《元素周期表的應(yīng)用(2)》名師學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.深入理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用這些規(guī)律比較元素的金屬性、非金屬性強弱。2.掌握元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，能夠根據(jù)元素在周期表中的位置推斷其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.了解元素周期表在科學(xué)研究、生產(chǎn)實踐等方面的重要應(yīng)用。二、知識回顧1.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序排列的一系列元素，周期表中有7個周期，其中1、2、3為短周期，4、5、6、7為長周期。族：周期表中有18個縱行，共16個族，包括7個主族（ⅠAⅦA）、7個副族（ⅠBⅦB）、1個第Ⅷ族（第8、9、10三個縱行）和1個0族。2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素：從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素：從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。三、知識點講解（一）元素金屬性和非金屬性強弱的比較1.金屬性強弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度：越容易置換出氫氣，金屬性越強。例如，鈉與水劇烈反應(yīng)，鎂與水在加熱條件下反應(yīng)，說明鈉的金屬性比鎂強。根據(jù)金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬性越強。如氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，所以鈉的金屬性比鎂強。根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵的金屬性比銅強。2.非金屬性強弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：越容易與氫氣化合，非金屬性越強。如氟氣與氫氣在暗處就能劇烈反應(yīng)，氯氣與氫氣在光照或點燃條件下反應(yīng)，說明氟的非金屬性比氯強。根據(jù)非金屬氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。例如，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強。根據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，非金屬性越強。如高氯酸（HClO?）是最強的無機含氧酸，硫酸是強酸，說明氯的非金屬性比硫強。根據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)：活動性強的非金屬能把活動性弱的非金屬從其鹽溶液或氫化物中置換出來。例如，氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴，說明氯的非金屬性比溴強。（二）元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系1.原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強。3.元素在周期表中的位置反映元素的性質(zhì)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（三）元素周期表的應(yīng)用1.在科學(xué)研究方面預(yù)測新元素的性質(zhì)：根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)。尋找半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近尋找，如硅、鍺等。尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料：在過渡元素中尋找。2.在生產(chǎn)實踐方面農(nóng)藥中常用的含氯、磷、硫等元素的化合物，在周期表中位置靠近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找可提高研制新農(nóng)藥的效率。四、典型例題1.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法正確的是（）A.金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：NaOH<Mg(OH)?<Al(OH)?B.非金屬性：F>Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HF<HCl<HBrC.金屬性：K>Na>Li，所以與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>LiD.非金屬性：S>P>Si，所以酸性：H?SiO?>H?PO?>H?SO?答案：C分析：金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，A項中堿性應(yīng)是NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，B項中氫化物穩(wěn)定性應(yīng)是HF>HCl>HBr；金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，C正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，D項中酸性應(yīng)是H?SO?>H?PO?>H?SiO?。2.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是（）YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB.Y的原子序數(shù)可能為a17C.Z的原子序數(shù)可能為a+31D.X、Y、Z一定為短周期元素答案：D分析：若X為第二周期元素，Y可能為第一周期的He或第二周期元素，Z為第三周期元素，此時Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a；若X為第四周期元素，Y可能為第二或第三周期元素，Z為第五周期元素，Y的原子序數(shù)可能為a17，Z的原子序數(shù)可能為a+31；X、Y、Z不一定為短周期元素，也可能是長周期元素。3.下列說法正確的是（）A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B.同一主族的元素，原子半徑越大，氧化性越強C.ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點隨元素原子序數(shù)增大而降低D.從上到下，ⅦA族元素的非金屬性逐漸減弱答案：D分析：同一周期元素，原子半徑越小，越難失去電子，A錯誤；同一主族元素，原子半徑越大，氧化性越弱，B錯誤；ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點隨原子序數(shù)增大而升高，C錯誤；從上到下，ⅦA族元素的非金屬性逐漸減弱，D正確。4.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H?X，下面的敘述不正確的是（）A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO?C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H?SO?