2026屆黑龍江省哈爾濱市尚志中學(xué)化學(xué)高二上期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗2、對于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D3、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m4、很多化學(xué)物質(zhì)名稱中含有“水”，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水溶液；③表示物質(zhì)處于液態(tài)。下列物質(zhì)名稱中的“水”不屬于以上三種含義的是()A．水晶 B．水銀 C．溴水 D．重水5、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Cu(OH)2KClHClCaCO3弱電解質(zhì)NaOHNH3?H2OBaSO4CH3COOH非電解質(zhì)SO2金剛石NH3C2H5OH導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4熔融KCl銅A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷7、關(guān)于酸雨的形成過程，下列說法錯誤的是（）A．和溫室效應(yīng)有關(guān) B．和燃燒大量化石燃料有關(guān)C．和汽車尾氣排放有關(guān) D．會生成多種酸8、分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．含兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含一個三鍵的直鏈有機(jī)物C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．只含一個雙鍵的直鏈有機(jī)物9、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水電離出的c(H＋)是A．1×10－12mol/L B．0.02mol/L C．1×10－7mol/L D．5×10－13mol/L10、下列說法正確的是()A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H211、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝18mol/（L·min）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12、下列說法錯誤的是A．Na2O2可用作供氧劑B．Al2O3可用作耐火材料C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象13、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的結(jié)構(gòu)式：14、將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLpH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設(shè)溶液體積不變)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min15、如圖所示，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板處有無色、無味的氣體放出，b極極板質(zhì)量增加，符合這一情況的是（）選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨正極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC石墨銀正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2A．A B．B C．C D．D16、理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是（）A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑C．2H2+O2═2H2OD．H++OH﹣═H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度21、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。a．碳棒b．鋅板c．銅板(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。2、C【詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對化學(xué)平衡無影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。答案選C。3、B【解析】A、恒容容器通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故A錯誤；B、X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，一定平衡，故B正確；C、焓變小于0，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；D、若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為m:n，故D錯誤；答案選B。4、A【詳解】A.水晶是二氧化硅，不屬于“水”的含義，A項符合題意；B.水銀表示物質(zhì)處于液態(tài)，屬于“水”的含義，B項不符合題意；C.溴水表示水溶液，屬于“水”的含義，C項不符合題意；D.重水表示水這種物質(zhì)，屬于“水”的含義，D項不符合題意；答案選A。5、D【解析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B錯誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；CaCO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠?qū)щ?，D正確；正確選項D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。6、B【解析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。7、A【詳解】A．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起，與酸雨形成過程無關(guān)，故A錯誤；B．燃燒大量化石燃料，主要產(chǎn)生二氧化硫氣體，形成硫酸酸雨，故B正確；C．汽車尾氣主要排放氮氧化物，氮氧化物和水、氧氣反應(yīng)生成酸，與酸雨形成有關(guān)，故C正確；D．酸雨主要生成多種亞硫酸、硫酸和硝酸，分硫酸酸雨型和硝酸酸雨型，故D正確。綜上所述，答案為A。8、D【分析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1。【詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故A可能；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個三鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B可能；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C可能；D．C5H7Cl的不飽和度為2，只含一個雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故D不可能；故選D。9、D【詳解】25℃，0.01mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.02mol?L-1，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的氫氧根離子濃度，溶液中的OH-全部來自水，即溶液中的c(OH-)=c(OH-)水=c(H+)水，則水電離出的c（H+）水=c（OH-）溶液==5×10－13mol/L，故選D。【點睛】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，根據(jù)c（H+）水=c（OH-）水，結(jié)合Kw的公式計算是解答關(guān)鍵。10、B【詳解】A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；D．金屬Na能置換出羥基中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，D項錯誤；綜上所述，本題選B。11、B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快。A.υ(A)＝0.5mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L?s)；B．υ(B)=18mol/(L·min)=0.3mol/(L·s)，=0.3mol/(L?s)；C．υ(C)=0.8mol/(L·s)，=0.267mol/(L?s)；D.υ(D)＝1mol/(L·ｓ)，=0.25mol/(L?s)，故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B。12、D【解析】A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；B．Al2O3是高熔點氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C．可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案為D。13、D【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變大，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答；【詳解】A.f為Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正確；B.d是O元素，e是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，d、e簡單離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4，C正確；D.x2d2的為過氧化氫，屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，D不正確；答案選D。14、A【解析】溶液的pH值從1變?yōu)?，則c(H+)從0.1mol/L變?yōu)?.01mol/L，即c(H+)的變化值為(0.1-0.01)=0.09mol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氫氣的產(chǎn)生速率為0.045mol/15、C【詳解】該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負(fù)極，A．x是正極，Zn是陽極、石墨是陰極，陽極上鋅放電生成鋅離子、陰極上銅離子放電生成Cu，所以不符合條件；B．x是正極、y是負(fù)極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有固體生成，不符合條件；C．x是正極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上銀離子得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，質(zhì)量增加，與題意相符；D．x是正極，與題干不相符；答案選C?！军c睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極特點是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，該裝置是電解池，通電后發(fā)現(xiàn)b極板質(zhì)量增加，a極板處有無色無味的氣體放出，說明b電極是陰極、a電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極應(yīng)該是惰性電極；陰極上析出金屬，在金屬活動性順序表中該金屬應(yīng)該位于H元素之后，x是正極、y是負(fù)極。16、D【解析】試題分析：自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，ABC中都有元素化合價升降，所以都是氧化還原反應(yīng)，且都是放熱反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池；D中沒有元素化合價升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故選D．考點：考查原電池原理和氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。20、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