專題17化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考向五年考情（20212025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率2025·安徽卷、2024·甘肅卷、2024·江蘇卷、2024·安徽卷、2023·山東卷、2021·湖南卷分析近5年高考化學(xué)選擇題，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太多，這是因?yàn)樵谥饔^題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲，不過(guò)隨著新高考單科卷的實(shí)行，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇題中開(kāi)始有所增加，考查的核心知識(shí)還是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較、計(jì)算和影響因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的濃度的計(jì)算，以及平衡移動(dòng)原理的分析等，常結(jié)合坐標(biāo)圖像或表格進(jìn)行考查?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡及其移動(dòng)2025·甘肅卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2022·天津卷、2022·重慶卷、2022·江蘇卷、2022·浙江卷、2022·北京卷、2022·遼寧卷、2021·浙江卷考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析2025·江蘇卷、2025·山東卷、2024·山東卷、2024·河北卷、2024·黑吉遼卷、2024·江蘇卷、2024·湖南卷、2023·廣東卷、2023·江蘇卷、2023·湖南卷、2023·遼寧卷、2023·河北卷、2023·重慶卷、2022·湖南卷、2022·廣東卷、2022·廣東卷、2022·北京卷、2022·江蘇卷、2021·廣東卷等考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等【答案】CB．由圖可知，時(shí)間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B正確；故選C。2．（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑 B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋 D．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】C【解析】A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來(lái)說(shuō)，催化劑可以用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】固氮酶是豆科植物固氮過(guò)程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；C．MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率【答案】CB.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用配電荷守恒，B不正確；綜上所述，本題選C。5．（2023·山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol?L1，TFAA的濃度為0.08mol?L1，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)刻，體系中有E存在B．t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C．E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08mol?L1【答案】AC【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，則表明0.10mol?L1E、起始時(shí)的0.08mol?L1TFAA、G分解生成的0.02mol?L1TFAA全部參加反應(yīng)，生成0.10mol?L1F；在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L1，TFAA為0.06mol?L1，G為0.01mol?L1，則F為0.01mol?L1?！窘馕觥緼．t1時(shí)刻，H的濃度小于0.02mol?L1，此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02mol?L1，參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol?L1，則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol?L1，所以體系中有E存在，A正確；B．由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08mol?L1，TFAA為0.06mol?L1，G為0.01mol?L1，則F為0.01mol?L1，所以體系中有F存在，B不正確；C．t1之后的某時(shí)刻，H為0.02mol?L1，此時(shí)TFAA的濃度仍為0，表明此時(shí)E和TFAA完全反應(yīng)生成F，所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；D．在t2時(shí)刻，H為0.08mol?L1，TFAA為0.06mol?L1，G為0.01mol?L1，F(xiàn)為0.01mol?L1，只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol?L1，而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08mol?L1，D不正確；故選AC。B．濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定【答案】D【解析】B．若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則化合價(jià)也發(fā)生變化，故C正確；D．由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)Ⅳ→Ⅰ能壘最大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡及其移動(dòng)A．減小體系壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體【答案】C【詳解】A．反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5mol，生成物為3mol，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向（逆反應(yīng)）移動(dòng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不符合題意；C．增大濃度會(huì)提高反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以消耗增加的，C符合題意；D．恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對(duì)平衡無(wú)影響，D不符合題意；故選C。8．（2024·浙江6月卷）二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：溫度()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.061.8A．反應(yīng)活化能：【答案】D9．（2023·北京卷）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是【答案】B【解析】A．MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大【答案】B【解析】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，的平衡濃度增大，A正確；B．平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；D．通入一定量，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；故選B。11．（2022·重慶卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變【答案】BB．剛性密閉容器，溫度不變平衡常數(shù)不變，再次達(dá)平衡后，容器內(nèi)各氣體分壓不變，總壓強(qiáng)不變，B錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D正確；故選B。D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對(duì)空氣污染程度越小【答案】B【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即熵增的反應(yīng)，反應(yīng)△S＞0，故A錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過(guò)量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大，故D錯(cuò)誤；故選B。C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】CB．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00104mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00104mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00104mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。下列說(shuō)法不正確的是【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過(guò)MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過(guò)程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。故選D。時(shí)間段/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【答案】B故答案選B。06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是D．推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】綜上所述，本題選D?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量【答案】AD．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動(dòng)，的物質(zhì)的量減小，D錯(cuò)誤；故選A。A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大【答案】DB．溫度時(shí)，向容器中通入，恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，雖然總壓變大，但是氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為，B正確；綜上所述，本題選D。C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同【答案】CD【分析】由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫?，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD。下列說(shuō)法正確的是D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率【答案】B本題選B。A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】A．由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再變化，所以時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；B．圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，故B正確；D．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為：A。22．（2024·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等【答案】C【解析】L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯(cuò)誤；由圖像可知，L1L3溫度在升高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯(cuò)誤；從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說(shuō)明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時(shí)，n(H2O)

增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒(méi)有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H?O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；L1處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH，說(shuō)明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH3OH，兩者反應(yīng)時(shí)間相同，說(shuō)明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D錯(cuò)誤。B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)【答案】D

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。

A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系B．時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)D．催化劑存在時(shí)，、都增大【答案】BD【解析】A．反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過(guò)程，開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q＜K，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的、都增大，故D正確；故選BD。26．（2023·江蘇卷）二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃【答案】DC．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；故選D。D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】BD．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存【答案】C【分析】開(kāi)始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來(lái)（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項(xiàng)正確；答案選C。0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是B．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大【答案】D故選D。30．（2023·重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：【答案】C【解析】A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說(shuō)明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；故選C。反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．增加濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C?！敬鸢浮緽【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；D．根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時(shí)的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動(dòng)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯(cuò)誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化【答案】D【解析】A．由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；答案選D。35．（2022·北京卷）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】CC．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯(cuò)誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說(shuō)明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。A．圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大【答案】B【解析】A．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大，故B正確；故選B。C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率【答案】D【分析】【解析】C．由圖中信息可知，時(shí)刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說(shuō)明時(shí)刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時(shí)的消耗速率大于生成速率，C正確；綜上所述，本題選D。38．（2021·河北卷）室溫下