甘肅省蘭州市市區(qū)片2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于下列事實的相應(yīng)解釋不正確的是選項事實解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D2、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D3、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素4、下列敘述正確的是A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是

操作結(jié)論A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B．向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色原溶液中有I-C．向偏鋁酸鈉溶液中滴入碳酸氫鈉，有白色沉淀生成偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力比碳酸根強D．將燃燒的金屬鈉迅速深入集滿CO2的集氣瓶中，有大量白煙和黑色顆粒生成CO2具有氧化性A．A B．B C．CD．D6、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C．18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵7、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-8、120mL含有0.20mol/L碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．1.2mol/L B．2.0mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L9、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A．石油裂解B．石油裂化C．石油分餾D．煤焦油分餾10、下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源11、已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是A．若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y12、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若A、B是氣體，則D是液體或固體D．A、B、C、D均為氣體13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋

+H2OC．向三氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑14、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D15、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙16、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是()A．反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B．反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D．反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快17、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體18、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOB．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH、Al3+、NO、SOC．常溫下，=1012的溶液中：NH、K+、Cl-、HCOD．常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、SO、CH3COO-19、下列結(jié)論正確的是（）①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA21、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學(xué)式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________；（2）下列說法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫出G→H的化學(xué)方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。25、（12分）亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。請回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）_________。（2）裝置B所加試劑是__________，作用是除去__________（填化學(xué)式）。（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3＋），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置D中有亞硝酸鈣生成：_________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，反應(yīng)原理為Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致________________。26、（10分）過硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過程的離子反應(yīng)方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。27、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。28、（14分）某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗：①準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進(jìn)行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題；(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實驗③達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進(jìn)行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。29、（10分）氮、磷、砷是同族元素，請回答下列問題。(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；B．脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進(jìn)其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會增強，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無關(guān)，C錯誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確；故合理選項是C。2、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應(yīng)實現(xiàn)，選項AB．②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②條件不合理，選項B錯誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，④不能發(fā)生，選項D錯誤；答案選C。3、A【解析】A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2的有機物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,N60是單質(zhì),錯誤。4、B【解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價鍵，沒有離子鍵，錯誤；D、第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，不說明最高價時，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，錯誤，答案選B。考點：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用5、A【解析】A、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，也可能是氯氣等，A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有單質(zhì)碘生成，氯水具有強氧化性，因此溶液中含有碘離子，B正確；C、碳酸氫鈉的酸性強于氫氧化鋁，根據(jù)較強酸制備較弱酸可知偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，即可以說明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強于碳酸根，C正確；D、鈉在CO2中燃燒生成碳酸鈉和碳，說明CO2具有氧化性，D正確，答案選A。6、D【詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。故選D。7、D【詳解】A.HCO3-在強堿性溶液中不能存在，故A錯誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C.含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+不能存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案：D。8、C【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，依次發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H2O＋CO2↑兩個反應(yīng)。碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol才可能都有氣體產(chǎn)生，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該小于0.048mol，才最終生成的氣體體積不同，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，故C正確。9、A【解析】A、石油裂解生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，能得到大量乙烯，選項A正確；B、石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，不能大量得到乙烯，選項B錯誤；C、石油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，不含乙烯，石油分餾得不到乙烯，選項C錯誤；D、煤焦油主要用于分餾出各種酚類、芳香烴、烷類等，得不到乙烯，選項D錯誤。答案選A。10、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯誤；故合理選項為C。11、C【解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。12、C【解析】試題分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故錯誤；B、根據(jù)圖像，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；C、加壓時，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)向體積減小的方向移動，A、B、C為氣體，D為固體或液體，故正確；D、根據(jù)選項C的分析，故錯誤。考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等知識。13、C【詳解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氧化亞鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；C.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；D.該離子方程式電荷不守恒，故錯誤。故選C。14、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。15、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。16、D【分析】Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快?！驹斀狻坑捎诜磻?yīng)是在固定時間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，答案選D。17、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。18、B【詳解】A．因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性，酸性條件下Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO，則不能大量共存，故A錯誤；B．滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，這幾種離子互相不反應(yīng)和Fe3+也不反應(yīng)，所以能夠大量共存，故B正確；C．溶液呈堿性，OH-和NH、HCO均反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，水的電離被抑制，說明該溶液為酸或堿的溶液，OH-和Al3+能生成沉淀，H+和CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該離子組一定不能大量共存，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】①離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子、硫離子和氯離子都有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以微粒半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Al3+)，故①錯誤；②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③溴單質(zhì)能夠氧化亞鐵離子，則還原性Fe2+＞Br-，I-能夠還原Fe3+，正確的還原性強弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故③錯誤；④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞P＞C＞B，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3，故⑤正確；⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確；故選C?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為③，要注意結(jié)合元素化合物知識分析判斷。20、A【解析】1molP4中P—P鍵數(shù)目為6mol；二氧化氮在標(biāo)況下存在自發(fā)的可逆反應(yīng)；三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體；氮氣和氫氣催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量是1mol，含有P—P鍵6mol，故所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A正確；B.標(biāo)況下，2.24LNO2物質(zhì)的量是0.1mol，在密閉環(huán)境下存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.標(biāo)況下，SO3不屬于氣體，故僅已知體積情況下，無法計算，C錯誤；D.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2+3H22NH3，分子總數(shù)大于2NA，D錯誤；答案為A。21、B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時越大，故B正確；C.a點在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯誤；答案選B。【點睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。22、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯誤，答案選A。點睛：常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點和易錯點。二、非選擇題(共84分)23、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。24、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。25、2NO+O2=2NO2蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量裝置D中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生排放NO氣體，污染環(huán)境產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)【分析】(1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易揮發(fā)；(3)、反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，根據(jù)電子得失守恒與質(zhì)量守恒配平；(4)、根據(jù)Ca(NO3)2與酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,則一氧化氮過量；②若<1:1，則二氧化氮過量?！驹斀狻?1)、裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水或氫氧化鈉溶液洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應(yīng)生成氧氣。故答案為：蒸餾水或氫氧化鈉溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反應(yīng)中K2Cr2O7被還原成Cr3+，NO氧化為NO3-，離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案為：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；故答案為：取少量裝置E中反應(yīng)后的固體于潔凈的試管中，滴加適量稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則裝置E中有亞硝酸鈣生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境。②、若n(NO):n(NO2)<l:l，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2；故答案為：排放NO氣體，污染環(huán)境；產(chǎn)品中混有Ca(NO3)2雜質(zhì)。26、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應(yīng)過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時，過硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過于激烈；0℃、pH=2左右；(3)無水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。27、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實驗裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強，會導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有三價鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。28、250mL容量瓶、膠頭滴管當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化使錐形瓶中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置中被稀硫酸吸收(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強于SCN-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3氧化性、還原性離子不直接接觸。避免發(fā)生沉淀反應(yīng)而導(dǎo)致離子濃度降低【解析】（1）準(zhǔn)確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X時，用燒杯溶解藥品，用托盤天平稱量藥品，用膠頭滴管定容，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)實驗③用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化；(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2，使錐形瓶中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置中被稀硫酸吸收；（4）②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象說明不含CO32-、SO32-；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含有SO42-，不含Ba2+；將沉淀