2025年7月天津市普通高中學業(yè)水平合格性考試

化學仿真模擬卷03

注意事項：

1.答題前，考生將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條

形碼的“考生號、姓名”與考生本人考生號、姓名是否一致。

2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號黑，如需改動，用橡皮擦擦

干凈后，再選涂其他答案標號。第II卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案

無效。

3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56

第I卷

一、選擇題：本題共30小題，每小題2分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.下列做法值得提倡的是

A.生活垃圾焚燒處理B.出門乘坐公共交通

C.實驗室廢水直接倒入下水道D.為果蔬除蟲，大量使用農(nóng)藥

【答案】B

【詳解】A.焚燒會產(chǎn)生有害氣體和顆粒物，可能造成空氣污染，A不符合題意；

B.公共交通可減少私家車使用，降低能源消耗和碳排放，符合環(huán)保理念，值得提倡，B符合題意；

C.實驗室廢水含化學污染物，直接排放會污染水源，必須經(jīng)處理后排放，C不符合題意；

D.農(nóng)藥殘留會危害健康，污染環(huán)境，應合理使用或采用生物防治等替代方法，D不符合題意；

故選B。

2.氧有三種天然同位素;6。、，o、在地球科學、氣候研究和考古學中有廣泛應用。其中核素］。的

中子數(shù)是

A.8B.17C.9D.25

【答案】C

【分析】中子數(shù)=質量數(shù)一質子數(shù)，［。的質量數(shù)為17,質子數(shù)為8,中子數(shù)為9。

【詳解】A.二0的中子數(shù)為9,A錯誤；

B.10的中子數(shù)為9,B錯誤；

C.10的中子數(shù)為9,C正確；

D.的中子數(shù)為9,D錯誤；

故選Co

3.下列屬于短周期元素的是

A.MnB.PC.AgD.I

【答案】B

【詳解】短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、

Na、Mg、AhSi、P、S、Cl、Ar,只有P屬于短周期元素，故選：B?

4.高鐵酸鉀(KzFeCM)是一種新型綠色消毒劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是

A.+2B.+3C.+5D.+6

【答案】D

【詳解】已知高鐵酸鉀(KzFeCU)中K為+1價，0為-2價，設Fe的化合價為x價，根據(jù)化學式化合價的

代數(shù)和為0可得：2xl+x+4x(-2)=0,解得：x=+6,故答案為：D。

5.下列元素的原子半徑最大的是

A.CB.NaC.AlD.S

【答案】B

【詳解】同主族元素原子半徑從上到下隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素原子半徑從左到右隨原子序

