河南省上蔡縣第二高級(jí)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為D．該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液2、對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（）A． B． C． D．3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O24、為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴加濃鹽酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．灼燒5、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時(shí)，立即停止滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，最后加入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)液面至0刻度后，進(jìn)行滴定D．用堿式滴定管取20.00mL

NaOH溶液放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋后進(jìn)行滴定6、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-7、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉8、把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD。下列敘述中不正確的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L·s)9、下列互為同分異構(gòu)體的是A．H2O與H2O2B．126C與146CC．正丁烷與異丁烷D．石墨與金剛石10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA11、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶212、下列關(guān)于《中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定》實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中B．兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度C．需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、玻璃棒D．所用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度不宜太大，且體積和濃度均相等13、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸C．除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色14、298

K時(shí)，向20

mL0.1

mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1

mol/L

NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HA為弱酸B．b點(diǎn)溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)C．b、c之間一定存在c(Na+)＝c(A－)的點(diǎn)D．曲線上a到c點(diǎn)：水的電離程度先增大后減小15、已知NaHSO4顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或c），其中一定正確的一組是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C．D．以上都不正確16、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩21、下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，由此確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是________________________________________________________該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機(jī)物為。因?yàn)榉肿又写嬖陲柡吞荚樱圆豢赡鼙ＷC所有原子共平面，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機(jī)物就是含有5個(gè)碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個(gè)結(jié)構(gòu)帶有1個(gè)不飽和度），5個(gè)碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個(gè)碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個(gè)不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項(xiàng)C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都會(huì)水解，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2、B【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】N2只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；HCl只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確。4、D【詳解】蠶絲屬于蛋白質(zhì)，遇到濃硝酸有顏色反應(yīng)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味；人造絲屬于纖維素，遇到濃硝酸沒有顏色反應(yīng)，灼燒后也沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用濃硝酸或者灼燒的方法來鑒別。答案選D。5、D【詳解】A．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，A錯(cuò)誤；B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c（堿）=分析，可知c(堿)偏大，B錯(cuò)誤；C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)偏大，C錯(cuò)誤；D．用堿式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對(duì)V(酸)無影響，根據(jù)c(堿)=分析，可知c(堿)不變，D正確；故選D。6、A【詳解】AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。7、C【詳解】A項(xiàng)，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、C【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)可知，反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據(jù)題意可得：【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=4，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，C錯(cuò)誤；D．B的反應(yīng)速率=，D正確；故選C。9、C【解析】A．H2O與H2O2是氫與氧組成的兩種化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．126C與146C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷()和異丁烷()的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，掌握概念是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的區(qū)別。10、D【解析】A.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時(shí)雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。11、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。12、B【解析】A項(xiàng)，用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度后要把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈，但沖洗液不能倒入裝有鹽酸的小燒杯中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，正確；C項(xiàng)，需要的玻璃儀器有：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所用NaOH和鹽酸的濃度不宜太大，體積相等，但NaOH溶液濃度略大于鹽酸的濃度，使堿稍稍過量確保鹽酸被完全中和，錯(cuò)誤；答案選B。13、C【詳解】A.應(yīng)用液溴制備溴苯，否則發(fā)生萃取不能制備，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度較大，應(yīng)向苯中慢慢加入濃硫酸，冷卻再加入濃硝酸，否則導(dǎo)致酸液飛濺，B錯(cuò)誤；C.乙酸與生石灰反應(yīng)生成醋酸鈣，離子化合物，沸點(diǎn)比乙醇高，所以采用蒸餾法可以得到純凈的乙醇，C正確；D.鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)先加入硝酸酸化，以防止生成AgOH沉淀而干擾實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。14、D【分析】0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用?！驹斀狻緼．0.1mol·L－1HA溶液pH>1，故HA是弱酸，故A正確；B．b溶液顯酸性，c(H＋)>(OH－)，HA的電離大于A-的水解，由電荷守恒可知c(Na＋)<c(A－)，c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(A－)，所以b、c之間一定存在c(Na＋)=c(A－)的點(diǎn)，故C正確；D．a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA，對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)水的電離程度增大，c點(diǎn)水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，故C錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子濃度的大小比較，解答本題時(shí)注意從守恒的角度分析，本題中還要注意題目要求，即濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關(guān)系，此為解答該題的關(guān)鍵。16、A【解析】A.常溫下，向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:電荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因?yàn)镻H=7，所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)，物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，故A正確；B.常溫時(shí)，將pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液，而且CH3COOH會(huì)過量很多，溶液顯酸性:c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，鋁離子水解會(huì)抑制銨根離子水解；②NH4Cl③NH3·H2O是弱電解質(zhì)，少量電離，所以銨根離子濃度最小；④CH3COONH4中，醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，所以c(NH4+)由大到小的順序應(yīng)該是：①＞②＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到1:1的CH3COOH和CH3COONa混合液，物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，C（Na+）=0.05mol/L,所以c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D錯(cuò)誤；正確答案：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度（或c(H＋)）對(duì)反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化