試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁甘肅省蘭州市2022屆高三一診理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．科技助力北京2022年冬奧會，中國成功舉辦了一次無與倫比的冬奧會，展示了國家的日益強盛。下列有關(guān)說法中不正確的是A．冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣屬于清潔能源B．頒獎禮服內(nèi)膽添加第二代石墨烯發(fā)熱材料、石墨烯屬于高分子材料C．國際速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化D．滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護層，對運動員有保護作用2．X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性B．簡單離子半徑：R2+>M->Y2->Q+C．X和Y、Z均能形成含有非極性鍵的二元化合物D．M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z3．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH218O中所含中子數(shù)為10NAB．25°C時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．8.4g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.8NA4．尾蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。其中一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該化合物說法正確的是A．該化合物與互為同系物B．該化合物的一氯取代物共有6種C．該化合物在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D．1mol該化合物在一定條件下與足量H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為2mol5．“侯氏制堿法”是我國化學(xué)家侯德榜為世界制純堿工業(yè)做出的突出貢獻。某實驗小組模擬制純堿的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示，下列敘述正確的是A．裝置①中的試管中應(yīng)盛放氯化銨固體B．裝置②的球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰C．裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D．裝置①可以用裝置③代替，但不可用裝置④代替6．一種以Fe[Fe(CN6)]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電和充電時，Mo箔的電勢均高于Mg箔B．外電路通過0.2mol電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為1.2gC．充電時，Na+通過離子交換膜從左室移向右室D．放電時，正極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]7．25℃時，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合液中l(wèi)gx[x表示)、、]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線III表示lg隨pOH的變化關(guān)系B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10-7C．當(dāng)溶液pH=7時，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)D．M點時，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)二、工業(yè)流程題8．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光紙的光敏物質(zhì)，為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。以廢鐵屑(含C和SiO2)為原料制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工藝流程如圖所示。(1)“溶解”過程中廢渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。(2)“沉鐵”過程中獲得黃色沉淀FeC2O4·2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為____。(3)“轉(zhuǎn)化”過程中體系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，還有Fe(OH)3生成，請寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)“轉(zhuǎn)化”過程中檢驗H2O2是否足量的方法是____。(5)“轉(zhuǎn)化”過程中體系溫度需保持在40℃的原因是____。(6)“調(diào)pH”的目的是____。(7)獲得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體的“一系列操作”包括：趁熱過濾，然后向濾液中加入____(填物質(zhì)名稱)，____(填操作)，過濾，洗滌，干燥。三、實驗題9．三氯異氰尿酸[Cl3(CNO)3]是一種高效含氯消毒劑，具有極強的氧化性，是漂白粉的更新?lián)Q代產(chǎn)品。純品為白色粉末，微溶于水，遇酸、堿易分解。其粗產(chǎn)品制備原理和相關(guān)的實驗裝置如下：①尿素?zé)崃呀饷摪焙铣汕枘蛩幔?CO(NH2)23NH3↑+H3(CNO)3(氰尿酸微溶于冷水)②堿溶氰尿酸：H3(CNO)3(s)+3NaOH(ag)=Na3(CNO)3(aq)+3H2O(l)ΔH<0(1)儀器X的支管的作用是____。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)在A裝置中“堿溶氰尿酸”后通入Cl2進行“氯化”制得粗產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)使用上述裝置制備三氯異氰尿酸，按氣體流向從左至右，導(dǎo)管連接順序為____(填字母)。(5)為了確保產(chǎn)品純度，A裝置中“堿溶氰尿酸”過程中時____(填實驗現(xiàn)象)，停止滴加NaOH溶液。(6)A裝置在“氯化”階段需控制反應(yīng)溫度在10℃-15℃，控制反應(yīng)溫度的實驗操作為____。(7)粗產(chǎn)品中Cl3(CNO)3含量測定。將mg粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中配制成100mL溶液。