數(shù)遞增而減小，又鋰和碳同周期，碳原子序數(shù)大于鋰，則原子半徑鋰大于碳；鋰和鈉同主族且鈉的原子

序數(shù)大于鋰，即鈉的原子半徑大于鋰；鈉、鎂、鋁同周期且原子序數(shù)遞增，則原子半徑遞減，綜上，原

子半徑最大的是鈉原子，故選B。

6.下列屬于電解質的是

A.氫氧化鈉B.碘酒C.金屬鋁D.飽和食鹽水

【答案】A

【詳解】A.氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氫氧化鈉是電解質，

A正確；

B.碘酒為溶液屬于混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；

C.鋁是單質，所以既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；

D.飽和食鹽水中含有氯化鈉和水是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；

故選Ao

7.2023年諾貝爾化學獎授予了“量子點”研究的科學家。量子點材料一般是2nm~20nm,若將其分散在適

當?shù)姆稚┲兴纬傻姆稚⑾凳?/p>

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

【答案】C

【詳解】“量子點”的直徑通常在2nm~20nm之間，即分散質粒子直徑介于1-lOOnm的分散系為膠體；

故選C。

8.濃硫酸可用來干燥某些氣體，說明濃硫酸具有

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性

【答案】B

【詳解】實驗室制備的氣體中常含有水蒸氣，可以用濃硫酸進行干燥，說明濃硫酸具有吸水性，可以吸

收氣體中含有的水氣使氣體更純，故答案選B。

9.下列物質中所含化學鍵的類型只有共價鍵的是

A.H2sB.ZnSO4C.NaNO3D.KC1

【答案】A

【詳解】A.H2s中只含有H和S之間的共價鍵，A符合題意；

B.ZnSCU中含有Zi?+和硫酸根離子之間的離子鍵，同時含有硫酸根離子中S和。之間的共價鍵，B不

合題意；

C.NaNCh中含有Na+和硝酸根離子之間的離子鍵，同時含有硝酸根離子中N和0之間的共價鍵，C不

合題意；

D.KC1只含有K+和C1-之間的離子鍵，D不合題意；

故答案為：Ao

10.水質檢驗員是指對水質進行檢驗和評定的專業(yè)技術人員，其工作單位可以是

A.圖書館B.自來水廠C.博物館D.科技館

【答案】B

【詳解】水質檢測的對水體中的色度、渾濁度、臭和味、肉眼可見物、余氯、化學需氧量、細菌總數(shù)、

總大腸菌群、耐熱大腸桿菌等指標進行監(jiān)測，主要工作地點為：自來水廠、環(huán)境局等部門。故答案選B。

11.下列離子能大量共存的是

A.H+、HCO；B.Ca2+,CO；C.Ag+、ClD.K+>SO；

【答案】D

【詳解】A.H+可以與碳酸氫根反應生成水和二氧化碳，故A不能共存；

B.Ca2+和碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀，故B不能共存；

C.Ag+與C「生成AgCl沉淀，故C不能共存；

D.K+與硫酸根不能生成沉淀，故D符合題意；

故答案選D。

12.實驗室金屬鈉著火，下列滅火方法正確的是

A.用水澆滅B.用干燥的沙土蓋滅C.用書本扇滅D.用濕抹布撲滅

【答案】B

【詳解】A.鈉和水生成可燃性氫氣，不能用水澆，A錯誤；

B.用干燥的沙土蓋滅可以隔絕氧氣滅火，B正確；

C.用書本扇會提供更多氧氣促進燃燒，C錯誤；

D.濕抹布有水，鈉和水生成可燃性氫氣，D錯誤；

故選Bo

13.下列氣體可用如圖所示向上排空氣法收集的是

A.CO2B.CH4

【答案】A

【詳解】A.CO?的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，A符合題意；

B.CH4密度比空氣小，應采用向下排空氣法或排水法收集，B不符合題意；

C.NO容易與空氣中的氧氣反應生成有色的NO2,不宜用該方法收集，C不符合題意;

D.凡的密度遠小于空氣，且常溫下不與空氣反應，最適合用向下排空氣法或排水法收集，D不符合

題意；

故選Ao

14.2024年化學諾貝爾獎授予在蛋白質設計和蛋白質結構預測領域做出貢獻的科學家。蛋白質屬于

A.有機物B.無機物C.碳酸鹽D.氧化物

【答案】A

【詳解】蛋白質是由氨基酸通過肽鍵連接形成的高分子化合物。氨基酸中含有碳元素（如氨基和竣基）,

因此蛋白質屬于含碳的復雜化合物。根據(jù)化學分類標準，絕大多數(shù)含碳化合物（除CO、CO2,碳酸鹽

等簡單物質外）均屬于有機物，故本題選A。

15.下列儀器中屬于分液漏斗的是

【答案】C

【詳解】A.儀器為試管，A不選;

B.儀器為量筒，B不選；

C.儀器為分液漏斗，C選;

D.儀器為漏斗，D不選；

故答案選C。

16.下列說法不正確的是

A.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈粕絲，并在火焰上灼燒至無色

B.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液

C.配制500mL某濃度的稀鹽酸，定容時仰視讀數(shù)，導致所配溶液濃度偏高

D.如果不慎將堿沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

【答案】C

【詳解】A.焰色反應時需用稀鹽酸洗凈鉗絲，并在火焰上灼燒至無色，防止雜質離子產(chǎn)生干擾，故A

正確；

B.分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液，防止實驗過程中產(chǎn)生漏液，故B正確；

