2026屆浙江省金華市方格外國(guó)語(yǔ)學(xué)校化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳B．硅C．鎂D．鋁2、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A．試管、蒸發(fā)皿 B．試管、燒杯C．試管、平底燒瓶 D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶3、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B．高爐煉鐵中通過(guò)焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的4、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O5、賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是A．鹽酸 B．燒堿 C．氫氟酸 D．純堿6、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質(zhì) B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物7、關(guān)于粗鹽提純，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．粗鹽提純過(guò)程包括了除雜和結(jié)晶過(guò)程B．粗鹽提純過(guò)程中利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗鹽提純過(guò)程中為防止引入雜質(zhì)，加入的除雜試劑不能過(guò)量D．粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的PH8、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO39、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg10、人類的日常生活中離不開(kāi)合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A．用于門(mén)窗框架上的硬鋁 B．用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦C．用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D．用于制造手術(shù)刀的不銹鋼11、下列化學(xué)用語(yǔ)能確定為水的是A．H3O+ B．H－O－H C． D．12、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸13、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-116、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋17、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表18、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體19、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－120、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA22、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽(yáng)離子的方法________________________________；24、（12分）下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))。(2)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，寫(xiě)出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，寫(xiě)出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請(qǐng)用電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________。25、（12分）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):I．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測(cè)液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_(kāi)______，溶液b為_(kāi)______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應(yīng)完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，并探究SO2的化學(xué)性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有_______；寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________。26、（10分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見(jiàn)物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說(shuō)法的真正涵義：________________________。27、（12分）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的須色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。完成下列問(wèn)題：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______________，A中發(fā)生反應(yīng)的目的是_____________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）裝置B中生成Fe(OH)2的操作及觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處彈簧夾，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________________。28、（14分）有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。(4)將5g鈉鋁合金投入到200mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。29、（10分）某港口化學(xué)品堆場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時(shí)，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門(mén)初步認(rèn)定?；凡糠智鍐危衡?、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：⑴請(qǐng)你分析用水滅火時(shí)，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。⑵請(qǐng)寫(xiě)出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟）。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤，答案選A。2、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷。【詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項(xiàng)是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。3、D【解析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B.高爐煉鐵中通過(guò)焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D.高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。4、D【解析】

據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。【詳解】A.Cu元素化合價(jià)升高2，Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘元素化合價(jià)升高5，I2是還原劑。氯元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯元素化合價(jià)升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。5、C【解析】

賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，玻璃成份中的二氧化硅會(huì)與氫氟酸反應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握概念的定義和分類的標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)。7、C【解析】

A.粗鹽提純除去可溶性雜質(zhì)過(guò)程包括了溶解、加入除雜試劑、過(guò)濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶，A正確；B.粗鹽提純過(guò)程中，先后加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，利用沉淀反應(yīng)去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正確；C.粗鹽提純過(guò)程中為為了使雜質(zhì)離子完全除去，加入的除雜試劑必須過(guò)量，C錯(cuò)誤；D.粗鹽提純過(guò)程中，加入氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過(guò)濾操作之后需加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】粗鹽除去不溶性雜質(zhì)提純的步驟為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，除去可溶性雜質(zhì)過(guò)程包括了溶解、加入除雜試劑、過(guò)濾、加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液和蒸發(fā)結(jié)晶。8、C【解析】

A.加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會(huì)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.加入硫酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.四種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象分別為：與Na2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會(huì)溶解，故C正確。D.加入硝酸銀均會(huì)有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【解析】

A.NaOH價(jià)格比較高，一般是電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯(cuò)誤；C.由于MgO的熔點(diǎn)高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯(cuò)誤；D.海水中加入價(jià)廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價(jià)錢(qián)經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，符合實(shí)際操作，D正確；答案選D。10、B【解析】分析：合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。詳解：A、硬鋁屬于合金，是鋁和銅、鎂等物質(zhì)混合在一起熔合而成的，A錯(cuò)誤。B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于氧化物，不屬于合金，B正確。C、生鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金，C錯(cuò)誤。D、不銹鋼的主要成分是鐵，還含有碳、鉻、錳等物質(zhì)，屬于合金，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查合金的概念，解答時(shí)要從合金的概念出發(fā)，通過(guò)分析、比較，從而得出正確的結(jié)論，注意了解常見(jiàn)的合金組成。11、B【解析】

水分子由2個(gè)H原子和O原子構(gòu)成，水中含H-O鍵，為中性分子?！驹斀狻緼.H3O+為水合離子，為陽(yáng)離子，不表示水，故A正確；B.H-O-H表示水，只含H-O鍵，故B正確；C.為過(guò)氧化氫的電子式，含H-O、O-O鍵，不表示水，故C錯(cuò)誤；D.該比例模型中只有2個(gè)原子，故其不能表示水，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，明確離子、分子、電子式的意義及水的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵。12、C【解析】

A、加入過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B、加入過(guò)量的K2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C、先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過(guò)量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過(guò)量的Na2SO4溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯(cuò)誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯(cuò)誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：無(wú)現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀溶解得無(wú)色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無(wú)現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開(kāi)來(lái)，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng)，其它溶液中都無(wú)現(xiàn)象，D不合題意；故選B。15、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項(xiàng)為A。16、C【解析】

A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯(cuò)誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故C錯(cuò)誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，可形成白霧，不會(huì)出現(xiàn)煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成氯化銅，現(xiàn)象為：產(chǎn)生棕黃色的煙，加入少量水形成藍(lán)色溶液，B項(xiàng)正確；C.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色的氯化鐵，可發(fā)出棕褐色的煙，物溶于水，溶液呈黃色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉與空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成黃色固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。20、D【解析】

A．Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯(cuò)誤；D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，D正確；答案選D。21、C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．22、B【解析】

向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有鐵離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計(jì)算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過(guò)量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。24、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca?！驹斀狻?1)周期表中金屬性強(qiáng)的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過(guò)高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個(gè)氧共用兩對(duì)電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程是兩個(gè)氯原子和一個(gè)鈣原子反應(yīng)生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過(guò)程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O(shè)＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。25、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測(cè)定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強(qiáng)弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！驹斀狻縄．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實(shí)驗(yàn)室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因?yàn)樯傻亩趸蛑泻兴魵?，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，則通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，需要除去，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，為檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫需要利用品紅溶液檢驗(yàn)，即試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試劑Z是NaOH溶液。（2）根據(jù)以上分析可知關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)止水夾a，向裝置中通入SO2，當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。（3）關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，這說(shuō)明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+。26、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動(dòng)日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時(shí)的注意事項(xiàng)來(lái)選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實(shí)驗(yàn)，之后對(duì)氫氣的純度進(jìn)行檢驗(yàn)?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會(huì)兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過(guò)程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動(dòng)，氫氣密度比空氣小也會(huì)向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動(dòng)；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時(shí)是弱爆炸，沒(méi)有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說(shuō)法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣。27、鐵屑產(chǎn)生氫氣，排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；同時(shí)生成FeSO4；并利用產(chǎn)生的氫氣將FeSO4壓入B裝置；打開(kāi)關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵的溶液被壓入B中產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物，鐵和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用氫氣排空氣；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需要使生成的氫氣充滿整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此判斷；（3）關(guān)閉活塞時(shí)，在氣體壓強(qiáng)的