2022年高考化學(xué)全真模擬卷二（山東卷）（本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Zr91Pd106一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．三星堆出土了青銅大面具，青銅的主要成分是銅錫合金B(yǎng)．光伏發(fā)電成為青海省第一大電源，電能是污染小的二次能源C．“北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘，銣和銫屬于同系物D．北京冬奧會(huì)火炬使用氫氣做燃料，目的是傳遞低碳、環(huán)保的綠色奧運(yùn)理念2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．酒精具有揮發(fā)性，可用于消毒殺菌C．碳酸鈉能與酸反應(yīng)，可用于洗滌油污D．濃H2SO4具有脫水性，可用于干燥氯氣3．下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管4．氫氟酸可用于雕刻玻璃，其反應(yīng)原理為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．HF中的共價(jià)鍵為s-pσ鍵B．H2O、SiF4均為極性分子C．SiO2晶體為分子晶體D．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為5．化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．存在順?lè)串悩?gòu)B．分子中有3種含氧官能團(tuán)C．能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多消耗2mol6．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)比為2：17．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說(shuō)法正確的是A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是YD．該化合物屬于配合物，其內(nèi)界鍵與鍵的數(shù)目之比1∶28．阻燃劑FR分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中C、N原子的雜化方式均為sp2B．第一電離能：N>O>CC．分子中所有原子不可能處于同一平面D．該化合物中所有元素都分布在p區(qū)9．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A．裝置①用于制備并收集少量氨氣B．關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)活塞b，可檢查裝置②的氣密性C．裝置③可吸收多余的HCl氣體D．裝置④可用于收集、、等氣體10．某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡(jiǎn)易流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分B．“過(guò)濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D．“溶解”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．無(wú)水四氯化錫()可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與氯氣反應(yīng)制備，裝置如下圖所示：已知：①Sn、、有關(guān)的物理性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃顏色、狀態(tài)Sn2322260銀白色固體246623無(wú)色晶體114無(wú)色液體②Sn的性質(zhì)與Fe相似；在空氣中極易水解；易溶于。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A裝置可換成啟普發(fā)生器，C中盛放飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放濃NaOH溶液B．收集器中收集到的液體略顯黃色，是因?yàn)橛胁糠秩芙庠诹酥校杉尤腼柡腿芤狠腿√峒僀．當(dāng)觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，目的是加快反應(yīng)速率D．本實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，需要改進(jìn)，應(yīng)在裝置E、F之間添加一個(gè)裝濃硫酸的洗氣瓶12．用鎳制造的不銹鋼和各種合金被廣泛地用于飛機(jī)，坦克，艦艇、雷達(dá)，導(dǎo)彈，宇宙飛船等各種軍工和民用機(jī)械制造業(yè)。如圖所示為電解制備金屬鎳的裝置示意圖(已知：氧化性：)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電勢(shì)：石墨電極>鎳電極B．工作時(shí)，中間室溶液的減小C．若將石墨電極改為鉑電極，該裝置工作原理不變D．消耗電量時(shí)，陰極生成和陽(yáng)極生成的物質(zhì)的量之比為1：213．某有機(jī)超強(qiáng)堿結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．形成該有機(jī)物的四種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB．該有機(jī)物中C和N均只有sp2雜化方式C．該有機(jī)物中只有1個(gè)手性碳原子D．該有機(jī)物核磁共振氫譜有12組峰14．某種制備H2O2的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)可表示為H2+O2=H2O2B．該過(guò)程中Pd的化合價(jià)有0和+2兩種C．①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D．HCl和Cl-可循環(huán)利用15．常溫下，向某濃度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-1.08B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．b點(diǎn)時(shí)，滿足c(Na+)<3c(A2-)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）金屬冶煉過(guò)程中一種用有機(jī)化合物從水溶液中提取的流程如下：（1）有機(jī)化合物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該分子中碳原子的雜化軌道類型有___________種，N、O雜化軌道類型分別為_(kāi)__________、___________。（2）W可與形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如下所示：①基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。②氫鍵對(duì)Q在水中溶解性的影響是___________(填“增大”或“減小”)。③W與之間以共價(jià)鍵和配位鍵相結(jié)合，其中一定是配位鍵的是___________鍵(填“Cu—O”或“Cu—N”)。（3）有機(jī)化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑晶體的晶胞示意圖如下：①Y原子為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。與每個(gè)Y原子距離最近且等距的X原子有___________個(gè)。②該晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度___________(列出計(jì)算式，的摩爾質(zhì)量為123)。17．（12分）鉑和鈀同屬于鉑族元素，其價(jià)格均高于黃金，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。電解精煉銅陽(yáng)極泥中除含有較多的鉑、鈀和銀以外，還有少量的鎳、銅等元素。一種綜合提取陽(yáng)極泥中貴重金屬的工藝流程如下：回答以下問(wèn)題。（1）銅陽(yáng)極泥中的鉑和鈀以游離態(tài)存在的理由是__________________________________。（2）陽(yáng)極泥中的單質(zhì)鈀反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。（3）用草酸除銅鎳時(shí)，草酸用量對(duì)銅鎳去除率的影響如表1。除銅鎳時(shí)的溫度對(duì)去除率的影響如表2。表1草酸加入量對(duì)銅鎳去除率的影響過(guò)量系數(shù)凈化后液/()去除率/%1.016.931.4768.4446.151.54.670.6191.3077.662.00.0910.03199.8398.862.50.250.04299.5398.463.00.280.04099.4898.534.00.260.03599.5298.72表2反應(yīng)溫度對(duì)銅鎳去除率的影響溫度凈化后液/()去除率/%700.650.13098.79995.24750.260.0919.5296.67800.180.04399.6698.42850.150.04599.7298.35900.140.04299.7498.46950.140.04099.7498.53則草酸的過(guò)量系數(shù)應(yīng)為_(kāi)_______________。實(shí)際工業(yè)中采用的溫度為80~85℃。試分析其原因__________________________________。（4）已知配離子存在解離平衡：，根據(jù)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加鹽酸分銀的原理____________________________________________________。（5）分銀液中加鹽酸把轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后用適量的鹽酸溶解。則加入鹽酸溶解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。（6）海綿鈀具有優(yōu)良的吸氫功能，其密度為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸附氫氣的體積是鈀體積的a倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R=_______，氫氣的濃度r=_______(吸附容量R是指1g鈀吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為吸附氫氣的物質(zhì)的量)。18．FeCO3可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ逞芯啃〗M制備FeCO3，并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(無(wú)色)Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。（1）試劑a是_______。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是___________________________________________。（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理？說(shuō)明理由________________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________。(寫2個(gè))（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__________________________________。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。該?shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是____________________________________________________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。19．（12分）芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；②+CO2；③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O。回答下列問(wèn)題：（1）B的分子式為_(kāi)____________，F(xiàn)具有的官能團(tuán)名稱是_____________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________，由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為_(kāi)____________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（4）由H生成I的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（5）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線___________________________________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。20．（12分）丙烯腈()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于三大有機(jī)合成材料的生產(chǎn)中。以3—羥基丙酸乙酯()為原料合成丙烯腈的主要反應(yīng)如下：I.(g)(g)+H2O(g)

