河南省開封市第十七中學2026屆化學高一上期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAD．溶液的體積為1L，物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為1NA2、如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾3、下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO4、在相同的溫度和壓強下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:15、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應后的最終現(xiàn)象是()A．水溶液變紅B．水溶液變紅，但無氣體生成C．水溶液變紅，反應過程有氣體生成D．先變紅后褪色，有氣體生成6、下列物質之間的反應，可以用離子反應方程式表示的是（）A． B． C． D．7、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NAB．25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D．2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA9、下列基本實驗操作中，不合理的是A．配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．分液操作，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAB．常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為C．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NAD．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA11、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-112、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反應是A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O13、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液14、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：15、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D．在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑16、下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的分離食鹽水與泥沙分離水和CCl4制取蒸餾水從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法過濾萃取蒸餾蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－18、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱19、標準狀況下224mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為()A．16g·mol-1B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．80g·mol-120、下列各組離子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO21、下列說法中不正確的是①NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶②重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”④濃硫酸稀釋操作為將水沿燒杯內壁緩緩注入并不斷用玻璃棒攪拌⑤分液漏斗必須檢查旋塞處是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固體藥品一定要用鑷子?、哌x擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,所以應用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑦⑧ D．④⑤⑥⑦22、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同。回答：(1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結構示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是_____________________________________。25、（12分）某實驗室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉入容量瓶C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉入容量瓶E．定容時俯視刻度線26、（10分）為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片：二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為一59°C，沸點為11.0°C；易溶于水。是目前國際上公認的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：該反應的化學方程式為_______________________________________________。ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。已知：H2O2沸點150°CA中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O(2)NaClO3放入儀器A中，儀器B中的藥品是_______________(寫化學式)。如果儀器B改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_________________________________________________________________。(3)向A裝置中通入空氣，其作用是趕出ClO2，然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是___________________________________________________________________。(4)冰水浴冷卻的目的是___________。a.降低NaClO2的溶解度b.減少H2O2的分解c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產(chǎn)生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：(5)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_______________________________________________________________________。(6)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg(2g左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液：②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________________________。ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程為：___________________________________________________________________。27、（12分）應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____

。28、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．2.4g金屬鎂的物質的量是0.1mol，1個鎂原子含有12個電子，則所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；B．16gCH4的物質的量為1mol，所含原子數(shù)為5NA，故B錯誤；C．標準狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O含有的分子數(shù)，故C錯誤；D．溶液的體積為1L，物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中氯離子的物質的量是1L×0.5mol/L×2＝1mol，含有Cl—個數(shù)為NA，故D正確；故答案選D。2、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯誤，膠頭滴管不能插入試管內；C.給溶液加熱，錯誤，試管內的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內壁。故選A。3、A【解析】試題分析：氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。這說明題中所給的物質是還原劑，失去電子化合價升高，所以答案選A。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：本題容易錯選D。由于有些物質可以發(fā)生自身的氧化還原反應，例如氯氣溶于水、高錳酸鉀分解等，因此答題時還要細致全面的分析。4、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。5、D【解析】

過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時過氧化鈉有強氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶液先變紅后褪色，有氣體生成。答案選D。6、B【解析】

A.CaCO3屬于難溶于水的鹽，在離子反應方程式中寫成化學式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故A錯誤；B.Na2CO3溶于水并完全電離成CO32-離子，HCl完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.醋酸屬于弱電解質，在離子方程式中應寫成化學式形式，不能拆成離子形式，故不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示，故C錯誤；D.Na2CO3溶于水并完全電離成HCO3-離子，HNO3完全電離出H+，所以該反應的離子方程式可表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不符合題給條件，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】能夠用離子反應方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的反應，需滿足的條件，鹽必須為碳酸鹽（不能是碳酸氫鹽），必須是可溶的，酸必須是強酸，且反應后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，據(jù)以上條件就可迅速判定符合該條件下的化學反應。7、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2體積的HCl，反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；綜上所述，答案為D。8、D【解析】

標準狀況下，四氯化碳是液體；沒有溶液體積不能計算溶質物質的量；可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物；2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1。【詳解】標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質物質的量，故B錯誤；2SO2+O22SO3，該反應可逆，64g的SO2與足量的O2充分反應后得到SO3分子數(shù)小于NA個，故C錯誤；2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物，則產(chǎn)物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1，所以2.3gNa完全反時，失去的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。9、C【解析】

A.配制一定物質的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容，以防止液體加多，故A正確；B.取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C.透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明溶液中一定含有鉀離子，因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了，所以無法確定是否含有鈉離子，故C錯誤；D.為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確，答案選C。10、A【解析】

A、反應中銨根離子中的氮從-3價升高到氮氣中的+5價，每生成4mol氮氣轉移15mol電子，所以當有28g氮氣生成時，轉移電子為3.75mol，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用22.4L/mol故B錯誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，題干中沒有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，所以只要把混合氣體當作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個NO2分子含2個氧原子，所以合氣體中含有氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，本題應選A?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)是?？碱}型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算，以及溶液中離子的計算。11、A【解析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。12、C【解析】

