上海市崇明區(qū)市級(jí)名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：＋R—MgX→，由乙醇合成CH3CH=CHCH3(2－丁烯)的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③發(fā)生氧化反應(yīng)，⑥發(fā)生消去反應(yīng)B．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2XC．2—丁烯與Br2以1∶1加成可得三種不同產(chǎn)物D．P的分子式為C4H10O2、無(wú)機(jī)非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無(wú)機(jī)非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導(dǎo)纖維 D．鋁合金3、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷4、中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大5、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A．在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-7、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移8、已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關(guān)系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H29、工業(yè)上可用如下反應(yīng)制H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，測(cè)得平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(H2)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應(yīng)速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)10、在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（）A．圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況11、光導(dǎo)纖維的主要成分是A．純硅B．玻璃C．純SiO2D．沙子12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變13、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反應(yīng)放熱)，下列圖象中正確的是A． B． C． D．14、將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)15、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式的系數(shù)a＜c+dD．根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向16、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________(2)B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)_____；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______（填編號(hào)）（3）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無(wú)影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)___

g；若改用濃溶液稀釋?zhuān)枰咳?mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離出SO3②其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)(拉升容器使容積為原來(lái)的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，請(qǐng)利用K、Q的關(guān)系說(shuō)明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】依據(jù)信息可知，M應(yīng)為CH3CH2X，N應(yīng)為CH3CHO，從而得出P為?！驹斀狻緼．反應(yīng)③中，CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥中，轉(zhuǎn)化為CH3CH=CHCH3，發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B．由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2X，B正確；C．2—丁烯與Br2以1∶1加成，只能生成一種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C4H10O，D正確；故選C。2、D【詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。3、D【分析】紅外光譜法可以用來(lái)測(cè)定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)種類(lèi)，所以若兩種有機(jī)物中官能團(tuán)不同，則可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分?！驹斀狻緼.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒(méi)有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團(tuán)都是-OH，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.苯、甲苯中都沒(méi)有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.1-丁醇的官能團(tuán)是-OH，1-溴丁烷的官能團(tuán)是Br原子，所以可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故D正確；故答案選D。4、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。5、D【詳解】A．在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反應(yīng)的電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，故D正確；故選D。6、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。7、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項(xiàng)是正確的；B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒(méi)有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項(xiàng)是正確的；C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項(xiàng)是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。答案選D。8、D【解析】25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱?！驹斀狻恳?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，電離時(shí)吸熱，濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應(yīng)中，△H為負(fù)值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，以及比較大小時(shí)要考慮“—”號(hào)。9、C【分析】根據(jù)圖像可知，p2時(shí)，升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可確定，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；過(guò)M點(diǎn)向T軸作垂線，與p2相交與點(diǎn)a，a點(diǎn)在M點(diǎn)的上方，從p1到p2，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)，故p1＞p2?！驹斀狻緼．分析可知，壓強(qiáng)：p1＞p2，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則焓變：ΔH＞0，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)，且兩反應(yīng)均為正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率：M＞N，C說(shuō)法正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，K(M)＞K(N)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。10、D【詳解】加入反應(yīng)物的瞬間，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，I中改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，增大容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減小，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間減小，但是壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)該甲、乙中的含量相同，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)間，且平衡逆向移動(dòng)，的含量減小，圖象符合，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】增大生成物濃度的瞬間，需要注意反應(yīng)物濃度增大、但是生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，在圖像中要特別注意。11、C【解析】試題分析：光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故選C?？键c(diǎn)：二氧化硅的用途。12、C【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析?！驹斀狻緼.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。13、B【詳解】A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像錯(cuò)誤，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量降低。在壓強(qiáng)不變的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量降低，圖像正確，B正確；C、溫度高反應(yīng)速率快達(dá)到平衡的時(shí)間少，圖像錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，圖像錯(cuò)誤，D不正確，答案選B。14、D【詳解】A．根據(jù)T1時(shí)，c(NH3)=0.1mol/L，則c(CO2)=0.05mol/L，而T2時(shí)c(CO2)=0.1mol/L，說(shuō)明T1→T2平衡右移；若T2＞T1，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B．向容器中充入N2，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，H2NCOONH4質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)生成NH3、CO2)兩種氣體的比例不變，無(wú)論是否平衡狀態(tài)，其體積分?jǐn)?shù)都不變，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)c(NH3)、c(CO2)都是T1時(shí)的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時(shí)轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時(shí)的2倍，D正確。答案選D。15、C【詳解】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)的是漏選C，往往沒(méi)有注意B是固體，它的系數(shù)不出現(xiàn)在表達(dá)式中。16、D【解析】SO2具有還原性，與溴水、高錳酸鉀均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳雙鍵，則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，則既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③C6H6是苯，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③錯(cuò)誤；④CH3CH3是乙烷，既不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類(lèi)，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過(guò)程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類(lèi)；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類(lèi)比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。20、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤(pán)天平原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱(chēng)取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋?zhuān)O(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇?/p>