強答案：D分析：由氣態(tài)氫化物化學(xué)式H?X可知，X的最低負價為2價，最外層有6個電子，A正確；最高正價為+6價，最高價氧化物化學(xué)式為XO?，B正確；能形成氣態(tài)氫化物，說明是非金屬元素，C正確；無法確定該元素與硫元素的非金屬性強弱關(guān)系，不能得出其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比H?SO?強，D錯誤。5.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣答案：C分析：同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?，A錯誤；氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是4，B錯誤；鈹與鈣同主族，鈹?shù)慕饘傩员肉}弱，所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱，C正確；鈹?shù)慕饘傩暂^弱，與冷水不反應(yīng)，D錯誤。五、課堂練習(xí)1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強答案：C分析：同一周期元素，從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多，A正確；主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，B正確；同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，N、O、F原子半徑依次減小，C錯誤；同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，Na、K、Rb的金屬性依次增強，D正確。2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強答案：C分析：Li、Na、K位于同一主族，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，A正確；第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，B正確；K比Na更容易失去電子，K的還原性比Na強，C錯誤；O與S為同主族元素，O在S的上方，O的非金屬性比S強，D正確。3.已知短周期元素的離子(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_islpbcdD^{})都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案：C分析：(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_wxuswjoD^{})都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)a>b>d>c，B錯誤；原子半徑B>A>C>D，A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑C>D>B>A，C正確；單質(zhì)的還原性B>A>C>D，D錯誤。4.下列事實不能說明非金屬性(Cl＞I)的是（）A.(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2})B.穩(wěn)定性：(HCl＞HI)C.酸性：(HClO_{4}＞HIO_{4})D.酸性：(HClO_{3}＞HIO_{3})答案：D分析：(Cl_{2})能置換出(I_{2})，說明(Cl)的非金屬性比(I)強，A不符合題意；(HCl)比(HI)穩(wěn)定，說明(Cl)的非金屬性比(I)強，B不符合題意；(HClO_{4})酸性比(HIO_{4})強，說明(Cl)的非金屬性比(I)強，C不符合題意；比較非金屬性強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，(HClO_{3})不是(Cl)的最高價含氧酸，不能說明(Cl)和(I)的非金屬性強弱，D符合題意。5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族答案：BD分析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為+5，A錯誤；同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，B正確；第二周期ⅣA族元素是C，原子核電荷數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，C錯誤；原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于第三周期ⅡA族，D正確。6.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子多C.1molA從酸中置換出的(H_{2})比1molB多D.常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案：D分析：最外層電子數(shù)多少和電子層數(shù)多少不能直接判斷金屬活潑性，A、B錯誤；置換出氫氣的多少與金屬活潑性無關(guān)，C錯誤；常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能，說明A的金屬性比B強，D正確。7.已知(_{a}A^{n+})、(_B^{(n+1)+})、(_{c}C^{n})、(_lmupbnyD^{(n+1)})是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：C＞D＞A＞BB.原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞AD.單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D答案：B分析：(_{a}A^{n+})、(_B^{(n+1)+})、(_{c}C^{n})、(_tgmrbklD^{(n+1)})具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)b>a>c>d，B正確；原子半徑A>B>D>C，A錯誤；離子半徑D>C>A>B，C錯誤；單質(zhì)還原性A>B>D>C，D錯誤。8.下列說法中錯誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案：A分析：陽離子的核外電子層數(shù)比該元素所在周期數(shù)少1，A錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過渡元素，都是金屬元素，B正確；除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6答案：B分析：能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，如鎂、鈣等，A錯誤；原子序數(shù)為14的元素是硅，位于第三周期ⅣA族，B正確；氦原子最外層電子數(shù)為2，C錯誤；第二周期ⅣA族元素是碳，原子核電荷數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，D錯誤。10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案：B分析：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，可能會發(fā)現(xiàn)新的元素，A錯誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化，B正確；為元素周期表的建立作出巨大貢獻的是俄國化學(xué)家門捷列夫，C錯誤；同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，不是呈周期性變化，D錯誤。