微專題06“四點(diǎn)”破解離子共存

一、離子共存

1.“四點(diǎn)”突破離子能否大量共存

（1）一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色

Fe3+：棕黃色，F(xiàn)e2+：淺綠色，MnOzf：紫紅色，Cu2+：藍(lán)色

⑵二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根（如C°：、S。：、s2\CH3coeT等）均不能大量共存。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+、A13+、Fe3+等）均不能大量存在。

③酸式弱酸根離子（如HCCh，HSO3->HS-等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存

在。

（3）三特殊——三種特殊情況

①AF+與HCO3-不能大量共存；

2

A[++HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO3

②“NO3—+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2,Fe2+、r,SO32一等還原性的離子因發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而不能大量共存。

③NH+與CH3coeCO32,Mg2+與HCO3一等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相

互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅看嬖凇?/p>

（4）四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba?*與SCV—,NH4+與OH,H*與CH3coeT等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與廣、S2-,NC）3（H+）與Fe2+,MnO；（H+）與Br一等”

③相互促進(jìn)和水解反應(yīng)：如AF+與HCCh，A：P+與A102一等。

④配合反應(yīng)：如Fe3+與SCB等。

2.離子共存判斷的思考路徑

第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵

(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。

(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。

第二步：分析限制條件

注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應(yīng)等。

第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。

(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。

(3)熟記互促水解反應(yīng)。

(4)注意幾個(gè)常見的配合反應(yīng)。

二、典型精析

1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A.無色溶液：Ca2+,H+、Cr>HSOF

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na*、NH]I>NO；

C.FeCb溶液：K+、Na+、SOF>A102

D.告=0.1moLL-i的溶液：Na+、K+>SiOf>NO；

【答案】D

【解析】

H+與HSCK不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3能氧

化：T,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+與A1O5水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2和A1(OH)3,C項(xiàng)不正確；右=

1.0x10—14,篙=0.1moLL-1,c(H+)=1.0xl013mol-L-1,貝UGOLT)=1.0xl(FimoI

L-i,溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、K\SiOf>NO?可以大量共存，D項(xiàng)正確。

2.下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時(shí)體現(xiàn)NHl、Fe3+、Cu2+、C「和SO/幾種離子，

且溶液不發(fā)生渾濁的一組是()

A.CuCL、NH4CI、Fe2(SO4)3>NaNO3

B.(NH4)2SO4>CUSO4>Na2cO3、FeCl3

C.CU(NO3)2>NH4NO3、FeCb、H2S

D.BaCB、CU(NO3)2>(NH4)2SO4>Fe(NO3)3

【答案】A

【解析】

NH：、Fe3+、Ci?+、C「和SOT幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)

生反應(yīng)，只要有一個(gè)反應(yīng)發(fā)生就不能共存。B中Na2co3、FeCb發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)；

2++

C中H2s與Cu(NC>3)2發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+Cu.=CuS；+2H,FeCb、H2s之間可發(fā)生

如下反應(yīng)：2FeCb+H2s=2FeCL+2HCl+SLD中BaCb、(NH4)2SC)4會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

生成硫酸鋼沉淀。

3.下列各組離子一定能大量共存的是()

A.在含有大量A10?的溶液中：NHl、Na+、Cl+,H+

B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO歹、NOF

C.在pH=12的溶液中：NH4>Na+>SO，、Cl

D.在c(H+)=0.1mol.L—i的溶液中：K+>「、C「、NO；

【答案】B

【解析】

選項(xiàng)A中，A1O?與H+、NHl都不能大量共存；選項(xiàng)C中pH=12,貝Ic(OH-)=0.01mol?L

r,NH］與OH」不能大量共存；選項(xiàng)D中溶液呈酸性，NO,在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，

與具有還原性的「不能共存。

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()

