2026屆安徽省六安市省示范高中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D2、0.10mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g3、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類(lèi)正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)4、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO35、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A．鹽酸B．硝酸C．氫氧化鈉溶液D．氨水6、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O7、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y(足量)可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液A．A B．B C．C D．D8、用1L1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶29、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有氫原子數(shù)目為2NAB．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAC．0.1molCu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NAD．28gN2體積為22.4L10、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－111、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強(qiáng)氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍(lán)活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體A．A B．B C．C D．D12、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO213、下列說(shuō)法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：用該裝置可以驗(yàn)證酸性：鹽酸>碳酸>硅酸。14、下列說(shuō)法正確的是A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2OC．下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓15、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋時(shí)，用硝酸酸化D．定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類(lèi)二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫(xiě)一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除。寫(xiě)出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、C的化學(xué)式：A_____；C_____．（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是_____．（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學(xué)方程式_____19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）____________________。20、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_______。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。21、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個(gè)步驟進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢?，固體全部溶解，得到無(wú)色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒(méi)有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無(wú)色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過(guò)濾。向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過(guò)____________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，該溶液中可能有SO42-或Ag+中的一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為SO2或CO2，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該氣體一定是氨氣，該溶液中一定含有NH4+，因?yàn)镹H4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱時(shí)放出氨氣，氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙生成NH3?H2O是一種弱堿，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。2、D【解析】

鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法，若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成固體量最大，假設(shè)鎂沒(méi)有反應(yīng)，則固體量最少，計(jì)算出固體的范圍，據(jù)此答題。【詳解】鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒，固體的質(zhì)量包括為未反應(yīng)鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量，采用極限思維法。如果生成固體質(zhì)量最大，則假設(shè)無(wú)氧氣，鎂完全與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO22MgO+C，2210.10mol0.10mol0.05mol則0.1mol鎂最多可生成固體的質(zhì)量為0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，再假設(shè)只有鎂，則固體最少，固體質(zhì)量為0.10mol×24g/mol=2.4克，則固體的范圍應(yīng)該在2.4g～4.6g之間，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為D。故選D?！军c(diǎn)睛】極限思維法是指從事物的極端上來(lái)考慮問(wèn)題的一種思維法，該方法的特點(diǎn)是確定了事物發(fā)展的最大或最小程度以及事物發(fā)展的范圍。3、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯(cuò)誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、C【解析】

A項(xiàng)、BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與NH4NO3、KCl兩瓶無(wú)色溶液均不反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，與KCl溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無(wú)色溶液中分別加入Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀、有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，故C正確；D項(xiàng)、AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無(wú)色溶液均反應(yīng)，均生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答本題的關(guān)鍵。5、C【解析】

氧化鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進(jìn)行除雜即可?！驹斀狻垦趸X可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的氧化鋁，可以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液再過(guò)濾即可。故答案選C。6、D【解析】

由化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析?！驹斀狻緼．鈣沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活潑金屬的氧化物在最前面，故A錯(cuò)誤；B．鎂橄欖石（Mg2SiO4），表示為2MgO·SiO2，故B錯(cuò)誤；C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，故C錯(cuò)誤；D．高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]，表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，符合書(shū)寫(xiě)規(guī)律，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的方法，注意按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)。7、B【解析】

A．CO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；B．若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；C．CO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；D．Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。8、A【解析】

設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比1:3，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。9、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.17g氨氣的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C.0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol銅離子和0.2mol硝酸根離子,總共含有0.3mol離子,含有的離子數(shù)目為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.無(wú)法確定氣體存在的條件，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾捏w積，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。11、D【解析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯(cuò)誤；D.用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，說(shuō)明產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，所以微藍(lán)色透明液體為膠體，故D正確。12、A【解析】

質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。13、B【解析】

A．利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度會(huì)下降，下降到某種程度，二者不再反應(yīng)無(wú)法生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯氣的漂白性來(lái)源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸，干燥布條中無(wú)水，所以無(wú)法產(chǎn)生次氯酸，顏色不會(huì)褪去，濕潤(rùn)布條含水，可以產(chǎn)生次氯酸，顏色會(huì)褪去；若將尾氣直接排放，其中未反應(yīng)的氯氣會(huì)污染空氣，所以需要將尾氣通入NaOH溶液中進(jìn)行吸收，B項(xiàng)正確；C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用鹽酸與石灰石反應(yīng)可制備CO2，所以可證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制備出的CO2中會(huì)含有HCl雜質(zhì)，HCl雜質(zhì)也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；若不對(duì)制備出的CO2進(jìn)行除雜，其中的HCl雜質(zhì)會(huì)干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的驗(yàn)證過(guò)程，因此上述裝置并不能實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱的目的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A.CH3COOH是弱電解質(zhì)，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+、SCN－在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正確。綜上所述，答案為D。15、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。16、A【解析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒(méi)有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時(shí)，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，會(huì)干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.定性檢驗(yàn)SO32-時(shí)，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會(huì)干擾亞硫酸根的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過(guò)程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮?dú)?，D為氨氣；過(guò)程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價(jià)，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價(jià)，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)，則L為銨鹽，同時(shí)，過(guò)程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價(jià)為+3價(jià)，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮?dú)?，D為氨氣，氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過(guò)程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過(guò)程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫(xiě)一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除，則該無(wú)污染氣體為氮?dú)?，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【點(diǎn)睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對(duì)氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。18、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書(shū)寫(xiě)。19、分液漏斗活塞未打開(kāi)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無(wú)變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過(guò)裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過(guò)裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應(yīng)中每有4molHCl參與反應(yīng)，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色。【點(diǎn)睛】本題主要是考查氯氣和二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)探究，明確實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，尤其要注意氯氣沒(méi)有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。20、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，