安徽省長豐縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)A．為放熱反應(yīng) B．為吸熱反應(yīng)C．過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量2、反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13、下列各組物質(zhì)反應(yīng)中，溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A．向氫碘酸溶液中加入液態(tài)溴B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D．向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣4、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養(yǎng)成分是A．糖類 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．維生素5、某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定該物質(zhì)時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺。下列敘述中正確的是A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇D．幾種物質(zhì)都有6、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)7、如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D8、以下說法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時壓強(qiáng)的變化可以看作改變濃度9、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．HI生成的速率與分解的速率相等B．單位時間內(nèi)消耗amolH2,同時生成2amolHIC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化10、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol?L-1min-1B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C．平衡后其他條件不變，再充入2molZ，新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)進(jìn)行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正）11、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水C．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3D．熔點(diǎn)3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電12、在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(SO3)=0.4mol·L-1 B．c(SO3)+c(SO2)=0.15mol·L-1C．c(O2)=0.3mol·L-1 D．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol·L-113、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L14、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極15、下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．16、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強(qiáng)還原性 C．強(qiáng)氧化性 D．加熱難分解17、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學(xué)用語所表示的物質(zhì)對檸檬酸的電離平衡不會產(chǎn)生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．18、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列圖象不正確的是（）A． B．C． D．19、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍(lán)礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖20、某學(xué)生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性21、煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過程中的主要反應(yīng)之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(700℃)=0.2，若該反應(yīng)在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進(jìn)行，700℃測得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時刻，容器的壓強(qiáng)B．t時刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量22、如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。27、（12分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是：____接____接____接____接____接____。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。②檢查裝置的氣密性。

③在儀器6和5中注入適量水。

④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）。⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不產(chǎn)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確的操作順序（用操作編號填寫）是__________________。（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉__________雜質(zhì)。（4）若實(shí)驗(yàn)時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。28、（14分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應(yīng)的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。29、（10分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。(1)I中NH3和O2在加熱催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關(guān)系：______。②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_____。(填變大、變小或者不變)(3)III分兩步進(jìn)行，先將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。A．B．C．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】將一小段鎂帶投到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A。2、C【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻摲磻?yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。3、D【解析】A．向氫碘酸飽和溶液中加入液態(tài)溴，反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氫溴酸，溶液中離子濃度略有減小，所以溶液導(dǎo)電能力略微減弱，故A錯誤；B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，生成硝酸和氯化銀沉淀，溶液離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力不變，故B錯誤；C．NaOH和少量氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，NaOH、NaCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后離子濃度變化不大則溶液導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；D．硫化氫和氯氣反應(yīng)生成HCl和硫，氫硫酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)后離子濃度明顯增大，則溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，故D正確；故選D。4、A【詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多，由下往上，①層為谷類，提供淀粉等糖類，糖類是人體的主要功能物質(zhì)，能為人體提供能量，因此每日攝取量最多；②層為瓜果蔬菜類主要提供維生素；③層為肉類等動物性食品；④層為奶制品、豆制品；這兩層主要提供蛋白質(zhì)，⑤層為油脂類，能提供脂肪，過量食用會引起肥胖。故選A。【點(diǎn)睛】掌握平衡膳食寶塔分層。5、B【解析】甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)?！驹斀狻考姿?、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；加入新制的Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解，一定沒有甲酸；甲酸、甲酸乙酯都與含有酚酞的NaOH溶液反應(yīng)；所以一定有甲酸乙酯，一定沒有甲酸，可能含有甲醇、乙醇，故選B。6、B【解析】A.觀察圖像起點(diǎn)可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點(diǎn)列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因?yàn)樗嵝訦X＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法7、C【詳解】該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意：M棒變粗、N棒變細(xì)可知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑；A．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細(xì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．鐵比銅活潑，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，M極上產(chǎn)生氫氣，M棒不會變粗，選項(xiàng)B不符合題意；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，N棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，M極上有銀析出，所以M棒變粗，選項(xiàng)C符合題意；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細(xì)，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。8、C【詳解】A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時，壓強(qiáng)的變化相當(dāng)于濃度的變化，故D正確；故選C。9、A【詳解】A.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；B.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI，都表示的是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.由反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)可知，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故答案：A。10、B【詳解】A.反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol?L-1min-1,根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol?L-1min-1，A錯誤；B.反應(yīng)在10min時達(dá)到平衡，因此平衡時各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol?L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol?L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol?L-1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64,B正確；C.該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2molZ，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D.反應(yīng)進(jìn)行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】針對X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入2molZ，等效于給該反應(yīng)加壓過程，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以平衡不移動；如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等壓條件下，再充入2molZ，等效于等壓過程，與原平衡等效。11、A【解析】離子晶體:陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高,硬度較大、難揮發(fā),固體不導(dǎo)電,但質(zhì)脆,一般易溶于水,其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.熔點(diǎn)是10.31℃，符合分子晶體熔點(diǎn)較低的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，存在分子，溶于水后，發(fā)生電離，有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，正確；B.熔點(diǎn)是1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，易溶于水，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，應(yīng)屬于離子晶體；錯誤；C.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，錯誤；D.熔點(diǎn)3550℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，不溶于水，不導(dǎo)電，可能為原子晶體，錯誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，因?yàn)榉兜氯A力和氫鍵作用力較小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。12、D【詳解】A.SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3（g）可知SO3濃度的變化為0.2mol·L-1，此時c(SO2)=0mol·L-1，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化小于該值,即小于0.4,故A錯誤；B.因?yàn)榱蛟厥睾?，，故B錯誤；C.O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若完全反應(yīng),由方程式(g)?,可以知道濃度的變化為,根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故小于0.2,故C錯誤；D.因?yàn)榱蛟厥睾?，故D正確；本題答案為D。13、C【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項(xiàng)，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯誤；B項(xiàng)，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯誤；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項(xiàng)，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯誤；答案選C。14、C【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽離子的定向移動，故D錯誤。15、A【解析】分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒有電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、沒有構(gòu)成閉合回路，故C錯誤；D、兩個電極相同，沒有兩個活潑性不同的電極，故D錯誤；故選D。16、B【詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。17、A【詳解】A．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應(yīng)促進(jìn)檸檬酸的電離，B錯誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結(jié)合檸檬酸電離出的H+，促進(jìn)檸檬酸的電離，D錯誤；故選A。18、D【分析】△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，反應(yīng)物含量減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，則交點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．該反應(yīng)△H>0為吸熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)物含量越小，與圖一致，B正確；C．相同溫度時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物含量大，升高溫度平衡向正向移動，反應(yīng)物含量越小，與圖一致，C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，與圖不符，D錯誤；答案選D。19、C【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點(diǎn)，而且是各向同性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.白磷和藍(lán)礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。20、B【解析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價是＋3價，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價升高，因此草酸作還原劑，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)方程式屬于常識，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時學(xué)習(xí)中應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識。21、B【詳解】A.t時刻及其前后，容器的壓強(qiáng)不變時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時刻，壓強(qiáng)只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.t時刻，通過H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計(jì)算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當(dāng)QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應(yīng)速率，沒有逆反應(yīng)速率的情況，無法判斷是否平衡，C錯誤；D.t時刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量只是一個數(shù)值，無法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時刻及其前后，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。22、A【詳解】A．原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅失去電子，溶液是無色的，B錯誤；C．鋅是負(fù)極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】轉(zhuǎn)化為原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷和計(jì)算。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實(shí)際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實(shí)驗(yàn)說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題。【詳解】(1)配制混合酸時應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以