A.在pH=12的溶液中，K+、Cl,HCOF>Na+可以常量共存

B.在pH=O的溶液中，Na+、NO?、SOf>K*可以常量共存

C.由0.1molL—一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++

OH「

D.由O.lmoLL〕一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+

OH

【答案】D

【解析】

堿性溶液中，因OH-+HCO,=H2O+CO歹，HCO,不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液

中，NO,具有強(qiáng)氧化性，能將SOr氧化為SO/,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol-L1BOH溶液的

pH=10,說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol

L1HA溶液的pH=3,說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在的水解平衡，故D項(xiàng)正

確。

2.能在溶液中大量共存的一組離子是()

A.NH1、Ag+、POF>Cl

B.Fe3+>H+、F、HCOr

C.K+、Na+>NO*、MnO；

D.AF+、Mg2+、SOF>CO?

【答案】C

【解析】

離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)中Ag+與。一、POl能分別生成

AgCl和Ag3P04沉淀，故不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3+可與:F發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

+3+

H+與HCO?可發(fā)生反應(yīng)H+HCOF=H2O+C02?,Fe3+可與HCO?發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe

+3HCO；=Fe(OH)3；+3CO3?,故不能大量共存；C項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng)，可大量共存;

2+3+

D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Mg+COr=MgCO3；2A1+3C0f+3H2O=2A1(OH)3；+3CO2t,

故不能大量共存。

3.下列離子組一定能大量共存的是()

A.甲基橙呈黃色的溶液中：：F、cr、NO5、Na+

B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AIO2、NO?、HCOF

C.含大量AF+的溶液中：K+、NO八Na*、CIO

D.含大量OH」的溶液中：CO歹、Cl，、K+

【答案】D

【解析】

甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故T+NO9+H+”不共

存，故A錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，"OFT+HCO,"不共存，故B錯(cuò)；AF+水解顯酸

性，C1CT水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故C錯(cuò)。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe2+,NO?、SOi>Na+

B.由水電離的c(H+)=lxl(Fi4mol.L-1的溶液中：Ca2+>K+>Cl>HCO；

C.C(H+)/C(OJT)=1012的溶液中：NH；、A：+、NO'、Cl

D.c(Fe3+)=0.1molL-i的溶液中：K+、CIO>SO/、SCN-

【答案】C

【解析】

酸性條件下,NO,可將Fe2+氧化,不能大量共存,A錯(cuò)誤；由水電離的c(H+)=1X1CF14mol.L

H+

-i,此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCO,在兩種溶液中都不能大量共存，B錯(cuò)誤；由不C彳

cOH

=1012且KW=C(H+>C(OH-)=1(T14可求得C(H+)=1(F1mol-L-1,C項(xiàng)中離子能大量共存，

C正確；Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

4.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀

生成的一組是()

A.Ba2+>NO?、NlK、Cl

B.Ca2+>HCOF>NH：、A1O7

C.K+、Ba2+,CT、HSOF

D.Mg2+、NH4>SOF>K+

【答案】D

【解析】

△

A項(xiàng)中：NHt+OH-^^NH3T+H2O,沒有沉淀生成；

B項(xiàng)中：HCO,與A1OE不共存，發(fā)生離子反應(yīng)為：HCOr+A1O7+H2O=Al(OH)3；+COr，

NH1與A1OW也不能共存；

C項(xiàng)中：加入NaOH：Ba2++HSO?+OH-=BaSO3(+H2O,沒有氣體生成；

D項(xiàng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)21，NH3T+H2O正確。

5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+>C「、SOF

B.含有0.1moLL-iFe3+的溶液中：K+>Mg2+,「、NO?

