā)，正確；C、甲不一定是M的不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，錯誤；D、甲與乙中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同，若甲是M的飽和溶液，“操作Ⅰ”是恒溫蒸發(fā)，乙是該溫度下的飽和溶液，則甲與乙中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，錯誤。故選B。14．電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進(jìn)行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為A．10g B．20g C．32g D．40g【答案】D故選：D。15．（2025·上海楊浦·三模）硝酸鉀的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是C．b點溶液降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終大于a點溶液【答案】D【詳解】A、溶解度的表述需要指明溫度，未提及溫度，不準(zhǔn)確，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，a點是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，b點是40℃時硝酸鉀的飽和溶液，但未指明溶液質(zhì)量，無法確定b點對應(yīng)的溶液比a點對應(yīng)的溶液所含溶質(zhì)多32.3g，說法錯誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，a點是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，b點是40℃時硝酸鉀的飽和溶液，b點溶液降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有固體析出，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，降溫到20℃以下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a點溶液，說法錯誤，不符合題意；故選D。16．某同學(xué)進(jìn)行了如下溶解實驗。(1)所得溶液一定屬于飽和溶液的是（填裝置編號