ΔH1>0II.(g)+NH3(g)+H2O(g)+(g)

ΔH2>0（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-OC-CC=CC-HO-HC=O鍵能(kJ·mol-1)351348615413463745據(jù)此計(jì)算ΔH1=________________。（2）在盛有催化劑TiO2、壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入(g)和NH3(g)發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示(例如的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=×100%)。①隨著溫度的升高，(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因?yàn)開(kāi)_______________。②科學(xué)家通過(guò)DFT計(jì)算得出反應(yīng)II的機(jī)理如圖2所示，其中第二步反應(yīng)為(g)(g)+H2O(g)，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未檢測(cè)到(g)的原因可能為_(kāi)________________________。③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_______(保留兩位有效數(shù)字)。[其表達(dá)式為用相對(duì)分壓代替濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度，氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)]④實(shí)際生產(chǎn)中若充入一定量N2(不參與反應(yīng))，可提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因?yàn)開(kāi)_______________。（3）利用電解法由丙烯腈制備己二睛[NC(CH2)4CN]的裝置如圖3所示。通電過(guò)程中，石墨電極2上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________。

答案及解析12345678CABADCBD9101112131415DAABDBDACA1．C【解析】A．青銅的主要成分是銅錫合金，多呈灰綠色，熔點(diǎn)低、硬度大、可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具，故A正確；B．光伏發(fā)電將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，是清潔的二次能源，故B正確；C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，銣和銫位于同一縱行，屬于同一族，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．冬奧會(huì)火炬使用氫氣做燃料，燃燒產(chǎn)物只有水，環(huán)保無(wú)污染，可體現(xiàn)綠色奧運(yùn)理念，故D正確；故選：C。2．A【解析】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒，A正確；B．酒精具有很好的滲透性，能夠使細(xì)胞缺少水分而發(fā)生變性，故可用于消毒殺菌，這與其是否具有揮發(fā)性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉水解使溶液顯堿性，油脂能夠在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故可用于洗滌油污，與其能夠與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4具有吸水性，因此可用于干燥氯氣，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3．B【解析】A．分離固體和溶液，用過(guò)濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選B。4．A【解析】A．HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的s-pσ鍵，A項(xiàng)正確；B．H2O為極性分子，SiF4和CH4的空間結(jié)構(gòu)一樣，都是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SiO2中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。5．D【解析】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以有順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B．分子中有羥基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；C．苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可以被溴取代，分子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。A.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為=====4：1，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項(xiàng)注意Vm=22.4L/mol的使用條件。7．B【解析】X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯+1價(jià)，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。A．Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；C．Fe原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，C原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，Na或K原子中都只有1個(gè)未成對(duì)電子，四種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe，故C錯(cuò)誤；D．該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個(gè)配位鍵、6個(gè)鍵，配位鍵是鍵，叁鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，鍵與鍵的數(shù)目之比1∶1，故D錯(cuò)誤；選B。8．D【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阻燃劑FR分子中苯環(huán)中的碳原子和形成雙鍵的氮原子的雜化方式均為sp2雜化，故A正確；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阻燃劑FR分子中含有可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阻燃劑FR分子中含有位于元素周期表s區(qū)的氫原子，故D錯(cuò)誤；故選D。9．D【解析】A．氯化銨受熱分解后產(chǎn)生HCl和NH3，在試管口HCl與NH3又重新化合生成氯化銨，所以裝置①不能制備并收集少量氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)活塞b，由于有橡皮管將上下連通，壓強(qiáng)一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置②的氣密性，故B錯(cuò)誤；C．植物油在上，不能隔絕HCl與水，導(dǎo)管伸入水中仍然產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．