C.含有0.1moLL-iCa2*溶液中±Na+>K+、CO歹、Cl-

D.室溫下，pH=l的溶液中：Na+、Fe3+,NO?、SO4

【答案】D

【解析】

AF+與OJT不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3+與「不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ca2+與CO1不能

大量共存，C錯(cuò)誤；pH=l的酸性溶液中，離子組共存。

6.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是()

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+,NH-C「SCN-

B.pH為1的溶液：Cu2+,Na+、Mg2+、NOF

C.pH為13的溶液：K+、HC03、B「、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為Na2sO4的溶液：K+、AIO2、NO八Al3*

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)Fe3+與SCN-因生成了Fe（SCN）3而不能大量共存；C項(xiàng)HCO,既不能與才大量共存,

3+

也不能與OFT大量共存；D項(xiàng)AF+與A1O2因發(fā)生A1+3A1O2+6H2O=4A1（OH）3］而不

能大量共存。

7.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Ci?+、K+、H+、cr、COf.OH6種離子

中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）

A.Cu2+>H+、ClB.CO歹、OH，Cl

c.K+、H+、crD.K+、OH，COF

【答案】D

【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明含有Cu2+,則甲中不含有CO歹、OH-,則乙燒杯中含有K+、

CO歹、OH",則應(yīng)選D。

8.下列各組離子在溶液中可以大量共存，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液呈

強(qiáng)堿性時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是（）

A.Na+、Cu2+>NO3,COf

B.NH；、I、SO?，HCO?

C.Mg2+、NH：、soF>cr

D.Fe2+>Na+、SOF>NO；

【答案】D

【解析】

A中Ci?+和CO歹能夠生成沉淀，不能共存，A不符合題意；

B中呈堿性時(shí)，不能生成沉淀，B不符合題意；

C中當(dāng)呈酸時(shí)沒有氣體放出，C不符合題意；

D中Fe2+和NO5在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，F(xiàn)e?+被氧化，溶液呈堿性

時(shí)，會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，D符合題意；

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Al3+>NO?、Na+、SOf

B.由水電離的H+濃度為lO-Omoi1-1的溶液中：CP、COf>NH；、S2O5

c.加入AI能放出H2的溶液中：Mg2+、cr、K+、NOF

D.無色溶液中：cr、Na+vFe3+>SOf

【答案】A

【解析】

A.使甲基橙變紅的溶液中，溶液呈酸性，AF+、NO,、Na+、SO/能夠共存，A符合題意；

B.由水電離的H+濃度為lO-^molL-1的溶液中，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶

液，而CCT和S2O歹在酸笥溶液中不能存在，而NH。在堿性溶液中不能存在，B不符合題

思；

C.加入A1能放出H2的溶液中，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中

因含有硝酸根，不會(huì)放出氫氣，C錯(cuò)誤；

D.無色溶液中，而Fe3+呈棕黃色，D錯(cuò)誤；

【實(shí)戰(zhàn)演練】

【基礎(chǔ)題】

1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、CM+、NO；,SO：B.K\HCO］、Oh、OH-

C.H+、Mg2+、NO；>Fe2+D.Ba2+>K\NO］、SO：

【答案】A

【解析】

A.Na+、C1+、NO］、SO廣之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.HCO；、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B與題意不符；

C.H+、NO；,Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；

D.Ba2\SO1反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符;

答案為A。

2.在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Ca2\CO；、CLB.Cu2\NO；,SO：

C.Na+、NO3、Cl-D.SO：、Fe3+,C「

【答案】C

【解析】

A.Ca2+、CO；會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CaCCh沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.GP+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液無色，可以大量共存，C項(xiàng)正確；

D.Fe3+為黃色，與無色不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.K+、Ba2+>OH'SO〉B.Ag+、NO；,Cl>K+

C.H+、MnO；、Fe2+、Na+D.CM+、NH：、Br、OH

【答案】C

【解析】

A.Ba2\S?！捣磻?yīng)生成硫酸鋼，為非氧化還原反應(yīng)，A與題意不符；

B.Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀，為非氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；

C.H+、MnO；、Fe2+反應(yīng)生成鐵離子、鐳離子和水，為氧化還原反應(yīng)，C符合題意;

D.Cu2+、OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，為非氧化還原反應(yīng)，D與題意不符；

答案為C。

4.下列各組離子，在指定條件下能大量共存的是

A.新制氯水中：Fe3\K+、Br\S2'

