2026屆青海省玉樹州化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍2、為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關(guān)烹調(diào)蔬菜的方法不妥當(dāng)?shù)氖茿．蔬菜最好洗干凈后再切B．炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮3、改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是①增加反應(yīng)物濃度②增大氣體的壓強(qiáng)③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③ C．①④ D．③④4、下列說(shuō)法或表示法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol5、一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．4.4g B．1.4gC．2.2g D．在2.2g和4.4g之間6、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極附近溶液的PH增大B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，BO2—通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子7、關(guān)于飽和食鹽水，說(shuō)法正確的是（）A．再加食鹽不會(huì)發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會(huì)發(fā)生結(jié)晶C．其中溶解速率等于結(jié)晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡8、如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO39、反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．1+a＜bB．a(chǎn)＞bC．升溫，平衡逆向移動(dòng)D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量11、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的車應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B．C． D．12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水13、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B?2CB．A＋3B?2CC．3A＋2B?3CD．4A＋6B?9C14、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂15、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．通入NH3C．加入NH4Cl固體 D．加入少量氫氧化鈉16、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。19、完成下列問(wèn)題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進(jìn)水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計(jì)算方法。2、D【詳解】A．新鮮蔬菜中的維生素C是水溶性的物質(zhì)，易溶于水，因此為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失蔬菜最好洗干凈后再切，A正確；B．維生素C具有還原性，容易被氧化而變質(zhì)，因此炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可，B正確；C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存，可以減少維生素C由于溫度較高發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，C正確；D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮，會(huì)使維生素C高溫氧化而引起變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【詳解】①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故①錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故②錯(cuò)誤；③升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故③正確；④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故④正確；故選D。4、C【詳解】A選項(xiàng)，硫蒸氣的能量高于硫固體能量，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由C（石墨）=C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸電離是吸收熱量，因此放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；D選項(xiàng)，在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】等量的同種物質(zhì)狀態(tài)不同能量不同，氣態(tài)能量最高，液態(tài)能量次之，固態(tài)能量最低。5、B【詳解】10.8g水的物質(zhì)的量是0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氫原子數(shù)比為1:3，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol；設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，，，所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故選B。6、B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電池負(fù)極反應(yīng)為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)為3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極附近溶液的PH減小，故A錯(cuò)誤；正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；電池工作時(shí)，BO2-不能通過(guò)質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D錯(cuò)誤。7、C【詳解】A．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，溶解不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；B．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，結(jié)晶不會(huì)停止，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，溶解平衡的本質(zhì)是溶解速率等于結(jié)晶速率，故C正確；D．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說(shuō)明溶解達(dá)到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會(huì)向溶解方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】1個(gè)晶胞中1個(gè)Ti與1個(gè)Ba原子緊鄰，在整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)中位于頂點(diǎn)的1個(gè)Ti被8個(gè)晶胞共用，所以與每個(gè)Ti相鄰的Ba原子數(shù)為8；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)：該晶胞中含有Ba原子數(shù)為1，Ti原子數(shù)為8×1/8=1,O原子位于棱上，1個(gè)O被4個(gè)晶胞共用，因此含有O原子數(shù)為12×1/4=3，因此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】用均攤法求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：

（1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞。

（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞。

（3）處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子共有1/2屬于該晶胞。

（4）處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。9、D【解析】圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，則相同壓強(qiáng)下，溫度越高，G的體積分?jǐn)?shù)越小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡右移，D正確、C錯(cuò)誤；相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，因L為固體，所以a<b，1+a不一定小于b，A、B均錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。10、B【解析】A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題，所以B是正確的；C、當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒(méi)有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，故C錯(cuò)誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、B【詳解】濃硫酸具有腐蝕性，因此裝運(yùn)濃硫酸的車應(yīng)貼的圖標(biāo)是腐蝕品，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動(dòng)。【詳解】A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯(cuò)誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則值減小，故B錯(cuò)誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動(dòng)，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。13、D【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻扛鶕?jù)2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為4︰6︰9，方程式即為：4A＋6B?9C。故選D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。14、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈甲基的影響，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故錯(cuò)誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，錯(cuò)誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹脂，故能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，正確。15、C【分析】升高溫度，氨水電離平衡正向移動(dòng)；通入NH3，氨水電離平衡正向移動(dòng)；加入NH4Cl固體，抑制氨水電離；氫氧化鈉抑制氨水電離?！驹斀狻緼.適當(dāng)升高溫度，氨水電離平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選A；B.向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故不選B；C.加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故選C；D.加入少量NaOH，c(OH-)增大，c(NH4+)減小，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響弱電解質(zhì)電離的因素，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離。16、D【詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進(jìn)行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯(cuò)誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強(qiáng)酸，故，D正確；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系；

(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖。【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí),所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小,反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來(lái)計(jì)算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞味ńK點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響；D．