C.定容時仰視讀數(shù)，使得溶液體積增大，導致所配溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故D正確；

故選Ca

17.藥物的開發(fā)利用提高了人類健康水平，但藥物使用必須規(guī)范合理。下列用藥方法合理的是

A.為快速緩解病情，超量服用藥物

B.早上忘記服藥，中午加倍用藥以彌補療效

C.醫(yī)生根據(jù)病人體重、年齡等因素調(diào)整藥物用量

D.家庭成員出現(xiàn)相同癥狀，成人直接將自己的藥物給兒童服用

【答案】C

【詳解】A.超量服用藥物對人體有害，A不合理；

B.加倍用藥對人體產(chǎn)生傷害，B不合理；

C.根據(jù)病人體重、年齡等因素調(diào)整藥物用量是合理、規(guī)范的藥物的使用，C合理；

D.成人用藥及用藥量和兒童均不相同，成人直接將自己的藥物給兒童服用會對兒童造成危害，D不合

理；

答案選C。

18.下列物質能從海水中直接獲得的是

A.鎂單質B.澳單質C.鉀單質D.氯化鈉

【答案】D

【詳解】鎂、澳、鉀元素在海水中以離子形式存在，從海水中不能直接獲得其單質，海水中存在大量

鈉離子和氯離子，通過蒸發(fā)海水可以得到氯化鈉，所以ABC錯誤，D正確；

故選D。

19.下列化學用語表達正確的是

G晨B.2的電離方程式：KNOf+N、。：

A.Mg原子的結構示意圖:

C.CH,的空間填充模型:D.HC1的電子式：H+［：ci：r

??

【答案】C

【詳解】

A.(+12)28表示的是Mg2+的離子結構示意圖，A錯誤;

+

B.KNO3的電離方程式：KNO3=K+NO；,B錯誤;

C.甲烷的空間構型為正四面體形，空間填充模型為c正確;

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1：.D錯誤;

??

答案選C。

20.下列電子式書寫不正確的是

A.：c?i?:c?i?:B.H:?O?:Hc.：6：C：6：D.Na［：ciT

【答案】C

【詳解】

A.氯氣分子中存在共價鍵，電子式為：C1：C1：，A正確；

B.水為共價化合物，電子式為H：6：H，B正確；

??

C.二氧化碳是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為

O：：C：：O-c錯誤；

????

D.氯化鈉是離子化合物，電子式為N3[:di口-，D正確；

故選C。

21.可逆反應X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最大的是

A.v(X)=0.25mol-U1-s-1B.v(Y)=3.6mol-U1min-1

C.v(Q)=0.2mol-U1-s-1D,v(Z)=O.3mol-U1-s-1

【答案】C

【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大、反應速率越快，

A.X為固體，不能用濃度的變化量表示速率；

v(Y)S.emol-U1min-1」._i八八,-i-i

B.----=-----------------------=1.2mol-L-min=0.02mol-LT-s；

33

1

C.=O.Zmol-L^s=02m()1s_i

11

v(Z)0.3mol-L，sT

D.=0.15molL-1

22

顯然C中比值最大，反應速率最快，選項C正確，故選：Co

22.2024年5月3日，嫦娥六號探測器由長征5號遙八運載火箭成功發(fā)射。火箭推進劑液態(tài)NO?~^(N2H,)

發(fā)生的反應為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,其能量變化如圖所示。下列分析錯誤的是

反應物的總能量高

化學反應釋放能量

7

生成物的總能量低

A.N2H4中N顯-2價B.NO?為紅棕色氣體

C.發(fā)生的反應為吸熱反應D.發(fā)生的反應為氧化還原反應

【答案】C

【詳解】A.N2H,中H元素化合價為+1價，N元素為-2價，A正確；

B.NO?為一種紅棕色易溶于水的有毒氣體，B正確；

C.該反應反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，C錯誤；

D.該反應中氮元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，D正確；

故答案為：Co

23.在某容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g).-CHsOHCg),下列有關說法正確的是

