2026屆江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．分子式為C13H18O3B．能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）2、下列說法錯(cuò)誤的是()。①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說明Fe2+既有氧化性又有還原性③將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③④ D．②③④⑤3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3-D．用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-＋2I-＋2H+==NO↑+I2＋H2O4、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D5、pH=0某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如圖所示的一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷正確的是()A．試液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+、NOB．試液中一定沒有Ba2+、CO、NOC．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)6、下列說法正確的是A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）D．由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．N2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為34的硫原子：1634SC．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：8、下列物質(zhì)中，既是強(qiáng)電解質(zhì)又屬于離子化合物的是A．醋酸B．碘化氫C．硫酸D．苛性鈉9、用化學(xué)用語表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．HCl的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的結(jié)構(gòu)式：10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-11、實(shí)驗(yàn)室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時(shí)，因二氧化硫溶解度減小反應(yīng)速率可能減慢C．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O12、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．在飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化14、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體16、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。19、（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。寫出Na2O2的電子式________。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為________。（3）由①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.__________。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________，_______。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_____________。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）______________。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步___________，第二步__________。20、某班同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實(shí)驗(yàn)說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（6）一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。21、I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應(yīng)。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（3）A的名稱是________，含有的官能團(tuán)名稱是________。實(shí)驗(yàn)室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為________。（4）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式數(shù)出該分子的分子式為C13H18O3，故A正確；B選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化，含有羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D選項(xiàng)，該物質(zhì)有羥基、羧基，且每1mol羥基生成0.5mol氫氣，每1mol羧基反應(yīng)生成0.5mol氫氣，因此該物質(zhì)1mol與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意兩個(gè)關(guān)系：2—OH——H2，2—COOH——H22、B【分析】①NaClO溶液呈堿性；②不能說明亞鐵離子具有氧化性；③將稀硝酸加入過量鐵粉中生成硝酸亞鐵；④可能含有Fe2＋；⑤不能證明是否含有Fe2＋．【詳解】①NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故錯(cuò)誤；②滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋有還原性，不能說明亞鐵離子具有氧化性，故錯(cuò)誤；③將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯(cuò)誤；④先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2＋，故錯(cuò)誤；⑤因亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2＋，故錯(cuò)誤。故選B。3、C【解析】本題考查離子方程式書寫；屬于高考必考內(nèi)容，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面入手：①看是否符合客觀事實(shí)；②看電荷是否守恒，各元素原子個(gè)數(shù)是否守恒；③看改寫是否正確；④看是否漏掉某些離子反應(yīng)；⑤看反應(yīng)物生成物配比是否正確；⑥看反應(yīng)物用量是否正確；⑦看“＝”、“”、“↑”、“↓”符號(hào)運(yùn)用是否正確；A．最終產(chǎn)生，二氨合銅絡(luò)離子；B．醋酸為弱酸，不能改寫！D．反應(yīng)前后電荷不守恒！4、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進(jìn)一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，B可以實(shí)現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實(shí)現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)可以生成硫，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選A。5、B【分析】pH=0說明該溶液為酸性溶液，則原溶液中不存在，H+、Fe2+和不能同時(shí)存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+，則原溶液中一定不存在，氣體A為NO，沉淀A為BaSO4，則原溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液加熱生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有，沉淀B為Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(OH)3，溶液B中不一定含有，則原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、、H+、，不一定含有Al3+，一定無，A錯(cuò)誤；B.上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、、，B正確；C.步驟③一定發(fā)生離子反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，C錯(cuò)誤；D.氣體A為NO、氣體B為NH3，二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解析】A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是非自發(fā)的，不能根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4通電__CuSO4＋H2↑推出Cu還原性比H2強(qiáng)的結(jié)論B.因?yàn)樵撊芤褐蠬+濃度很小，此時(shí)H+得電子能力比Pb2+弱，所以陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2+、Pb2+、H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2S中硫元素顯-2價(jià)，SO2中硫元素顯+4價(jià)，Na2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S，若使amolNa2S溶液吸收SO2最多，則Na2S完全轉(zhuǎn)化為S和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O=3S↓+4NaHSO3，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知amol:n(SO2)=2:5，所以n(SO2)=2.5amol，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中碘元素化合價(jià)由I2的0價(jià)升高到NaIO3中的+5價(jià)，I2失去電子是還原劑，表現(xiàn)還原性，所以I2的氧化性弱于Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】根據(jù)化學(xué)用語的書寫規(guī)范分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：氮原子最外層5電子，通過3對共用電子對形成N2分子。N2分子的電子式中每個(gè)氮原子都有1對孤電子對。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：原子符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，左下角應(yīng)為質(zhì)子數(shù)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：F－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；D項(xiàng)：中，甲基和硝基在對位，是對硝基甲苯。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。8、D【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。錯(cuò)誤。B．碘化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C．硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，但是是共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。D．苛性鈉NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物。正確?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物的辨析及判斷的知識(shí)。9、D【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間以一對共用電子對結(jié)合，故HCl的電子式是，故B錯(cuò)誤；C．氯原子獲得1個(gè)電子形成氯離子，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．水的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式：H-O-H，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。10、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。11、B【詳解】A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溫度過高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．MnSO4?H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4?H2O，C錯(cuò)誤；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為B。12、A【詳解】A.在飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，A正確；B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機(jī)物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B、碳酸鋇與氫離子反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】A項(xiàng)，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對加成反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有機(jī)物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。15、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯(cuò)誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯(cuò)誤。故A正確。16、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。19、Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－反應(yīng)放熱2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑防止生成的H2O2分解使H2O2分解Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2ONa2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝2H2O＋O2↑【詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－，故答案為：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋HO＋OH－；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑；Ⅱ.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說明反應(yīng)中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時(shí)H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH，故答案為：Na2S+H2O2＝S↓+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故答案為：2MnO＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑，故答案為：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑；【點(diǎn)睛】解答時(shí)要注意結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）Fe3+可逆反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥浚?）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會(huì)氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)顯紅色，說明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，