B.使pH試紙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、ChSO：

C.某無色透明的酸性溶液中：Na+、cr、MnO；、NO；

D.使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液中：NH；、Ba2\CO：、Cl

【答案】B

【解析】

A.新制氯水含有氯氣，能氧化濱離子和硫離子，故不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，能共存，B正確；

C.高鎰酸根離子為紫色，不能存在，同時(shí)酸性條件下，高錦酸根離子氧化氯離子，不能

大量共存，C錯(cuò)誤；

D.溶液為堿性，鏤根離子不能共存，同時(shí)銀離子和碳酸根離子不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選B?

5.某混合溶液中含5種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則M的物質(zhì)的量濃度以及離子符號(hào)

可能為（已知HNO3具有強(qiáng)氧化性）

3+

所含離子NO3so：FeH+M

物質(zhì)的量濃度mol/L2313?

A.Imol/LFe2+B.2mol/LCPC.2mol/LNH：D.Imol/LCO^

【答案】C

【解析】

A.溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A

錯(cuò)誤；

B.溶液中負(fù)電荷總濃度為2moi/Lxl+3moi/Lx2=8mol/L,正電荷總濃度為

1mol/Lx3+3mol/Lx1=6mol/L,所以M應(yīng)該為陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析，M應(yīng)該為陽(yáng)離子，再結(jié)合A項(xiàng)分析，排除亞鐵離子存在的可能，C

正確；

D.溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應(yīng)該為陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是

A.「H)=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO；,Cl-

c(OH)

B.澄清透明的溶液中：H+、K+、SO4,NO；

C.O.lmol/L的NaHCCh溶液中：Fe3+>K+、Cl\SO：

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+尸Ixl0"2mol/L的溶液中：K\Al3+,Cl\SO：

【答案】B

【解析】

A.該溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,

故A錯(cuò)誤；

B.H+、CM+、SO：、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.NaHCCh、Fe3+之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlCH2mol/L的溶液呈酸性或堿性，AP+與氫氧根離子反應(yīng)，在

堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

A.無色溶液中：Na+、MnO；,CO，、C「

B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH\K+、Ba2\Na+

C.透明的酸性溶液中：Fe3\Mg2+、ChNO；

D.pH=l的溶液中：NH：、Fe2\Cl\NO；

【答案】C

【解析】

A.MnO；的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；

B.含有大量OH離子的溶液顯堿性，會(huì)使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，B不符合題意；

C.在透明的酸性溶液中，選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意;

D.pH=l的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與Fe2+、NO］會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量

共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

8.某無色溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為

2+2+

A.H+、Ba2+、Mg2+、NO3B.Cl\Cu,Mg,SO：

3+

C.OH、NO3、Ba2+、CLD.H\Fe^Cl\MnO4

【答案】C

【分析】

無色溶液能與鋁作用生成氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，據(jù)此分析判斷。

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，AhH+、NO：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不生成氫氣，故A不選；

B.Ci?+為藍(lán)色，與溶液無色不符，故B不選；

2

C.含有OH-,能夠與鋁反應(yīng)放出氫氣，且OH、NO3>Ba\離子之間不發(fā)生任何反

應(yīng)，可大量共存，故C選；

D.Fe3+為黃色，MnC)4為紫色，與溶液無色不符，故D不選；

故選Co

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1moHL/Na2cCh溶液中：K\Na\NO3.Cl

B.0.1moHJFeCb溶液中：Fe2+>I\SCN\SO：

C.使酚麟變紅色的溶液中：Na\Cu2+、HCO3、NO3

D.0.1mol?L-iNa2sO3溶液：H\Ca2\Cl\SO：

【答案】A

【解析】

A.0.1mol?L"Na2co3溶液中含有CO〉CO；、K\Na\NO：、Cr離子間不反應(yīng)，可

以大量共存，故A正確；

B.0.1mol?L-iFeCb溶液中，F(xiàn)e3+與1、SCN-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.使酚酥變紅色的溶液呈堿性，溶液中OH-與Cu2+、HCO3反應(yīng)，不能能大量共存，故C

