專題17原電池化學(xué)電源考向五年考情（20212025）命題趨勢考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用2025·湖北卷、2024·貴州卷、2023·廣東卷、2021·廣東卷、2021·山東卷縱觀近5年高考選擇題，可知對(duì)原電池和化學(xué)電源的考查主要方向是以新型電池為背景的綜合性電化學(xué)裝置分析，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物的判斷、電子的轉(zhuǎn)移或電流的方向和溶液中離子的移動(dòng)方向的判斷、溶液pH的變化、離子交換膜作用以及有關(guān)計(jì)算等?？键c(diǎn)二化學(xué)電源2025·北京卷、2025·浙江1月卷、2025·廣東卷、2025·廣東卷、2025·黑吉遼蒙卷、2025·山東卷、2025·安徽卷、2024·全國甲卷、2024·新課標(biāo)卷、2024·安徽卷、2024·江蘇卷、2024·河北卷、2023·全國乙卷、2023·新課標(biāo)卷、2023·河北卷、2023·福建卷、2023·山東卷、2023·遼寧卷、2022·湖南卷、2022·福建卷、2022·全國乙卷、2022·廣東卷等考點(diǎn)三多池和多室電化學(xué)裝置2022·全國甲卷、2022·山東卷、2021·湖南卷考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用B．生成氣體中含有氟代烴C．過程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低【答案】C【解析】A．充電時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li嵌入負(fù)極材料，[SO2CF3]在陽極失去電子生成氣體離去，A正確；B．[SO2CF3]在陽極失去電子，反應(yīng)為2[SO2CF3]2e=2SO2+CF3CF3，生成氣體中含有氟代烴CF3CF3，B正確；C．充電補(bǔ)鋰時(shí)正極反應(yīng)為2[SO2CF3]2e=2SO2+CF3CF3，不涉及正極材料反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變，C錯(cuò)誤；D．[SO2CF3]反應(yīng)后離去，維持電池原結(jié)構(gòu)，D正確；答案選C。2．（2024·貴州卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A原電池中Zn作正極，Cu作負(fù)極B向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有氧化性CD【答案】D故選D。3．（2023·廣東卷）負(fù)載有和的活性炭，可選擇性去除實(shí)現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．作原電池正極B．電子由經(jīng)活性炭流向【答案】B【分析】在Pt得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Pt為正極，Ag失去電子與溶液中的Cl反應(yīng)，Ag為負(fù)極。【解析】A．由分析可知，Ag失去電子與溶液中的Cl反應(yīng)生成AgCl，Ag為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電子由負(fù)極經(jīng)活性炭流向正極，B正確；故選B。4．（2021·廣東卷）火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B．在正極上得電子C．陽離子由正極移向負(fù)極 D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A．放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C．放電時(shí)陽離子移向還原電極，即陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D正確；綜上所述，符合題意的為B項(xiàng)，故答案為B。5．（2021·山東卷）以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃料電池，下列說法正確的是A．放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4—O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L【答案】C【分析】堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4O2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合價(jià)均為2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。【解析】A．放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，N2H4O2清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，其總反?yīng)中未消耗KOH，所以KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯(cuò)誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗1molO2生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)二化學(xué)電源實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是B．，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C．，說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D．，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii【答案】DB．因?yàn)閕i中電極Ⅱ?yàn)樾率?，不含有H2，缺少作為還原劑，故導(dǎo)致，B正確；C．圖2中，電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c＞0，說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．，實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極Ⅰ不同，，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii，D錯(cuò)誤；故選D。B．充放電時(shí)，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜C．放電時(shí)，隨溫度升高Q增大，是因?yàn)檎龢O區(qū)轉(zhuǎn)化為D．充電時(shí)，鋰電極接電源負(fù)極【答案】CB．比的半徑小，因此優(yōu)先于通過固態(tài)電解質(zhì)膜，B正確；C．放電時(shí)，正極得到電子，中氧原子為1價(jià)，中氧原子為2價(jià)，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，鋰電極為陰極，連接電源負(fù)極，D正確；答案選C。A．充電時(shí)Ⅱ?yàn)殛枠OB．放電時(shí)Ⅱ極室中溶液的pH降低【答案】B【解析】A．由分析可知，放電時(shí)電極Ⅱ?yàn)檎龢O，故充電時(shí)電極Ⅱ?yàn)殛枠O，A正確；故選B。9．（2025·廣東卷）某理論研究認(rèn)為：燃料電池(圖b)的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c，其中獲得第一個(gè)電子的過程最慢。由此可知，理論上A．負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰB．圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低C．電池工作過程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變D．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同【答案】C【解析】A．由分析可知，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，正極反應(yīng)的催化劑是ⅰ，A錯(cuò)誤；B．圖a中，ⅰ到ⅱ過程為獲得第一個(gè)電子的過程，根據(jù)題中信息，獲得第一個(gè)電子的過程最慢，則ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最高，B錯(cuò)誤；D．由圖a、c可知，氧氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，氫氣催化循環(huán)一次需要轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。A．放電時(shí)向b極遷移B．該電池可用于海水脫鹽D．若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲(chǔ)氯能力【答案】D【解析】A．放電時(shí)b電極是正極，陽離子向正極移動(dòng)，所以向b極遷移，A正確；B．負(fù)極消耗氯離子，正極消耗鈉離子，所以該電池可用于海水脫鹽，B正確；D．若以Ag/AgCl電極代替a極，此時(shí)Ag失去電子，結(jié)合氯離子生成氯化銀，所以電池不會(huì)失去儲(chǔ)氯能力，D錯(cuò)誤；答案選D。11．（2025·山東卷）全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說法正確的是A．隔膜為陽離子交換膜B．放電時(shí)，a極為負(fù)極C．充電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小【答案】BC【分析】全鐵流電池原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，a極發(fā)生Fe2e=Fe2+，為負(fù)載鐵的石墨電極做負(fù)極，b極發(fā)生Fe3++e=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，b為石墨電極，做正極，依次解題?！窘馕觥緼．兩極通過陰離子平衡電荷，隔膜允許陰離子通過，為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，放電時(shí)，a極為負(fù)極，b極為正極，B正確；C．充電時(shí)，a接電源負(fù)極，為陰極，電極反應(yīng)式為Fe2++2e=Fe，b接電源正極，為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe2+e=Fe3+，兩極的Fe2+均減少，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，F(xiàn)e3+減少1mol，F(xiàn)e2+增加1.5mol，D錯(cuò)誤；答案選BC。12．（2025·安徽卷）研究人員開發(fā)出一種鋰氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下列說法正確的是A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小C．充電時(shí)移向惰性電極【答案】CC．充電時(shí)，向陰極移動(dòng)，則向惰性電極移動(dòng)，C正確；故選C?！敬鸢浮緾綜上所述，本題選C。14．（2024·新課標(biāo)卷）一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計(jì))電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的在電場驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→a【答案】CD．原電池中陽離子從負(fù)極移向正極遷移，故遷移方向?yàn)閎→a，D正確。綜上所述，本題選C。A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵【答案】CC．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電【答案】CC．環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，故C正確；故選C。下列說法錯(cuò)誤的是B．充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接【答案】C【分析】放電時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為MgC2O4，碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時(shí)，多孔碳納米管電極為正極、電極為負(fù)極，則充電時(shí)多孔碳納米管電極為陽極、電極為陰極：定位：二次電池，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)。電極過程電極反應(yīng)式電極放電充電多孔碳納米管電極放電充電B．充電時(shí)，多孔碳納米管電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則多孔碳納米管在充電時(shí)是陽極，與電源正極連接，故B正確；故答案為：C。18．（2023·全國乙卷）室溫鈉硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：S8+e→S，S+e→S，2Na++S+2(1)e→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能【答案】A【分析】由題意可知放電時(shí)硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負(fù)極?！窘馕觥緼．充電時(shí)為電解池裝置，陽離子移向陰極，即鈉電極，故充電時(shí)，Na+由硫電極遷移至鈉電極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫黃粉在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2Sx，電子在外電路的流向?yàn)閍→b，B正確；C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時(shí)正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e→Na2Sx，C正確；D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強(qiáng)硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故答案選A。