短導(dǎo)管進(jìn)氣即a進(jìn)氣，可收集密度比空氣密度小的氣體，如H2等，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣即b進(jìn)氣，可收集密度比空氣密度大的氣體，如Cl2、NO2等，所以裝置④可用于收集H2、Cl2、NO2等氣體，故D正確；答案為D。10．A【解析】廢棄的鐵銅合金加入稀硫酸和雙氧水溶解，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液，之后加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，過(guò)濾掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸鈉粉末沉降得到堿式碳酸銅，過(guò)濾得到產(chǎn)品。A．“沉降”反應(yīng)中溶液是CuSO4溶液，與Na2CO3的混合方式應(yīng)該是將Na2CO3溶液加入溶液中，如果將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，將會(huì)生成更多的氫氧化銅沉淀，影響堿式碳酸銅的生成，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅，B正確；C．加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正確；D．溶解過(guò)程中雙氧水在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化，D正確；綜上所述答案為A。11．AB【解析】A．晶體不是塊狀固體，它和濃鹽酸反應(yīng)的發(fā)生裝置不能使用啟普發(fā)生器，B中盛放飽和食鹽水，除去中的氯化氫氣體；C中盛放濃硫酸，除去中的水蒸氣；F中盛放濃NaOH溶液，用于尾氣的吸收，A錯(cuò)誤；B．極易水解，故除去中的部分應(yīng)選擇蒸餾操作，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)觀察到裝置F上方出現(xiàn)黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)，此時(shí)裝置中的空氣被排空，才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，則可防止錫被O2氧化，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，目的是加快反應(yīng)速率，C正確；D．為防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入收集器，使水解，產(chǎn)品變質(zhì)，在裝置E、F之間添加一個(gè)裝濃硫酸的洗氣瓶，D正確；故答案為：AB。12．D【解析】A．石墨電極與電源正極相連，為陽(yáng)極，鎳電極與電源負(fù)極相連，為陰極，電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)大于陰極，故A正確；B．由圖知，陰極的電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，右室中的經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入中間室，左室的經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室，故中間室溶液的不斷減小，故B正確；C．若將石墨電極改為鉑電極，鉑電極也是惰性電極，該裝置工作原理不變，故C正確；D．由陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，消耗1Ah電量時(shí)，當(dāng)陰極生成和陽(yáng)極生成的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；答案選D。13．BD【解析】A．有機(jī)物含有O、N、H、C四種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越大，非金屬性：O>N>C>H；電負(fù)性從大到小的順序也為O>N>C>H，故A正確；B．在該有機(jī)物中，C和N都有形成單鍵和雙鍵，故均有sp3和sp2兩種雜化方式，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該有機(jī)物中的手性碳原子為苯環(huán)下面所連的碳原子，且只有這一個(gè)手性碳原子，故C正確；D．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)，以結(jié)構(gòu)中中間的三角結(jié)構(gòu)為分界，上面有6種H原子，下面是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有4種氫原子，故核磁共振氫譜有10組峰，故D錯(cuò)誤。答案選BD。14．AC【解析】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，氫氣和氧氣在[PdCl4]2-的作用下生成過(guò)氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+O2H2O2，A錯(cuò)誤；B．Pd元素在[PdCl4]2-、[PdCl2O2]2-中的化合價(jià)均為+2價(jià)，Pd單質(zhì)中Pd元素為0價(jià)，B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，①、②均為氧化還原反應(yīng)，③中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，HCl和Cl-均可循環(huán)利用，D正確；答案選AC。15．A【解析】向某濃度H2A溶液中加入NaOH溶液時(shí)，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以H2A逐漸減少，-lgc(H2A)會(huì)逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢(shì)的為-lgc(H2A)與pH變化關(guān)系，標(biāo)①；H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，A2-會(huì)逐漸增大，-lgc(A2-)會(huì)逐漸減小，但是不會(huì)等于0，所以呈下降趨勢(shì)且與橫坐標(biāo)無(wú)交點(diǎn)的為-lgc(A2-)與pH變化關(guān)系，標(biāo)②；另一條則是與pH的變化圖，標(biāo)③，以此解題。A．電離常數(shù)的表達(dá)式為：，，④，當(dāng)pH=3.05時(shí)，-lgc(A2-)與-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代入④，可得；又由圖中③可知，當(dāng)pH=5.3時(shí)，，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-5.3，所以，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為，移向，a點(diǎn)時(shí)，pH=3.05，所以，，因?yàn)?，所以，因?yàn)?，所以c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95，B正確；C．NaHA溶液，由HA-既存在電離又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-?H++A2-，HA-+H2O?H2A+OH-，所以c(A2-)與c(H2A)的大小取決于電離和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常數(shù)，所以HA-的水解程度小于HA-的電離程度，所以c(H2A)<c(A2-)，故NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正確；D．b點(diǎn)時(shí)，電荷守恒為，此時(shí)pH=5.3，即，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式變形為：，，因?yàn)閏(OH-)<c(H+)，所以：c(Na+)<3c(A2-)，D正確；故選A。16．（除標(biāo)注外，每空2分）（1）2