錯(cuò)誤；

D.0.1moHJNa2sCh溶液中存在SO：,SO；與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與Ca?+反應(yīng)

生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

10.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Ba2+>SO〉、HCO；

B.使酚麟變紅色的溶液中：K+、NH：、HCO；、cr

c.水溶液中：Ba2+>Na+、OH、NO；

D.無色透明的溶液中：Mg2+、K+、C「、MnO；

【答案】C

【解析】

A.強(qiáng)酸性溶液中H+、HCO；反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Ba2+>SO〉反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀,

故不選A；

B.使酚醐變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中NH：不能大量共存，故不選B；

C.水溶液中Ba?+、Na+、OH.NO；不反應(yīng)，能大量共存，故選C；

D.含有MnO；的溶液呈紫色，無色透明的溶液中不含MnO；,故不選D；

選C。

【能力題】

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：SO：、Na+、A1O；、NO；

B.c”)=c(OH)的溶液中：Fe3+>Mg2+、NO「Cl-

C.滴入酚醐呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO)、NO；

D.水電離出的c(H+)=lxlO-5moi.iji的溶液中：Fe?+、HCO；、C「、Na+

【答案】C

【解析】

A.常溫下pH=l的溶液顯酸性，A1O；會(huì)與H+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，

A不符合題意；

B.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性條件下，F(xiàn)e，+完全水解、不能大量存在，B不符合

題意；

C.滴入酚醐呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應(yīng)，能大量共存，且在堿性條件下均

能大量存在，c符合題意；

D.常溫下水電離出的c(H+)=l(y5mol/L的溶液的pH可能為5或9,HCO；在這兩種條件

下均不能大量存在，且Fe?+、HCO；不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

12.下列關(guān)于離子共存或離子方程式書寫正確的是

-

A.某無色溶液中可能大量存在：H+、NH；、ChCr2O；

B.常溫下，c(NH；)=c(Cl-)的NH4cl和NH3?H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3\Cl>

NO；>Al3+

+2+

C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

通由

D.用惰性電極電解MgCh水溶液：2C1-+2H2。2OH+CI2T+H2T

【答案】C

【解析】

A.CnOL有顏色，與溶液無色不符，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下c(NH；)=c(Cl-)的NH4cl和NH3-H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全

水解生成氫氧化鐵沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒

和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H2。，故C正確；

D.用惰性電極電解MgCb水溶液，反應(yīng)的離子方程式為

通電

Mg2++2C1+2H2。Mg(OH)2；+H2T+C12t，故D錯(cuò)誤；

故選Co

13.下列各組離子在給定條件下，因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存的一組是

A.pH=2的溶液中：K+>Na+、C「、CO：

B.含大量［Al(0H)41的溶液：Cu2+>NO］、Mg2+、cr

c.含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH：、SOj、CN-

D.溶解少量SO2氣體的溶液：K+、Na+、CRT、SO4

【答案】C

【分析】

分子或離子與金屬離子結(jié)合形成很穩(wěn)定的新的離子的過程叫配位反應(yīng)，也稱配合反應(yīng)。

【解析】

A.pH=2的溶液中，溶液中含有大量的H+,H+會(huì)與COj反應(yīng)生成二氧化碳和水，是復(fù)

分解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.[Al(0H)4「和C/+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+和CN-反應(yīng)生成鐵鼠配合物，該反應(yīng)為配合反應(yīng)，故C正確；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，會(huì)和C1CF反應(yīng)生成SO7和C1-,發(fā)生

的是氧化還原反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.喘=1"。"的溶液中：Na+、K+、SO；、A1O；