【答案】C綜上所述，本題選C。20．（2023·海南卷）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是

A．b電極為電池正極B．電池工作時(shí)，海水中的向a電極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【分析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則石墨為正極；【解析】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故海水中的向b電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；故選A。

A．充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，外電源的正極連接b電極【答案】B【解析】A．充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；故選：B?！敬鸢浮緿【分析】放電時(shí)鋁失去電子生成鋁離子做負(fù)極，硫單質(zhì)得到電子做正極，充電時(shí)鋁離子得到電子生成鋁發(fā)生在陰極，硫離子失去電子生成硫單質(zhì)發(fā)生在陽極，依此解題。故選D。A．甲室電極為正極B．隔膜為陽離子膜【答案】CDB.再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)移動(dòng)，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；綜上所述，答案為CD。24．（2023·遼寧卷）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)【答案】B【分析】該儲(chǔ)能電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，充電時(shí)，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+，PbSO4電極為陰極，PbSO4得電子生成Pb和硫酸?！窘馕觥緼．放電時(shí)負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；B．儲(chǔ)能過程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B正確；C．放電時(shí)，右側(cè)為正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，左側(cè)的H+通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；故答案選B。25．（2022·湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．海水起電解質(zhì)溶液作用C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰海水電池屬于一次電池【答案】B【解析】鋰海水電池的總反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=Li+，N極為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2↑，同時(shí)氧氣也可以在N極得電子，電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH。A．海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B．由上述分析可知，N為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2↑，和反應(yīng)O2+4e+2H2O=4OH，故B錯(cuò)誤；C．Li為活潑金屬，易與水反應(yīng)，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應(yīng)，并能傳導(dǎo)離子，故C正確；D．該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選B。B．化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】AB．化學(xué)自充電時(shí)，無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該過程不是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極作陰極，該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；故選A。B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移【答案】C【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e=Li+）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2），則充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。A．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2，A正確；B．充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C．放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2O2，D正確；答案選C。A．充電時(shí)電極b是陰極【答案】C【解析】A．由充電時(shí)電極a的反應(yīng)可知，充電時(shí)電極a發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a是陰極，則電極b是陽極，故A錯(cuò)誤；答案選C。A．電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價(jià)升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化為了MnO2，電極反應(yīng)式為：2H2O+Mn2+2e=MnO2+4H+，B正確；C．電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2O4+6e+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯(cuò)誤；D．電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。30．（2022·遼寧卷）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是【答案】AB．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，放電時(shí)透過多孔活性炭電極向NaCl中遷移，故B錯(cuò)誤；故選A。31．（2021·河北卷）K—O2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是A．隔膜允許K+通過，不允許O2通過B．放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極C．產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗O2的質(zhì)量比值約為2.22D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D【分析】由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)式為K—e=K+，b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。【解析】A．金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許通過，不允許通過，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；C．由分析可知，生成1mol超氧化鉀時(shí)，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正確；故選D。A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連【答案】B【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極?！窘馕觥緼．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；B．放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amol通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B?？键c(diǎn)三多池和多室電化學(xué)裝置33．（2022·全國甲卷）一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O【答案】A【解析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e+4OH=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題。A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；C．MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O，C正確；D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)+