取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min后，加入淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定至終點消耗vmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：雜質(zhì)與KI不反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為Cl3(CNO)3+6I-+3H+=H3(CNO)3+3I2+3Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O)①粗產(chǎn)品中Cl3(CNO)3的百分含量為____%(用含m，c，V的代數(shù)式表示)。②下列操作將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____。A．滴定前滴定管中未排氣泡，滴定后氣泡消失B．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．加入KI溶液的量不足四、原理綜合題10．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2催化重整是實現(xiàn)碳中和的熱點研究課題。該催化重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)I：主反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1Kp1反應(yīng)II：副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Kp2反應(yīng)III：積碳反應(yīng)2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3Kp3反應(yīng)IV：積碳反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH4Kp4(1)已知H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0lkJ·mol-1，H2O(l)=H2O(g)ΔH5=+44kJ·mol-1，則反應(yīng)II的ΔH2=____kJ·mol-1。(2)設(shè)Kp為分壓平衡常數(shù)(用分壓代替濃度，氣體分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，反應(yīng)III、IV的lgKp隨(T表示溫度)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，反應(yīng)I的ΔH1_____0(選填“大于”、“小于”或“等于”)，說明判斷的理由____。(3)下列關(guān)于該重整反應(yīng)體系的說法正確的是____。A．在投料時適當(dāng)增大的值，有利于減少積碳B．在一定條件下建立平衡后，移去部分積碳，反應(yīng)III和反應(yīng)IV平衡均向右移C．隨著投料比的增大，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率增大D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)I、II、IV的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；反應(yīng)III的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小(4)在一定條件下的密閉容器中，按照=1加入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)I(反應(yīng)II、III、IV可忽略)。在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中平衡狀態(tài)下甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH4)，在T=800℃下的x(CH4)隨壓強P的變化曲線、在P=100kPa下的x(CH4)隨溫度T的變化曲線如圖所示。①圖中對應(yīng)T=800℃下，x(CH4)隨壓強P的變化曲線是____，判斷的理由是____。②若x(CH4)=0.1.則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃，太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。(1)與硅同主族的鍺元素的價層電子排布式為____。(2)NCl3、SiCl4、SCl2的鍵角由大到小的順序為____，其中SCl2的分子構(gòu)型為____。(3)環(huán)戊基二乙基硅基乙炔分子結(jié)構(gòu)為，分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。(4)碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質(zhì)卻有不同。單晶硅不導(dǎo)電，但石墨能導(dǎo)電，石墨能夠?qū)щ姷脑蚴莀___。(5)SiC和單晶硅具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，但SiC熔點更高，其原因是____。(6)晶胞中原子的位置通?？捎迷臃?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示(原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：將原子位置的坐標(biāo)表示為晶胞棱長的分?jǐn)?shù))。復(fù)雜結(jié)構(gòu)的三維表示往往難以在二維圖上繪制和解釋，可以從晶胞的一個方向(通常選擇晶胞的一個軸的方向)往下看，某面心立方晶胞的投影圖如圖1所示。某種硫化硅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)的投影圖如圖2所示。①該硫化硅晶體的化學(xué)式為____。②在該晶胞中與S距離最近的Si的數(shù)目為____。③若距離最近的Si和S的核間距為dnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該硫化硅晶體的密度為____g·cm-3(列出算式即可)。六、有機推斷題12．中國工程院院士、國家衛(wèi)健委專家組成員李蘭娟團隊初步測試，在體外細(xì)胞實驗中顯示：阿比朵爾在10~30μmol濃度下，與藥物未處理的對照組比較，能有效抑制新冠病毒達到60倍。阿比朵爾的合成路線如圖：已知：，請回答：(1)E的分子式為____，D的結(jié)構(gòu)簡式為____。(2)反應(yīng)①可看作分為兩步進行，第一步為：+CH3NH2→；第二步反應(yīng)的方程式為____，反應(yīng)類型為____。(3)反應(yīng)③的試劑a是____。(4)由C到F的過程中，設(shè)計反應(yīng)③的目的是____。(5)反應(yīng)⑥在乙酸介質(zhì)中進行，寫出其化學(xué)方程式____。(6)H是B的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu))。A．分子結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)B．分子結(jié)構(gòu)中含有氨基(—NH2)C．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(只需寫一種)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】【詳解】A．