四川省樂至縣寶林中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2、表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()選項(xiàng)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H2ODNO2濃HNO3銅屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（）A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同5、某廢水中可能存在的離子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:下列說法正確的是A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBrB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象可推出氣體B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D．原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能確定是否含有SO32-、SO42-6、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（）A．由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵B．C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．微粒半徑大?。築+>A-D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B>D7、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪8、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推斷正確的是A．若CO的燃燒熱為△H3，則H2的燃燒熱為△H3?△H1B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2?△H1C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則△H2＜0D．若等物質(zhì)的量CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則△H1＞09、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O10、下列離子方程式正確的是（）A．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+12、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量13、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．CO2的電子式: B．C原子最外層電子的軌道表示式:C．C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：1s22s22p2 D．乙烯的比例模型:14、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標(biāo)況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br215、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）16、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化B．圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．圖④表示室溫下，0.100mol/LNaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。17、下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系19、有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（）A．碳原子數(shù) B．氫原子數(shù) C．碳鏈位置編號(hào) D．某種基團(tuán)的數(shù)目20、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-21、某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后濃度會(huì)變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g22、下列有關(guān)1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B．該溶液中，加入9.75gZn粉充分反應(yīng)后，若無氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－→Fe2＋＋I(xiàn)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）__。A．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序?yàn)開__________________（填序號(hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠26、（10分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________27、（12分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。28、（14分）將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：（1）下列說法正確的是______（填字母序號(hào)）。a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著c.經(jīng)過計(jì)算得到反應(yīng)III的?H3=-237.5kJ/mol，d.理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用（2）研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：第一步為：La2O3+CO2La2O2CO3第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。29、（10分）（?）下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝___。（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)：（1）寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___。（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】H＋+OH－=H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)?！驹斀狻緼.不能用離子方程式表示，錯(cuò)誤；B表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫作分子式的形式，錯(cuò)誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤.答案選B。2、B【詳解】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【詳解】A．SiO2和CO2只含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正確；C．二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SiO2和CO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確。答案選C。4、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。5、C【解析】試題分析：A、某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag+，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Br-=AgBr↓，淡黃色沉淀為AgBr；也可能含有S2一、SO32－，發(fā)生反應(yīng)：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黃色沉淀為S。產(chǎn)生氣體A，證明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1種，A錯(cuò)誤；B、溶液A中加入過量的NH4HCO3溶液，得到氣體B為CO2；NH4HCO3溶液顯堿性，所以產(chǎn)生的白色沉淀B可能為Al(OH)3,則原溶液中含有AlO2-,在加過量的HBr時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4H++AlO2-=Al3++2H2O，B錯(cuò)誤；C、溶液B中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體C，為NH3；反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，則沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反應(yīng)為SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正確；D、根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它離子如S2－不能確定其存在，D錯(cuò)誤；答案選C考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)，離子共存6、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為ⅠA族元素，從而得出A為H、B為L(zhǎng)i、D為Na；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別為H、Li、C、Na、Si。【詳解】A.由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B.C、E的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H-與Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+<H-，C錯(cuò)誤；D.Li的金屬性比Na弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：LiOH<NaOH，D錯(cuò)誤。故選A。7、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達(dá)96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項(xiàng)是A。8、B【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量，而反應(yīng)①②中的水是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1，B項(xiàng)正確；C．若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于對(duì)于放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，則放出的熱量越多，焓變?cè)叫。匀舻任镔|(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)前者放熱更多，則ΔH1<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C.