11.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的分界線附近，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索答案：D分析：在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，A錯誤；在非金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的主要元素，B錯誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C錯誤；元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，D正確。12.已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物(X_{2}Y)和(X_{2}Y_{2})，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（）A.19B.18C.16D.9答案：A分析：(X)、(Y)可形成化合物(X_{2}Y)和(X_{2}Y_{2})，常見的有(Na_{2}O)、(Na_{2}O_{2})，(Y)為(O)，原子序數(shù)為8，(X)為(Na)，原子序數(shù)為11，原子序數(shù)之和為19，A正確。13.下列說法正確的是（）A.SiH?比CH?穩(wěn)定B.O2?半徑比F?的小C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素，H?PO?酸性比H?AsO?的弱答案：C分析：非金屬性C>Si，所以(CH_{4})比(SiH_{4})穩(wěn)定，A錯誤；(O^{2})和(F^{})電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，(O^{2})半徑比(F^{})大，B錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，Cs失電子能力比Na強，C正確；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，(H_{3}PO_{4})酸性比(H_{3}AsO_{4})強，D錯誤。14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）XYZA.Z一定是活潑的金屬B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案：C分析：由位置可知，X為He，Y為F，Z為S。Z是活潑的非金屬，A錯誤；Y是F，沒有正價，不存在最高價氧化物的水化物，B錯誤；Z的最高價氧化物的水化物是(H_{2}SO_{4})，是強酸，C正確；(F_{2})與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2F_{2}+2H_{2}O=4HF+O_{2})，1mol(F_{2})跟足量水反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤。15.下列說法錯誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬和非金屬的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中可尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料答案：C分析：作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬和非金屬的交界處，A正確；農(nóng)藥中常含有的元素如P、S、Cl等通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)，B正確；構(gòu)成催化劑的元素通常在過渡元素中，C錯誤；在周期表過渡元素中可尋找耐高溫和耐腐蝕的合金材料，D正確。16.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是（）A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C.俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化答案：BC分析：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，可能會發(fā)現(xiàn)新的元素，A錯誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化，B正確；俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻，C正確；同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，不是呈周期性變化，D錯誤。17.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的分界線附近，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索答案：D分析：在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，A錯誤；在非金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的主要元素，B錯誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C錯誤；元素周期表為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，D正確。18.已知短周期元素的離子(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_hspxomiD^{})都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案：C分析：(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_sfyweyxD^{})具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)a>b>d>c，原子半徑B>A>C>D，離子半徑C>D>B>A，單質(zhì)的還原性B>A>C>D，C正確。19.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（）①(HCl)的溶解度比(H_{2}S)大②(HCl)的酸性比(H_{2}S)強③(HCl)的穩(wěn)定性比(H_{2}S)強④(HCl)的還原性比(H_{2}S)弱⑤(HClO_{4})的酸性比(H_{2}SO_{4})強⑥(Cl_{2})能與(H_{2}S)反應(yīng)生成(S)⑦(Cl_{2})與鐵反應(yīng)生成(FeCl_{3})，而(S)與鐵反應(yīng)生成(FeS)A.③④⑤⑥⑦B.②③⑥⑦C.③⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦答案：A分析：溶解度、酸性強弱與元素原子得電子能力無關(guān)，①②錯誤；(HCl)比(H_{2}S)穩(wěn)定，說明(Cl)的非金屬性比(S)強，得電子能力強，③正確；(HCl)的還原性比(H_{2}S)弱，說明(Cl)的非金屬性比(S)強，得電子能力強，④正確；(HClO_{4})的酸性比(H_{2}SO_{4})強，說明(Cl)的非金屬性比(S)強，得電子能力強，⑤正確；(Cl_{2})能與(H_{2}S)反應(yīng)生成(S)，說明(Cl)的氧化性比(S)強，得電子能力強，⑥正確；(Cl_{2})與鐵反應(yīng)生成(FeCl_{3})，而(S)與鐵反應(yīng)生成(FeS)，說明(Cl)的氧化性比(S)強，得電子能力強，⑦正確。