冬奧火炬“飛揚”采用氫氣作為燃料，氫氣燃燒產(chǎn)生大量熱量，且產(chǎn)生水不污染環(huán)境，因此氫氣屬于清潔能源，A正確；B．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，而不屬于高分子材料，B錯誤；C．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，在該過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此該過程屬于物理變化，C正確；D．滑雪服采用的剪切增稠液體(STF)材料。在常態(tài)下處于粘稠的半液體狀態(tài)，在高速撞擊下分子立刻相互連接形成防護層，因此就可以防止運動員受到傷害，從而對運動員有保護作用，D正確；故合理選項是B。2．C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，由其原子半徑與主要化合價的關(guān)系圖可知，M的最高正價為+7，則M為Cl，Q、R的化合價分別為+1、+2，二者的原子半徑均大于Cl，則Q為Na、R為Ca；Y只有-2價，則Y為O；Z有+5、-3價，其原子半徑小于Cl，則Z為N；X的原子半徑最小，其化合價為+1價，則X為H，以此來解答?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為H、O、N，H、O、N三種元素組成的化合物可能是堿，如NH3·H2O，A錯誤；B．電子層越多離子半徑越大，核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為M->R2+>Y2->Q+，B錯誤；C．X和Y、Z均能形成含有非極性鍵的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正確；D．Z(N)的氧化物對應(yīng)水化物可能為強酸，如硝酸，M的氧化物對應(yīng)水化物可能為次氯酸為弱酸，故M的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于Z，D錯誤；答案選C。3．D【解析】【詳解】A．H218O含有10個中子，18gH218O中所含中子數(shù)為，故A錯誤；B．25°C時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，與足量Na2O2發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故C錯誤；D．丙烯和環(huán)丙烷分子中都含有9個共用電子對，丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量都是42g/mol，8.4g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為，故D正確；選D。4．C【解析】【詳解】A．兩者含有的官能團不同，該化合物含有的是酯基，而后者含有的是羧基，所以不是同系物，故A錯誤；B．一氯取代物是一個氯原子取代一個氫原子，則該化合物的一氯取代物共有8種，故B錯誤；C．該化合物含有碳碳雙鍵，則在一定條件下能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，存在酯基，發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．1mol該化合物中只有碳碳雙鍵在一定條件下與足量H2發(fā)生反應(yīng)，所以消耗H2的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；故選C選項。5．D【解析】【分析】裝置①制備氨氣，裝置③制備二氧化碳，氨氣、二氧化碳、飽和食鹽水在裝置②中反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀?！驹斀狻緼．裝置①制備氨氣，裝置①中的試管中應(yīng)盛放氯化銨和氫氧化鈣固體，故A錯誤；B．裝置②的球形干燥管的作用是導(dǎo)氣、吸收多余氨氣，堿石灰只能干燥氨氣，不能吸收氨氣，氯化鈣可以吸收氨氣，應(yīng)盛放無水氯化鈣等干燥劑，故B錯誤；C．裝置②和裝置③之間應(yīng)該增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫，故C錯誤；D．若用氧化鈣和濃氨水制備氨氣，用裝置③代替裝置①，反應(yīng)生成的氫氧化鈣會堵塞啟普發(fā)生器且反應(yīng)放熱，不可用裝置④代替裝置①，故D正確；選D。6．B【解析】【分析】根據(jù)放電工作原理圖，Mo作正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作負(fù)極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=[Mg2C12]2+。充電時，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時的相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時Mo電極為正極，充電時，Mo箔電極連接電源的正極作陽極，正極的電勢高于負(fù)極，陽極電勢高于陰極，故Mo箔的電勢均高于Mg箔，A正確；B．Mg箔作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+2Cl-4e-=[Mg2C12]2+，外電路通過0.2mol電子時，負(fù)極有0.1molMg失去電子，Mg箔質(zhì)量減少了0.1mol×24g/mol=2.4g，B錯誤；C．充電時，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，C正確；D．放電時，Mo作正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正確；故合理選項是B。7．B【解析】【詳解】A．由圖象分析pOH越大，PH越小，向一定濃度的H3PO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，未開始滴加時，溶液中存在、、，開始時的濃度為：，則曲線曲線I、II、III分別代表、、，故A正確；B．由圖像計算可得，，的平衡常數(shù)，所以平衡常數(shù)的數(shù)量級約為10-5，故B錯誤；C．由圖像可知，，，則當(dāng)溶液pH=7時，可知溶液中存在電解質(zhì)為NaH2PO4和少量Na2HPO4，所以，故C正確；D．M點時，，溶液中存在的溶質(zhì)為Na2HPO4和Na3PO4，則有電荷守恒：，又因為，所以，故D正確；故選B選項。8．(1)C、SiO2(2)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+(3)6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O(4)取轉(zhuǎn)化后的上層清液少量于試管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，如無藍(lán)色沉淀生成，則說明H2O2足量；反之，則沒有。(或取轉(zhuǎn)化后的上層清液少量于試管中，加入少量MnO2粉末，如產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則說明H2O2足量)(5)溫度過高，H2O2分解；溫度過低，轉(zhuǎn)化速率過慢(6)溶解Fe(OH)3沉淀，提高產(chǎn)率(7)