（1分）

（1分）

（1分）（2）

減?。?分）

Cu—N（1分）（3）

Zr（1分）

8

【解析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W分子中含有苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子和單鍵碳原子，其中苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子的雜化方式均為sp2雜化，單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化，則分子中碳原子的雜化軌道類型有2種；形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，形成單鍵的氧原子的雜化方式為sp3雜化；（2）①銅元素的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，銅原子失去2個(gè)電子形成銅離子，則銅離子的價(jià)電子排布式為3d9；②由圖可知，配合物Q中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵會(huì)減小Q在水中的溶解性；③由圖可知，配合物Q中氮原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以W中氮原子與銅離子間形成的化學(xué)鍵一定是配位鍵；（3）①鋯原子的原子半徑大于氧原子，由晶胞結(jié)構(gòu)中原子的相對(duì)大小可知，Y原子為鋯原子、小球?yàn)檠踉?，晶胞中位于頂點(diǎn)的鋯原子與位于體對(duì)角線處的氧原子距離最近且等距，則與每個(gè)鋯原子距離最近且等距的氧原子有8個(gè)；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋯原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氧原子的個(gè)數(shù)為8，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3ρ，解得ρ=。17．（除標(biāo)注外，每空2分）（1）鉑系金屬性質(zhì)穩(wěn)定，在陽(yáng)極不參與放電（1分）（2）Pd+Cl2+2Cl-=PdCl（1分）（3）

2（1分）

溫度越高去除效果越好，但溫度高于85℃時(shí)去除率變化不大，從經(jīng)濟(jì)效率角度考慮選用此溫度（1分）（4）加入HCl后，NH3和H+生成NH4+，Cl-和Ag+生成AgCl沉淀，促使解離平衡向正方向移動(dòng)達(dá)到分銀的目的（5）Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2PdCl4（6）

