2026屆山東省臨邑縣第一中學化學高一第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－12、下列“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于Al2O3A．A B．B C．C D．D3、下列分類正確的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO24、下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者是物理變化，后者是化學變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化C．“滴水石穿”包含化學變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學變化D．“鹵水點豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學反應(yīng)5、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法錯誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無機物和含氮的有機物可以相互轉(zhuǎn)化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)6、當光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．醫(yī)用酒精 D．CuSO4溶液7、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅8、“比較”是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O29、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4

L

H2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06

g

Na2CO3溶于水，溶液中Na+數(shù)目為0.02NAC．NA個O2分子占有的體積約為22.4

LD．物質(zhì)的量濃度為0.5

mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-數(shù)目為NA10、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol11、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO312、日照市是山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是A．Mg和U都屬于海水中的微量元素B．可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水C．從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬13、下列說法正確的是()A．銅的化學性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒14、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO216、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A～I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。18、已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。19、（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 試填空：（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的（選填序號）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有（試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。20、某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水?；卮鹣铝袉栴}：(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________。(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯誤；C.二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準確，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。2、A【解析】

A．將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B．切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質(zhì)活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.碳酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸,故A錯誤；B.堿式碳酸銅屬于堿式鹽，不屬于堿，故B錯誤；C.四種物質(zhì)都屬于鹽，NaH2PO4是一種酸式鹽，故C正確；D.COCl2不屬于氧化物，故D錯誤；故答案為C。4、D【解析】

A．水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，故A正確；B．龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；C．石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學變化，而“繩鋸木斷”為物理變化，不含化學變化，故C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點豆腐，是物理變化，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系和膠體的性質(zhì)，物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。5、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解成0價氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過程。6、B【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，醋酸溶液、醫(yī)用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸銅溶液均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過時會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。7、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。8、A【解析】

根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。9、B【解析】

A．標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；C．NA個氧氣分子即1mol氧氣，狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液體積未知，不能計算MgCl2的物質(zhì)的量，則含Cl-數(shù)目也無法計算，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【詳解】還原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D。【點睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學生的分析與計算能力。11、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C。【點睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會直接生成FeCl2，因為鐵和氯氣的反應(yīng)是在無水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮氣，氮氣和氧氣直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。12、B【解析】

A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項錯誤；B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項正確；C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．B不屬于金屬元素，D項錯誤；答案選B。13、D【解析】

A.Cu性質(zhì)不活潑，可用銅制作盛放食品的器皿，A錯誤；B.Cu的電阻率小，導電性強，則銅的導電能力比鋁強，B錯誤；C.由于Cu是重金屬，Cu2＋會使蛋白質(zhì)變性，能夠殺死害蟲、微生物，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥，如波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅混合配制而成的，與其氧化性無關(guān)，C錯誤；D.銅屬于重金屬，銅鹽溶液都有毒，主要是因為Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，D正確；故合理選項是D。14、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故答案為C。15、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；故答案：B。16、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項，由于KI是過量，Br2會被I－還原成Br－，故A錯誤；B選項，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C選項，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；D選項，由于KBrO3是少量的，會被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進行分析。18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.