無水乙醇

冷卻結(jié)晶【解析】【分析】廢鐵屑中含有Fe(含有雜質(zhì)C、SiO2)向其中加入稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)變?yōu)镕eSO4，雜質(zhì)C、SiO2不反應(yīng)進入爐渣，經(jīng)過濾后向濾液中加入H2C2O4溶液，F(xiàn)e2+形成FeC2O4·2H2O沉淀，過濾，向沉淀中加入H2O2和K2C2O4，F(xiàn)eC2O4·2H2O轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；可根據(jù)MnO2催化下H2O2分解產(chǎn)生具有助燃性的O2檢驗H2O2是否過量。將反應(yīng)后的溶液煮沸然后加入H2C2O4溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，然后向濾液中加入乙醇，冷卻結(jié)晶獲得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體，再過濾，洗滌，干燥，就獲得純凈的K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體。(1)“溶解”過程中廢渣的主要成分為C、SiO2；(2)向FeSO4溶液中加入H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeC2O4·2H2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+；(3)在“轉(zhuǎn)化”過程中，體系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，還有Fe(OH)3生成，請寫出“轉(zhuǎn)化”過程中H2O2、K2C2O4、FeC2O4·2H2O反應(yīng)產(chǎn)生K3[Fe(C2O4)3]、Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O；(4)在“轉(zhuǎn)化”過程中檢驗H2O2是否足量的方法是：取轉(zhuǎn)化后的上層清液少量于試管中，滴加K3[Fe(CN)3]溶液，如無藍(lán)色沉淀生成，則說明H2O2足量；反之，則沒有。(或取轉(zhuǎn)化后的上層清液少量于試管中，加入少量MnO2粉末，如產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則說明H2O2足量)；(5)在“轉(zhuǎn)化”過程中體系溫度需保持在40℃，這是由于若溫度過高，H2O2分解；若溫度過低，轉(zhuǎn)化速率過慢；(6)“調(diào)pH”的目的是溶解Fe(OH)3沉淀，提高產(chǎn)率；(7)由已知信息：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光紙的光敏物質(zhì)，該物質(zhì)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可知：要獲得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體的“一系列操作”包括：趁熱過濾，然后向濾液中加入乙醇，然后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。9．(1)平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)部氣壓，保證濃鹽酸能順利流下(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(3)Na3(CNO)3+3Cl2=Cl3(CNO)3+3NaCl(4)g→c→d→a→b→e(5)三頸燒瓶中氰尿酸固體恰好溶解(6)將A的三頸燒瓶置于冷水浴中(7)

CD【解析】(1)儀器X的支管的作用是平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)部氣壓，保證濃鹽酸能順利流下；(2)D裝置次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)A中堿溶氰尿酸后得到Na3(CNO)3溶液，通入氯氣，Na3(CNO)3和氯氣反應(yīng)生成生成Cl3(CNO)3和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na3(CNO)3+3Cl2=Cl3(CNO)3+3NaCl；(4)裝置D中制取氯氣，用B中的飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，把氯氣通入A中反應(yīng)生成Cl3(CNO)3，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，按氣體流向從左至右，導(dǎo)管連接順序為g→c→d→a→b→e；(5)為了確保產(chǎn)品純度，A裝置中“堿溶氰尿酸”過程中堿不能過量，三頸燒瓶中氰尿酸固體恰好溶解，停止滴加NaOH溶液；(6)為控制A裝置在“氯化”階段反應(yīng)溫度在10℃-15℃，將A的三頸燒瓶置于冷水浴中；(7)①根據(jù)Cl3(CNO)3+6I-+3H+=H3(CNO)3+3I2+3Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O得反應(yīng)關(guān)系式Cl3(CNO)3~~~6S2O，反應(yīng)消耗vmLcmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，則20.00mL所配制溶液中Cl3(CNO)3的物質(zhì)的量為，粗產(chǎn)品中Cl3(CNO)3的百分含量為%；②A．滴定前滴定管中未排氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故不選A；B．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故不選B；C．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故選C；D．加入KI溶液的量不足，生成的碘單質(zhì)偏少，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故選D；選CD。10．(1)+41.2(2)

