2026屆云南省文山州富寧縣一中化學高三上期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價2、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。則有關說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化B．原混合溶液中n（FeBr2）=3molC．通入2molCl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:33、某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO4、下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C．NaNa2ONa2O2D．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO35、有關下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（）A．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純6、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應的平衡常數K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜07、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-8、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．22.4LO2含2NA個氧原子B．1.8gH2O含有的質子數為NAC．反應中每生成1molO2轉移4mol電子D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L9、根據下列實驗操作和現象，得出的結論錯誤的是

操作結論A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C．向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結合氫離子能力比碳酸根強D．將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性A．A B．B C．CD．D10、下列實驗不能成功的是（）A．用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體B．用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液11、2016年8月，聯合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應為H2＋2NiOOH2Ni（OH）212、下列對有機物結構或反應特征的描述正確的是A．乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生取代反應和氧化反應B．有機物C4H11N的同分異構體有6種（不考慮立體異構）C．丙烯中反應①②分別是取代反應、加成反應D．化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子數相同13、許多中國典著中都蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是A．李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現象B．《荀子·勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程C．王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣體。14、常溫下，將100mL1mol·L－1的氨水與100mLamol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝115、根據相關概念下列說法正確的是A．只含共價鍵的物質一定是共價化合物B．氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵C．物質中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定D．都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物16、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。回答下列問題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。18、如圖中每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關物質的化學式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質是：___，其物質的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質的量濃度是___mol/L。19、某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象I打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色II吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)新制氯水應保存在___________色的細口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實驗操作I時，A中反應的化學方程式為___________。(3)實驗操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質Br2，是體現了液溴的___________性質。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學式)。C中反應的離子方程式為___________。(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為___________。(6)由上述實驗得出的結論是___________。20、下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖：(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式______。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+，則裝置B中的溶液的作用是_____；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)______。供選試劑：a．濃H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強為了同時完成實驗1和實驗2，B→E中的試劑分別為：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的_______(填溶液名稱)，E中加入_____溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為______。21、鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業(yè)。（1）用PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應發(fā)生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·mol-1PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·mol-1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·mol-1寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。（2）利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產過程中可以循環(huán)利用的物質是____________________。（3）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。（4）PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9gPbO2，將其加熱分解，受熱分解過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。A點與C點對應物質的化學式分別為____________、_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數之和為10，則X的最外層電子數為10－7－2＝1，所以X是Na，據此解答。詳解：根據以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。2、C【解析】還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則A、B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C錯誤；D、根據以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。點睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，綜合性較強，根據離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵，為易錯題目，題目難度較大。3、A【解析】①Fe與稀硫酸反應生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體全部溶解，A項正確；①C與冷的稀硫酸不反應，MnO2與稀硫酸不反應，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應，MnO2與濃鹽酸并加熱反應生成氯氣，固體部分溶解，B項錯誤；①Si與稀硫酸不反應，FeO與稀硫酸反應，無氣體產生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應，FeO與濃鹽酸反應，無氣體產生，固體部分溶解，C項錯誤；①FeS與冷的稀硫酸反應，有氣泡產生，CuO與冷的稀硫酸反應，無氣泡產生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應，有氣泡產生，CuO與濃鹽酸反應，無氣泡產生，固體全部溶解，D項錯誤。4、A【解析】A．氯化鐵加熱促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）HCl氣流中/△無水FeCl3，選項A錯誤；B．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實現，選項B正確；C．鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實現，選項C正確；D．先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可實現，選項D正確；答案選A。5、A【詳解】A.