【解析】此流程目的提取陽(yáng)極泥中貴重金屬鉑和鈀，陽(yáng)極泥通入氯氣和加入鹽酸，得鉑鈀氯化液([AgCl2]-、PdCl、PtCl、Cu2+、Ni2+)，得鉑鈀氯化液加草酸得草酸銅、草酸鎳沉淀，過(guò)濾洗滌，凈化后溶加入萃取劑，萃余液中含鉑，在經(jīng)系列操作得鉑粉；萃取液中含有(AgCl、PdCl)，氨水鹽酸得到氯化銀沉淀，再加鹽酸得粗二氯二氨合鈀沉淀，粗二氯二氨合鈀沉淀再加鹽酸得(NH4)2PdCl4，在經(jīng)系列操作得金屬Pb，以此來(lái)解析；（1）粗銅的精煉粗銅做陽(yáng)極.純銅做陰極，含有Cu2+的溶液做電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，比銅活潑性強(qiáng)的先電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液液中活潑性差的以游離態(tài)存在于陽(yáng)極泥中，鉑系金屬性質(zhì)穩(wěn)定，在陽(yáng)極不參與放電；（2）單質(zhì)Pb變?yōu)镻dCl，Pb化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，需要加入氧化劑，Cl化合價(jià)由0降低為1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子可恒和電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：Pd+Cl2+2Cl-=PdCl-；（3）由表1數(shù)據(jù)可知，草酸過(guò)量系數(shù)為2.0時(shí)，銅、鎳去除率最佳；溫度越高去除效果越好，但溫度高于85℃時(shí)去除率變化不大，從節(jié)能經(jīng)濟(jì)效率角度考慮選用此溫度；（4）根據(jù)Ag(NH3)?Ag++2NH3，加入HCl后，NH3和H+生成NH4+，Cl-和Ag+生成AgCl沉淀，促使解離平衡向正方向移動(dòng)達(dá)到分銀的目的；（5）Pd(NH3)2Cl2沉淀加入鹽酸溶解根據(jù)流程分析可知生成(NH4)2PdCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2PdCl4；（6）海綿狀金屬鈀密度為ρg/cm3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其吸附的氫氣是其體積的a倍，則此條件下海綿鈀的吸附容量R==cm3/g，1cm3=1ml，1molPd的質(zhì)量為106g，氫氣的濃度r==；18．（除標(biāo)注外，每空2分）（1）飽和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2（1分）（3）2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O（4）不合理，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2；合理，排除氧氣影響（5）Fe2+與SCN-的絡(luò)合會(huì)促進(jìn)FeCO3的溶解；FeCO3固體在KSCN溶液中溶解度比KCl溶液中大（6）6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-（7）乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，制取的二氧化碳混有氯化氫氣體，可通過(guò)裝置B飽和的NaHCO3溶液除去，裝置C中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O；（1）在裝置A中，是為了制取二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，制取的二氧化碳?；煊新然瘹錃怏w，可通過(guò)飽和的NaHCO3溶液除去其中的氯化氫氣體，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（2）碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，溶液中c(OH-)大，就會(huì)出現(xiàn)生成氫氧化亞鐵與制備的FeCO3成為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，而導(dǎo)致制備的FeCO3純度低，NaHCO3溶液堿性弱，制得FeCO3純度高；（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為2HCO+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O；（4）碳酸正鹽溶液均可以與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸酸式鹽，C中出現(xiàn)白色沉淀之后FeCO3繼續(xù)通CO2，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2，降低了產(chǎn)量；或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2，可防止空氣中氧氣氧化FeCO3，提高產(chǎn)物的純度；（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN-絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)，會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解；（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ|的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%H2O2溶液后，紅褐色沉淀說(shuō)明有Fe(OH)3和紅色溶液說(shuō)明有Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程寸6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；（7）乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%。19．（除標(biāo)注外，每空2分）（1）

C9H10（1分）

羥基、醛基（1分）（2）

取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))（1分）

Cu/Ag，O2，加熱（1分）（3）（1分）（4）n+(n-1)H2O（5）

6（1分）

（1分）（6）(CH3)3COH(CH3)2C=CH2【解析】A的苯環(huán)上支鏈上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的不飽和度==4，側(cè)鏈沒(méi)有不飽和鍵，A為，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能和苯甲醛發(fā)生信息③的反應(yīng)，則C為、K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為；（5