2026屆浙江省金華市十校化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物2、古瓷中所用顏料的成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于63、將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．Cl- B．SO2 C．Fe3+ D．NO3-4、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl5、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：6、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤7、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O38、下列儀器名稱不正確的是A．量筒 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．分液漏斗9、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O210、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)11、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學(xué)方法制得的。方法是向放在溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水，立即看到白煙。該反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B．常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應(yīng)可產(chǎn)生448mLN2C．常溫常壓下每生成1molN2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:113、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體14、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉15、下列儀器不能加熱的是A． B． C． D．16、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取17、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物18、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+19、碘單質(zhì)的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時(shí)用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出20、我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)21、下列溶液中的離子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-22、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。25、（12分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開_____________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。26、（10分）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在__和___(填裝置序號(hào))之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。28、（14分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。29、（10分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小組取100kg報(bào)廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)A是_______,產(chǎn)品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學(xué)方程式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強(qiáng)酸中，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是借助于已知硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行類推即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識(shí)的遷移能力。3、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明在此過程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色?！驹斀狻坑捎诘稳隑aCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2被氧化為了SO42-。在此過程中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明此過程中，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，并沒有真正被還原，究其原因是因?yàn)镾O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，而后溶液中3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液立即又變?yōu)辄S色。即最終發(fā)生化合價(jià)變化的是NO3-，NO3-被還原為NO，故D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】此題考查的是氧化還原反應(yīng)中電子守恒。解題的關(guān)鍵需把握無論反應(yīng)如何進(jìn)行，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑必定同時(shí)存在，且氧化劑得電子的總數(shù)永遠(yuǎn)與還原劑失電子的總數(shù)相等。4、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實(shí)；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學(xué)式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等?！驹斀狻緼．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯(cuò)誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。6、D【解析】試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．故選D．考點(diǎn)：考查二氧化硫性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)7、B【解析】

氯氣和氫氣反應(yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻?yīng)后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應(yīng)生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應(yīng)生成B，B能和氯氣反應(yīng)生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價(jià)金屬元素，且A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，Al不是變價(jià)金屬，氯氣和氧化鐵不反應(yīng)，故答案為B。8、B【解析】

A.該儀器為量筒，儀器名稱正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒有零刻度線等；B.該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸餾燒瓶，儀器名稱錯(cuò)誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C.該儀器為容量瓶，儀器名稱正確，注意在平時(shí)使用時(shí)要標(biāo)注好規(guī)格；D.該儀器為分液漏斗，儀器名稱正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應(yīng)液；故答案選B。9、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。10、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。11、D【解析】

A.NH4NO3中N元素的化合價(jià)升高也降低，則既作氧化劑也作還原劑，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式NH4NO3+Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O每消耗65gZn，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2，消耗1.3gZn粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLN2，本題是常溫常壓下，故B錯(cuò)誤；C.每生成N2，消耗1molNH4NO3，由N元素的化合價(jià)降低可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為：1mo1×（5-0）=5mo1電子，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨中氮元素的化合價(jià)既升高又降低，故N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，易誤選B，忽略本題為非標(biāo)況。12、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故選C。13、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。15、C【解析】

A．試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B．蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；C．容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；D．燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；答案選C。16、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項(xiàng)是C。17、D【解析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項(xiàng)正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。18、C【解析】

A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=2H2O＋BaSO4，錯(cuò)誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2+，錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。19、B【解析】

由題給流程圖可知，5g海帶用酒精潤(rùn)濕后，灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于蒸餾水，煮沸充分溶解，過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中加入稀硫酸酸化的雙氧水溶液，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入四氯化碳萃取，分液得到含單質(zhì)碘的四氯化碳溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻緼項(xiàng)、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項(xiàng)、固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)、分液時(shí)下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關(guān)閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】注意固體灼燒時(shí)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。20、C【解析】

A．Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低。21、A【解析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高錳酸根離子反應(yīng)；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnO4-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，酸性條件下CO32-能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯(cuò)誤；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄∠跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。22、B【解析】

A．氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化，則裝置①可制備氫氧化亞鐵，但不能并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，故A錯(cuò)誤；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖中氣體與水不能直接接觸，則裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子、亞鐵離子濃度。【詳解】(1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會(huì)生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+?！驹斀狻浚?）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，步驟4中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗(yàn)證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個(gè)E裝置，以防止倒吸?！军c(diǎn)睛】這道題整體難度不大，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)可以分析出來，比較難一點(diǎn)的是紅色褪去的原因。在學(xué)習(xí)鹵素的時(shí)候，可能會(huì)拓展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡(jiǎn)單離子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強(qiáng)的。我們?cè)趯W(xué)習(xí)Fe3+的檢驗(yàn)時(shí)，遇到了KSCN，其中拓展學(xué)習(xí)Fe2+的一個(gè)檢驗(yàn)方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，在這里我們一般不考慮SCN-和Cl2的反應(yīng)，因?yàn)樾录釉噭┩^少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過這個(gè)操作，我們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就沒有多余的Cl2去氧化SCN-。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、關(guān)閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O