20.下列說法正確的是（）A.同周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是32C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是2、8、18、32D.某主族元素在其所在周期中是原子半徑最小的，則該元素一定是非金屬元素答案：CD分析：同周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是1、11、25，A錯誤；同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是2、8、18、32，B錯誤，C正確；某主族元素在其所在周期中是原子半徑最小的，說明該元素在周期表右側(cè)，一定是非金屬元素，D正確。21.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個周期，8個主族B.元素周期表有18個縱行，共16個族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族答案：B分析：元素周期表有7個周期，7個主族，A錯誤；元素周期表有18個縱行，共16個族，B正確；短周期元素中沒有副族元素，C錯誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如He和Mg最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯誤。22.已知X、Y是同周期的主族元素，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（）A.X的原子序數(shù)一定比Y的大B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X強于YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X比Y弱D.X的失電子能力比Y弱答案：C分析：同周期元素，電負性越大，原子序數(shù)越大，A正確；電負性越大，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，失電子能力越弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X強于Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X比Y強，X的失電子能力比Y弱，B、D正確，C錯誤。23.下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較，正確的是（）A.原子半徑：C>N>OB.金屬性：Li>Na>KC.酸性：H?PO?>H?SO?>HClO?D.氫化物穩(wěn)定性：HF>H?O>NH?答案：AD分析：同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑C>N>O，A正確；同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性K>Na>Li，B錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性HClO?>H?SO?>H?PO?，C錯誤；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性HF>H?O>NH?，D正確。24.下列說法中，正確的是（）A.所有主族元素，正化合價等于它的族序數(shù)B.ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C.前三周期元素中共有非金屬元素12種D.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強答案：B分析：O、F沒有正價，A錯誤；ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，B正確；前三周期元素中共有非金屬元素13種，C錯誤；不同周期的ⅠA族元素和ⅡA族元素，金屬性強弱無法直接比較，D錯誤。25.下列說法正確的是（）A.原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)B.主族元素X、Y能形成(XY_{3})型化合物，原子序數(shù)差可能為2、6或8C.分子結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高D.元素的原子得電子越多，非金屬性越強答案：B分析：主族元素原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，副族元素不一定，A錯誤；主族元素X、Y能形成(XY_{3})型化合物，如(BF_{3})、(AlCl_{3})、(SO_{3})等，原子序數(shù)差可能為2、6或8，B正確；分子結(jié)構(gòu)相似的分子，若存在氫鍵，熔沸點會反常高，C錯誤；元素的非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，D錯誤。26.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強答案：C分析：同一周期元素，從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多，A正確；主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，P、S、Cl元素最高正化合價依次為+5、+6、+7，B正確；同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，N、O、F原子半徑依次減小，C錯誤；同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，Na、K、Rb的金屬性依次增強，D正確。27.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強答案：C分析：Li、Na、K位于同一主族，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，A正確；第二周期元素從Li到F，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，B正確；K比Na更容易失去電子，K的還原性比Na強，C錯誤；O與S為同主族元素，O在S的上方，O的非金屬性比S強，D正確。28.已知短周期元素的離子(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_vletwabD^{})都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案：C分析：(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_nltnsxcD^{})具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)a>b>d>c，原子半徑B>A>C>D，離子半徑C>D>B>A，單質(zhì)的還原性B>A>C>D，C正確。29.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（）①(HCl)的溶解度比(H_{2}S)大②(HCl)的酸性比(H_{2}S)強③(HCl)的穩(wěn)定性比(H_{2}S)強④(HCl)的還原性比(H_{2}S)弱⑤(HClO_{4})的酸性比(H_{2}SO_{4})強⑥(Cl_{2})能與(H_{2}S)反應(yīng)生成(S)⑦(Cl_{2})與鐵反應(yīng)生成(FeCl_{3})，而(S)與鐵反應(yīng)生成(FeS)A.③④⑤⑥⑦B.②③⑥⑦C.③⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦答案：A分析：溶解度、酸性強弱與