廣東省茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O2、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.853、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B．乙：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氫氟酸溶液時(shí)的轉(zhuǎn)移操作D．?。悍蛛x兩種互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)4、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性5、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Na

的簡(jiǎn)化電子排布式：

[Na]3s1B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D．氮原子的最外層電子軌道表示式：6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH=1B．b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD．反應(yīng)過程中的值不斷增大8、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說法不正確的是A．25℃時(shí)，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B．25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=109、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B．28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA10、科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連11、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣12、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（）A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽極質(zhì)量減輕6.4gD．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法13、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，e處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+15、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.216、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（寫出一種即可）18、有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____19、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。20、為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。②B裝置的作用是_________________________，C裝置的作用是_______________________，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_______________________________________________________。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：振蕩后水層溶液變黃，CCl4無明顯變化繼續(xù)滴入濃鹽酸，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：I：(SCN)2性質(zhì)與鹵素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的電子式為II：AgClO、AgBrO均可溶于水Ⅲ：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl、BrCl呈紅色，沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)①小組同學(xué)認(rèn)為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。②經(jīng)過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了小組同學(xué)推測(cè)的合理性，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________。③欲探究E中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。21、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)（3）濾渣B的成分是___________________。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)猓琍t電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)猓襉H-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說明通入氨氣的電極為負(fù)極。2、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯(cuò)誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)過程中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算是關(guān)鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計(jì)算硫化氫體積，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。3、B【解析】A.氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且左物右碼，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馀菘陕牭奖Q聲，故B正確；C.氫氟酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，腐蝕玻璃，故C錯(cuò)誤；D.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項(xiàng)不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強(qiáng)，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項(xiàng)不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會(huì)產(chǎn)生一些對(duì)人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項(xiàng)不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)符合題意；故選D。5、B【解析】A.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1，故A錯(cuò)誤；B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素，故B正確；C.3p軌道能量較高，故C錯(cuò)誤；D.氮原子的3個(gè)3p電子自旋方向相同，故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【解析】A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；B項(xiàng)，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?！驹斀狻緼項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。7、D【解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0.1mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴(kuò)大為30mL，根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于≈0.033mol/L，不會(huì)等于0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時(shí)溶液顯堿性，pH＞7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×，所以c(CH3COO－)略大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。8、D【詳解】A.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L，pH=11的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為，pH=4，A正確；B.25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為，溶液的pH=3，B正確；C.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為10-3mol/L，溶液的pH=3，C正確；D.25℃時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根，氫離子濃度約為2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正確；答案選D。9、B【解析】A、1molOH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【分析】電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4，電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向負(fù)極電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，B錯(cuò)誤；C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正確；D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識(shí)，二次電池是可充電電池，放電時(shí)起原電池作用，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極電源的負(fù)極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫，明確離子的定向移動(dòng)問題。11、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此收集裝置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯(cuò)誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯(cuò)誤；D、制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。13、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。14、D【解析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)镠+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。15、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。16、B【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。18、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：。【點(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。19、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對(duì)學(xué)生來說有些困難。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O安全瓶（或防液體倒吸）除去氯化氫氣體缺少尾氣處理裝置由電子式知：碳處于正四價(jià)，已是最高價(jià)了，不可能被氧化紅色溶液中存在平衡Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，過量氯氣和SCN－反應(yīng)使SCN－濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色BrCl+H2O=HBrO+HCl，Cl－+Ag+=AgCl↓，AgBrO易溶于水，故只生成AgCl沉淀【解析】(1)①A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↓+2H2O；②B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體；