大于

溫度T升高，Kp3減小，Kp4增大，Kp1=，則Kp1增大，故反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱(或溫度T升高，Kp3減小，Kp4增大，說明反應(yīng)△H3<0，反應(yīng)△H4>0，則△H1=△H4-△H3>0)(3)AC(4)

b

反應(yīng)I正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大，其他條件不變時，增大壓強，平衡逆移，x(CH4)增大

【解析】(1)由題意可得如下熱化學(xué)方程式①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ/mol，③H2O(l)=H2O(g)ΔH5=+44kJ/mol，由蓋斯定律可知，①—②+③得到反應(yīng)II，則反應(yīng)熱ΔH2=(—285.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)+(+44kJ/mol)=+41.2kJ/mol，故答案為：+41.2；(2)由蓋斯定律可知，反應(yīng)IV—反應(yīng)III得到反應(yīng)I，則ΔH1=ΔH4—ΔH,3，由圖可知，溫度升高，反應(yīng)III分壓平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H3<0，反應(yīng)IV分壓平衡常數(shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)△H4>0，則△H1=△H4-△H3>0(或由蓋斯定律可知，反應(yīng)IV—反應(yīng)III得到反應(yīng)I，則反應(yīng)I分壓平衡常數(shù)為Kp1=，由圖可知，溫度升高，反應(yīng)III分壓平衡常數(shù)減小，反應(yīng)IV分壓平衡常數(shù)增大，Kp1增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，故答案為：溫度T升高，Kp3減小，Kp4增大，Kp1=，則Kp1增大，故反應(yīng)I正反應(yīng)吸熱(或溫度T升高，Kp3減小，Kp4增大，說明反應(yīng)△H3<0，反應(yīng)△H4>0，則△H1=△H4-△H3>0)；(3)A．在投料時適當(dāng)增大相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳和氫氣的濃度增大，反應(yīng)III、IV的平衡向逆反應(yīng)方向移動，碳的物質(zhì)的量減小，所以在投料時適當(dāng)增大的值，有利于減少積碳，故正確；B．在一定條件下建立平衡后，移去濃度為定值的碳固體，化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)III和反應(yīng)IV的平衡均不移動，故錯誤；C．投料比增大相當(dāng)于增大二氧化碳的濃度，反應(yīng)I平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)I、II、III、IV的正、逆反應(yīng)速率均減小，故錯誤；故選AC；(4)①反應(yīng)I為氣體體積增大的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則800℃下，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線是b，故答案為：b；反應(yīng)I正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增大，其他條件不變時，增大壓強，平衡逆移，x(CH4)增大；②設(shè)起始甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的都為1mol，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可建立如下三段式：由甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1可得：=0.1，解得a=，故答案為：。11．(1)4s24p2(2)

SiCl4、NCl3、SCl2

V形或折角形(3)16：1(4)石墨中每個碳原子均為sp2雜化，剩余1個p電子可在層間自由移動(5)同為原子晶體，r(C)<r(Si)，Si—C鍵比Si—Si鍵更短，鍵能更大，SiC熔點更高(6)

SiS2

2

【解析】(1)鍺位于第四周期，與硅同主族，硅的價層電子排布式為3s23p2，故鍺的價層電子4s24p2。(2)NCl3為sp3雜化，三角錐構(gòu)型，存在一對孤對電子，故鍵角小于109°28′，SiCl4為sp3雜化正四面體構(gòu)型，鍵角為109°28′，SCl2為sp3雜化，V形，存在兩對孤對電子，在上述分子中鍵角最小。故鍵角由大到小的順序為SiCl4、NCl