2026屆山東省泰安第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．MgCl2是還原產(chǎn)物2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上進(jìn)行稱(chēng)量3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl4、下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）A．A B．B C．C D．D5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑6、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(

)A．一氯甲烷 B．酒精 C．甲苯 D．硝基苯7、下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液8、下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是：()A．HCl和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S9、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023mol－1C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×102310、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫常壓下，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA13、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L14、人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象15、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl16、下列說(shuō)法正確的是A．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成次氯酸B．用氯氣消毒過(guò)的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯氣的成分相同D．久置的氯水呈無(wú)色，但仍然有較強(qiáng)漂白、殺菌的功能二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱(chēng)____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。19、現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫(huà)出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱(chēng)量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器E的名稱(chēng)是__________，其中盛放的藥品是__________；若無(wú)該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。20、實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：①量取②計(jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。（3）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。（4）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。（5）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會(huì)混溶到一起，無(wú)法萃取出溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤(pán)上的紙上稱(chēng)量，應(yīng)該在小燒杯或稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯(cuò)誤；D、托盤(pán)天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類(lèi)，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類(lèi)正確，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。5、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化硫元素的化合價(jià)變化為氧元素的化合價(jià)變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯(cuò)；2molFe2+被氧化時(shí)，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。6、C【解析】

四種物質(zhì)中只有甲苯分子中只含C、H兩種元素，屬于烴而不屬于烴的衍生物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。7、B【解析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻颗Ｄ?、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。8、D【解析】

A.HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；B.Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；C.CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；D.CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；故選D。9、A【解析】

A．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯(cuò)誤；B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號(hào)為NA，近似值為6.02×1023mol－1，B正確；C．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，D正確；故選A。10、B【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無(wú)氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，需要鹽酸的濃度為＝2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)氣體放出，需要鹽酸的濃度＝＝1mol/L，后再加入鹽酸，才有氣體放出，所以要滿(mǎn)足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在1mol/L～2L/mol之間，答案選B。11、D【解析】

玻璃棒的作用有：過(guò)濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過(guò)程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。12、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2的混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，故A正確；B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故B正確；C．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．氖氣是單原子分子，1個(gè)氖原子含有10個(gè)電子，0.1mol氖氣所含的電子數(shù)為NA，故D正確；選C。13、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點(diǎn)判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時(shí)溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點(diǎn)，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)溶液在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無(wú)論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關(guān)系，計(jì)算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。14、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。15、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、A【解析】

A、氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸鈉溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；B．氯氣消毒過(guò)的水含有HCl、氯氣等，用氯氣消毒過(guò)的水，可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分相同，屬于純凈物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、久置氯水中無(wú)氯氣分子所以呈現(xiàn)無(wú)色，不含有次氯酸，不具有漂白、殺菌的功能，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。19、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束打開(kāi)K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果。【詳解】(1)由題知儀器E的名稱(chēng)是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會(huì)影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，因此打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時(shí)，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會(huì)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：；故答案為：67.2；10.08?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。20、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解析】

了解稀釋溶液的過(guò)程，根據(jù)過(guò)程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來(lái)進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【詳解】（1）配制溶液時(shí)的順序?yàn)?，?jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻堍摺＃?）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來(lái)配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2（3）溶液的稀釋需要用到的