化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無(wú)關(guān)的是A．使用含氟牙膏防齲齒 B．洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉C．夏天將牛奶放在冰箱保存 D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑2．關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是A．水變成水蒸氣時(shí)吸收的能量就是該過(guò)程的反應(yīng)熱B．可逆反應(yīng)的與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)C．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生D．等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變3．下列變化符合圖示的是A．水結(jié)冰 B．氫氣與氯氣的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)4．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過(guò)化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的相同B．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．水能、風(fēng)能、潮汐能天然氣均屬于可再生能源D．化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水成功地合成了氨氣，該過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5．已知反應(yīng)(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生B．CO的燃燒熱為，則

C．在稀溶液中，

，若將含醋酸的溶液與含的溶液混合，放出熱量為D．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，其前者放熱更多7．酸堿中和反應(yīng)是一個(gè)典型的放熱反應(yīng)，在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是A．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度C．測(cè)了鹽酸溶液溫度的溫度計(jì)未洗滌立馬測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度，會(huì)使得△H偏小D．實(shí)驗(yàn)中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液8．對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是①減小反應(yīng)物濃度

②升高溫度

③加入催化劑

④增大壓強(qiáng)A．①② B．①④ C．①②③ D．②③9．密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到平衡：。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是①②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變⑦反應(yīng)熱保持不變A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦10．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.5mol·L-1·min-1C．0.75mol·L-1·min-1 D．1.0mol·L-1·min-111．在一定溫度和壓強(qiáng)下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對(duì)能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。物質(zhì)生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設(shè)中鍵能相等。下列敘述正確的是A．的生成熱大于B．C．穩(wěn)定性：D．上述物質(zhì)中，鍵能為12．在體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．9min內(nèi)，平均速率B．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率和CO2的轉(zhuǎn)化率相等D．3min時(shí)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的反應(yīng)速率13．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A．一定大于 B．C． D．14．利用制備乙烯及合成氣(CO、)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ的速率小于步驟Ⅱ，是慢反應(yīng)B．步驟Ⅰ、Ⅱ和總反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．步驟Ⅱ的反應(yīng)熱為D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為二、填空題15．回答下列問(wèn)題。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。①干冰汽化；②鎂條在中燃燒；③與反應(yīng)生成；④鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；⑤固體溶于水；⑥與反應(yīng)(2)反應(yīng)(放熱)分兩步進(jìn)行：①(吸熱)；②(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是___________。A．B．C． D．(3)表示阿伏加德羅常數(shù)，在(氣態(tài))完全燃燒生成氣體和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)已知、條件下：①

②

由此可推知，該條件下更穩(wěn)定(填“”或“”)。(5)二氧化碳回收利用是環(huán)保科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：

①幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如表所示(規(guī)定單質(zhì)的能量為0)；物質(zhì)能量052②幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵鍵能(用含、、、及的式子表示)(6)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知，時(shí)：

則用和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為。16．醋酸()是一種常見(jiàn)的酸，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中，是制藥及其他有機(jī)合成的重要原料。(1)常溫下，采用如圖所示裝置測(cè)量醋酸與NaOH溶液反應(yīng)前后的溫度，將'醋酸溶液與NaOH溶液混合于內(nèi)筒中，測(cè)得反應(yīng)前后的最大溫差是3.0℃，假設(shè)醋酸和氫氧化鈉溶液的密度都為，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用稍過(guò)量NaOH溶液的原因是。②請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：③如果用量筒取醋酸溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。④若采用稀的鹽酸和氫氧化鈉溶液在該裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1mol的反應(yīng)熱，通過(guò)計(jì)算可以得出：。(2)常溫下，測(cè)得1g純醋酸在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出熱量，已知甲烷的燃燒熱()是，則用和甲烷在催化劑作用和加熱條件下合成醋酸液體的化學(xué)方程式是。①在圖中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，并標(biāo)出焓變值。(3)若正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為(用含的代數(shù)式表示)。17．研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)下列反應(yīng)中能量變化與圖一致的是_______(填字母)。A．甲烷燃燒 B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂與稀硫酸的反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)(2)如圖是1mol和1mol反應(yīng)生成1mol和1mol過(guò)程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“沒(méi)有”)影響。(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：

kJ?mol-1共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol)436247則H-Cl的鍵能為kJ?mol-1。(4)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：(ⅰ)直接氯化：

kJ?mol-1(ⅱ)碳氯化：

kJ?mol-1反應(yīng)的為kJ?mol-1(5)“氧彈量熱儀”可以測(cè)定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣沖入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被氧彈外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質(zhì)量為1.71g，(已知蔗糖的摩爾質(zhì)量是342克/摩)量熱計(jì)中水的質(zhì)量為3.00kg，水的比熱容為cJ·g-1·C-1，忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如表，請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①反應(yīng)放出的熱量Q=J。②蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：。18．I．下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時(shí)間（秒）無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱催化劑、加熱(1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、、等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。Ⅱ．分析的催化分解原理催化分解的原理分為兩步，總反應(yīng)可表示為：若第一步反應(yīng)為

慢反應(yīng)(2)則第二步反應(yīng)為

快反應(yīng)III．某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示（已知A、B、C均為氣體，A氣體有顏色）。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為。(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．D．各組分的物質(zhì)的量相等E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為。(7)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)倍。

題號(hào)12345678910答案ADBCDDADCA題號(hào)11121314答案DCBC15．(1)③⑥(2)D(3)

(4)(5)(或)(6