B.c(Fe2+)=0.5molLi的溶液中：H+、Mg2+>SO；、CIO

3

C.無色溶液中：Na+、Fe\SO：、HCO3

D.能使酚麟變紅的溶液中：AF+、NH；、CL、NO3

【答案】A

【解析】

A.%=1X1O-2的溶液呈堿性：Na+、K+、SO；、A1O；在堿性條件下能大量共存，故A

c(OH)i/

選；

B.c(Fe2+)=0.5moLL」的溶液中：H\Fe2\CIO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,C1,故

B不選；

C.Fe3+溶液呈黃色，與HCO3發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不選；

D.能使酚醐變紅的溶液呈堿性，AF+、NH：與OH-均不能大量共存，故D不選；

故選Ao

23

15.某溶液由Na+、Ba\Al\A1O2>CrO：、CO；、SO：中的若干種組成。取適量該

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加

入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量

Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A.Na+、Al。？、CrO：、CO；B.Na+、A1O2>CO；

C.Na+、Al。？、CO：、SO：D.Na\Ba?+、A1O2,CO；

【答案】B

【解析】

①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應(yīng)該是C02,一定含有CO；,則就

一定沒有Ba2+、A13+,根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrO：。

②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體

是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有Al。？。③在②所得溶液中加入過量

Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫錢是過量的，所以一定生成氣

體氨氣和白色沉淀碳酸鋼，不能確定有無SO：,因此原溶液中一定存在的離子有Na+、

Al。？、CO；,故選B。

16.向Na2co3、NaHCC>3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨HC1的量的

變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、AJ3+、MnO；、SO；"

c.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+>N（工、CF

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F、N0「Fe?+、Ag+

【答案】C

【解析】

A.Na2cO3、NaHCC>3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有COj和HCO；,

HCO；與OH-不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HCO；,不含CO；,AJ3+與HCX）3因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大

量共存，B項(xiàng)不符合題意；

C.c點(diǎn)為NaCl溶液，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)符合題意；

D.d點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液呈酸性，NO,與Fe?+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)-

在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的C「與Ag+也不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為C。

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.c（Fe"）=0.1mol-LT的溶液中：Cu2+>NH：、NO；,SCN

c（H+）

B.一~4=10。的溶液中：Ca2+>Ba2+>HCO「NO；

c（OH-）

C.使酚麟變紅色的溶液：Na+、K+、A1O；、Cr2O^

D.由水電離的c（H+）=lxl（）T2moi[T的溶液中：Na+、NH；、「、SOj

【答案】D

【解析】

A.Fe3+與SOT反應(yīng)生成Fe（SCN）3,故不能大量共存，A錯(cuò)誤；

c（H+）

B.——1=10口的溶液顯酸性，H+與HCO：反應(yīng)生成二氧化碳和水，故不能大量共存,

c（OH-）

B錯(cuò)誤；

C.使酚醐變紅色的溶液顯堿性，反應(yīng)?馬0，+凡0—2(>0:+2丁正向進(jìn)行，故

Cr2。；-不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.由水電離的c(H+)=IxlO-i2moi.尸的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性時(shí)，

NH：不能大量共存，顯酸性時(shí)，離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故該組離子可能大量

共存，D正確；

故選D。

18.常溫下，關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是

A.在c(H+)：c(OH-)=10」。的溶液中，AF+、Ba2+、不能大量共存，

B.在1molLNaNCh溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：NH^+OH=NH3+H2O

2+3+

D.向lL0.5molLiFeBr2溶液中通入O.lmolCb：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-

【答案】A

【解析】

A.c(H+)：c(OH-)=10-i。的溶液中，溶液c(H+)<c(OH)溶液呈堿性，存在較多的0H;

OH-與AF+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A正確；

B.NO；與H+共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性，氧化Fe2+形成Fe3+,Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，

不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液過量，碳酸氫根與氫氧根也會(huì)反應(yīng)，應(yīng)為NH：+HCO]+2OH-=NH3f+