該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。10、A【詳解】A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，SO32-被氧化SO42-；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，微熱并攪拌，則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出，氫氧化鈉電離出Na+，Na+增多，因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-，故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。12、D【詳解】A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。13、D【分析】A.二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成共價(jià)鍵為雙鍵。B.原子軌道表示式遵守洪特規(guī)則，在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同。C.原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。D.比例模型可以反映原子間的相對(duì)大小和大致的排列組合方式?！驹斀狻緼.CO2的電子式:，A錯(cuò)誤。B.C原子最外層電子的軌道表示式:，B錯(cuò)誤。C.C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤。D.乙烯的比例模型:，D正確。14、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當(dāng)于硝酸，會(huì)將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會(huì)按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會(huì)被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會(huì)部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選C。15、A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。16、B【解析】A.SO2氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3在水中電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，pH<7，當(dāng)通入溴水時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，溶液的酸性進(jìn)一步加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，在溶解度曲線上的點(diǎn)都是飽和溶液，在溶解度曲線左上方的點(diǎn)都是過飽和溶液，而在溶解度曲線右下方的點(diǎn)都是溫度高，溶質(zhì)還沒有加到達(dá)到飽和所需要的質(zhì)量，因此都是不飽和溶液。a點(diǎn)在溶解度曲線右下方，所以屬于不飽和溶液，B正確；C.乙酸是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，所以乙酸溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向該溶液中通入氨氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，自由移動(dòng)的離子濃度大大增強(qiáng)，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性基本達(dá)到最大值，因?yàn)榘睔膺^量時(shí)與水反應(yīng)得到的一水合氨是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力對(duì)該溶液來說沒有很大的影響，C錯(cuò)誤；D.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸來說，由于鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以H+的濃度鹽酸的大。H+的濃度越大，溶液的pH越小，滴定過程中H+的濃度變化就越大，所以Ⅰ為醋酸的滴定曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸的滴定曲線，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項(xiàng)要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。18、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A錯(cuò)誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯(cuò)誤；C.在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點(diǎn)狀關(guān)系，且整個(gè)過程中氧氣的壓強(qiáng)是不變的。D錯(cuò)誤。19、D【解析】有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，是主鏈碳原子數(shù)；1、2、3…，是取代基在主鏈上的位置；一、二、三…，為取代基的數(shù)目，故選D。20、D【詳解】A．SO2溶于水使溶液顯酸性，能將SO2氧化為硫酸等，A不合題意；B．SO2與OH-反應(yīng)生成的能與Ba2+、Ca2+反應(yīng)生成沉淀，B不合題意；C．Fe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+、I2、S等，C不合題意；D．SO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合題意；故選D。21、D【解析】A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質(zhì)而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質(zhì)的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。22、B【詳解】A.NaHSO3溶液因HSO3-電離大于水解，呈酸性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋，該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L－1該溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65g·mol－1=0.15molZn粉充分反應(yīng)后，0.1molZn發(fā)生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，余下的0.05molZn發(fā)生Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，生成0.05molFe單質(zhì)，生成Fe的質(zhì)量為：56g·mol－1×0.05mol=2.8g，故B正確；C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．Fe2（SO4）3和KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確離子方程式的書寫原則，難點(diǎn)B，理解Zn與Fe3＋的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，F(xiàn)e2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋．二、非選擇題(共84分)23、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)镃l和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價(jià)化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個(gè)配位鍵。24、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。25、BADCE500mL容量瓶、膠頭滴管A【解析】實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，根據(jù)配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作分析所需要的儀器；根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×142g/mol＝14.2g。配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，根據(jù)以上分析可知還缺少的必要儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視，溶液的體積減少，濃度偏高；B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟D，則導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)器材和誤差分析，明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，分析各種操作對(duì)溶質(zhì)的影響和對(duì)溶液體積的影響，再分析對(duì)所配溶液濃度的影響。26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為丁；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。27、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。28、abcd產(chǎn)氫率高，化學(xué)反應(yīng)速率快CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進(jìn)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，提高氫氣的產(chǎn)率催化效率高，穩(wěn)定性好La2O2CO3+C=La2O3+2CO【分析】（1）抓住表中信息和蓋斯定律分析即可解答；（2）主要從溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的角度進(jìn)行分析解答；（3）①在所有的副產(chǎn)物中，CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)與抑制其它副反應(yīng)相比，更有利于提高氫原子的利用率，據(jù)此分析可得結(jié)論；②根據(jù)圖1可知，加入CaO可降低二氧化碳的濃度，促進(jìn)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，提高氫氣的產(chǎn)率，據(jù)此分析可得結(jié)論；（4）①由圖2信息可知，Ni/SiC催化劑的催化效率并不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而降低，而另兩種催化劑均出現(xiàn)催化效率降低的現(xiàn)象，由此分析解答；②由題給信息可知，氧化鑭在清除積炭過程中（C+CO22CO）起到催劑的作用，則第二步反應(yīng)為積炭與La2O2CO3反應(yīng)生成La2O3和CO，由此可得結(jié)論。【詳解】（1）a.由反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III對(duì)比可知，消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高，故a正確；b.由反應(yīng)I、反應(yīng)