天津市南開(kāi)區(qū)南開(kāi)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭克酑．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭縉H4Cl固體2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中D．比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性3、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物5、我國(guó)學(xué)者研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能最均為相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說(shuō)法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>OB．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)渡態(tài)和六個(gè)中間體C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定D．NO二聚體()比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)6、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是①稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體②氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥7、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程B．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D．工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂8、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B．若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質(zhì)C．若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)D．若D為單質(zhì)，A、B為化合物，該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)9、某溶液離子及濃度如下表離子SO42-NO3-H＋Na＋Mn+濃度（mol·L－1）1321a則Mn+、a可能為A．NH4+、2 B．Ba2+、1 C．Al3+、2 D．Fe2+、110、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D11、石油裂解的主要產(chǎn)物的是()A．煤焦油 B．乙烯 C．甲苯 D．石墨12、近年來(lái)，我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同D．X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為14、與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷15、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．16、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。下列分析正確的是A．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的還原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D．滴加KI溶液時(shí)，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線的流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、化合物G是合成液晶材料的中間體，以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下：回答下列問(wèn)題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____;A的化學(xué)名稱為_(kāi)___。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫(xiě)出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過(guò)濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過(guò)濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號(hào)）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。21、SO2違法排放會(huì)造成酸雨，可用以下方法處理尾氣中的SO2。方法一：活性炭還原法2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min。（2）0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。（3）若60min時(shí)溫度升高，CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。方法二：亞硫酸鈉吸收法（5）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為：___。（6）常溫下，當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：（填“>”、”=”或”<”）c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)（7）NaHSO3溶液中存在SO32-的原因：___；NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因：___；NaHSO3溶液呈酸性，請(qǐng)根據(jù)以上分析解釋原因：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，故圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B，選項(xiàng)A正確；B、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項(xiàng)B正確；C、A、C點(diǎn)溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無(wú)法使氫離子和氫氧根離子濃度同時(shí)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，丁為H2O，W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙，丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸，應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3，故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，甲為O2、乙為硫單質(zhì)?！驹斀狻緼．同周期從左到右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故A錯(cuò)誤；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵，故B正確；C．H、O、Al、S可能同存于一種離子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C錯(cuò)誤；D．氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，以二元化合物丁為液體為突破口進(jìn)行分析，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，注意氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物。3、C【詳解】A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。4、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。5、C【分析】整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識(shí)分析。【詳解】A．①+②+③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=+199.2kJ.mol-l-513.5kJ.mol-l-307.6kJ.mol-l=-621.9kJ.mol-l，故A錯(cuò)誤；B．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個(gè)過(guò)渡態(tài)，TM1、、TM2、N2O、TM3五個(gè)中間體，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，由于①所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；D．從②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，②反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【詳解】①膠體是混合物，硅酸是純凈物，不是膠體，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，不是混合物，故正確；⑤活性炭因吸附作用除去水中的顏色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑥葡萄糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都比較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故正確；④⑥正確，故選D。7、C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，A錯(cuò)誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，因此生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價(jià)格高，不劃算，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【詳解】A.若A為Fe，C為氫氣，B可能是酸或水，故錯(cuò)誤；B.若A為H2O，B、D為化合物，可能是氮化鎂，氮化鎂和水反應(yīng)時(shí)從氫氧化鎂和氨氣，故C不一定是氣體單質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中不一定有單質(zhì)，如水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故錯(cuò)誤；D.若D為單質(zhì)，A、B為化合物，有單質(zhì)參與反應(yīng)，一定有化合價(jià)變化，所以該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】熟悉高中的化學(xué)反應(yīng)，并掌握其特征是關(guān)鍵。如掌握鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣等等。9、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子，計(jì)算離子濃度。【詳解】電解質(zhì)混合溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+ac（Mn+）＝c（NO3-）+2c（SO42-），故2mol/L+1mol/L+na＝3mol/L+1mol/L×2，解得：na＝2mol/L；A．NH4+能夠與上述離子能共存，且2mol/L×1＝2mol/L，故A正確；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．鋁離子與上述離子能共存，但2mol/L×3＝6mol/L，故C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、離子共存，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性。10、B【詳解】A．觀察K＋的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明有Na＋，可能有K＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C．向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4+的檢驗(yàn)步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【分析】石油裂解是在很高的溫度下發(fā)生的深度裂化，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過(guò)程。【詳解】石油的裂解就是深度裂化，石油中的烴分子斷裂成以乙烯為主的小分子的過(guò)程，其目的是為了獲得有機(jī)化工的基礎(chǔ)原料，裂解氣的主要成分是乙烯、丙烯和丁二烯等，其中乙烯的含量是最高的，答案為B。12、B【解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無(wú)法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。13、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na。【詳解】根據(jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因?yàn)榫哂邢嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯(cuò)誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價(jià)鍵，后者只有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,其電子式為,故D錯(cuò)誤;答案：A。【點(diǎn)睛】25℃時(shí)，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來(lái)解答。14、D【解析】該烯烴與氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱是3-甲基己烷，答案選D。15、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，但無(wú)氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無(wú)氣體生成，故D不符合題意；答案選C。16、D【解析】A．硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后，銅元素的化合價(jià)降低，溶液變?yōu)樽厣f(shuō)明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明二氧化硫與碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘可以把二氧化硫氧化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，對(duì)于反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在這個(gè)方程中Cu2+化合價(jià)降低，是氧化劑，被還原為Cu+，I-化合價(jià)升高，是還原劑，物質(zhì)的還原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合價(jià)降低是氧化劑，被還原為I-，SO2中的S化合價(jià)升高作還原劑，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I-，所以物質(zhì)的還原性：SO2>I->Cu+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則SO2為還原劑，生成H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)降低，則I2作氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知當(dāng)有2molI-參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，限定條件下同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為，C發(fā)生加成反應(yīng)生成D()，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E()，E發(fā)生加成反應(yīng)生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCl；A()的化學(xué)名稱為乙苯；故答案為：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案為：羥基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能夠使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵，含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3，鄰、間、對(duì)三種；含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3，鄰、間、對(duì)三種，去掉，其同分異構(gòu)體共11種；故答案為：11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成，和苯反應(yīng)生成，和氫氣反應(yīng)生成，在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成，在催化劑條件下反應(yīng)生成；其流程圖為CH3CH2COOH；故答案為：CH3CH2COOH?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，常見(jiàn)推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為≈57.6g；(7)次氯酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，需要選用酸式滴定管盛放；FeCl2溶液中含有氯離子，本實(shí)驗(yàn)中需要用硝酸銀溶液測(cè)定氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故應(yīng)該選用雙氧水，具體實(shí)驗(yàn)操作方法是：用酸性滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。20、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過(guò)程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強(qiáng)不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因?yàn)榘被姿徜@易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過(guò)高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過(guò)高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基