CO2T+2H2O,C錯(cuò)誤；

2+

D.FeBr2的物質(zhì)的量為1LX0.5molL^O.5mol,溶液中存在0.5molFe和ImolBr,Cl2

的物質(zhì)的量為O.lmol,氯氣不足，因?yàn)閬嗚F離子還原性大于濱離子，只發(fā)生2Fe2++CL=

2Fe3++2Cl-,D錯(cuò)誤；

故選A。

19.在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、S〉、SO；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH；、K+、「、N03

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Fe3\SO；、Cl-

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2\Ca2\CIO,SO；

【答案】A

【分析】

根據(jù)圖像判斷a、b、c、d四點(diǎn)溶液的酸堿性，結(jié)合所給離子的性質(zhì)判斷是否能夠大量共

存。

【解析】

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性，Na+、K\S'SO；相互之間不反應(yīng),

可以大量共存，故A正確；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性，酸性條件下，NO3能與r發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+尸c(OH)溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即中性溶液

中不能大量存在Fe3+,故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，CIO與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，Ca2+與SO：因反應(yīng)生成CaSO4而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

20.常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下一定能大量共存的是

A.酸性溶液中：K+、Na+、Fe2\NO］、Cl

B.中性溶液中：K+、Fe3+、Cl>COj、HCO；

C.常溫下，C(H+)/C(OtT)=1X10F2的溶液：K+、A1O",CO：、Na+、Cl

D.pH=13的溶液中：AlOj>C「、HCO；,SOj

【答案】C

【解析】

A.酸性溶液中：H\Fe2+、NO］能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A與題意不符；

B.中性溶液中：Fe3+和CO：或HCO］發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，B與題意不符；

C.常溫下，C(H+)/C(OET)=lxl(pi2的溶液呈堿性，K+、A1O；,CO：、Na\CP、OH

之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.pH=13的溶液呈堿性，HCO］、OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D與

題意不符；

答案為C。

【提升題】

21.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.堿性溶液中：C1O>S2->SO；-,Na+

B.含有大量NO；的水溶液中：NH；、H2PO；,SOj、PO：

C.pH=0的溶液中：Na+、C「、MnO］、SO：

3+

D.中性溶液：Fe>NH：、A1O2,CH3coeF

【答案】B

【解析】

A.cicr具有強(qiáng)氧化性，s?一、so：具有強(qiáng)還原性，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量共存，A不合題意；

B.NO；,NH：、H2Po：、SO：、P。/各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，B符合題

息；

C.pH=0的溶液中有大量的H+,H+、c「、MnO［三者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，C不合題意；

D.Fe3+與Al。？，NH：與Al。2均能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意;

故答案為：B。

22.常溫時(shí)，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.強(qiáng)堿溶液：K+、Na\AlO->C20t

B.含S2。：的溶液：H+、NH；、CIO、SOt

C.)=Kw的溶液：Na+、K+、CO：、S2-

c(H)

D.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Na+、Cu2+、NO］、C「

【答案】A

【解析】

A.偏鋁酸根和草酸根水解顯堿性，在堿性條件下能共存，A符合題意；

B.酸性條件下，硫代硫酸根轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)和二氧化硫氣體，B不符合題意；

C.該溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)大于氫氧根濃度，是酸性溶液，碳酸根離子和硫離子均不共存,

C不符合題意；

D.該溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是堿性溶液，在酸性條件下，硝酸根不

能存在，在堿性條件下，銅離子會(huì)沉淀，D不符合題意；

故正確選項(xiàng)為Ao

23.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl(pi3moi1一1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO，NO3—、S2一

②K+、Fe2+、1、SO42-

③Na+、Cl，NO3,SO42"

④Na+、Ca2+、Cr>HCO3

2+

⑤K+、Ba,CT、N03"

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

【答案】B

【分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO-13mol-L-'的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，

據(jù)此分析。

【解析】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯(cuò)誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯(cuò)誤；