A.再通入一定量H2,化學反應速率減小

B.減少壓強，化學反應速率增大

C.達到平衡時，反應停止了

D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度均不再變化

【答案】D

【詳解】A.再通入一定量H2,反應物濃度增大，化學反應速率會增大，A錯誤；

B.對于有氣體參與的反應，減小壓強，化學反應速率會減小，B錯誤；

C.化學平衡是動態(tài)平衡；達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，但反應并沒有停止，正、逆反

應仍在持續(xù)進行，C錯誤；

D.當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，各物質的消耗速率和生成速率相等，所以反應物和

生成物的濃度均不再變化，D正確；

故選D。

24.某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A.銅是負極

B.化學能轉化為電能

C.H+向Zn極移動

D.鋅電極上發(fā)生的反應是：Zn+2e-=Zn2+

【答案】B

【分析】該裝置為鋅銅稀硫酸原電池，化學能轉化為電能；活潑金屬鋅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，

銅為正極，溶液中的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，銅是正極，A錯誤；

B.原電池是化學能轉化為電能的裝置，B正確；

C.陽離子向正極(Cu)移動，C錯誤；

D.鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極上發(fā)生的反應是：Zn-2e-=Zn2+,D錯誤；

故選B。

25.鈉及其化合物用途廣泛。下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+OH=HC1O+Cl-

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO；-+2H=CO2T+H2O

+

C.用Naz。？與水反應制。2：Na2O2+2H,O=2Na+2OH+O21

D.用NaOH溶液溶解Al(OH)3：A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O

【答案】D

【詳解】A.用NaOH溶液吸收Q生成NaChNaClO和水,離子方程式為：Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O,

A錯誤；

+

B.用小蘇打是NaHCCh,治療胃酸過多時的離子方程式為：HCO-+H=CO2T+H2O,B錯誤；

+

C.用NaQZ與水反應制。2離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O21,C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解Al(OH%的離子方程式為：

Al(OH)3+OH-=A1O-+2H2。，D正確；

答案選D。

26.下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是

A.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料

B.菠菜中富含三價鐵離子，可以大量食用

C.氯化鐵溶液可以作為印刷電路板的“腐蝕液”

D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應，生成氫氧化鐵和氫氣

【答案】C

【詳解】A.三氧化二鐵為紅棕色，俗稱鐵紅；故A錯誤；

B.菠菜中富含二價鐵離子；故B錯誤；

C.氯化鐵溶液和印刷電路板中的銅發(fā)生反應2FeCL+Cu=CuCL+2FeC12,可以作為印刷電路板的“腐

蝕液”，故C正確；

D.紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應3Fe+4HzO(g)汕Fe3C)4+4H2,故D錯誤；

答案選C。

27.工業(yè)上常用電解法冶煉活潑金屬。下列金屬使用電解法冶煉的是

A.鈉B.鐵C.銅D.金

【答案】A

【分析】金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法。電解法：冶煉活潑金屬K、

Ca、Na、Mg、Al,一般用電解法制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用

還原劑有(C、CO、氏等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au

用物理分離的方法制得，據(jù)此判斷。

【詳解】A.Na是活潑金屬，采用電解法冶煉，故A選；

B.金屬鐵應該采用熱還原法冶煉，故B不選；

C.金屬銅應該采用熱還原法冶煉，或濕法冶煉，故C不選；

D.金在自然界中以游離態(tài)存在，可以用物理方法獲得，無需電解法冶煉，故D不選；

故選Ao

28.下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A.二氧化硅是制造光導纖維的材料

B.氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料

C.N?可用作焊接金屬的保護氣

D.單質硅是制造玻璃的主要原料

【答案】D

【詳解】A.二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導纖維的材料，故A正確；

B.氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應生成硝酸，

是生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確；

C.N2化學性質穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，故C正確；

D.制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣，故D錯誤;

