2026屆內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HClOB．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中存在Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl-+Ag+=AgCl↓D．實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．HCl3、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是()A．二氧化硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6B．中國瓷器馳名世界，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．凡是含有食品添加劑的食物對人體健康均有害D．河南安陽出土的司母戊鼎充分體現(xiàn)了我國光輝的古代科技，它屬于銅合金4、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D5、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解。則溶液中一定存在的離子是A．H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B．H+、Al3+、NO3-C．H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D．Al3+、SO32-、NO3-6、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA8、下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)b／2Vmol·L－1 B．a(chǎn)b／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．a(chǎn)b／80Vmol·L－110、下列說法中正確的是A．在一個原子里找不到兩個能量基本相同的電子B．在L層運(yùn)動的電子能量一定比M層運(yùn)動的電子能量要大C．第一電離能與電負(fù)性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化D．根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應(yīng)有2×32個電子11、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同12、在濃鹽酸中H3AsO3可與SnCl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl6－+6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A．M為H2OB．每還原1mol氧化劑，就有3mol電子轉(zhuǎn)移C．還原性：SnCl2>AsD．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：313、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-14、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性15、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)16、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA17、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D18、下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學(xué)式錯誤的是A．銅綠－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2OC．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO319、以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應(yīng)為B．浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同20、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞21、下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥22、下列描述與圖象相對應(yīng)的是A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系二、非選擇題(共84分)23、（14分）（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。24、（12分）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，請你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．26、（10分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a．將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。27、（12分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（實(shí)驗(yàn)一）：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_____________________。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（列出表達(dá)式即可）。（實(shí)驗(yàn)二）：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。28、（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________。(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3_____0(填“>”?“<”或“=”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示，試回答：0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___________________mol/(L·min)。第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”?“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________。(3)脫硫。①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：_________。②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1:1，可以采取的正確措施為_________。A．加入適量的硝酸，抑制NH4+的水解B．加入適量的氨水，使溶液的PH=7C．加入適量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D．加入適量的NH4NO329、（10分）氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：回答下列問題：（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。（2）已知：水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應(yīng)：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項(xiàng)正確；B．碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B項(xiàng)錯誤；C．新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項(xiàng)正確；D．新制氯水的Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【詳解】A項(xiàng)、H2O為V形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故A錯誤；B項(xiàng)、NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故B錯誤；C項(xiàng)、CH4為正四面體形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，故C正確；D項(xiàng)、HCl為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。3、C【解析】A.酸雨pH小于5.6；B.瓷器是以黏土為原料的硅酸鹽產(chǎn)品；C.并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害；D.司母戊鼎屬于銅合金；【詳解】A.通常情況下正常雨水因溶解二氧化碳而導(dǎo)致雨水pH約為5.6，當(dāng)pH小于5.6時，為酸雨，二氧化硫可形成硫酸型酸雨，故A項(xiàng)正確；B．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，它是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故B項(xiàng)正確；C.我國把營養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，并非所有含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，故C項(xiàng)錯誤；D.司母戊鼎屬于銅合金，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選C。4、D【詳解】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯誤；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，此時氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒，故C錯誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+把I-氧化為碘單質(zhì)，故D正確；故答案選D。5、C【解析】向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在亞鐵離子，故一定存在鐵離子，據(jù)此解答?！驹斀狻肯蛟撊芤褐兄鸬渭尤隢aOH溶液至過量，開始時無沉淀，接著有沉淀產(chǎn)生，最后沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在H+、Al3+，至少存在Fe3+、Fe2+中的一種；結(jié)合離子共存一定不存在CO32﹣、SO32﹣，則一定存在NO3﹣；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化Fe2+，則一定不存在Fe2+，故一定存在Fe3+；根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+，故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、D【詳解】將三個已知熱化學(xué)方程式編號：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)方程式，故，乙醇的物質(zhì)的量為，則放出的熱量為，故D正確。7、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個膠粒不一定為一個Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽離子分別為Na+、K+，陽離子數(shù)目等于NA，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯誤；答案為A。8、C【詳解】A.AgCl的溶解度很小，導(dǎo)致將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導(dǎo)電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；正確答案是C。9、A【詳解】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物質(zhì)的量為：=mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n=進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。10、C【解析】A.每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；B.核外電子都是盡先排布在能量較低的電子層中，在L層運(yùn)動的電子能量一定比M層運(yùn)動的電子能量要小，故B錯誤；C.第一電離能與電負(fù)性呈周期性變化的本質(zhì)是因?yàn)樵卦雍送怆娮优挪嫉闹芷谛宰兓?，故C正確；D.原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，同時根據(jù)能量最低原理，3d的能量比4s高，因此鉀原子的M層只能有8個電子，故D錯誤；故選C。11、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價為-1；H的非金屬性比B強(qiáng)，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價為-1。反應(yīng)①、②均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應(yīng)，生成0價的H2。可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價，Al為+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價，A不符合題意；B、反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個反應(yīng)中，均發(fā)生了-1價H和+1價H之間的歸中反應(yīng)，生成0價的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。12、D【詳解】A．根據(jù)原子守恒可知M為H2O，故A正確；B．Sn由+2價升高到+4價，SnCl2作還原劑，As由+3價降低到0價，H3AsO3作氧化劑，轉(zhuǎn)移3

mol電子，故B正確；C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故C正確；D．由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，特別注意氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。13、D【詳解】A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯誤；B.電極X失去電子，為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯誤；C.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故C項(xiàng)錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。14、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價由+4價降低為0價，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價由-2價升高為0價，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。15、C【詳解】A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項(xiàng)錯誤；B.b點(diǎn)是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項(xiàng)錯誤；C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項(xiàng)正確；D.d點(diǎn)pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們往往只計(jì)算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。17、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強(qiáng)，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過氧化鈉，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)，說明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無現(xiàn)象，說明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。18、B【解析】A、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，分子式為Cu2(OH)2CO3，故A不符合題意；B、芒硝為含有10個結(jié)晶水的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，故B符合題意；C、漂粉精是由氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)制備的，有效成分為次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2，故C不符合題意；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。19、B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂?！驹斀狻緼．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。20、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。21、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強(qiáng)，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關(guān)，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查化學(xué)概念或敘述的正誤判斷的知識。22、B【解析】A、乙酸溶液中不斷加入氨水，生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)氨水過量時，繼續(xù)加氨水溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象不符，A錯誤；B、FeBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2+，則開始時Br-的量先不變，當(dāng)Fe2+完全被氧化后，Br-開始被氧化，物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖象相符，B正確；C、向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液，反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則一開始就有沉淀生成，C錯誤；D、Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應(yīng)生成HCO3-，沒有CO2生成，與圖象不符，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。24、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價化合物，S原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。25、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。26、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實(shí)驗(yàn)Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實(shí)驗(yàn)流程可知，實(shí)驗(yàn)原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榇嬖诰哂羞€原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實(shí)驗(yàn)的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實(shí)驗(yàn)首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實(shí)驗(yàn)首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實(shí)驗(yàn)方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實(shí)驗(yàn)探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。27、除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2使SO32-完全氧化為SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；（3）雙氧水的電離方程式為H2O2HO2-+H＋；（4）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32m2/233m1×100%；（5）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏大；（6）步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去。滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x，則X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125