③Na+、Cl，NO3,SO42一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯(cuò)誤；

⑤K+、Ba2+、C「、NO3一在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

22

24.某溶液中有SO42,CO3>NH4\M,且SO42-、CO3>NH4+的物質(zhì)的量之比為1：

2：4,則離子M可能是

A.H+B.K+C.CID.Ba2+

【答案】B

【解析】

A.H+與CO32-不共存，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w和水，故A不正確；

222

B.根據(jù)電荷守恒SO4>CO3,NH4+的物質(zhì)的量之比為1：2：4時(shí)，陰離子所帶電荷n(SO4

)x2+n(CO32")x2=Ix2+2x2=6,陽(yáng)離子所帶電荷n(NH4+)xl=4x1=4,還缺少正電荷，

Ba?+與CO32-、SCU2一不能大量共存，所以M可能是鉀離子，故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒SO42-、CO32—、NH4+的物質(zhì)的量之比為1:2：4時(shí)，陰離子所帶電荷n(SO42

2-+

")x2+n(CO3)x2=Ix2+2x2=6,陽(yáng)離子所帶電荷n(NH4)xl=4xl=4,還缺少正電荷，

所以ci-不可能，故C不正確；

D.Ba2+與CO32,SO42一不能大量共存，故D不正確；

正確答案：Bo

25.下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LC12溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol電子

B.向NH4A1(SO4)2稀溶液中逐滴加入過量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

+3+22+

NH4+Al+2SO4-+2Ba+5OH-=2BaSO4；+AlO2-+2H2O+NH3-H2O

C.常溫下，水電離的c(H+)為1.0x10-13mol.L-i的溶液中,Fe2\CL、Na+、NCh—可能大

量共存

D.麥芽糖溶液中：SO42>MnCU—、K+、H+可以大量共存

【答案】B

【解析】

A.CL與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不能完全反應(yīng)，故1.12LC12

溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.05mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過量的Ba(OH)2,AF+要變成AlCh—,SCUz-轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，鏤根轉(zhuǎn)化為一水合氨。

按照化學(xué)式中各離子的數(shù)量比例和電荷守恒，可以判斷B項(xiàng)正確；

C.水電離的c(H+)為L(zhǎng)OxlO/moLL”的溶液，可能是酸性的，也可能是堿性的，在堿性溶

液中，F(xiàn)e2+不能大量共存，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO廠和H+會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.麥芽糖為還原性糖，MnO4一具有強(qiáng)氧化性，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

26.常溫下，取鋁土礦(含有AI2O3、FeO、Fe2O3>SiCh等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分

別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.加入過量NaOH溶液:Na+、A1O2\OH、SO?'

2

B,力口入過量氨水:NH4+、AP+、OH、SO4-

2

C.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32、SO4-

2

D.加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na\CIO、SO4'

【答案】A

【解析】鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有AF+、Fe2+>Fe3\SCU?-和H+。A項(xiàng)，溶液中

3+2+

加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)：A1+4OH-=A1O2-+2H2O>Fe+2OH=Fe(OH)21、

3++2

Fe+3OH=Fe(OH)3J、H+OH=H2O,反應(yīng)后的溶液中主要存在Na\A1O2\OH\SO4-,

3+

正確；B項(xiàng)，加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4\

2+3+

Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH4+、Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH4\

H++NH3H2ONH4++H2O,反應(yīng)后的溶液中不存在AF+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過量的SCh發(fā)

3+2+2+2

生反應(yīng)：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H,過量SO2中不存在SO3-,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO

具有強(qiáng)氧化性會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+,CIO會(huì)與AP+、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)將Al3\Fe3+轉(zhuǎn)化

成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e?+,錯(cuò)誤；答案選A。

27.在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及的離子方程式

c(0H-)不能大量共存，

AFe2\NO3-、AF+、Cl-

c(“')=1溶液2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NO+2H2O

由水電離出c(H+)

B=lxl013mol-L-1K+、NH4+、ChAIO2能大量共存

含有大量AF+的溶Na+、NH4+、SO4H

C能大量共存

液ci-

不能大量共存，

D通入少量SO2氣體K+、Na+、CIO,SO?"