因為澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，故應該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；B.為了抑制Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2時需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質能把SO2氧化為硫酸，其反應為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故C正確；D.ICl和IBr中碘元素均為＋1價，與KI中的－1價I發(fā)生歸中反應，生成I2，然后進行升華提純即可，故D正確；答案選A。6、D【詳解】A．由表中數據可求得前4min內消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應，D正確；故合理選項是D。7、B【詳解】A．KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時，碘與KOH反應，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍，不能說明久置的KI固體中不含有I2，故A錯誤；B．IO3-、I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，離子反應為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故B正確；C．由實驗可知，堿性條件下，I2與KOH反應，其速率大于I2與淀粉顯色的速率，故C錯誤；D．向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，酸性條件下可能發(fā)生4I-+O2+4H+═2H2O+2I2、I2遇淀粉變藍，故D錯誤；故答案為B。8、B【詳解】A．22.4LO2沒有說明是在標準狀況條件下，故無法計算O2的物質的量，A錯誤；B．1.8gH2O的物質的量為，每個H2O分子中有10個質子，故1.8gH2O含有的質子數為NA，B正確；C．對于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1價的O歧化為0價和-2價，故每生成1molO2轉移2mol電子，C錯誤；D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯誤；故選B。9、A【解析】A、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有單質碘生成，氯水具有強氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；C、碳酸氫鈉的酸性強于氫氧化鋁，根據較強酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說明偏鋁酸根離子結合氫離子的能力強于碳酸根，C正確；D、鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說明CO2具有氧化性，D正確，答案選A。10、C【詳解】A.加熱法NaHCO3固體分解，而碳酸鈉不能，則加熱法可鑒別，故正確；B.Na2O粉末為白色，Na2O2粉末為淡黃色，顏色不同，則觀察法可鑒別，故正確；C.澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應均生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故錯誤；D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應生成沉淀，與NaOH溶液反應先生成沉淀后沉淀消失，現象不同，可鑒別，故正確；故選C。11、D【詳解】A、放電屬于電池，根據裝置圖，H2作負極，即甲作負極，乙作正極，故錯誤；B、放電時，乙電極為正極，電極反應式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，甲作負極，應接電源的負極，故錯誤；D、負極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；答案選D。12、C【分析】本題主要考查了有機物同分異構體計算，官能團對應化學反應類型，碳原子共平面問題?！驹斀狻緼.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羥基，能發(fā)生取代反應，氧化反應，消去反應，A錯誤；B.有機物C4H11N的同分異構體（不考慮立體異構）有8種，分別是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2)NHCH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B錯誤；C.丙烯轉為中，氯原子只有一個，故反應①是取代反應、反應②是雙鍵加成反應，C正確；D.化合物甲()一定共平面的碳原子數為8個，乙()分子最多共平面的碳原子數為6個，不相同，D錯誤。答案為C?！军c睛】判斷碳原子共平面問題，可以先從以下幾種簡單結構入手：1、甲烷的空間構型——正四面體型：5個原子中最多有2個原子共平面。2、乙烯的空間構型——平面型：六個原子均在同一平面上。2、乙炔的空間構型——直線型：四個原子在同一條直線上。4、苯的空間構型——平面六邊型：六個碳原子和六個氫原子12個原子共平面。5、HCHO的空間構型——平面三角型：分子中所有原子共平面。再從結構不同的基團連接后分析：1．直線與平面連接：直線結構中如果有2個原子（或者一個共價鍵）與一個平面結構共用，則直線在這個平面上；2、平面與平面連接：如果兩個平面結構通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉性，兩個平面不一定重合，但可能重合；2．平面與立體連接：如果甲基與平面結構通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。13、A【解析】A.李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”。說的是“香爐峰在陽光的照射下生起紫色煙霞，遠遠望見瀑布似白色絹綢懸掛在山前”。所以“紫煙”并不是指香爐中碘升華的現象，A錯誤。B.《荀子·勸學》：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程，B正確。C.王安石：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及炸藥的爆炸，也就是發(fā)生了氧化還原反應，C正確。D.《本草綱目》：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿為碳酸鈉，具有堿性，遇酸產生氣體，D正確。故選A。14、B【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關系和等量關系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正確。若a＝0.5，則氨水反應掉一半剩余一半，溶液中有物質的量相同的兩種溶質，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。當a=1時，兩溶液恰好反應得到氯化銨溶液，依據質子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。點睛：分析溶液中的守恒關系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；當a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所謂質子守恒，就是水電離的氫離子的物質的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4Cl溶液中，由于一個NH4+水解時結合了一個水電離的OH-，所以質子守恒式為：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)15、B【解析】A．只含共價鍵的物質可能是單質，如O2，故A錯誤；B．NaCl是離子晶體，狀態(tài)發(fā)生變化，離子之間的距離發(fā)生變化，離子鍵一定被破壞，故B正確；C．分子間作用力決定分子晶體的熔沸點高低，化學鍵的強弱與分子的穩(wěn)定性有關，故C錯誤；D．都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，全部由非金屬元素構成的，但是離子化合物，故D錯誤；故選B。16、D【詳解】A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側產生0.01molAg＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據框圖，X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，分別生成氣體A和C，則X應為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應，則C為NH3，D為O2，則X應為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結合轉化關系可知，E為NO，F為NO2，G為HNO3，據此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液中只含有溶質NaCl，根據元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。19、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞a，氯水和NaBr反應產生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進入B中，B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，說明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開始時顏色無明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見光易分解，要避光保存，應保存在棕色細口瓶中。根據儀器構造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質，說明溴易揮發(fā)，即體現了液溴的易揮發(fā)的性質，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過氧化氫與溴離子反應慢，亞硫酸有剩余等。滴入過氧化氫在酸溶液中會氧化溴離子為溴單質，反應的離子方程式根據電子守恒、原子守恒配平書寫為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據反應H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3。【點睛】本題考查了物質性質的實驗驗證方法和實驗現象分析，氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，離子方程式的書寫方法，實驗方案的設計與分析，解題的關鍵是對實驗原理的理解和對物質性質的掌握。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫c酸性高錳酸鉀Na2SiO3D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁【分析】在裝置A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