山東省棗莊市第十八中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯元素的質(zhì)量數(shù)為35.5 B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O的電子式： D．磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O33、下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O4、下列變化為放熱反應(yīng)的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)5、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金6、許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．溴單質(zhì)、碘單質(zhì) B．鈉、鎂 C．氧氣、氫氣 D．食鹽、淡水7、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導(dǎo)熱性能最好8、根據(jù)/體系的能量循環(huán)圖：A． B．C． D．9、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關(guān)敘述中正確的是(已知氧化性：)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有和D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和10、圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度11、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol12、食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食②香腸中加過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮③用生活用煤直接燒烤雞、鴨④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂飼生豬⑤用小蘇打做發(fā)酵粉做面包⑥用福爾馬林保鮮魚肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④13、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A．18g冰(圖甲）中含O﹣H鍵數(shù)目為4NAB．28g晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰(圖丙）中含有0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖?。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧?，12g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為3NA14、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷15、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多16、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑17、對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定18、下列有關(guān)苯的敘述中，錯誤的是A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色19、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院20、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應(yīng)條件選擇高溫②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深A(yù)．②③B．②④C．①③D．①④21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C．新能源的優(yōu)點(diǎn)是沒有污染或者很少污染D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用22、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑⑨實(shí)驗(yàn)室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項B．4項C．5項D．6項二、非選擇題(共84分)23、（14分）1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________27、（12分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時的溫度為________℃。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應(yīng)快慢不同，從而說明反應(yīng)物的濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響。其化學(xué)反應(yīng)方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應(yīng)的氧化劑是_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般可以分成以下幾步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_________步反應(yīng)決定。(填序號)(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當(dāng)溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)開________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)組序號為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．I中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學(xué)鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。2、C【詳解】A選項，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，不是氯元素的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B選項，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，鋁原子失去最外層的三個電子變?yōu)锳l3+，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C選項，Na2O的電子式：，故C正確；D選項，磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4，故D錯誤；綜上所述，答案為C。3、D【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學(xué)式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，其化學(xué)式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式和名稱相符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為選項A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。4、D【詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；C.形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；答案選D。5、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。6、D【詳解】A.溴離子和碘離子被氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的過程都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.電解熔融氯化鈉制得鈉和電解熔融氯化鎂制得鎂的過程都是化學(xué)變化，故B錯誤；C.電解水制得氧氣和氫氣的過程是化學(xué)變化，故C錯誤；D．海水曬鹽和海水蒸餾得到淡水的過程，都沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】元素在溶液中的存在形式是離子，若想得到單質(zhì)，均需要發(fā)生化學(xué)變化。7、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補(bǔ)鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】補(bǔ)鐵口服液是補(bǔ)亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。8、D【詳解】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，A錯誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程，水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，△H1+△H2≠0，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，則△H3≠△H4+△H5，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正確；答案選D。9、C【詳解】A．根據(jù)電解原理，粗鎳在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．粗鎳作陽極，根據(jù)金屬活動性順序，金屬活動性強(qiáng)的先放電，因此陽極先發(fā)生反應(yīng)：，陰極發(fā)生反應(yīng)：，因此電解過程中陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C．根據(jù)相應(yīng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序，推出比活潑，放電，不放電，陽極泥中主要有和，故C正確；D．精煉時，電解液中含有，因此電解后溶液中存在的金屬陽離子除、外，還有，故D錯誤；答案選C。10、C【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出的熱量小于234kJ，A錯誤；B．若X表示CO的起始濃度，隨著CO的起始濃度的增大，促使平衡向右移動，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該呈上升的趨勢，所以Y不可能表示NO2的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度，C正確；D．體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的密度一直保持不變，所以Y不可能表示混合氣體的密度，D錯誤；答案選C。11、C【詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。12、A【詳解】①瀝青是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑褐色復(fù)雜混合物，呈液態(tài)、半固態(tài)或固態(tài)，是一種防水防潮和防腐的有機(jī)膠凝材料，瀝青中含有對人體及環(huán)境有害的物質(zhì)，在瀝青公路上翻曬的糧食對人體有害，①符合題意；②亞硝酸鈉具有致癌作用，加入過量亞硝酸鈉的香腸對人體有害，②符合題意；③煤直接燃燒會釋放二氧化硫等有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)又可能與食物發(fā)生反應(yīng)，生成其他的有毒物質(zhì)，所以用生活用煤直接燒烤的雞、鴨對人體有害，③符合題意；④任何能夠促進(jìn)瘦肉生長、抑制動物脂肪生長的物質(zhì)都可以叫做“瘦肉精”，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精讓豬的單位經(jīng)濟(jì)價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會導(dǎo)致心臟病，用“瘦肉精”喂飼的生豬對人體有害，④符合題意；⑤碳酸氫鈉受熱會分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小蘇打做發(fā)酵粉做面包對人體無害，⑤不符合題意；⑥福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，用福爾馬林保鮮的魚肉等食品對人體有害，⑥符合題意；因此答案是A。13、C【解析】A.1個水分子中含有2個O﹣H鍵；B.硅晶體中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,根據(jù)均攤法計算出1mol硅形成的Si-Si數(shù)目；

C.二氧化碳晶體是立方面心結(jié)構(gòu),1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.1個水分子中含有2個O﹣H鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，含有O﹣H鍵數(shù)目為2NA，故A錯誤；

B.28g晶體硅中含有1molSi原子，晶體硅中,每個硅原子與其它4個Si形成4個Si-Si鍵,則每個硅原子形成的共價鍵為:1/2×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵,含有2NA個Si-Si鍵,故B錯誤；

C.1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰物質(zhì)的量為1mol，含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)0.25NA個,故C正確；

D.在石墨烯中,每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵,所以每個碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個,12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。14、D【詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。15、A【詳解】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠(yuǎn)；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。16、C【詳解】A.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑，B項錯誤；C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，C項正確；D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，D項錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小。17、B【詳解】反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。18、D【詳解】A.苯在Fe3+等作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A正確；B.苯在鎳催化作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C.苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確：D.苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層顏色為無色，故D錯誤，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種獨(dú)特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意苯的密度小于水，可以作為萃取劑萃取溴水中的溴，為易錯點(diǎn)。19、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。20、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高溫平衡逆向移動，不利于氨的合成，符合題意；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，在飽和食鹽水中增大氯離子濃度，使氯氣的溶解度減小，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水收集氯氣，故不合題意。③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度，平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故不合題意；④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動，可使顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，是物理變化。故符合題意。故①④符合題意，故選D。21、A【詳解】A．氧化鐵是紅色固體，“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B．溫度過高，疫苗中的蛋白質(zhì)會變性而死亡，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．新能源通常是環(huán)境友好型能源，特點(diǎn)是資源豐富、可以再生、污染輕，對環(huán)境友好，故C正確；D．燃料燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以化學(xué)能可在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，故D正確；故選：A。22、C【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因?yàn)閮蛇厷怏w計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進(jìn)氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點(diǎn)睛：考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。二、非選擇題(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測定值比實(shí)際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍(lán)色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。27、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