故選D。

29.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不理行的一組是

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

A向氨水中滴加酚酥溶液，溶液變紅氨水具有堿性

B向某溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有cr

C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe?+

D將so?通入品紅溶液，溶液紅色褪去S。,具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.酚猷變紅說明氨水具有堿性，A正確；

B.向某溶液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成，該溶液也有可能是含有SCU'B錯誤；

C.遇到KSCN溶液變紅說明溶液中含有三價鐵，C正確；

D.SO,具有漂白性，可使品紅溶液褪色，D正確；

故選Bo

30.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolCh中含有的原子數(shù)為NA

B.ImolNH3中含有的共價鍵數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4LH2。中含有的分子數(shù)為NA

D.5.6gFe與足量硫粉反應，轉移電子數(shù)為3NA

【答案】B

【詳解】A.03中含有3個原子，ImolCh中含有的原子數(shù)為3NA,A錯誤；

B.NH3中含有3個共價鍵，ImolNE中含有的共價鍵數(shù)為3NA,B正確；

C.標準狀況下H?。不是氣體，22.4LH2。的物質的量不是Imol,C錯誤；

D.Fe與足量硫粉反應生成FeS,Fe元素由0價上升到+2價，5.6gFe的物質的量為O.lmol,與足量硫

粉反應，轉移電子數(shù)為2NA,D錯誤；

故選B。

第II卷

二、非選擇題：本題共3小題，共40分。

31.(15分)元素周期表和元素周期律對認識元素的結構與性質有著重要作用。結合Cl、S、Br等元素在

周期表中的位置及其結構特點，請按要求回答下列問題。

(1)氯元素的原子結構示意圖為，在元素周期表中的位置為第三周期第族。

(2)C1、S的原子半徑較大的是(填元素符號)；二者最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是

(填化學式)。

(3)Cb、Bn分別與叢反應生成的氫化物中穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。

(4)使用點滴板進行同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律的實驗，如下圖所示。

①以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴(填編號)中溶液顏色變化，可得出氧化性：Cb>Br2的結

論。

②孔穴4中反應的離子方程式為。

③觀察到孔穴6中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，寫出其中反應的化學方程式：0

(5)Cb和CH4光照條件下反應的裝置如圖所示。

②寫出其中生成CH3cl的化學方程式：；其反應類型為反應。

【答案】⑴二爾？87VIIA

(2)SHC104

(3)HC1

(4)2Br2+2I-2Br-+l2Cb+Na2s=2NaCl+S|

(5)試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現(xiàn)油狀液滴或試管內(nèi)水面上升等)CH4+Ch，^

CH3CI+HCI取代

【詳解】(1)

氯元素的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期VIIA族；氯原子的核電荷數(shù)為17,核外有3個電

子層，最外層電子數(shù)為7,原子的結構示意圖為,?：「72-X7.故答案為：不3X7；VIIA；

(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性

依次增強，則硫原子的原子半徑大于氯原子，高氯酸的酸性強于硫酸，故答案為：S；HC1O4;

(3)同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以氯化氫的穩(wěn)定性強于

澳化氫，故答案為：HC1；

(4)①新制氯水與澳化鈉溶液反應生成氯化鈉和澳，反應中溶液會由無色變?yōu)槌壬?，所以以孔?中

溶液為參照，通過觀察孔穴2中溶液顏色變化，可得出氯氣氧化性強于澳的實驗結論，故答案為：2；

②孔穴4中發(fā)生的反應為澳水與碘化鈉溶液反應生成澳化鈉和碘沉淀，反應的離子方程式為

Br2+2I-=2Br-+I2,故答案為：Br2+2I-=2Br+l2；

③觀察到孔穴6中發(fā)生的反應為新制氯水與硫化鈉溶液反應生成氯化鈉和硫沉淀，反應的化學方程式

為Cb+Na2s=2NaCl+SJ,故答案為：CL+Na2s=2NaCl+SJ；

(5)氯氣和甲烷光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以實驗中可

以觀察到的實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升；

①由分析可知，實驗中可觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試

管內(nèi)水面上升，故答案為：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現(xiàn)油狀液滴或試管內(nèi)水面上升等)；

