廣東省江門市江海區(qū)禮樂中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．2、電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí)，最后一個(gè)排布的是()A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f3、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A4、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO25、化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)6、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>07、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)8、能源是人類文明發(fā)展和進(jìn)步的基礎(chǔ)，化學(xué)與能源緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應(yīng)9、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷10、關(guān)于pH都等于9的兩種溶液：①NaOH溶液②CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．加水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①＝②B．由水電離產(chǎn)生的OH－物質(zhì)的量濃度：①＞②C．升高相同溫度后，溶液pH：①＝②D．兩種溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度：①＜②11、如圖所示，共線的碳原子最多有()個(gè)A．4 B．5 C．6 D．712、我國晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應(yīng)如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)13、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)14、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞015、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量16、己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。回答下列問題：I．NOx的消除(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH。若已知：①CO的燃燒熱ΔH1＝-283.0kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH2＝180.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。(2)T℃下，向一容積不變的密閉容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO(g)和CO(g)濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/×104mol·L-110.04.50c11.501.001.00c(CO)/×103mol·L-13.603.05c22.752.702.70則c2合理的數(shù)值為________(填序號(hào))。A．2.80B．2.95C．3.00D．4.20(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中的高B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響C．曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮D．兩種催化劑均能降低活化能，但ΔH不變II．SO2的綜合利用(4)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0(NO2)∶n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各組實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。②如果將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算判斷：TC________TD(填“＞”“＜”或“＝”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯(cuò)誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強(qiáng)，Y的含量不變。錯(cuò)誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動(dòng)，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。2、B【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子大多按能級(jí)順序填充，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，不同能層不同能級(jí)的能量順序?yàn)閚s＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以電子最后排布的是np；答案選B。3、B【詳解】一般來說，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。4、A【解析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，原子團(tuán)中含共價(jià)鍵，以此來解答。【詳解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。5、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來水消毒。A項(xiàng)正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項(xiàng)正確；答案選B。6、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。7、B【分析】

【詳解】A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t0時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1．分析反應(yīng)速度圖像：（1）看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。（2）看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，△V吸熱＞△V放熱。（3）看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。（4）對(duì)于時(shí)間—速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。比如增大反應(yīng)物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。2．化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：（1）三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減小；二看△V正、△V逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。（3）先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），比如在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間—壓強(qiáng)曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強(qiáng)大，如果這時(shí)轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n＞p+q，若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。8、C【詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質(zhì)，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯(cuò)誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應(yīng)，故D正確；故選C。9、B【解析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。10、D【分析】NaOH為強(qiáng)堿，pH=9，則c（OH-）=10-5mol/L，c（NaOH）=10-5mol/L；CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH3COONa）＞10-5mol/L。【詳解】分別加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，促進(jìn)CH3COONa水解，pH變化的小，所以醋酸鈉的pH大于氫氧化鈉的pH，故A錯(cuò)誤；CH3COONa水解促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，由水電離產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量濃度：醋酸鈉>氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；分別加熱到相同溫度時(shí)，NaOH溶液c（OH-）不變，加熱促進(jìn)CH3COONa水解，CH3COONa溶液中c（OH-）增大，升高相同溫度，NaOH溶液的pH小于CH3COONa溶液，故C錯(cuò)誤；兩溶液因pH均為9，因此c（CH3COONa）大于c（NaOH），因此CH3COONa溶液中c（Na+）大于NaOH溶液中c（Na+），故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意：酸、堿、能水解的鹽對(duì)水的電離的影響是解答本題的關(guān)鍵，明確溫度、稀釋對(duì)水解的影響，題目難度中等。11、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對(duì)位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個(gè)，故答案為：A。12、A【解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)。故選A。13、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。14、B【詳解】A.反應(yīng)過程中醋酸凝固，不能說明該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)說明該反應(yīng)是吸熱的，故錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故正確；C.該反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題，所以B是正確的；C、當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，故C錯(cuò)誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【分析】主要考查關(guān)于△H的計(jì)算和對(duì)蓋斯定律的遷移應(yīng)用。【詳解】HCN(aq)、HCl(aq)分別與NaOH(aq)反應(yīng)△H的差值即為HCN在溶液中電離的能量，HCN屬于弱電解質(zhì)，其電離過程要吸收，即△H＞0，綜合以上分析，可知△H=+43.5kJ·mol-1，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【詳解】(1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對(duì)溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對(duì)溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃?。环忠汉蟮玫降獾挠袡C(jī)溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃?。徽麴s。20、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