可溶性碳酸鹽和強酸反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應為CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此來解答?！驹斀狻緼.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的離子反應為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不選；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子反應為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不選；

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子反應為CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C選；

D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的離子反應為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不選。

所以C選項是正確的?！军c睛】離子反應的概念關鍵在理解，離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應寫分子式。離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。13、A【解析】

根據(jù)c＝n/V計算?！驹斀狻緼、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A?！军c睛】本題主要考查一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點。14、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質的量比1：2反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆。【詳解】灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫正誤的判斷，側重考查化學式的拆分和反應物用量對反應的影響，易錯選項為AB，解題時把握反應物不同用量發(fā)生的化學反應不同的特點。15、B【解析】

A．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-、MnO4-等，A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能得到單質、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故B正確；C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素的化合價可能升高，也可能是降低，所以該元素不一定被還原；C錯誤；D．在C與O2化合生成CO2的反應中，單質C作還原劑，O2作氧化劑，所以非金屬單質不一定是氧化劑，故D錯誤；故合理選項是B。16、B【解析】A、泥沙不溶于水，與食鹽水可以采用過濾的方法分離，使用的儀器是短頸漏斗，A正確。B、水和四氯化碳互不相容且密度有較大的差異，兩者分離的方法是分液而不是萃取，使用的儀器是分液漏斗，B錯誤。C、自來水中含有的雜質與水的沸點相差較大，制取蒸餾水可采用蒸餾的方法，將水蒸餾出來，使用的儀器是蒸餾燒瓶，C正確。D、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體，將水蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體，使用的儀器是蒸發(fā)皿，D正確。正確答案為B17、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。18、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。19、B【解析】

根據(jù)n＝V/Vm、M＝m/n計算?！驹斀狻繕藴薁顩r下224mL氣體的物質的量為0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此該氣體的摩爾質量為0.32g÷0.01mol＝32g/mol，故答案為B。20、A【解析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之間不反應，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分別和CO反應生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之間，F(xiàn)e2+、Cr2O、H+之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。答案選A。21、D【解析】①玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故正確；②重金屬鹽能使蛋白質變性，重金屬鹽中毒應立即喝大量的牛奶或者蛋清緩解毒性,并及時送往醫(yī)院治療，故正確；③蒸餾時冷凝管進水方式為“下口進冷水，上口出溫水”，這樣熱交換效率最高，故正確；④濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止劇烈沸騰，引起液體飛濺，故錯誤；⑤分液漏斗必須檢查旋塞處和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故錯誤；⑥取固體藥品塊狀藥品要用鑷子取，取固體粉末狀藥品，要用藥匙，故錯誤；⑦選擇量筒量取液體時,應滿足“大而近”的原則,量取8.80mL稀硫酸無法用量筒取，應用酸式滴定管，故錯誤；⑧萃取時萃取劑密度不一定大于原溶劑的密度，只要互不相溶，故正確；④⑤⑥⑦錯誤，故選D。22、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。二、非選擇題(共84分)23、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結構示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M進行計算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變即c（?。￢（?。?c（濃）V（濃）計算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質的量保持不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯誤；

B．忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯誤；

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質的物質的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯誤；

D．溶液未冷卻即轉入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。26、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2H2O2液體無法順利滴落空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解abc焰色反應或焰色試驗5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O【解析】

根據(jù)微觀結構分析得出反應的化學方程式。利用反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O制得ClO2，利用空氣將生成的ClO2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應生成NaClO2，利用冰水浴將ClO2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成NaClO2，將NaClO2與鹽酸反應生成ClO2，ClO2與KI反應生成單質碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進行滴定，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)微觀結構分析反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（2）根據(jù)A中反應物，得出儀器B中的藥品是H2O2，如果儀器B改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強不相同，因此實驗過程中可能會岀現(xiàn)的實驗現(xiàn)象液體無法順利滴，故答案為：H2O2；液體無法順利滴落；（3）向A裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C再到D中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，根據(jù)題中信息ClO2是種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，故答案為：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解；（4）根據(jù)題中信息二氧化氯（ClO2）沸點為11.0℃，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使ClO2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應生成的NaClO2，減少H2O2的分解，提高利用率，降低NaClO2的溶解度，使的更利于生成NaClO2，故答案為：abc；（5）為證實穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，方法是：焰色反應或焰色試驗，故答案為：焰色反應或焰色試驗；（6）NaClO2與鹽酸反應生成ClO2、NaCl和水，該反應的化學方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，故答案為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|碘，反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O，故答案為：2ClO2+10I-+8H+=2C1-+5I2+4H2O。【點睛】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，因此空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解，對于新物質的性質，要關注題目提供的信息。27、將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。【詳解】（1）中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去反應產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說