②生成一氯甲烷的反應為氯氣和甲烷光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方

程式為CH4+CI2光照>CH3C1+HC1,故答案為：CH4+CI2>CH3CI+HCI；取代。

32.(14分)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化是合理利用硫元素的基本途徑?；卮鹣铝袉栴}：

I.以下是硫元素形成物質的“價類二維圖”及含硫物質相互轉化的部分信息。

(1)C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是

(2)檢驗H中陰離子的實驗試劑為-

(3)圖中物質中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是(填化學式)。

II.某小組同學設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的轉化。

可選用的實驗藥品如下：①Na2sCh溶液②濃硫酸③Na2s溶液④稀硫酸

⑤酸性KMnCU溶液⑥品紅溶液⑦銅片

實驗序號預期轉化選擇試劑證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象

+4+6

iSfS

+6+4

iiSfS②⑥⑦

（1）實驗i選擇的試劑是①和（填序號），證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象是=

（2）實驗ii中發(fā)生反應的化學方程式是,證明實現(xiàn)轉化的現(xiàn)象

是O

【答案】

2

I.（1）SO2+2OH=SO3+H20（2分）

（2）鹽酸、BaCb溶液（2分）

（3）H2s（2分）

II.（1）⑤溶液紫色褪色（每空2分，共4分）

（2）Cu+2H2so4（濃）占CUSO4+SO2T+2H2。品紅溶液褪色（每空2分，共4分）

解析：I.價類二維圖相關問題解析

（1）解析：價類二維圖中，C為+4價的硫氧化物，結合“有毒”及能被NaOH吸收的性質，確定C為

S02oS02與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉（Na2S03）和水，離子方程式中，S02為氣體不拆分，

NaOH和Na2s。3拆分為離子，水不拆分。

（2）H位于價類圖中+6價的鹽類區(qū)域，陰離子為SO42-o檢驗SO4z-時，需先用稀鹽酸酸化溶液，

+

排除CO32一、SO32-、Ag等干擾（如CO32-與Ba2+反應生成BaCC>3沉淀，可溶于酸），再加入

BaCl2溶液，若生成白色沉淀（BaSO4）,則證明存在SO42-。

（3）解析：硫元素的最低價態(tài)為-2價，此時硫原子只能失去電子（被氧化），無法得到電子（表現(xiàn)

氧化性）。價類圖中-2價的硫物質為氫化物或硫化物，如H?S、Na2s等。

II.（1）解析：試劑①為Na?SO3溶液（含+4價S；SO3a,預期轉化為+6價S（如SCU2-）,

2+

需選擇氧化劑。酸性KMnO4溶液（⑤）是強氧化劑,可將S032-氧化為SCU2一，自身被還原為Mn,

溶液顏色由紫紅色褪去。

（2）解析：試劑②（濃硫酸）、⑦（銅片）在加熱條件下反應，濃硫酸作為氧化劑，將Cu氧化為

Cu2+,自身被還原為+4價的SO?,體現(xiàn)硫元素從+6價到+4價的轉化?；瘜W方程式需標注“濃”和加

熱條件（△）,生成的SO?能使品紅溶液（⑥）褪色，證明反應發(fā)生。

33.（11分）下圖所示燒瓶中充滿了NH3,打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。燒瓶中出現(xiàn)紅色

噴泉?；卮鹣铝袉栴}。

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壓強傳感器叱?、

(接采集器和電腦)一B爪黑丁f________

止水夾?3,水(含少量酚酸)40---------了-------

三星2001020時間/S

匡力壓強傳感器數(shù)據(jù)圖

⑴喇為氣體。

(2)由壓力傳感器的數(shù)據(jù)圖可知，b點壓強最